人教版化学-九年级上册-元素

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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/112021/8/112021/8/118/11/2021 12:02:08 AM
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11、一个好的教师，是一个懂得心理 学和教 育学的 人。2021/8/112021/8/112021/8/11Aug-2111- Aug-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师， 也是学 生的教 育者， 生活的 导师和 道德的 引路人 。2021/8/112021/8/112021/8/11Wednesday, August 11, 2021
4、地壳中各种元素的质量分数 氧>硅>铝>铁
（1）地壳中含量最多的元素是： 氧元素 （2）地壳中含量最多的金属元素：铝元素 （3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素
5、元素与原子的区别与联系
原子
元素
1、粒子；
1、是粒子的总称；
区 2、既讲种类，又讲个数； 2、只讲种类，不讲个 别 3、微观角度描述分子的 数；
18 Ar 氩 40
图A
+6 2 4 图B
(1)原子序数为14的元素名称为
；
(2)图B是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位
置是（填①或②或③） ；
(3)每周期中从左到右存在着的变化规律（写一条）＿＿
＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一、元素 1.定义：具有相同的核电荷数（质子数）的一类原子的总称 2、决定元素种类的是:核电荷数（质子数） 3.分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4.地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁 二、元素符号 1、书写 2、符号表示意义 三、元素周期表 1、元素周期表的构成（周期、族） 2、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 3、元素周期表中各符号含义

海水中的元素
氧元素含量最高， 还含有氢元素、氯元素、钠元素、镁元素等
生物细胞中的元素组成
元素 质量分数% 元素 质量分数% 元素 质量分数%
氧
65
钙
1.5
钠
0.15
碳
18
磷
1.0
镁
0.05
氢
10
钾
0.35
其他
0.70
氮
3
硫
0.25
总结
元
氧＞硅＞铝＞铁 地壳中
素 生物细胞 氧＞碳＞氢＞氮
（质量分数） 含 （质量分数）
含量 48.48% 13.71% 8.81% 8.54% 5.20%
氢0.76% 其他1.20%
氧48.60%
钾2.47% 镁2.00%
铝7.73%
铁4.75% 钙3.45% 钠2.74%
地壳中的元素含量（质量分数）
Ⅱ 元素的分布
氧 地壳中：
大
硅 铝 铁 元素种类 小 质量分数
• 地壳中含量最多的元素是：氧（O） • 地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）
一、元素
元素 组成
宏观 种类不变
分子
物质
微观 构成
构成 原子
化学变化
种类不变
新物质
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
针 对 训 练 推测未知物质的组成
有一种可燃气体，与氧气反应（燃烧）后，只生成二氧化碳和水，可燃气体中 含有哪些元素？
可燃气体 + 氧气
只一含定有有：：碳碳元元素素 氢氢元元素素
从元素角度分析化学变化
汞元素、氧元素
汞元素 氧元素
O
O
Hg Hg
Hg

3.元素符号
2H表示什么？ 2H只表示两个氢原子，只具有微观意义。 在元素符号前加上数字，只具有微观意义， 表示几个该元素原子。
课堂练习
1.钠元素和氯元素的本质区别在于( )
A.相对原子质量不同
B.核电荷数不同
C.元素符号不同
D.核外电子数不同
2.一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种
1.元素常用于描述物质的组成； 2.元素只讲种类不讲个数； 3 . 核内质子数决定了元素的种类； 4 . 化学反应前后元素的种类不变； 5 . 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；
1.元素的概念 元素分类
元素
金属元素： 汉字特点：带“钅”旁，“金” 和“汞”例外 带“石”旁 固态非金属
非金属元素： 带“气”旁 气态非金属 带“氵”旁 液态非金属
稀有气体元素： 氦、氖、氩、氪、氙
2.元素的分布
（1）地壳中含量较多的元素是： 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe （2）生物细胞中含量较多的元素是： 氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca （3）空气中含量较多的元素是： 氮N、氧O （4）海水中含量较多的两种元素是： 氧O、氢H
3.元素符号 外国人不认识中文元素名称，该怎么办呢？
8个（He为2个）
稳定
金属原 子
一般少于4个
不稳定
非金属 原子
一般多于4个
不稳定
化学性质
不活泼 活泼 活泼
得失电子
既不得电 子，也不 失电子
易失电子
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 5.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。
1.元素的概念 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总 称为元素。 关于元素需要注意以下几点：

