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中考化学常常被忽视的30个丢分点
下面是历年中考化学考试中考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时做出标记1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，
等等。
2、书写化学方程式时，主要气体、沉淀符号。
3、别忽视题干中混合物、化合物、单质等限制条件
4、有单位的要写单位，没有单位的就要不要写了。
如相对分子质量单位是1
5、要求写名称却写分子式或其他分子式，要求写分子式却写名称。
原子、离子结构示意图
看不清楚。
6、所有的稀有气体都是氮原子分子而误认为双原子分子
7、区分液态氯化氢和盐酸
8、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察
9、。
易错类型01空气和氧气“五大”陷阱目录」、易错知识梳理，二、易错陷阱（五大陷阱），易错陷阱1:空气的成分和用途易错点易错陷阱2:空气中氧气含量的测定易错点j易错陷阱3:氧气的性质和用途易错点4:制取氧气中易错点j易错陷阱易错陷阱5:催化剂易错点、易错题通关（真题+模拟）I三1.空气中按体积分数计算，氮气约占78%,氧气约占21%,稀有气体约占0.94%o各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
洁净的空气是混合物。
2.稀有气体是氮气（He）、氧气（Ne）、氧气（Ar）等的总称，因此稀有气体属于混合物。
3.稀有气体通电发出有色光，是光子激发，属于物理变化。
4.目前计入空气质量评价的主要污染物:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
CO2不是空气污染物，但是会引起温室效应5.空气中氧气含量的测定（1）实验结论:氧气体积约占空气总体积的!（2）误差分析：①实验结果偏小的可能原因：a.红磷的量不足；b.装置没有冷却至室温就打开弹簧夹；c.装置漏气。
②实验结果偏大的可能原因：a.点燃红磷后燃烧匙伸人集气瓶的速度较慢；b.弹簧夹未夹紧。
（3）实验室不能用木炭代替红磷，其原因是木炭燃烧会产生气体，瓶内压强无明显变化。
6.在标准状况下，氧气是无色无味的气体，液态氧和固态氧是蓝色的7.水中生物可以存活下来，说明氧气是不易溶于水的气体。
8.红磷燃烧时产生大量的白烟，不是白雾。
9.铁丝在氧气里燃烧，集气瓶底要留少量水或铺一层细沙，是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状的目的是为了增大铁丝的受热面积。
10.碳在空气中燃烧，发红光，放热；在氧气中燃烧，发出白光，放热，均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
11.硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，均放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
实验时需要在集气瓶中加入少量水或氢氧化钠溶液，目的是吸收反应生成的SO2,防止其污染空气。
12.高镒酸钾制取氧气，要在试管口放一团棉花的目的是为了防止加热时粉末进入导管，而不是防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。
中考化学试题中的八大“陷阱”一、概念混淆例1. 下列物质俗名、化学名称、化学式表示同一种物质的是（ ）A. 干冰 二氧化碳 CO 2B. 胆矾 硫酸铜 CuSO 4C. 食醋 醋酸 CH 3COOHD. 盐酸 氯化氢 HCl分析：本题中的“陷阱”是把结晶水合物与无水粉末、溶液与溶质等混淆起来，那些概念不清的同学往往在这里会出现错误。
本题答案为A 。
二、条件多余例2. 用氢气还原CuO a g ，当部分固体变红时，停止加热，使其在氢气流中冷却，称取残留固体质量为b g ，得到水为c g ，共用去氢气d g ，此时被还原的CuO 的质量为（ ）A. （a －b ）gB. 40d gC. 40c/9gD. a g分析：本题条件很多，但所给数据中，只有得到的c g 水是有效的，因为它是参加化学反应生成的。
其实本题只需抓住由CuO 反应生成Cu 要失去氧元素，而由氢气反应生成水要得到氧元素，而且在反应过程中，得、失氧必然会相等去解题就可以了。
设被还原的CuO 的质量为xx cg ·×·×1680100%1618100% x ＝40c/9g选C 。
三、隐含条件例3. 在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸并加微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中放入一薄铁片，足够时间后取出，铁片无任何变化。
根据上述现象判断，以下结论正确的是（ ）A. 滤出的不溶物中只有铜，不可能有铁B. 滤出的不溶物中一定有铜，也可能有铁C. 滤出的不溶物中只有铁，不可能有铜D. 滤液中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜和硫酸分析：本题隐含了一个化学反应，即Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu ，且该反应比铁与H 2SO 4反应更易进行。
根据题给信息，滤液中放入铁片无任何变化，说明滤液中无H 2SO 4和CuSO 4，由此推断滤液中一定有FeSO 4，滤出的不溶物中一定含有铜，至于铁粉无剩余不能确定。
中考化学“陷阱”题归类解析中考命题者常常在试题中巧妙而隐蔽地设置一些“陷阱”，以考查同学们思维的敏捷性和严密性。
现归类分析如下： 1. 隐含于物质性质中例1. 等质量的下列物质中，加入足量的稀硫酸充分反应后，生成二氧化碳最少的是（ ） A. M gCO 3（块状） B. CaCO 3（块状） C. Na CO 23（粉末） D. NaHCO 3（粉末）解析：块状C a C O 3与稀硫酸反应生成微溶于水的CaSO 4，附着在CaCO 3的表面，CaCO 3与稀硫酸不能继续反应，导致产生较少的CO 2。
答案为B 。
