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高二化学氢氧化铝性质和合金PPT优秀课件

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沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】

沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
2、氢氧化铝
优点：
本品为复方制剂，
Al(OH)3碱性 每粒含氢氧化铝 不强，不会对 140毫克
胃壁产生强烈
的刺激或腐蚀
推测
作用。
Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
实验步骤
实验现象
方案一：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用胶 头滴管逐滴滴加氨水至 过量
生成白色胶状沉淀,氨 水过量时，沉淀不溶解
方案二：在试管里加入 约1mL 硫酸铝溶液,用 胶头滴管逐滴滴加NaOH 溶液至过量
先出现白色胶状沉淀， 后沉淀逐渐溶解
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
氢氧化铝与稀盐酸的反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O
沪科版高中化学拓展课程 6. 氢氧化铝【优秀课件】
实验结论：
1、实验室制备Al(OH)3 铝盐溶液和氨水反应
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O= 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

沪科版化学高二上册-8.2.2 氢氧化铝 课件 ppt

沪科版化学高二上册-8.2.2 氢氧化铝 课件 ppt
课程导入
【主要成份】140mg氢氧化铝
【性状】本品为胶囊剂，内容物 为白色或类白色粉末
第二节 几种重要的金属化合物 第四课时 氢氧化铝
学习目标
学习目标： 1、掌握氢氧化铝的主要性质 及应用； 2、通过实验探究掌握氢氧化 铝的制备方法； 3、提高观察实验现象，分析 实验结论的能力。
学习重点：氢氧化铝的化学性质及制备 学习难点：氢氧化铝制备方法的探究
2Al + 3H 2 SO4 = Al 2(SO4) 3 + 3H 2↑;
.
Al 2(SO4) 3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3(NH4) 2SO4 ；
（2）你认为甲的实验方案应该如何改进？将加稀硫酸改为通入CO2；写出改进
后的实验方案涉及到的反应方程式： 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H 2↑.
自主学习
1.氢氧化铝的物理性质： Al(OH)3是几乎不溶于水的 白色胶状物质 ，但能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附 悬浮物 和 色素 。氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 2.氢氧化铝的化学性质： （1）不稳定性：加热时，氢氧化铝分解为_A__l2_O__3 __和__H__2O__。 化学方程式为： _2_A_l_(_O_H_)_3_=∆_=_A_l_2O__3＋__3_H_2_O_____ （2）氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式 ：_A_l_(O__H__)3_+__3_H_+__=__A_l_3_+_+_3_H__2_O_ （3）氢氧化铝和氢氧化溶液反应的离子方程式：
AlO2-+ CO2 + 2H2O=Al(OH)3 ↓ + HCO3 -

氢氧化铝的性质ppt课件

氢氧化铝的性质ppt课件
是不能把氢氧化铝溶解的。（比醋酸弱的）
5
探索：请用铝盐制备Al(OH)3
Al3+
NH3·H2O (aq) NaOH(aq)
Al(OH)3
最佳方法一：
铝盐和氨水反应制备氢氧化铝。 AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3.H2O ==Al(OH)3↓+3NH4+
n
2.5
2
1.5
1
0
1 1.5 2
n〔 Ba(OH)2 〕
16
【提高二】将100 mL a mol/L的NaOH溶液滴加到100mL
bmol/L的AlCl3溶液中，试推导a与b的关系，并计算能得到 Al(OH)3的物质的量。
17
n（沉淀）
01 2
3 4 ５ 6 n(OH-）
13
【应用一】将0.5mol/L AlCl3溶液100mL，跟某未 知浓度的NaOH溶液50mL相混合，得到1.56g沉 淀，则烧碱溶液的浓度是多少？
n〔Al(OH)3〕
0.05
0.02 0 0.05 0.10 0.15 0.20
n(OH-）
14
【应用二】将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合， 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝
10
NaOH
Al3++3OH－=Al(OH)3 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
n〔Al(OH)3〕
A
Al2(SO4)3
NH3·H2O
01 2 3
n〔Al(OH)3〕
B n(OH-）
4
A
Al2(SO4)3 01 2 3 4

