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中考化学必背知识点化学是一门充满奥秘和趣味的学科，对于即将参加中考的同学们来说，掌握一些必背的知识点是取得好成绩的关键。
以下是为大家整理的中考化学必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）、碘（I）等。
2、化学式能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、氢气（H₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、一氧化碳（CO）、氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO₃）等。
3、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，必须掌握常见的化学方程式，如：（1）实验室制取氧气：2H₂O₂MnO₂2H₂O ＋ O₂↑2KMnO₄△K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2KClO₃MnO₂△2KCl ＋ 3O₂↑（2）实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）碳的燃烧：C ＋ O₂点燃CO₂（充分燃烧）2C ＋ O₂点燃2CO（不充分燃烧）（4）一氧化碳的燃烧：2CO ＋ O₂点燃2CO₂（5）二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃（6）碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑（7）氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO△Cu ＋ H₂O（8）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化没有新物质生成，如冰融化成水、玻璃破碎等；化学变化有新物质生成，如燃烧、生锈、发酵等。
2、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等；化学性质包括可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
2023中考化学考前必背知识点总结归纳2023中考化学考前必背知识点总结归纳初中的化学主要是为了培养学生运用化学知识和方法分析和解决简单问题的能力,以下是小编准备的一些2023中考化学考前必背知识点总结，仅供参考。
中考必备化学基础知识点汇总一、易混淆知识小结1.烟：固体小颗粒。
雾：小液滴。
烟雾：既有小颗粒又有小液滴。
2.生石灰：氧化钙CaO 熟石灰(消石灰)：氢氧化钙Ca(OH) 23.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
(表示物质)化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
(表示一个具体的化学反应) 4.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子;构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
二、化学符号表示的意义1.元素符号(1)表示某种元素;(2)表示这种元素的一个原子;(3)稀有气体元素和金属元素符号还可表示物质。
例：“H”表示：(1)氢元素;(2)一个氢原子;例：He表示：氦气注：元素符号前带上数字只表示原子的个数。
例“2H”只表示2个氢原子。
表示：(1)反应物是氢气和氧气，在点燃条件下生成水;(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应能生成36份质量的水。
2.离子符号的意义带电的原子或原子团叫离子(在元素符号或原子团右上角标注带电荷数)。
表示一个什么离子，离子符号前面带上数字表示几个什么离子。
例：Fe 3 表示一个铁离子 2Fe 3 表示2个铁离子Fe 2 表示一个亚铁离子 2Fe 2 表示2个亚铁离子SO 4 2- 表示一个硫酸根离子 2NO 3 - 表示2个硝酸根离子3.化学用语中数字的意义(1)元素符号前的数字表示某原子的个数。
如：3C表示3个碳原子。
(2)化学式中数字表示的意义：A.前面的数字表示分子个数。
如：2CO2中前“2”表示2个二氧化碳分子。
B.化学式中足码表示一个某分子中含有该原子的个数。
如：2CO 2 中足码“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)离子符号中数字的意义：A.前面的数字表示离子的个数。
2023人教版河北化学中考考点化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。
今天小编在这给大家整理了一些人教版河北化学中考考点，我们一起来看看吧!人教版河北化学中考考点考点1.水的组成水的电解实验实验现象：正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8：1)。
而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。
实验结论：⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑⑵水是由氢元素和氧元素组成的。
⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。
关于水的正确说法：(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。
(4)水在4℃时，密度为1克/厘米3。
(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
考点2.物质的简单分类单质(一种元素)：如：H2、O2、Fe、S等纯净物(一种物质)物质化合物(多种元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物(多种物质)考点3.分子A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
B.分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。
⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔。
⑶分子在不停运动。
⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
C.分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。
考点4.原子A.概念：原子是化学变化中的最小粒子。
B.化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