第三单元物质构成的奥秘课题3元素课本核心知识点精讲知识点1元素1.元素的概念元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.元素的分类及分布3.元素的化学性质：元素的化学性质取决于原子最外层电子数，物质在发生化学反应时，原子的种类不变，元素的种类也不变。

4.物质的宏观组成与微观构成知识点2元素符号1.元素符号的书写(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如C、H、O、S等。

(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Ca、Cl等。

2.元素符号表示的意义(1)宏观上表示一种元素。

·(2)微观上表示该元素的一个原子。

(3)对于某些金属、固态非金属、稀有气体的元素符号，还可以表示该元素组成的物质。

(4)若元素符号前面加上数字，该符号只能表示该原子的个数。

例1(2022浙江乐清期中)下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是()①表示氢元素②表示氢气③表示1个氢原子④表示1个氢分子A.①②B.②③C.①③D.②④答案：C解析：“H”是氢的元素符号，可表示氢元素或1个氢原子。

知识点3元素周期表1.原子序数元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。

原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2.元素周期表的结构(1)横行：每一横行叫一个周期，共有7个周期。

每周期(第一周期除外)以金属元素开始，再过渡到非金属元素，以稀有气体元素结束。

(2)纵列：每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。

3.单元格信息(以碳元素为例)例2(2022陕西陇县期中)元素周期表是学习化学的重要工具。

如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)表中①所示元素的名称是________,其元素符号为________。

(2)X2－与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是________。

(3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律，同族元素化学性质相似的原因是________相同。

介绍 “O〞表示什么意义？ 讨论 “H〞 “C〞 “Co〞各表示什么意义？
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕

谢谢！
导入
提出问题：AD钙奶有怎样的营养功能? 补充的“钙”指的是什么? 什么是元素?
一、元素的概念
提出问题：这些分子中都含有的原子是什么?
氧原子。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些氧原子的质子数(即核电荷数)相同,均为8。
一、元素的概念
提出问题：你能发现什么规律?
这些碳原子的质子数(即核电荷数)相同,均为6。
提出问题：在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发 生了变化?原子是否发生了变化? 元素是否发生了变化?
在这个化学反应中,反应物与生成物相比较,分子发生了变化,而原子 和元素没有发生变化。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：为什么元素不发生变化呢? 在化学反应中,原子的最外层电子发生得失,但是原子核内的质子数 不发生变化,因此元素不发生变化。 当物质发生化学变化时,原子的种类不变,元素也不会改变。
氧、硅、铝、铁。
二、化学反应前后元素种类不变
提出问题：氧气是由氧元素组成的,水是由氢元素和氧元素组成的, 那么过氧化氢是由哪些元素组成的呢?
过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。 提出问题：通过什么样的化学反应,能将氧气、水和过氧化氢三种 物质联系在一起呢? 过氧化氢可以发生分解反应生成水和氧气。
二、化学反应前后元素种类不变
课堂评价
1.碳元素与氧元素的本质区别是 ( A )
A.质子数不同
B.电子数不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
2.“2H”表示的意义是（ B ）
A.2个氢元素
B.2个氢原子
C.氢分子
D.氢离子
课堂评价
3.如图表示地壳中元素的含量（质量分数），图中 y 区域代表的元 素是（ A）

O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁 汞
元素符号记忆
一、拼音法
钠（Na）、钡（Ba）、氟（F）、钨（W）、锂（Li）： 这些元素名称的汉语拼音与该元素的元素符号相似。 如钠元素（Na）,“钠”的汉语拼音为nà； 钡元素（Ba）,“钡”的读音由汉语拼音“b”的发音与英语字 母“a”的发音拼成； 氟元素（F）,“氟”的读音的声母为“f”, 钨元素（W）,“钨”的汉语拼音的声母为“w”； 锂元素（Li）,“锂”的汉语拼音为“lǐ”.
（1）H，He，Li，Be，B(氢，氦，锂，铍，硼)： 亲爱李皮彭
（2）C，N，O，F，Ne(碳，氮，氧，氟，氖)： 坦荡养福来；
（3）Na，Mg，Al，Si，P(钠，镁，铝，硅，磷)： 那美女桂林；
（4）S，Cl，Ar，K，Ca(硫，氯，氩，钾，钙)： 牛肉要加钙；
Part 03 课堂练习
练习
二、形象法
有些元素的元素符号可采用形象的方法记忆. 钨元素（W）,可以联想白炽灯内的钨丝,酷似“W”形； 硫元素（S）,可以联想起弯弯曲曲的小溪中的流水,形如 “S”状； 氧元素（O）,可以联想圆圆的太阳形状； 钾元素（K）,可以联想到剪指甲时张开的剪刀的形状.
三、谐音法
如金元素（Au）,可以设想这样的情景：有人突 然看到地上有一块金光闪闪的金子,他一定会情 不自禁地发出“哎哟”的惊叹声,这“哎哟”的 发音不正是英文字母“Au”的发音吗?
九年级-上册-第三章
《元素》
难点名称 元素符号的记忆与书写
参赛老师
目录 Contents
01
导入
02
知识讲解
03
课堂练习
04
小结
导入 元素

