中考化学反应的基本类型以及氧化还原反应习题

氧化还原反应综合练习题篇一：高中化学必修一氧化还原反应练习题(含答案)氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2fecl3+2ki==2fecl2+2kcl+i2②2fecl2+cl2==2fecl3③2kmno4+16hcl==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑若某溶液中存有fe2+和i-并存，必须水解除去i-而又不影响fe2+和cl-，可以重新加入试剂就是（）a．cl2b．kmno4c．fecl3d．hcl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑相比较，水的作用相同的是（）a．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑b．4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3c．2na+2h2o=2naoh+h2↑d．2f2+2h2o=4hf+o23、水解还原成反应的实质就是电子的迁移，以下关于水解还原成反应的描述恰当的就是a．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b．11.2lcl2灌入足量的naoh溶液中，迁移的电子数为0.5nac．难失电子的原子，得电子的能力一定强d．元素由化合态变为游离态时，它可能将被水解，也可能将被还原成4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）a、naoh+hcl==nacl+h2ob、h2＋cuocu+h2oc、fe2o3+3co2co25、下列反应中，水只作氧化剂的是a．2f2＋2h2o===4hf＋2fe+3co2d、2co+o2o2b．2na＋2h2o===2naoh＋h2↑c．2h2o2h2↑＋o2↑d．na2o＋h2o===2naoh6、用下列方法均可制得氧气：(1)2kclo32kcl＋3o2↑(2)2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3)2hgo(4)2kmno42hg＋o2↑k2mno4＋mno2＋o2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a．3∶2∶1∶4b．1∶1∶1∶1c．2∶1∶2∶2d．1∶2∶1∶17、在以下转变中必须重新加入氧化剂就可以同时实现的就是 a．s→h2sb．cuso4→cuc．kclo3→o2d．c→co28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是h2so3＋i2＋h2o===2hi＋h2so42fecl3＋2hi===2fecl2＋2hcl＋i23fecl2＋4hno3===2fecl3＋no↑＋2h2o＋fe(no3)3a．h2so3＞i－＞fe2＋＞nob．i－＞fe2＋＞h2so3＞noc．fe2＋＞i－＞h2so3＞nod．no＞fe2＋＞h2so3＞i－9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是a．钠在氯气中冷却b．二氧化碳通入澄清的石灰水中c．氯化钠溶液中滴提硝酸银溶液d．锌粒放入稀硫酸中10、未知kh和h2o反应分解成h2和koh，反应中1molkha．失去1mol电子b．得到1mol电子c．丧失2mol电子d．没电子利害11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是a．铝片与稀盐酸的反应b．甲烷与氧气的反应c．灼热的炭与二氧化碳反应分解成一氧化碳d．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、以下描述中恰当的就是a．由x变为x2－的反应是氧化反应b．凡存有单质参予的化学反应，一定就是水解还原成反应c．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能d．反应中某元素的原子变成阳离子，则该元素的单质在反应中一定就是还原剂二、填空题三、13、四、五、六、(1)饮用水中的no对人类身心健康可以产生危害，为了减少饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下以铝粉将no还原为n2，其化学方程式为：10al＋2nano3＋4naoh===10naalo2＋3n2↑＋2h2o。

氧化还原反应知识点归纳一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。

4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。

氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1、根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

三、常见的氧化剂还原剂常见氧化剂（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+盐、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常见还原剂（1）金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn（2）某些非金属单质：H2、C、Si等（3）变价元素中某些低价态化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及盐，SO2等五、氧化还原反应方程式的配平方法1、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

氧化还原反应练习题班级_________ 姓名___________ 学号___________一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。

氧化还原反应练习题氧化还原反应是化学中常见的一类反应，也是我们需要掌握的重要知识点。

下面是一些氧化还原反应练习题，帮助大家巩固理论知识并提高解题能力。

题目一：1.化学方程式：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，Mg被氯化氢（HCl）氧化生成氯化镁（MgCl2），因此Mg是氧化剂；氯化氢（HCl）则被Mg还原生成氢气（H2），因此HCl是还原剂。

题目二：2.化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被铁（Fe）氧化生成三氯化铁（FeCl3），因此Cl2是氧化剂；铁（Fe）则被氯气（Cl2）还原，因此Fe是还原剂。