高二化学铝的重要化合物(PPT)3-3

高二化学铝的重要化合物(PPT)3-3

根肥大快，低温条件下成形、成色能力强；皮、肉、芯三红，颜色深，着色快，根形整齐，根皮光滑，收尾好，形状好看。 [] 宝冠 进口品种，根形整齐， 一般长～cm粗cm左右，尾部 宝冠 宝冠 收尖好，红心，红肉，红皮，中心轴细小，适于生产加工胡萝卜汁和胡萝卜粒原料，抗旱，耐暑，宜于夏季播种，属 高产增收型品种，播后天左右根重可达～g，播后天起可以开始上市，每亩（m）产成品可达kg。 [] 红芯六号 杂交种，地上部分长势强而不旺，叶色浓绿生 育期～天，抗抽薹性极强，适合中国大部分地区春季露地播种或南方地区小拱棚越冬栽培；肉质根光滑整齐，柱形；皮、肉、心浓鲜红色，心柱细，口感好； 肉质根长cm，粗约cm，单根重约g，m产量约kg；胡萝卜素含量为新黑田五寸的～倍，总胡萝卜素～mg/kg，其中β-胡萝卜素含量～mg/kg，是适合鲜食与加 工的理想品种。 [] 春红二号 生育期天左右，为早熟品种；根形为整齐的柱形，外表光滑 春红二号 春红二号 ，皮、肉、心均为鲜红色根长8cm，直径～cm， 是适合春夏栽培的早熟耐热品种，m产量～kg左右，适合中国
二、氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不 溶于水，有强的吸附性，可以吸附 水中的悬浮物和各种色素。
定后，注意水肥管理，产量才能提高；生育中期应注意水肥调控，要施缓肥，以保持根形的发育；此品种发芽后～8天长势茂盛，吸肥量剧增，第二时期肥料 应注意其延迟性，要后期起作用。 [] 改良新黑田五寸 生长势强，早期生育好，耐暑性、抗病性较强；肥大好，根部缩尾好，根形优秀；根色深红，根皮光 滑；夏季播种，秋、冬收； 微商货源 ； 获的丰产品种。 [] 超级红芯 属抽薹晚、收尾早、三红率高的超级品种。生长势强，耐暑性、 抗病性强；根部收尾好，长圆柱形，根长8～cm，单根重～g；着色好、肥大快商品率高，生育期天左右，亩产kg左右。 [] 汉城六寸 生长速度快，根皮及芯 部呈鲜红色；生长势强，不易抽 改良新黑田五寸、汉城六寸、超级红芯 改良新黑田五寸、汉城六寸、超级红芯(张) 薹，根形均匀一致，商品性好；生育期 约天，根型长圆筒型，根长8～cm，单根重g左右，根径.～.cm；抗病性强，高产品种，亩产kg以上。 [] 法国阿雅 属早熟性突出，根型好，心部颜色佳的早 熟品种。改良黑田五寸系列，大型高产品种；播种后天采收，根长～cm，肩宽.～cm；根形好，收尾渐细，根皮橘红色；耐热性好，抗萎缩病及叶斑病。 [] 红映二号 引自日本的早熟杂交一代胡萝卜优种，播种后天即可收获。抗抽薹能力特强，适于早春覆膜播种。叶丛挺立，适于密植，产量高。生长强健，肉质

《氢氧化铝的性质》课件

《氢氧化铝的性质》课件
• 用长期焙烧的硫铝 矾岩或泡菜渣等反
• 应需要较长时间的反 应，和高温及高压 条件
酸分解法
• 用氢氧化铵、硫酸、 还原剂等反应制备 氢氧化铝
• 工艺简单，成本较 低，产率高
氢氧化铝的安全注意事项
1 易吸入粉尘
操作时应穿戴防护用品，如ຫໍສະໝຸດ 罩、手套等。2 不宜与强酸接触
避免与强酸接触，以免放出有毒的氯气。
3
配位反应
和一些配体络合或交换，如与氟化物生成水解不容易的氟铝酸盐。
氢氧化铝的应用领域
• 用于制备铝盐，担载剂等化学品 • 作防火材料，防腐涂料等 • 医药及化妆品原料 • 制备铝热剂，多孔陶瓷等高科技材料
氢氧化铝的制备方法
氧化法
• 用铝粉或铝源与碱 性氢氧化物反应
• 需要较高温度和高压
碱分解法
探索氢氧化铝的性质
氢氧化铝是一种重要化学品，具有许多独特的性质和广泛的应用。
氢氧化铝的定义及组成
定义
氢氧化铝是一种化学品，化学式为Al(OH)3，分子量为78.0。
组成
氢氧化铝由氢氧化铝晶体和吸附水分子构成。
性质
热稳定性好，可溶于碱性介质，难溶于酸性溶液和水，具有一定的凝固性。
氢氧化铝的物理性质
晶体结构
氢氧化铝呈六方晶系结构， 居于空间群P63/mmc。
粒子特性
氢氧化铝呈球形、簇状或棒 状颗粒，粒径范围广。
物理状态
氢氧化铝常见物理状态为白 色粉末状。
氢氧化铝的化学性质
1
酸碱反应
可与强酸反应生成相应的盐， 如 AlCl3 等。
2
氧化还原反应
可与一些 金属离子进行 氧化还原反应，生 成相应的氧化 铝。
3 易因水解而变质