• 5 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
元素周期表各符号含义
元素周期表
• 元素周期表的规律
• 1、周期序数=电子层数 • 2.同一周期，电子层数 相等，最外层电子
数变化规律：从左到右依次递增。
• 同一族，最外层电子数 相等，元素化学性 质具有相似性。
• 金属元素：最外层电子数＜4个；化学反应 中易失去最外层电子，形成阳离子
《元素周期表》微课
学习目标
• 本节课的学习价值： • 本节课从学习方式上看，主要任务是复习
“元素周期表”的内容。元素周期表在课程标 准中的层次要求并不高，但是他在初中化学学 习中乃至整个化学学科的学习和研究中都占有 绝对意义的重要地位。作为诸多观念、信息的 集大成者，元素周期表具有极强的思想性和功 能性，因此，教学中，要高起点，站在整个化 学的角度去摆正他的位置，同时还要低落点， 站在化学启蒙阶段去展示它的风采，使之成为 复习原子、元素知识的工具。
Байду номын сангаас
部分元素周期表
• 元素周期表的结构简介
• 1 周期 ：每一横行叫一周期，共7个周期： 1、2、 3、4、5、6、7
• 2 族：每一纵行叫一族（其中8，9，10三个纵行 共同组成一个族)
• 3 元素周期表的起始：金属---非金属----稀有气体 （元素分类）
• 4 排列规律：按元素原子核电荷数的递增排序
• 非金属元素：最外层电子数≥4个；化学反 应中易得到电子，形成阴离子
• 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。 （稳定结构）
• 谢谢大家

1
1
2
质子数（即核电荷数）为 1 的所有氢原子统称为氢元素
新知讲授
元素
定义
具有相同核电荷数（即质子数）的 一类原子的总称为元素。 质子数（即核电荷数）决定元素种 类。
能改成粒子吗？
• 物质由元素组成； • 不同的物质可由不同种元素组
成的，也可由相同种元素组成。
O2
O3
新知讲授 元素与原子的区别
只讲种类，不讲个数
思考与交流
（1）地壳中含量居于前四位的元素是： 氧、硅、铝、铁、
（2）地壳中含量最多的元素是： 氧
（3）地壳中含量最多的金属元素是： 铝
新知讲授
金属元素：元素名称带“钅”字旁（汞、金 除外），如铁、铜等
元
气态非金属元素或稀有气体元素：元
素
素名称带“气”字头，如氧、氦等
的 分 类
非金属 液态非金属元素：元素名称带“氵” 元素 字旁，如溴
当堂小测
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( D )
A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．汞是由汞分子构成的 C．氧分子由氧元素组成 D．二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
当堂小测
3. 二氧化碳(CO2)是植物进行光合作用的原料之一。
下列关于二氧化碳的说法错误的是( C )
A．二氧化碳由碳元素和氧元素组成 B．二氧化碳由二氧化碳分子构成 C．二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成 D．一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成
固态非金属元素：元素名称带“石”
字旁，如碳、硅等
新知讲授
课堂小结
元素
概念
具有相同核电荷数的一类原子的总称
特点
宏观概念，只讲种类，不讲个数
分布

原子 结构 示意 图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第 开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 （2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族 （3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给 了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银 －－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种 类
金属元 素
非金属 固 元素 态
非金属 液 元素 态
非金属 气 元素 态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、 特殊的
铝等
金 属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均 为，非金属元素
溴 （2）溴是唯 一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学 的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。 （4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个 周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝ 周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一 组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素 周期表的是（）