河北中考化学知识点归纳河北中考化学知识点归纳涵盖了初中化学的主要概念、原理和应用，以下是对这些知识点的总结：一、基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、原子与分子- 原子的结构：原子核、电子、质子、中子。
- 元素周期表：元素的排列规律。
- 分子的构成：分子的化学式、化合价。
三、化学方程式- 化学方程式的书写：反应物、生成物、系数。
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律。
四、化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
五、化学计量- 摩尔的概念：物质的量。
- 摩尔质量：物质的质量与摩尔数的关系。
- 物质的量浓度：溶液中溶质的浓度。
六、溶液与溶解度- 溶液的概念：溶质和溶剂。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
七、酸碱盐- 酸碱性：pH值。
- 酸碱中和反应。
- 盐的分类：正盐、酸式盐、碱式盐。
八、氧化还原反应- 氧化与还原：电子的转移。
- 氧化剂与还原剂。
九、金属与非金属- 金属的性质：导电性、延展性。
- 金属的冶炼：电解法、热还原法。
- 非金属的性质：非金属的化学性质。
十、有机化学基础- 烃：碳氢化合物。
- 醇、酚、醚：含氧有机化合物。
- 羧酸与酯：有机酸和酯类化合物。
十一、化学实验技能- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏。
- 化学实验安全：防火、防爆、防毒。
结束语：通过对河北中考化学知识点的归纳，我们可以看到化学是一门既注重理论学习，又强调实践操作的学科。
掌握这些基础知识点，对于学生在中考中取得优异成绩至关重要。
希望每一位学生都能够通过系统的学习和练习，深入理解化学原理，培养科学探究能力，为未来的学术发展打下坚实的基础。
河北初中化学知识点总结哇塞！咱们今天就来好好聊聊河北初中化学的知识点总结哈！首先，化学元素周期表那可是基础中的基础啊！你得记住常见元素的符号和名称，像氢（H）、氧（O）、碳（C）等等。
这可太重要啦！不然怎么写化学式呢？化学实验也是重中之重哟！比如说氧气的制取实验，咱们要用高锰酸钾加热来制取氧气，这步骤可得记清楚喽！先检查装置的气密性，然后装药品，固定装置，加热，收集气体，最后还要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
哎呀，一个步骤都不能错，不然实验就失败啦！还有化学方程式，这可是化学的语言呀！像氢气燃烧生成水，化学方程式就是2H₂ + O₂ 点燃2H₂O 。
这得好好理解反应的原理，才能写对呀！再说说酸碱盐的知识。
酸有盐酸、硫酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙，盐那就更多啦！它们之间的反应规律可得搞明白。
比如酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
这在实际生活中也很有用呢，胃酸过多可以吃点氢氧化铝来中和一下，是不是很神奇？金属的性质也不能忽略。
铁会生锈，铜会生铜绿，这都是因为和空气中的氧气、水发生了反应。
那怎么防止金属生锈呢？可以涂油、喷漆、镀金属等等。
化学计算也是要掌握的哟！比如根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比，要找对相对分子质量，算准比例。
这可需要细心和耐心呢！还有物质的分类，混合物和纯净物，单质和化合物，搞清楚它们的概念和区别，做题的时候就不会迷糊啦！溶液的知识也很重要哦！饱和溶液和不饱和溶液的转化，溶解度的概念和计算，这都得弄明白。
化学与生活的联系也很紧密呢！比如食品中的添加剂，衣服的材质，建筑材料等等，都包含着化学知识。
总之，河北初中化学的知识点真是又多又重要！同学们一定要认真学习，多做练习，才能掌握好这些知识呀！加油加油！。
河北中考化学重要的知识点河北中考化学重要的知识点中考对于化学知识的考察是全面、综合的，通常是一个题目涉及多个知识点，这就要求学生要全面复习所学内容。
下面是店铺为大家整理的中考化学知识点，希望对大家有用!中考化学必备知识点(一)固体的.颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液中考化学常考知识(一) 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子中考化学知识口诀一、化学价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
中考化学必背知识点总结〔集锦13篇〕篇1：中考化学必背知识点总结物质组成与构成的三种说法：〔1〕二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的〔2〕二氧化碳是由二氧化碳分子构成的〔3〕一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
造成水污染的.三种原因：〔1〕工业“三废”任意排放，〔2〕生活污水任意排放〔3〕农药化肥任意施放固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷物质俗名及其对应的化学式和化学名1、金刚石、石墨：C2、水银、汞：Hg3、生石灰、氧化钙：CaO4、干冰：CO25、盐酸、氢氯酸：HCl6、亚硫酸：H2SO37、氢硫酸：H2S8、熟石灰、消石灰：Ca(OH)29、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH10、纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O11、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO312、胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O13、铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3篇2：2023中考化学必背知识点 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反响的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、搜集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
河北中考化学知识点归纳2023化学是一门以实验为基础的自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
对于2023年河北中考的化学科目，以下是一些重要的知识点归纳：1. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物等概念的区分与理解。