氢氧化铝 (1)ppt课件

氢氧化铝 (1)ppt课件

3、不稳定性：加热会分解为氧化铝和水
感觉，易吐酸水， Al(OH)3碱性不强，不至于对胃 壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反 应，使胃酸浓度降低，起到中和过多胃酸的作 用。， 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子 方程式： Al(OH)3+ OH¯= 2AlO2+2H2O
作为净水剂
• 2008年10月1日《南国日报》江西洪水过后，村 民的生活用水受到严重影响。为了让光和村村民 喝上干净水，9月30日，南宁市卫生监督所将明 矾、万消灵片等净水消毒用品。
（1）往装有约5mLAl2(SO4)3溶液试管逐滴NaOH溶 液。
• 现象：先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解
Al2(SO4)3 + 3NaOH ===Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
偏铝酸钠
Al(OH)3+OH¯= AlO2 +2H2O
结论:
明矾能够净水是由于生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝 胶体具有很强的吸附能力所以明矾可以起净化作用
小结：
• 物理性质：白色胶状物质，几乎不溶于水，具有吸附作用
化学性质：1、与强碱反应 Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O 2、与酸反应 Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2O 两性氢氧化物
• 上述两个方案都能获得氢氧化铝白色沉淀，但用 氢氧化钠溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不 到沉淀，而氢氧化铝不溶于过量氨水，所以在实 验室里最好用铝盐溶液和氨水反应来制备氢氧化 铝。
Al(OH)3 与酸反应？
• 向Al(OH)3沉淀中加入HCl溶 液。

化学课件《氢氧化铝的性质和制备》优秀ppt(说课) 人教课标版

化学课件《氢氧化铝的性质和制备》优秀ppt(说课) 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
三、制备 Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+
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氢氧L化O铝GO
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85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
最佳方案！
方法：向少量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水
满
实验现象：
足
有白色絮状沉淀生成 条
解 释：
件
一
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+
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知识延伸——氢氧化铝的应用
广州越秀区东濠涌整治前后
整治前
整治后
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静置
氢氧化铝净水
10
20
min
min
10
20
min
min
加Al(OH)3
后静置
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氢氧化铝净水原理
Al(OH)3

课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝

课件-4.2.2氧化铝和氢氧化铝
四羟基合铝酸根离子
结论:氢氧化铝是两性氢氧化物
两性氢氧化物——既与强酸反应生成 盐和水，又与强碱反应生成盐和水的 氢氧化物。
受热易分解：
△
2Al(OH)3== Al2O3+3H2O
3、氢氧化铝的化学性质
a.两性氢氧化物： Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4]
铝盐:
AlCI3+3 3;3 OH == Al(OH)3↓
-
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
Al(OH)3+OH == [Al(OH)4] Al3++4 OH ==[Al(OH)4]-
观察与思考 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应
在一支试管中放入1/4试管容积的0.5mol.L-1的 Al2(SO4)3溶液，滴加氨水直到不再产生沉淀为止。 将沉淀分为两份：一份滴加盐酸，另一份滴加 NaOH溶液，观察发生的现象。
实验记录
实验内容 硫酸铝与 氨水反应 氢氧化铝 与盐酸反 应 氢氧化铝 与氢氧化 钠反应 实验现象 产生白 色沉淀 白色沉 淀溶解 结论 Al2(SO4)3+6NH3· 2O== H
2Al(OH)3↓ +3(NH4)2SO4
Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O
白色沉 淀溶解
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
一、氢氧化铝 Al(OH)3
2、制备：
实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水 Al2(SO4)3+6NH3· 2O==2Al(OH)3↓ H
+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3· 2O==Al(OH)3 ↓ +3NH4+ H

化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)

小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
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溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，
生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：
(1)写出相 应的方程式 (2) Mg的含量 (3)a，b，c 的值
6.8g 2.9g
a bc
三、合金
定义：由两种或两种以上的金属（或金属和非金属） 熔合而成的有金属特性的物质。
特点：①合金的性质不是各成分金属性质的总和。
②合金的熔点、密度一般比各成分的金属低。
③合金的硬度一般比各成分的金属大。
④合金的化学性质也和各成分金属不同。最早
的合金是___青___铜_____,最常见、用量最大的合金是 _____钢________。
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演讲人: XXX
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列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是 :
H+
OH-
a、Al——→ Al3+ ——→T·M·
OH-
H+
b、Al——→AlO2- ——→T·M·
H+
c、Al——→Al3+
OH-
→T·M·
Al——→AlO2-
有关氢氧化铝的计算问题：
例1：向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入____mol NaOH , 生成沉淀3.9 g。
Al3++NH3·H2O → AlO2-+CO2 → Al(OH)3+OH- →
➢ 有关系数比例关系:
有关Al(OH)3的制备问题的讨论：
1、由AlCl3出发制Al(OH)3 用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？
2、练习：现有1.65mol的H2SO4 , 3.3mol的NaOH及足量Al , 下
法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论） 法二：图形分析法。
AlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3
法三：方程式直接配平法。
有关Al3+、AlO2-图形分析实例：
例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓 度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的 NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如 图所示。求：
第一节 镁和铝
第三课时 氢氧化铝性质、 合金
• 复习回顾
• 氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？
• 氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同 之处？
（1）物理性质:白色胶状物质, 具有一定的吸附作用
(2) 化学性质—— “铝三角”
➢ 有关方程式：
Al3++OH- →
AlO2-+H+ → Al(OH)3+H+ →
(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？ (2)原HCl的物质的量浓度？
(g)
例3：根据已知条件作图
19.4
➢向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中 11.6 滴加入NaOH溶液。
20
➢向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.
(mL)
160
例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