题目三：3.化学方程式：2H2S + O2 → 2H2O + 2S此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氧气（O2）被硫化氢（H2S）氧化生成水（H2O）和硫（S），因此O2是氧化剂；硫化氢（H2S）则被氧气（O2）还原，因此H2S是还原剂。

题目四：4.化学方程式：2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，氯气（Cl2）被溴化钾（KBr）氧化生成氯化钾（KCl）和溴（Br2），因此Cl2是氧化剂；溴化钾（KBr）则被氯气（Cl2）还原，因此KBr是还原剂。

题目五：5.化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2此反应中，哪个是还原剂？哪个是氧化剂？解析：在该化学方程式中，一氧化碳（CO）被三氧化二铁（Fe2O3）氧化生成铁（Fe）和二氧化碳（CO2），因此CO是氧化剂；三氧化二铁（Fe2O3）则被一氧化碳（CO）还原，因此Fe2O3是还原剂。

通过以上练习题，我们可以进一步理解氧化还原反应中的还原剂和氧化剂的概念，并掌握如何判断它们在化学方程式中的位置。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

氧化还原反应及电化学练习题氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一，涉及物质的电子转移过程。

本文将探讨氧化还原反应的基本概念、相关理论和实际应用，并提供一些电化学练习题，以帮助读者加深了解和掌握该领域的知识。

一、氧化还原反应基本概念在化学反应过程中，原子中的电子常常会转移给其他原子或离子，产生氧化与还原的过程。

其中，氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。

氧化还原反应可以用氧化态的变化来描述，其中氧化态高的物质是氧化剂，而氧化态低的物质则是还原剂。

氧化还原反应的核心是电子的转移，即在化学反应中电子从一个物质转移到另一个物质。

这种电子转移可以通过氧化还原半反应的方式来描述。

在氧化半反应中，物质失去电子，而在还原半反应中，物质得到电子。

二、氧化还原反应的应用1. 腐蚀现象：氧化还原反应是导致金属腐蚀的重要原因之一。

金属在接触氧气和水的情况下，发生氧化还原反应，形成氧化物和氢离子，导致金属表面的腐蚀。

2. 电池原理：电池是利用氧化还原反应产生电能的装置。

在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，通过电子在电路中的流动，产生电能。

常见的电池类型包括干电池、锂电池和铅酸电池等。

3. 电解过程：电解是利用外加电流促使氧化还原反应发生的过程。

电解在工业上有广泛的应用，如电镀过程中的金属离子还原、电解水制氢等。

三、电化学练习题1. 将以下半反应配对，填写合适的反应物和产物。

半反应一：Mg -> Mg2+ + 2e-半反应二：Cu2+ + 2e- -> Cu正确配对是：a) Mg + Cu2+b) Mg2+ + Cuc) Mg + Cud) Mg2+ + Cu2+2. 下列哪个反应不是氧化还原反应？a) AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3b) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2c) 2H2O -> 2H2 + O2d) 2Na + Cl2 -> 2NaCl3. 在以下半反应中，氧化剂是：a) Cl2 + 2e- -> 2Cl-b) MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4H2Oc) 2H+ + 2e- -> H2d) 2Cl- -> Cl2 + 2e-4. 在下列半反应中，哪一个是氧化剂的还原剂？a) 2H2 + 2O2 -> 2H2Ob) Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cuc) 2Mg + O2 -> 2MgOd) Fe2+ + 2e- -> Fe以上是几道关于氧化还原反应的电化学练习题，希望能帮助读者巩固和应用所学的知识。

第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。

2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。

3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。

4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。

考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。

答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。

①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。

【2023中考化学专项复习】化学反应的常见基本模型2023中考化学专项复：化学反应的常见基本模型一、化学反应的定义化学反应是指化学物质之间发生物质和能量转化的过程。

化学反应可以分为物理变化和化学变化两种类型。

二、化学反应的基本模型1. 氧化还原反应：- 氧化反应：物质失去电子或增加氧元素。

- 还原反应：物质获得电子或减少氧元素。

- 氧化还原反应总是伴随着电子的转移。

- 如：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 酸碱中和反应：- 酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 酸质子（H+）和碱氢氧根离子（OH-）结合形成水。

