水分析化学--回忆版

水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。

（）答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。

（）答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。

（）答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。

（）答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。

（）答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）答案:滴定分析法 ;重量分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）答案:氧化还原滴定;络合滴定 ;沉淀滴定 ;酸碱滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）答案:二氧化氯;细菌总数 ;游离性余氯 ;总大肠菌群第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。

（）答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。

（）答案:错3.0.06080有4位有效数字（）答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。

（）答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）答案:增加平行试验的次数。

9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。

答案:VACB/VB10.在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是（）。

1．因分析方法不完善而造成的误差可通过（）减免。
A、对照试验B、空白试验C、增加测定次数D、校正仪器
2．对EBT金属指示剂，下列哪种离子具有封闭作用（）。
A、Al3+B、Ca2+C、Mg2+D、Zn2+
3．佛尔哈特法是在（）溶液中进行。
A、酸性B、碱性C、中性D、弱碱性
4．一般情况下，高锰酸钾法滴定中，用于酸化溶液的酸是（）。
3.取水样100.0ml,以10.0mmol/LEDTA标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml,求水样中的总硬度（以mmol/L表示）。
4．取水样100.0ml,加入20.00ml0.1102mol/LAgNO3溶液，然后用0.1160mol/LNH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00ml,求该水样中氯离子的含量（mg/L）。（已知MCl-=35.5g/mol）
3．已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
4．滴定分析中滴定突跃范围越大越好。
5．偶然误差具有重复性和可测性。
四．简答下列各题：（每题10分，共20分）
1.试回答关于回流法测定COD值的有关问题：
（1）水样中如有Cl-能产生COD值，请写出其反应式。
（2）此方法中常用的催化剂是什么物质？
（3）此方法的缺点是什么？不纯而造成的分析误差属于（）误差。（选择：偶然或系统）
2.甲基橙作指示剂，盐酸标准溶液滴定碳酸钠溶液，此滴定中碳酸钠的基本单元是（）。
3.碱度分析中（连续滴定），若V1=V2>0,则水样中碱度为（）。
4.CHCl=0.1011molL-1的盐酸溶液对NH3的滴定度为（）gml-1。
5.自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100mL，用0.0102mol/L Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗9.82mL。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L).

哈工大2004年春季学期水分析化学试题（B ）参考答案一、回答下列基本概念（2×5=10分）1.滴定度：1ml 标准溶液相当于被测组分的质量(用S X T /表示,S-标准溶液,X-待测溶液)。

2.区分效应：指溶剂能区分酸碱强度的效应。

3.原子化器：是原子吸收分光光度计的心脏部分，它使水样中被测组分的各种型体，在高温分解作用下变成基态原子。

4.指示电极：电极电位随溶液中被测离子的活度或者浓度的变化而改变的电极。

5. 色谱峰宽：指从色谱峰两侧拐点作切线，两切线与基线相交部分的宽度。

二、讨论下面命题（4×5=20分）1.答：金属指示剂是一些有机络合剂，可与金属离子形成有色络合物，其颜色与游离金属指示剂本身的颜色不同，因此，可以指示被滴定金属离子在计量点附近PM 值的变化。

如用EDTA 溶液滴定水中的Ca 2+，加入钙指示剂NN （蓝色），则Ca 2+与NN 生成红色络合物CaNN 。

同时，用EDTA 溶液滴定水中的Ca 2+生成络合物CaY 为无色。

当达到计量点时，由于CaNN CaY K K >，所以再滴入稍过量的EDTA 便置换CaNN 中的Ca 2+，而又释放出游离的NN ，溶液变为蓝色，指示终点到达。

其主要反应如下：计量点之前： C a N N NN Ca ⇔++2 C a Y Y Ca ⇔++2（蓝色） （红色）计量点时：+2Ca 与EDTA 络合完全 NN CaY CaNN Y +⇔+（蓝色）2.答：利用溶度积K SP 大小不同进行先后沉淀的作用，称为分步沉淀。

凡是先达到溶度积K SP 的先沉淀；后达到溶度积的后沉淀。

分步沉淀可以解决多种被沉淀离子共存下，假如沉淀剂时沉淀反应进行的次序问题。

如莫尔法测定水中-Cl 时，由于AgCl 的溶解度小于42CrO Ag 的溶解度，根据分步沉淀原理，先析出AgCl 沉淀，到达化学计量点后，稍过量的+Ag 与-24CrO 生成42CrO Ag 砖红色沉淀，指示滴定终点到达。

第七章电化学分析法1.电化学分析法：利用物质的电学性质和化学性质之间的关系来测定物质含量的方法叫电化学分析法。

（主要有电位分析法、电导分析法、库伦分析法、极谱分析法）2.电位分析法：利用电极电位和活度或浓度之间的关系，并通过测量电极电位来测定物质含量的方法称为电位分析法。

（分为①直接电位法和②间接电位法，通常叫电位滴定法）①直接电位法：通过测定原电池电极电位直接测定水中被测离子的活度或浓度的方法。

②电位滴定法（间接电位法）：采用滴定剂的电位分析方法，故有称间接电位法。

在滴定过程中，根据电极电位的“突跃”来确定电位终点，并由滴定剂的用量求出被测物质的含量。

3.在电位分析法中，原电池的装置中由一个指示电极和一个参比电极组成。

①指示电极：一个电极的电位随溶液中被测离子的活度或浓度的变化而改变的电极②参比电极：另一个电极电位为已知的恒定不变的电极称为参比电极。

4. ⑴指示电极分为两类：金属基电极、膜电极（膜电极以固态或液态膜为传感器的电极。

膜电极的薄膜并不给出或得到电子，而是有选择性地让某些特定离子渗透或交换并产生膜电位。

）膜电位与该种离子的活度或浓度成正比，故可做指示电极。

膜电极又称离子选择电极。

离子选择电极：PH玻璃电极是具有专属性的典型离子选择电极。

玻璃电极在使用前为什么要浸泡24小时以上？答：①使玻璃薄膜外面的与水中质子发生交换反应生成水合硅胶层。

水合硅胶层主要起玻璃电极的作用。

②⑵参比电极：常用的是饱和甘汞电极（SCE）,电极电位取决于饱和KCl的浓度。

5.直接电位法：根据测得电池的电位数值来确定被测离子的活度的方法，叫做直接电位法。

这一章节主要介绍PH值电位测定法和离子选择电极法。

①用电位法测得的实际上是的活度，不是的浓度，所以pH被重新定义为Ph=－lg②PH值电位测定法的电极体系是由玻璃电极为指示电极、与饱和甘汞电极为参比电极、和被测溶液组成的工作电极。

③参比电极可做正极，也可做负极，视两个电极电位高低而定。