钠的化合物

某些金属及化合物旳焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素旳性质，能够是游离态（单质）， 也能够是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非全部金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
2．下列说法中不正确旳是（ D）
A、Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定 C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、物质旳量相等旳Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2旳物 质旳量之比为2︰1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体旳试验操作是
B、同一温度下，与等浓度旳盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C、与同种酸反应生成等量旳CO2时，所消耗旳酸旳量相等 D、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
Na2CO3和NaHCO3旳转化、鉴别和除杂
1、 Na2CO3与NaHCO3旳鉴别 (1)Na2CO3固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体旳为NaHCO3。
Na2O2不是碱性氧化物
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应旳化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②

白色固体 -2价 价 常温 不稳定
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
生成条件 稳定性 与水反应 与CO2反应 特性 用途
— —
强氧化性、 强氧化性、漂白性 供氧剂、 供氧剂、漂白剂
三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 纯碱或苏打 NaHCO3 小苏打 —— 结晶水合物 Na2CO3.10H2O
碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
固体
△
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
溶液
Na2CO3
正盐
CO2 + H2O 加OH—或△
NaHCO3
酸式盐
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较 ：
碳酸钠 化学式 式量 俗名 颜色状态 水溶性 与酸反应 热稳定性 用途 碳酸氢钠
Na2CO3 106 纯碱、 纯碱、苏打 白色粉末
(250C溶解度为 克) 溶解度为33克 溶解度为
NaHCO3 84 小苏打 细小白色晶体
(250C溶解度为 克) 溶解度为9克 溶解度为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 白色粉未 加水部分溶 解，感受不到热量变化
仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解， 加水部分溶解，溶液 的碱性比Na 的碱性比 2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体， 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强 碱性比

Na2CO3
CO2 + H2O (1)固体: (2)溶液 溶液: (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 固体
NaHCO3
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠 硫酸钠晶体化学式： Na2SO4·10H2O 硫酸钠晶体俗名： 芒硝 硫酸钠用途：制玻璃、造 纸、染色、纺织、医药上 用作 缓泻剂
焰色反应 (1)实验步骤 干烧、蘸烧、洗烧。 实验步骤： (1)实验步骤：干烧、蘸烧、洗烧。 干烧：实验前将铂丝烧至无色。 干烧：实验前将铂丝烧至无色。 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色。 蘸烧：蘸取待测物灼烧看颜色。 洗烧： 洗烧：每次做完实验都必须用稀盐酸洗净铂 丝，烧至无色。 烧至无色。
下列物质露置在空气中， 下列物质露置在空气中，质量会减轻的 是 （ ） A．NaOH B．Na 2O2 ． ． C．无水 D．Na2CO3·10H2O ．无水CaCl2 ．
过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入 ， 过氧化钠与铝粉混合物共 100ml 水，充分反应后混合物完全溶 并收集到5.6L气体（标准状况） 气体（ 解，并收集到 气体 标准状况） ， （1）收集到的气体成份是 ） 体积比是 。 （2）计算反应后溶液中各溶质的物质 ） 的量浓度（该溶液体积不变为100mL） 的量浓度（该溶液体积不变为 ）
下列化合物与小苏打溶液反应， 下列化合物与小苏打溶液反应， 没有气体或沉淀生成的是 （ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 ． ． C．氢氧化钡 D．过氧化钠 ． ．
下列关于钠及其化合物叙述， 下列关于钠及其化合物叙述，正确的是 A. 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出 发酵粉中含有碳酸氢钠， 的糕点疏松多孔 B. 氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的 来源 C. 碳酸钠的水溶液呈中性 D. 硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

的是碳酸氢钠。 的是碳酸氢钠。
△
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。 溶解 CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。 溶解， 值相对大的是碳酸钠溶液。 溶解 值 值相对大的是碳酸钠溶液
能不能用Ba(OH) 能不能用Ba(OH)2
1、颜色、状态：白色的固体 、颜色、状态： 2、氧化钠的化学性质： 、氧化钠的化学性质：
一、钠的氧化物（
Na2O2 ， Na2O）
（一）过氧化钠 Na2O2
1、颜色、状态：淡黄色的固体 、颜色、状态：
实验
1. 用棉花包住少许 2O2粉末，放在 用棉花包住少许Na 粉末， 石棉网上，在棉花上滴加几滴水。 石棉网上，在棉花上滴加几滴水。 2. 将一团包有 2O2的脱脂棉置于 将一团包有Na 的脱脂棉置于CO2 的环境中。 的环境中。
（二）氧化钠 Na2O
1、颜色、状态：白色的固体 、颜色、状态： 2、氧化钠的化学性质： 、氧化钠的化学性质：
（1） 与水反应： ） 与水反应： 反应： （2） 与CO2反应： ）
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
（3） 与盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ） 与盐酸反应：
（一）物理性质
化学名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 化学式 色态 溶解性
纯碱、 纯碱、苏打 无水物 结晶水合物
小苏打
NaHCO3
白色 晶体
Na2CO3 Na2CO3•10H2O
白色 粉末 无色 晶体
很大
较大
溶解性 Na2CO3 20℃ ℃ S ＝ 22.2g 易溶于水 NaHCO3 S＝9.6g ＝ 溶于水