和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
. 预测新元素 .寻找原料
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近
（ 3）催化剂— —过渡元素（铂，镍）
（ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
（钛，钼）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
主族序数=最外层电子数
②常见族的特殊名称 ⅠA 族(除氢外)：_碱__金__属__元素； ⅦA 族：_卤__族__元素； 0 族：_稀__有__气__体___元素； 过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB 共 8 个族； 镧系元素：第 6 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素； 锕系元素：第 7 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素。 2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系
第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第 7周期 —— 26 种 主族 共 7 个主族
族
（16个）
副族 共 7 个副族
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
短
1
H →He
2
周
2
Li→Ne
8
期
3
Na→Ar
8
长
4
K →Kr
18
周
5
Rb→Xe
18
期
6
Cs→Rn
32
（3不）完期全周周期序数7 =电子F层r→数…

18．如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说
法错误的是( D )
A.碘属于非金属元素 B．碘原子的核内质子数为53 C．碘的相对原子质量为126.9 D．碘属于第7周期元素
3.3 元素-PPT课件-2020年秋人教版九年级上 册化学 (22张)
19．(济南中考)以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，
____氧。
3．(怀化中考改编)加碘食盐、葡萄糖酸锌口服液中的“碘”“锌”指的是
( D)
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
4．(天津中考)下列说法正确的是( A)
A．地壳中含量最多的元素是氧 B．海洋中含量最多的元素是氯 C．空气中含量最多的元素是碳 D．人体中含量最多的元素是钙
5．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( C)
12．(大连中考)2019年是元素周期律发现150周年。如图是氯元素在元素周
期表中的相关信息，下列说法错误的是( A)
A.氯属于金属元素 B．氯的原子序数是17 C．氯原子核外有17个电子 D．氯的相对原子质量是35.45
13．(昆明中考)氟元素与硅元素最本质的区别是( D)
A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同
从左到右最外层电子数从1到8依次递增 (2)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左至右由___金__属___元素过渡 到____非__金__属_元素，并以稀有气体元素结尾； (3)写出核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号： _______C_l_－_(_或__S_2_－_或__P_3_－_)_(写出一种即可)。
7．书写对应元素的符号或名称。 (1)Ca____钙；(2)Al____铝；(3)Hg____汞；(4)Si____硅；(5)Br____溴； (6)氦____H；e (7)铍____B；e(8)铜____C；u(9)锰___M_；n (10)氮____N。

二、元素符号 1.元素符号采用的是 拉丁文 。
2.书写原则：一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写
O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁 汞
注意：
1、Co和CO
2、Ca和Cu
3、Ag和Hg
练习：
下列符号书写正确的是（ D ） A、铁元素 FE B、铝元素 al C、氯元素cL D、汞元素Hg
课题 3
我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指 什么？老人小孩都需要补钙，这里的“钙”是指什么？
第一课时 学习目标
了解元素的概念，认识物质的宏观组
01
成和微观结构。 了解各种元素在地壳中的含量及在生
02
物体内的含量。
第一课时
一、元素 （1）概念：
定义：元素是具有相同核电荷数（即核内 质子数）的一类原子的总称。
规律：
• 5、同一个周期（横行）元素，电子层数相同。 • 6、同一个族（纵行）元素，最外层电子数相同。
氧元素在元素周期表中的分析
===
原子序数 核电荷数 质子数
8O
氧
16.00
元素符号 元素名称 相对原子质量
核外电子数
≈质子数+中子数
4. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
物质 组成
元素 宏观组成
元素周期表外框图
三、元素周期表简介（特点）
1、横行－－周期，七个周期（三短三长一不全） 2、纵行－－族，18个纵行但只有16个族 3、每一个横行原子序数依次递增 4、开头的元素是金属元素，靠近尾部的是非金
属元素，结尾的是稀有气体元素。
下图是1-18号元素的原子结构示意
图，看图你能找出什么规律吗？