2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则，以及离子符号的表示方法。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型的识别与应用。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量保持不变的原理。
6. 化学计量：摩尔的概念，物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系。
7. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度等不同浓度表示方法的计算。
8. 酸碱盐的性质：酸碱指示剂的使用，酸碱中和反应，盐类水解等。
9. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂的概念，氧化还原反应的判断与电子转移。
10. 金属活动性顺序：金属与酸、盐溶液的反应规律。
11. 元素周期表：元素周期表的结构，元素周期律的应用。
12. 有机化学基础：烃、醇、酸、酯等有机化合物的分类与性质。
13. 化学实验操作：实验仪器的使用方法，实验操作的基本步骤，实验安全知识。
14. 化学计算：化学方程式的平衡计算，物质的量与浓度的换算。
15. 环境化学：大气污染、水污染的成因与防治，绿色化学的概念。
结束语：通过对上述知识点的系统学习和理解，相信同学们能够在2023年河北中考化学科目中取得优异的成绩。
化学不仅仅是一门科学，更是一种探索世界、解决问题的工具。
希望同学们能够享受化学学习的过程，培养科学探究的兴趣和能力。
河北中考化学知识点总结河北中考化学知识点总结:1. 物质及其组成：- 纯物质与混合物：a. 纯物质指化学元素和化合物，具有固定的成分和性质；b. 混合物指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
- 原子、分子和离子：a. 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成；b. 分子是由两个或两个以上原子以化学键相连接形成的粒子；c. 离子是指原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
- 化学符号和化学式：a. 化学符号是用来表示元素的简写，由拉丁文或英文中的第一个字母或前几个字母组成；b. 化学式是用来表示化合物的符号组合，由元素符号和下标组成。
2. 元素与化合物：- 元素是由同一种原子组成的物质，可以通过化学方法或物理方法分离；- 化合物是由两种或两种以上不同原子按一定比例组合而成的物质，具有固定的化学组成和性质。
3. 化学反应与化学方程式：- 化学反应是指发生物质转化的过程，可以通过观察物质变化、放热或吸热等现象来判断；- 化学方程式是化学反应的符号表示，由反应物、生成物和反应条件组成。
4. 酸、碱与盐：- 酸是指具有酸性物质的溶液，具有酸味、蓝色石蕊试纸变红等特征；- 碱是指具有碱性物质的溶液，具有碱味、红色石蕊试纸变蓝等特征；- 盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有中性。
5. 氧化与还原反应：- 氧化反应是指物质失去电子或增加氧原子的反应；- 还原反应是指物质获得电子或失去氧原子的反应；- 氧化剂是指能使其他物质失去电子或增加氧原子的物质； - 还原剂是指能使其他物质获得电子或失去氧原子的物质。
6. 金属与非金属：- 金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点； - 非金属不具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
以上是河北中考化学的一些基础知识点，希望对你有帮助。
人教版中考化学重点、难点、考点集锦（考前必背）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3BaCO3AgCl BaSO4Mg(OH)2….Al(OH)3红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3KCl CaO P2O5NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、常见的金属氧化物、常见的气体、Fe、Cu、Zn……、CuO、Fe2O3、CaO---------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、【俗名】CaO 学名：氧化钙俗名：生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、打、碱面（家中的）NaHCO3碳酸氢钠、小打C 2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳、干冰(CO2固体)2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷(天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素 4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气 6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：CO、CuSO4、NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、甲醛（福尔马林）、甲醇（工业酒精中含有少量）、黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯八.常见物质的性质:九.学习化学可以帮助你变得聪明走出误区：1.干冰不是冰，而是固体二氧化碳2.水银不是银，而是汞3.纯碱不是碱，而是盐。
4.铅笔不含铅. 而含石墨5.铁锈不是铁，而是氧化铁（三氧化二铁）.6. 暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是铝粉.十.溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热：CaO+H2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH4NO3)十一. 食品的保存方法：1.真空保存法: 防止食品与氧气反应而腐烂变质.2.充气保存法:（1）隔绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质(物理角度：防止食品被挤压变形) （2）常充入的气体是二氧化碳或氮气或二氧化碳和氮气,（3）对充入的气体要:①不与食品反应②无毒无害③价格低廉3.干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂)4. 双吸剂（脱氧剂）: 铁粉(吸收氧气和水)十二. 化学与社会、食品与健康:六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)1.维生素及微量元素在人体中的作用:（不缺不补、食补为主、药补为辅）①缺维生素A: 会引起夜盲症. ②缺维生素C: 会引起坏血病.