2. 隐含于化学实验中例2. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：（1）Fe H Cu H SOCuO 242−→−−−→−（2）CuO CuSO Cu H SO Fe 244−→−−−→−若制备相同质量的铜，在实验过程中这两条途径所消耗的有关物质质量相等的是（ ） A. Fe B. CuO C. H SO 24 D. Fe CuO H SO 、、24 解析：H 2还原CuO 时，实验中所消耗H 2的质量大于理论上所需H 2的质量，而H 2是由Fe 和H SO 24反应制得，故途径（1）比理论上要消耗较多的Fe 和H SO 24。
答案为B 。
3. 隐含于化学图象或图示中例3. 红磷在耐高温的敞口容器中燃烧，下列图示能正确表示固体物质总质量变化的是（ ）解析：考查固体物质总质量变化而不是物质总质量的变化。
红磷燃烧是红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，固体物质总质量先增大，当红磷全部反应后，固体物质总质量不再发生变化。
答案为C 。
例4. 下图中“○”表示某种原子，“●”表示另一种原子。
下列反应中，能用该图表示其实质的是（ ）A. H Cl HCl 222+=B. N H NH 22332+=C. 2222CO O CO +=D. 22222H O H O +=解析：反应物和生成物的化学计量数之比等于参加反应的反应物和生成物的分子数之比。
初三理科作业中的常见陷阱
初三理科作业中，许多学生常常陷入一些常见的陷阱，这些陷阱不仅影响了他们的学习效果，还可能对他们的考试成绩产生负面影响。
了解这些陷阱，并采取措施加以避免，对于提高学习效率和成绩具有重要意义。
在数学作业中，最常见的陷阱之一就是公式应用错误。
很多学生在遇到复杂问题时，会直接套用公式，而忽略了题目中的特殊条件。
例如，解一元二次方程时，如果没有仔细分析题目中给出的条件，很容易在计算过程中出现错误。
解决这一问题的关键在于准确理解题目要求，并在应用公式之前进行详细的检查。
物理作业中的另一个陷阱是对概念的模糊理解。
物理问题往往涉及多个概念的结合，如果学生对这些概念理解不清晰，就容易在解题时出现偏差。
例如，学生可能对力和质量的关系不够明确，从而在应用牛顿定律时出现问题。
要避免这一陷阱，学生需要深入理解每一个物理概念，并进行大量的练习，以加深对这些概念的掌握。
化学作业中，常见的陷阱是对化学反应的误解。
化学反应的方程式需要根据实际情况进行合理的配平，而许多学生在这个过程中往往忽略了一些细节。
例如，在配平反应方程时，常常会出
现忽略某些元素或化合物的情况，导致方程不平衡。
为了避免这一问题，学生应该在写出化学方程式之后，再次检查反应物和生成物的元素数量，确保配平正确。
在解决这些陷阱时，注意细节和理解是关键。
学生不仅需要掌握基础知识，还需要学会分析问题和解决问题的方法。
通过系统的学习和不断的实践，学生能够逐步克服这些常见的陷阱，从而提高自己的理科作业水平和考试成绩。
高中化学选择题与大题中的“陷阱”今天要给大家晒晒化学答题过程中常见的那些“坑”，要抓住关键词，不要再以身犯险，填坑无穷尽了，小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!高中化学选择题与大题中的“陷阱”选择题中的“坑”⊙过量还是少量⊙化合物还是单质或混合物⊙选“正确的是”，“错误的是”或“不正确的是”⊙排序时，是“由大到小”还是“由小到大”，“由弱到强”还是“由强到弱”(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)还要特别注意：1.阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态;②稀有气体：单原子分子;③SO3：常温下是液态或固态;④NO2：存在与N2O4的平衡;⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4L，同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
2.离子大量共存：①注意酸碱性环境;②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等;③注意审题，是大量共存还是不能大量共存。
3.离子方程式正误：①看电荷是否守恒;②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆;③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐，Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;④看原子是否守恒;⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。
4.注意常见符号的应用解答题中的“坑”⊙书写“名称”还是“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”⊙书写“化学方程式”还是“离子方程式”“点击方程式”“水解方程式”⊙书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物写全⊙填写结果时应对准物质还需特别注意：1.实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。
有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。
反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
所以氢氧化钠固体必须保存。
2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。
其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。
【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。
注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。
②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。
注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。
二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。
但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。
