1、熔体的概念：不同聚合程度的各种聚合物的混合物
硅酸盐熔体的粘度与组成的关系（决定硅酸盐熔体粘度大小的主要因素是硅氧四面体网络连接程度）
在熔体中加入LiO2、Na2O 、K2O 和BaO 、PbO 等，随加入量增加，粘度显著下降。 在含碱金属的硅酸盐熔体中，当Al2O3/Na2O ≤1时，用Al2O3代替SiO2可以起“补网”作用，从而提高粘度。一般加入Al2O3、SiO2和ZrO2有类似的效果。
流动度为粘度的倒数，Φ＝
粘度的理论解释：绝对速度理论η＝η０exp(ΔE/kT)
自由体积理论η＝B exp ［ ］＝Ａexp( )
过剩熵理论η ＝ Cexp ［ ］ ＝ Cexp （ ）
2、非晶态物质的特点 ：近程有序，远程无序
3、玻璃的通性
(1)各向同性（若有应力，为各向异性） （2）介稳性
（3）熔融态向玻璃态转化的可逆与渐变性
(4)、熔融态向玻璃态转化时其物化性质随温度变化的连续性
4、 Tg 、Tf , 相对应的粘度和特点
钠钙硅酸盐熔体粘度与温度关系表明：熔融温度范围内，粘度为50~500dPa·s 。工作温度范围粘度较高，约103~107dPa·s 。退火温度范围粘度更高，约1012.5~1013.5 dPa·s 。
Tg-脆性温度、退火温度，Tf-软化温度、可拉丝的最低温度 5、
单键强度 > 335 kJ/mol(或80 kcal/mol)的氧化物——网络形成体。 单键强度 < 250 kJ/mol(或60 kcal/mol)的氧化物——网络变性体。 在250～335 kJ/mol 为——中间体，其作用介于玻璃的网络形成体和网络变性体之间。
6、玻璃形成的热力学观点：
熔体是物质在TM 以上存在的一种高能状态。据随温度降低，熔体释放能量大小不同，冷却途径分为结晶化,玻璃化，分相
ΔGv 越大析晶动力越大，越不容易形成玻璃。 ΔGv 越小析晶动力越小，越容易形成玻璃。
玻璃形成的动力学观点：
)(00T T KV -α0
T T B
-)(0T T C D P -∆0
T T B
-η
1
过冷度增大，熔体质点动能降低，有利于质点相互吸引而聚结和吸附在晶核表面，有利于成核。
过冷度增大，熔体粘度增加，使质点移动困难，难于从熔体中扩散到晶核表面，不利于晶核长大。
过冷度与成核速率Iv和晶体生长速率u必有一个极值。
玻璃形成的结晶化学观点:
（1）、键强（孙光汉理论）熔点低的氧化物易于形成玻璃
（2）、键型三种纯键型在一定条件下都不能形成玻璃。
离子共价混合键，金属共价混合键（重要因素:共价因素和强的极化作用）当离子键向共价键过渡，离子共价混合键，主要在于有SP电子形成的杂化轨道，并构成σ键和π键，通过强烈的极化作用，这种混合键既具有离子键易改变键角、易形成无对称变形的趋势，有利于造成玻璃的远程无序；
又有共价键的方向性和饱和性，不易改变键长和键角的倾向，造成玻璃的近程有序，因此容易形成玻璃。
7、玻璃的结构学说（二种玻璃结构学说的共同之处和不同之处）
晶子学说的要点：
意义：揭示了玻璃的微不均匀性，描述了玻璃结构近程有序的特点。
不足之处：晶子尺寸太小，无法用X射线检测，晶子的含量、组成也无法确知。
无规则网络学说要点：
意义：说明了玻璃结构宏观上是均匀的。解释了结构上是远程无序的，揭示了玻璃各向同性等性质。
不足之处：对分相研究不利，不能完满解释玻璃的微观不均匀性和分相现象
两种假说各具优缺点，两种观点正在逐步靠近。统一的看法为玻璃是具有近程有序、远程无序结构特点的无定形物质。
♥晶子假说着重于玻璃结构的微不均匀和有序性。
♥无规则网络学说着重于玻璃结构的无序、连续、均匀和统计性。
8、玻璃的结构参数
根据玻璃类型确定：Z；先计算：R；再计算：X、Y
（注意网络中间体Al2O3在其中的作用，以及比较复杂成分的结构参数计算）描述硅酸盐玻璃结构有四个基本参数
X－每个多面体中Onb平均数，
Y－每个多面体中Ob平均数，
Z－每个多面体中O总数，
R－玻璃中O总数／网络形成离子总数。
X+Y=Z X+1/2Y=R 或X=2R-Z Y=2Z-2R
每个多面体中的O2-总数Z往往已知(硅酸盐和磷酸盐玻璃Z=4、硼酸盐玻璃Z=3)。R为O/Si比，能描述硅酸盐玻璃的网络连接特点，可据玻璃组成计算出；之后可确定X和Y值。
9、硼的反常现象
在硅酸盐Na2O－SiO2系统中：
1）当B2O3含量较少时，Na2O/ B2O3>1，结构中“游离”氧充足，B3＋以[BO4]四面体状态加入到[SiO4]四面体网络，将断开的网络重新连接起来，结构趋于紧密，粘度随含量升高而增加；
2）当Na2O/ B2O3 约为1时(B2O3含量约为15％)，B3＋形成[BO4]四面体最多，粘度达到最高点。
3）B2O3含量继续增加，较多量的B2O3引入使Na2O/ B2O3<1，“游离”氧不足，B3＋开始处于层状[BO3]中，使结构趋于疏松，粘度又逐步下降。
1.热力学在凝聚态体系中应用的特点：
化学反应过程的方向性，过程产物的稳定性和生成序，经典热力学应用的局限性
2.热力学应用计算方法：1）经典法2）Φ函数法
3.纯固相参与的固相反应：给定原料配比条件下，各反应自由能∆G与温度间的关系，及其对固相反应的分析应用。
4.伴有熔体参与的固相反应
5.了解金属氧化物的高温稳定性
1、相律以及相图中的一些基本概念
相、独立组分、自由度等
2、水型物质与硫型物质相图的特点（固液界线的斜率？）
3、单元系统相图中亚稳区域的特点
4、SiO2相图中的多晶转变（重建型转变、位移型转变）
5、一致熔化合物和不一致熔化合物的特点
6、形成连续固溶体的二元相图的特点（没有二元无变量点）
7、相图的坐标系统由什么来决定（相平衡系统中的最大自由度）
8、界线、连线的概念，以及他们的关系
9、等含量规则、等比例规则、背向规则、杠杆规则、
连线规则、切线规则、重心规则。
10、独立析晶（非平衡析晶）
11、三元相图析晶路径的分析过程和方法（要熟练掌握）
判断化合物的性质
划分副三角形
标出界线上的温度走向和界线的性质
确定无变量点的性质
分析具体的析晶路程