③缺铁: 会引起缺铁性贫血. ④缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓.⑤缺硒: 会引起表皮角质化和癌症⑥缺碘: 会引起甲状腺肿大.⑦缺氟: 会引起龋齿.⑧缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.2.食品与健康:①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生②富含油脂的有：植物油脂：花生油、豆油、菜籽油、牛油、奶油…..动物油脂: 脂肪③富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯…….④富含维生素的有: 水果和蔬菜…..十三：一些较特殊的反应3CO+Fe2O32Fe + 3CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CaCO3CaO + CO2↑CH4 + 2O2CO2 + 2H2O C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl + 3O2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CaO + H2O = Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑C + 2CuO2Cu + CO2↑Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2OFe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCO2+H2O===H2CO3CO2 + C 2CO十四.燃烧和灭火燃烧条件同时具备：可燃物、与氧气(空气)接触、温度达到着火点加快燃烧①有充足的氧气②提高空气和可燃物的接触面积灭火方法（三选一）①清除、移走可燃物能举例说明②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下十五. 几种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰①锌粒和稀盐酸②锌粒和稀硫酸石灰石（石）和稀盐酸反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放11、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体的溶解性△3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，5、制二氧化碳的注意事项：①应用石或石灰石，不能用碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应速率太快，不容易控制。
②不能用浓盐酸：因为有挥发性，挥发出氯化氢气体使制得的二氧化碳不纯。
③不能用硫酸：因为硫酸与石反应会生成硫酸钙附着在石表面阻碍反应进行。
（若一定要用稀硫酸，可将石粉碎）④不能用排水集气法收集（CO2溶于水）装置图 A B长进短出 C D E注意事项◆试管口略向下倾斜（防止水倒流试管破裂）❖先预热后集中加热♦排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂）◆先装固体药品后加液体药品❖长颈漏斗下端管口应伸入液体中，防止气体逃出♦导管露出橡皮塞即可，防止空气不能排净，收集的气体不纯比较：A的优点：分液漏斗可方便添加液体、控制反应速率；B的优点：可方便加入液体；C的优点：装置简单D的优点：注射器可准确控制液体加入量、还可控制反应速率；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。
方法排水法向上排空气法（用于收集密度大于空向下排空气法（收集密度小于空气（用于收集难溶于水或不易溶于水气体、和水不反应的气体）气的气体） 的气体）装置图（集气瓶应垂直）量多量少导管伸到集气瓶口导管伸到集气瓶底注意 事项◆收集的气体较纯❖瓶口有气泡向外冒出时集满◆收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ❖在瓶口处验满十六.物质的分类※有机物：含碳的化合物叫做有机物。
如：甲烷、酒精、葡萄糖等。
（除CO 、CO 2、含CO 3的） 有机小分子：CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6等有机高分子：蛋白质、淀粉等有机物天然：羊毛、棉花、蚕丝、天然橡胶等有机高分子材料 热固性： 电视机的外壳、电木插座、物质 无机物混合物氧化物 酸 碱 盐金属氧化物非金属氧化物金属单质 有机物纯净物单质化合物炒菜锅的手柄等塑料合成热塑性：聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：涤纶、锦纶、氨纶等合成橡胶：如：轮胎◆天然纤维和合成纤维的区分：用点燃的方法羊毛：点燃后有烧焦羽毛的气味 棉花：有烧纸的气味合成纤维：燃烧后的灰烬呈黑色小球1、物质、元素、分子、原子之间的关系2、分子和原子的对比元素与指示剂反应与指示剂反应与氧气反应与氢前金属反应与非金属氧化物反应与酸反应与金属氧化物反应与酸反应与金属的盐溶液反应与碱反应与某些盐反应与某些盐反应十九、.酸碱度的标示法：酸碱度的表示方法——pH值酸性（H+）中性碱性（OH-）石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色pH值说明（1）pH值=7，溶液呈中性, 一般为水或大部分的盐溶液.(2)pH值<7，溶液呈酸性, pH值越小，酸性越强，但呈酸性的不一定是酸溶液, 也许是某些盐溶液.(3)pH值>7，溶液呈碱性, pH值越大，碱性越强，但呈碱性的不一定是碱溶液,也许是某些盐溶液. 如:Na2CO3属于盐, 但其溶液呈碱性.二十、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐变弱1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能将后面的金属从它的化合物（溶于水）溶液中置换出来（前面的金属不能用K、Ca、Na）二十一、常见物质的性质和用途1、氧气的主要用途：①供给呼吸----------如：医院急救病人、登山、航空等。
②支持燃烧----------燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊、宇宙航行。
2、二氧化碳的主要用途：①用来灭火------------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧，而且密度比空气大(如果是液态二氧化碳灭火器还有降温的作用)②用来制汽水--------------因为二氧化碳能溶于水，（压强越大，溶解度越大）③干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸热，使周围温度降低。
④可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法繁殖，食品不容易腐烂。