- 如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 沉淀反应：- 在溶液中，两种可溶性盐反应生成不溶性的沉淀物。

- 沉淀物的生成是由于反应生成的产物溶度积大于其溶解度。

- 如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 反应放热与反应吸热：- 反应放热：在反应过程中释放热量。

- 反应吸热：在反应过程中吸收热量。

- 如：燃烧反应属于反应放热，溶解氯化铵属于反应吸热。

5. 还原与氧化反应：- 还原反应：物质失去氧元素或获得电子。

- 氧化反应：物质获得氧元素或失去电子。

- 如：2Na + Cl2 → 2NaCl 为还原反应，2Fe + 3O2 → 2Fe2O3 为氧化反应。

三、常见的化学反应例子1. 酸与金属反应：如HCl与锌反应生成氯化锌和氢气。

2. 酸与碱反应：如H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和水。

3. 燃烧反应：如燃烧木材生成二氧化碳和水。

以上是化学反应的常见基本模型及一些例子，希望对你的中考化学复有所帮助！。

化学习题范例氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学中常见的反应类型，其中涉及到氧化剂和还原剂的作用。

本文将通过化学习题范例来探讨不同氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

1. 铁的氧化反应题目：铁在空气中生成铁(III) 氧化物的反应方程式是什么？请确定氧化剂和还原剂。

解析：反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁的氧化态从0升高到+3，而氧的氧化态从0降低到-2。

因此，氧化剂是O2，还原剂是Fe。

2. 锌的反应题目：用Zn^2+对氧化铜溶液进行反应，确定氧化剂和还原剂。

解析：反应方程式：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu在这个反应中，锌的氧化态从0升高到+2，而铜的氧化态从+2降低到0。

因此，氧化剂是Cu^2+，还原剂是Zn。

3. 硫酸与铁的反应题目：化学方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑，请确定氧化剂和还原剂。

解析：在这个反应中，硫酸的氧化态从+6降低到+4，而铁的氧化态从0升高到+2。

因此，氧化剂是H2SO4，还原剂是Fe。

4. 锌和硫酸反应题目：请确定化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑中的氧化剂和还原剂。

解析：在这个反应中，锌的氧化态从0升高到+2，而硫酸的氧化态从+6降低到+4。

因此，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn。

在氧化还原反应中，氧化剂氧化其他物质，自身被还原；还原剂则还原其他物质，自身被氧化。

通过上述范例，我们可以清楚地理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色和变化过程。

本文介绍了一些氧化还原反应的范例，通过确定各反应中的氧化剂和还原剂来解答化学习题。

了解氧化还原反应的定性判断对于化学学习和实际应用都具有重要意义。

最后，希望本文提供的范例能够帮助读者更好地理解和应用氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念。