说出下列化学符号表示的意义
⑴N 表示氮元素 表示1个氮原子 ⑵ 3O 表示3个氧原子
（3）2Fe2+ 表示2个亚铁离子
科学家门捷列夫与元素周期
表有个约会
仔细观察元素周期表，你能发现什 么规律？
1 、有7个横行，18个纵行
2 、每个横行叫一个周期，每个纵行 叫一个族（8、9、10共成一个族）
3 、元素原子的核电荷数为原子序数
2、原子是微观概念既 描述物质的微观构成 讲种类也讲个数 3、元素包括所有的一类原子，原 子是元素中一个小单位。
请找出生物细胞中元素的
元素
O C H N Ca P
质量分数
65.00% 18.00% 10.00% 3.00% 1.50% 1.00%
元素
K S Na Cl Mg
质量分数
0.35% 0.25% 0.15% 0.15% 0.05%
C、 水分子是由氢元素和氧元素组成 的
D、一个水分子是由2个氢原子和1个 氧原子构成的
【自我挑战三】
3、大气中的臭氧层可吸收太阳的紫 外线，对地球起保护作用。有关臭 氧（O3）的说法不正确的是（ C ）
A 、臭氧是一种纯净物
B、每个臭氧分子由三个氧原子构成
C、臭氧中含有氧气
D、臭氧和氧气组成的气体是混合物
类原子的总称
这里的核电荷数可以表述成核外电 子数吗？
物质在发生化学变化时，元素种类会 发生变化吗？请分析：
S+O2 → SO2
C+O2 → CO2
物质发生化学变化时，原子种类不 变，元素种类也不变。
元素和原子有哪些区别和联系？ 请从宏观、微观、适用范围宏观组成 讲种类不讲个数
二、 元素符号

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根):氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀（1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同.（2) 常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑（3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca（OH）2 ］的制取方法:CaO+H2O==Ca（OH)2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H），Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

不能，元素符号前面加数字只具有微观 意义，只表示该元素原子的个数。
【思考】下列符号各表示什么意义？ ①2N ②3S ③nFe
2个氮原子 3个硫原子 n个铁原子
(3)元素的分类
金属元素 “钅”旁，汞除外
元
例如：锌 铁 铅 铜 银
素
的 非金属元素 “气”“氵”“石”旁表示其
分
单质在通常状态下存在的状态
。
Hg(或Na等)
【解析】单独的元素符号既有宏观含义又有微观含义，在元素符号 前加数字后，只有微观含义；由原子构成的物质，它的元素符号还 可以表示这种物质。
课堂教学展示 教学板书
课题3 元素 第1课时 元素及元素符号
1.元素 （1）定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 （2）特点：元素只讲种类，不讲个数 （3）元素在自然界中的存在 （4）分子、原子、元素、物质之间的关系
②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述 物质的宏观组成。
课堂教学展示 典例剖析
例 判断下列说法是否正确，并将错误的说法 加以改正。 a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有 氧气分子。
×
b改元．正素二：和氧加汞化热元氧素硫化。分汞子生是成由汞硫和氧元气素，和氧氧化元汞素中含构有成氧的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
第1课时 元素及元素符号
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
R·九年级化学上册
缺“钙”吃什么好？
想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
回顾
１、二氧化碳，水，氧气这三 种物质是怎么构成的？共同原 子是哪种？
２、氧原子是怎样构成的？
我们的核电荷
H2O
数都是8，我
们都有8个质

水 二氧化碳 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 二氧化锰 氧化铜
H2O CO2 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 CaO MnO2 CuO
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钠 碳酸钙
Na2CO3 CaCO3
硝酸 硫酸 盐酸
氮 Nitrogen
17 Cl
氯 Chlorine
8O 9F
氧 Oxygen 氟 Fluorine
18 Ar 19 K
氩 Argon 钾 Potassium
10 Ne
氖 Neon
20 Ca
钙 Calcium
注：钠元素符号来自于拉丁文“natrium” ； 钾元素符号来自于拉丁文“kalium”
请说出以下物质所含的元素有几种，分别是什么元素
钠 Sodium
2 He 3 Li
氦 Helium 锂 Lithium
12 Mg 13 Al
镁 Magnesium 铝 Aluminium
4 Be
铍 Beryllium
14 Si
硅 Silicon
5B 6C
硼 Boron 碳 Carbon
15 P 16 S
磷 Phosphorus 硫 Sulfur
7N
HNO3 H2SO4 HCl
甲烷 乙醇 葡萄糖 尿素
CH4 C2H5OH C6H12O6 CO(NH2)2
根据黑板上给出的元素名称 写出对应的元素符号
背一背，写一写
118种元素
学习目标
了解身边的元素 认识1—20号元素的符号 能写出1—20号元素的符号
有机二元酸+二元醇