【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。
Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。
3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。
现象：有白色沉淀产生。
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。
【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。
注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。
初中化学“陷阱”！1.发光发热的过程一定是化学变化。
不一定。
如白炽灯发光是物理变化。
2.爆炸一定是化学变化。
不一定。
如自行车轮胎爆炸、违章操作时蒸汽锅炉的爆炸等都是物理变化。
3.燃烧一定有氧气参加。
不一定。
如氢气在氯气中燃烧。
4.催化剂在化学反应过程中一定加快化学反应的速率。
不一定。
如食用油脂里加入约0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效的防止酸败，这里的没食子酸正丙酯减慢了食用油变质的速率。
5.一种元素只能形成一种单质。
不一定。
如氧元素可以形成氧气和臭氧两种不同的单质。
6.原子团在化学反应中一定不变。
不一定。
如高锰酸钾在加热条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气。
7.所有物质的化学性质一定是由分子保持的。
不一定。
如金属铁的化学性质是由铁原子保持的。
8.原子核一定是由质子和中子构成的。
不一定。
如氢原子核中只有质子，没有中子。
9.核外电子数相同的微粒一定属于同种元素。
不一定。
如Na+和F-不是同种元素。
10.阳离子一定是金属离子。
不一定。
如氢离子、铵根离子等不是金属离子。
11.书写化学式时，正价元素一定写在左边。
不一定。
如NH3中的氮元素为-3价。
12.通入二氧化碳后能产生白色沉淀的溶液一定是石灰水。
不一定。
如氢氧化钡溶液中通入二氧化碳也能产生白色沉淀。
13.由不同元素组成的物质一定是化合物。
不一定。
如铜锌合金是混合物。
14.含氧元素的化合物一定是氧化物。
不一定。
如KC1O3不是氧化物。
15.氢气与空气的混合气体，点燃一定发生爆炸？不一定。
达不到爆炸极限就不会爆炸。
16.非金属元素原子的最外层电子数一定多于4个。
不一定。
如氢元素原子的最外层电子数只有1个。
17.金属元素与非金属元素形成的化合物一定属于离子化合物。
不一定。
如A1C13为共价化合物。
18.二氧化碳一定不支持燃烧。
不一定。
如镁可以在二氧化碳中燃烧。
19.能使燃烧的木条火焰熄灭的一定是二氧化碳。
不一定。
如氮气也不支持木条燃烧。
20.溶液一定是液态的，并且一定是无色透明的。
化学复习中的常见陷阱化学是一门理论和实践相结合的学科，复习化学常常会遇到各种陷阱。
本文旨在帮助读者识别和克服这些常见陷阱，确保他们在复习过程中能够更加高效地掌握和理解化学知识。
一、概念混淆陷阱在学习化学时，常常会遇到一些概念非常相似的词汇，容易混淆。
比如，酸性溶液和酸性盐溶液，碳酸盐和碳酸氢盐等。
为了避免混淆，我们需要理清概念之间的异同点。
酸性溶液是指溶液中含有酸性物质，使其呈现酸性性质，如酸性pH值。
而酸性盐溶液是指溶液中含有酸性盐，其中酸性盐是由酸的某部分质子被金属或氢离子取代形成的盐。
碳酸盐是由碳酸根离子与金属阳离子形成的盐，而碳酸氢盐是由碳酸根离子和氢离子形成的盐。
当遇到这些概念时，我们应该仔细阅读题目或问题，确定具体所指的概念，不要轻易混淆或套用错误的定义。
二、公式运用陷阱在化学中，公式是非常重要的工具。
然而，在复习过程中，常会遇到公式运用不当的陷阱。
首先，我们要正确记忆和理解各种重要的化学方程式。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的方程式应该是H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O。
复习时，我们首先要记住这个正确的方程式，然后才能应用到实际题目中。
其次，在计算化学方程式的化学计量时，要严格按照摩尔比例进行。
例如，当计算水和氧气反应生成氢气的摩尔比例时，正确的方程式是2H2O → 2H2 + O2。
按照化学计量法则，1个摩尔的水能够生成2个摩尔的氢气和0.5个摩尔的氧气。
如果在计算过程中忽略了摩尔比例，很容易导致计算结果错误。
遇到这类问题时，我们应该先仔细分析题目要求和条件，再正确运用相应的公式，严格按照摩尔比例进行计算。
三、实验操作陷阱在化学实验中，操作步骤的准确性和顺序对结果的影响非常大。
复习时，我们要特别注意一些实验操作的常见陷阱。
首先，要仔细阅读实验步骤，理解每个步骤的目的和操作要求。
不要急于忽略细节或跳过某些关键步骤，这样很容易导致实验结果出现偏差。
其次，要严格控制实验条件，保持实验环境的稳定。
初中化学易错点实例分析与各题型答题技巧期末试卷中考化学易错点一：走进化学实验易错点：滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。
【例1】小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该（）A.减少药品B.添加砝码C.移动游码D.调节天平平衡螺母【解析】天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。
对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。
本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。
中考化学易错点二：质量守恒定律易错点：在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。
因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”，不能片面强调某一点。
【例2】下列对质量守恒定律的理解，正确的是( )A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水答案：B中考化学易错点三：原子的结构易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确。