化学练习题氧化还原反应的电子转移化学练习题：氧化还原反应的电子转移氧化还原反应（Redox reaction）是化学反应中最常见和重要的反应类型之一。

在氧化还原反应中，电子的转移是至关重要的。

本文将通过一些化学练习题来说明氧化还原反应的电子转移。

练习题一：Fe2+ + Cr2O72- -> Fe3+ + Cr3+根据氧化还原反应的定义，这是一种电子转移的反应。

反应中，Fe2+被氧化为Fe3+，也就是Fe2+失去了一个电子。

Cr2O72-被还原为Cr3+，也就是Cr2O72-获得了三个电子。

练习题二：Cl2 + 2NaBr -> 2NaCl + Br2在这个反应中，Cl2被还原为Cl-，也就是Cl2获得了两个电子。

NaBr被氧化为Na+和Br2，也就是NaBr失去了一个电子。

练习题三：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O这是一个复杂一些的氧化还原反应。

Cu被氧化为Cu2+，也就是Cu 失去了两个电子。

HNO3被还原为NO2，也就是HNO3获得了一个电子。

通过以上的练习题，我们可以发现在氧化还原反应中，电子的转移非常重要。

在氧化过程中，物质失去电子，被氧化剂氧化。

而在还原过程中，物质获得电子，被还原剂还原。

在实际的化学反应中，我们常常需要平衡氧化还原反应方程式，以确定物质的摩尔比例。

平衡方程式的关键就是平衡电子的转移数目。

根据转移电子数目的不同，我们可以将氧化还原反应分为单电子转移反应和多电子转移反应两种类型。

在单电子转移反应中，一个物质失去或获得一个电子。

例如：Fe2+ -> Fe3+ + e-Cu+ + e- -> Cu在多电子转移反应中，一个物质失去或获得多个电子。

例如：2Fe2+ -> 2Fe3+ + 2e-Cr2O72- + 14H+ + 6e- -> 2Cr3+ + 7H2O为了平衡氧化还原反应方程式，我们可以使用方法如下：1. 确定被氧化和被还原的物质；2. 根据物质失去或获得的电子数目，确定电子的转移数目；3. 根据电子的转移数目，平衡方程式中的原子数目；4. 最后平衡方程式中的氧和氢的数目。

专题二化学考试范围：氧化还原反应，离子反应、离子方程式相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

）1．2011年2月14日，无锡新区一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。

起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是（）17．盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾2．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④3．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。

已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=== 2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物四、①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③4．2010年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）夏令营暨选拔赛中，某小组在用足量铜与一定量浓硝酸反应时，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体。

这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL5．向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。

氧化还原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家注意概念及说法中的细节问题。

例1、判断下列说法正误1、氧化还原的实质是电子的得失。

2、氧化还原的实质是化合价的变化。

3、得电子越多的物质其氧化性越强。

4、失得电子越多的物质其还原性越强。

5、氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。

6、氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。

7、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

8、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失。

9、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应。

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被氧化。

11、在氧化还原反应中不一定所有元素化合价都发生变化。

12、失电子难的原子获得电子的能力就强。

13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物。

14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

二、与氧化还原有关的生活知识1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素C、铁粉包）（注意：抗氧化剂表现的是还原性）三、氧化还原反应的判断解题关键：我们一味的去注意属于氧化还原反应的化学方程式，而很有可能忽略题中会修改题干让大家选择属于非氧化还原反应的方程式。

例1、下列反应属于氧化还原反应的是（）例2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O+ CO2↑B．SO3 + H2O==H2SO4C．4HCl(浓)+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CaCO 3CaO+CO2↑例3、下列反应不属于氧化还原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸B、加热使碳酸氢钠分解C、实验室制取氯气D、铝片投入过量的NaOH溶液中例4、不属于氧化还原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaO CaSiO3四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例1、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑例2、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应五、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降寻找氧化剂或还原剂，氧化产物和还原产物不用去确定，因为氧化还原反应是变价元素之间的对应关系，所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了，同学们的最关键把握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清楚并熟练就可以了。

