初三化学实验与探究题大全及答案.doc

初三化学实验与探究汇总与答案

1. 某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

(1) 实验过程：

① 把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:

② 再通过 ______ 操作，得到无色滤液。

③ 将无色滤液通过 _________ 操作，得到白色固体。

(2) 猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想： 小李：是纯净的氢氧化钠！

小强：可能述含有碳酸钠！

小陈：也可能含有 ______________

(3)验证：验证小强的猜想。

实验操作 实验现象 实验结论

取少量口色固体配成溶液，加入足量

2. 某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与 他们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaC03?

进行猜想:猜想一：熟石灰全部变成了 CaC03o

猜想二：熟石灰部分变成了 CdCOs。

猜想一：熟石灰没有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实 验内容。

实验步骤 实验现象 实验结论

取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚猷试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 ② 。

③ 。 猜想一成立

反思与应用:

①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②屮产生的实验现彖是

② 熟石灰变质是由于 ____________________ 的缘故。在初中化学我们所学过的物质

中还有 _____________________ (举一例)等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在

实验室应 _____________________ 保存。

③ 称取l.Og上述熟石灰样品，加适量水使Z充分溶解，搅拌过滤后，往滤液屮滴入 酚酿试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7. 3go 求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

3. 据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某化学兴 趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：

(1) 如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后, 他们会发现 处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁 和 、 等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。(2) -同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上 网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为CU2(0H)2C03(«绿)。他们从铜绿组成和空气 的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO?参加反应。

请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ________________ o

(3) 孔雀石的主要成分是Cu2(0II)2C03,也可以表示成CuC0;i-Cu(0II)2o与孔徉石相似，

还有许多矿物可用ACUCOS •兀u(0H)2匕、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。 实验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。

实验操作 实验现象 结论

步骤1 取少量石青样品置于

大试管屮加入足量稀

硫酸 (1) 产生大量气体

(2) 溶液呈蓝色 (1) 石青中含有 离子

(2) 石青中含有 离子

步骤2 取少量石青样品置于

大试管中加热 (1) 残留固体呈 色

(2) 大试管内壁 石青加热易分解

反思与拓展

① 确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ______________________________ 。

② 根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和

的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ________________ (任写一种方

法)。

5. 小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片 用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这 两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

(1) 进行猜想：

①小李猜想：活动性X大于Y。

②小王同学猜想：活动性Y大于X。

(2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤 ②实验现彖 ③结论

金属Y表面无明显变

化，金属X的表面有 气泡冒出。

将燃着的木条放在装 金屈X的试管口，气 体燃烧

小李的猜想：

(“正确”或“不正确”)

(3) 上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y 就是 。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐 溶液、蒸馆水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是(用反应的化学 方程式表示) o

(4) 实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将 杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 _____________ o6. 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠(Na202)能与水反应生成氢氧化钠和氧 气，于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 _________________________________________________ 。

实验2：向盛有过氧化钠粉末的试管屮加入水，充分反应后，取试管屮的少量溶液放入 另一小试管中加入几滴无色酚猷试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色乂褪去了呢？

猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学 的猜想不正确，理由是 _________________________________ o

查阅资料：①滴加酚瞰呈现红色的溶液遇到II2O2时，11心可以破坏酚瞰的结构，使酚瞰 在碱性溶液中不能再显红色；②酚黙在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等 溶液中显红色后乂褪色。

猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。 猜想过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2；猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓。 实验探究：请你将下列实验方案填写完整。

猜想 实验操作 实验现象 结论

A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，

猜想A 正确

B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管屮，

猜想B 错误

得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一

反应，则另一反应的化学方程式为—

7.小明同学欲通过实验证明“二氧化锚是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她 设计并完成了下表所示的探究实验：

实验操作 实验现象 实验结论或总结

结论 总结

实验一 取5mL5%的过氧化氢溶

液于试管中，伸入带火 星的木条 有气泡产

生，木条 不复燃 过氧化氢分解产生氧 气，但是 。

反应的化学方程式为：

O 二氧化

镭是过

氧化氢

分解的

催化剂 实验二 向盛水的试管中加入二 氧化镭，仲入带火星的 木条 没有明显

现象

实验三

二氧化镭能加快过氧化 氢的分解

(1) 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。

(2) 在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个 方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ________________ :

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操 作、现彖和结论是： ______________________________ o

11•现有一包固体粉末，可能是CaC03、Na2CO3> Na2SO4> CuSO4^ NaCl中的一种或儿种,

为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请祗据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _______ 、 _______ o

（2） 取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，

沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 ___________ 、 _________ 。

（3） 取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该

同学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确 ________ 填“是”或“否

（4） _________________________________________________________ 对于是否含有NaCl,你认为应对步骤（2）作如何改进 ________________________________ （若步骤（3）

填“是"，此空不作答）。

12.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钞!、硫酸钠和硝酸钾中的 某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

（1） 将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

（2） 向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

（3） 向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根

据以上现象推断该白色粉末中一定含有 _____________ ; 一定没有 ____________ ;可能含

有 _____________ o （填化学式）

14.现有以下三组物质：

（1） Fe（过量）、CU（0H）2、H2SO4 （2） Zn、AgN03（过量）、Cu（N03）2

（3） Fe（过量）、CU（N03）2、AgN03

在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属是 __________ ;有两种

金属的是 _____________ :有三种金属的是 ______________ ;（填序号）

24.配制60 g质量分数为5%的食盐溶液，有下列操作：久用量筒量取水，b.用天平称 取所需氯化钠，c.所需食盐与水混合后搅拌溶解，d.计算所需食盐和水的质量。

（1） _______________________________ 该实验操作步骤（顺序）是 （填序号）。

（2） __________________________________________________________ 该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的实验仪器是 ____________________________ 。

（3） _________________________ 配制该溶液，应称取食盐 g,量取水 mLo

（4） 若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，结果他配制的溶液的质量分数会

_____ 5% （填“大于”、“等于”或“小于”）。