初三还原反应练习题还原反应是化学中常见的一种反应类型，它指的是将含氧化还原性质的物质还原成相应的还原物或将其它的物质氧化成相应的氧化物的反应过程。

这类反应对于我们理解氧化还原反应的性质和应用具有重要意义。

本文将介绍一些初三还原反应的练习题，帮助同学们提高对还原反应的理解和掌握。

1. 某实验室用高锰酸钾溶液进行氧化反应。

(1) 高锰酸钾（KMnO4）溶液本身属于氧化剂还是还原剂？高锰酸钾溶液本身属于氧化剂。

它能够氧化其它物质，同时自身还原成锰离子。

(2) 高锰酸钾溶液中的锰离子（Mn2+）属于氧化剂还是还原剂？高锰酸钾溶液中的锰离子属于还原剂。

它能够被氧化为高锰酸钾中的高锰酸根离子。

2. 某学生将硫酸铜溶液与锌粉混合并搅拌。

(1) 硫酸铜溶液中的铜离子属于氧化剂还是还原剂？硫酸铜溶液中的铜离子属于还原剂。

它能够被氧化成氧化物，同时氧化剂被还原成更低价态的离子。

(2) 锌粉属于氧化剂还是还原剂？锌粉属于还原剂。

它能够将溶液中的铜离子还原成纯铜。

3. 某化学实验中，将过量的氧化亚钴溶液与氢气混合。

(1) 氧化亚钴溶液中的钴离子属于氧化剂还是还原剂？氧化亚钴溶液中的钴离子属于还原剂。

它能够被氧化成高价态的钴离子。

(2) 氢气属于氧化剂还是还原剂？氢气属于还原剂。

它能够将溶液中的钴离子还原成钴离子。

4. 某实验室将二氧化锰与盐酸溶液反应。

(1) 二氧化锰属于氧化剂还是还原剂？二氧化锰属于氧化剂。

它能够将盐酸溶液中的氯离子氧化成氯气。

(2) 盐酸属于氧化剂还是还原剂？盐酸属于还原剂。

它能够将二氧化锰还原成锰离子。

结语：以上是初三还原反应练习题的内容，通过解析这些题目，我们可以更好地理解还原反应的基本概念和原理。

掌握还原反应对于理解化学反应的机制和应用具有重要意义。

希望本文对同学们的学习有所帮助。

一.填空:1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。

NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。

写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。

冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。

完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。

3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。

4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。

试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。

(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。

5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。

《氧化还原反应》例题精选【例1】用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜思路：该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式。

解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。

答案：（1）SO3十H2O H2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2Al A12O3＋3Cu（置换反应）【例2】下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2十2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O SnO2＋4HClD．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl思路：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。

A 中20l C 1Cl K -35O Cl K + B 中24O N +23O N Na +35O N Na + 都有价态变化，所以是氧化还原反应。

C 中44Cl Sn +24O Sn + D 中44Cl C +24OCl C +7262O Cr K +226Cl O Cr + 都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。

答案：CD【例3】P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O 3KH 2PO 2＋PH 3中是（ ）A ．被氧化B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原解析：0P212O P KH +；0P 33H P -，故P 单质既被氧化又被还原。

氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。

氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。

2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。

3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。

B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。

5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。

6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。

【导语】在化学的学习中，学⽣会学习到氧化还原反应，这是化学学习中的重点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于氧化还原反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

1.将⽊炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红⾊的铜。

试写出其反应的化学⽅程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。

思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递。

答案：氧化铜失去氧原⼦被还原为铜，炭得到氧原⼦被氧化为⼆氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在⼀个反应中同时进⾏，氧原⼦在两个反应中进⾏传递 2.⽣活中有很多氧化反应，如⾦属腐蚀、细胞⽼化。

请你总结氧化反应的本质，然后再在你的⽣活中找⼀找，还有哪些是氧化反应。

思路解析：⾦属腐蚀是⾦属的化合价升⾼，细胞⽼化可能是得到了氧原⼦或失去了氢原⼦，其实质还是化合价升⾼。

⽣活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原⼦化合价被氧化。

答案：实质是化合价升⾼。

燃烧也是氧化反应。

(其他合理答案亦可) 3.根据以下⼏种常见元素原⼦的原⼦结构⽰意图，指出它们在化学反应中得失电⼦的趋势。

氢氧氖钠镁氯 思路解析：最外层电⼦数越多，电⼦层数越少，得电⼦能⼒越强。

答案：氧和氯主要得电⼦，钠和镁主要失电⼦，氢得失电⼦能⼒都不强;氖则既不易得电⼦，⼜不易失电⼦。

4.⽐较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。

思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电⼦的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原⼦在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发⽣的是还原反应;钠元素的原⼦失去电⼦，化合价升⾼被氧化，发⽣的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电⼦，但它与氯原⼦共⽤的电⼦对偏离氢原⼦，氢的化合价升⾼，被氧化，发⽣的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可⽤于课中) 1.(2004全国春季⾼考理综)在下图所表⽰的粒⼦中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电⼦的能⼒，从粒⼦结构⽰意图可以很清楚地知道：最容易得电⼦的是B项中粒⼦。

化学氧化还原反应练习题化学氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，涉及到电子的转移和氧化态的变化。

在这篇文章中，我们将通过一些练习题来加深对化学氧化还原反应的理解。

练习题一：将下列反应方程式进行氧化还原反应的平衡。

1. H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O2. HNO2 + HNO3 → NO + NO2 + H2O3. Cr2O7^2- + H2O2 + H+ → Cr^3+ + O2 + H2O4. MnO4^- + Fe^2+ + H+ → Mn^2+ + Fe^3+ + H2O5. H2O2 + Cl^- → Cl2 + H2O + O2解答：1. H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + S + 5H2O2. 2HNO2 + HNO3 → 3NO + H2O3. Cr2O7^2- + 3H2O2 + 8H+ → 2Cr^3+ + 7O2 + 6H2O4. 8H+ + MnO4^- + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 5Fe^3+ + 4H2O5. 2H2O2 + 2Cl^- → Cl2 + 2H2O + O2练习题二：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2是氧化剂，Br2是还原剂。

2. Cl2是氧化剂，Na是还原剂。

3. F2是氧化剂，K是还原剂。

4. O2是氧化剂，Mg是还原剂。

5. AgNO3是氧化剂，Cu是还原剂。

练习题三：根据下列反应方程式，判断氧化还原反应中的氧化态的变化。

1. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br22. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 2K + F2 → 2KF4. 2Mg + O2 → 2MgO5. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag解答：1. Cl2的氧化态从0变为-1，Br2的氧化态从0变为-1。

化学氧化还原反应的电子转移练习题随着化学的发展，氧化还原反应在化学领域中扮演着重要的角色。

理解氧化还原反应的电子转移过程对于学习化学以及应用化学知识都是至关重要的。

本文将提供一些氧化还原反应的电子转移练习题，以帮助读者深入理解这一概念。

练习题 1：单质被氧化还原反应1. 氢气和氧气反应生成水的方程式为：H2 + O2 → H2O。

在这个反应中，氢气被还原还是被氧化？氧气呢？2. 铁可以被氧气氧化为铁(III)氧化物，反应方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁被还原还是被氧化？氧气呢？练习题 2：离子被氧化还原反应1. 在以下反应中，哪种物质被氧化，哪种物质被还原？Na → Na+ + e-Cl2 + 2e- → 2Cl-2. 铁离子可以被铜原子还原，反应方程式为：Fe2+ + Cu → Fe + Cu2+。

在这个反应中，铁离子被氧化还是被还原？铜原子呢？练习题 3：复杂的氧化还原反应1. 硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和二氧化硫气体，反应方程式为：H2SO4 + Fe → FeSO4 + SO2 + H2O。

在这个反应中，硫酸被氧化还是被还原？铁呢？2. 在以下反应中，哪个物质被氧化，哪个物质被还原？2H2O2 → 2H2O + O2Cl- → Cl2 + 2e-练习题 4：应用题1. 锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌，反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

在这个反应中，锌被氧化还是被还原？氯化锌呢？2. 对于以下反应，给出电子传输的过程（哪种物质被氧化，哪种物质被还原）。

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2以上是一些化学氧化还原反应的电子转移练习题。

希望通过这些练习题，读者能够更好地理解氧化还原反应中电子转移的概念，并能够灵活运用于实际的化学问题中。

同时，也加深了对化学反应以及元素活性的认识。

通过解决这些练习题，读者可以自行验证自己对于氧化还原反应及电子转移的理解程度，并发现自己可能存在的知识盲区。

氧化还原反应与四种基本反应类型1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) 错因：如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应。

(2)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)错因：如H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4属于氧化还原反应。

(3)Na 2O 2和SO 2的反应是氧化还原反应(√)下列反应属于氧化还原反应的是__________，属于化合反应的是__________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是____________(填序号)。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪1．(2020·北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A ．氨气遇到HCl 气体后产生白烟B ．品红溶液通入SO 2气体后褪色C ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl 2变蓝D ．在无色火焰上灼烧NaCl 火焰呈黄色答案 C2．(2020·天津市静海区大邱庄中学模拟)下列化学反应属于区域3的是( )A ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑答案 C解析 A 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是三种，生成物只有一种，反应类型属于化合反应，但不属于区域3，不符合题意；B 项，该反应中没有元素化合价的变化，因此不属于氧化还原反应；反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，但不属于区域3，不符合题意；C 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；该反应不属于任意一种基本反应类型，但属于区域3，符合题意；D 项，该反应中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应；反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，但不属于区域3，不符合题意。