5.1质量守恒定律课件--九年级化学人教版(2024)上册

质量守恒定律专题复习同步练习

一．课前热身训练

1. 在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的

质量是( )

A．18克 B．7克 C．8克 D． 6克

2. 某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化

学式为( )

A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6

3. 下列说法中，正确的是( )

A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

二．基础讲练

1．2011年5月初，四川眉山某县一副县长酒后驾车受到法律追究。交警常用一种“酒精

检测仪”检查司机是否酒后驾车。酒精监测仪中的反应原理为：

C2H5OH + 4X + 6H2SO4 ==2 Cr2(SO4)3 + 2CO2↑+ 9H2O，反应中红棕色的X转化为绿色的

化合物Cr2(SO4)3，则X的化学式为( )

A．CrO3 B．Cr2O3 C．Cr2S3 D．CrSO3

2．小明在妈妈生日那天用自己的零花钱为妈妈买了蛋糕,点起蜡烛,

送上祝福。蜡烛燃烧时生成了二氧化碳和水。由此推断，

蜡烛中一定含有的元素有 。

3. 某有机物X,放在空气中点燃发生如下反应:X+O2 CO2+H2O 下列有关X的说法正确

的是( )

A. 一定含有碳、氢元素

《质量守恒定律》 说课稿

说课人：巴彦淖尔市磴口诚仁中学 宋学斌

一、说教学内容

质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。而本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算构建了理论铺垫。因此本节内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点。

教学重点：

在探究活动中理解质量守恒定律的涵义

教学难点：

从微观角度认识质量守恒定律的本质；

运用质量守恒定律解释一些现象

二、说教学目标

（1）知识与技能

理解质量守恒定律的涵义，并能从微观角度对质量守恒定律做出解释。学会应用质量守恒定律解释一些生活中的实际问题。

（2）过程与方法

通过实验及对质量守恒定律原因的分析，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，增强学生的逻辑推理能力、综合归纳能力，引导学生锻炼自主探究式的学习方法。

（3）情感态度与价值观

通过探究学习，让学生在民主、和谐的共同合作中获得成功的喜悦，感受化学在实际生活中的作用。另外，对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

三、说教法

本节课采用“引导探究式”及“合作交流式”的教学方法。教学中通过创设问题情境，启发引导学生运用科学的思维方法进行自主探究。把学生的独立思考、自主探究、交流讨论等探索活动贯穿于课堂教学的全过程，突出学生的主体作用。

另外，在教学中，我还利用多媒体课件的演示，培养学生空间思维能力和抽象思维能力，大大增添了学生的学习兴趣。

四、说学法

而学生以小组探究方式，根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品充分发挥想象力、独立思考、大胆探索，设计实验方案。在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时，学生的动手能力得到加强，同时也锻炼了学生的观察能力、勇于探索的意志力以及彼此之间的合作意识。学生们通过自己探索，不仅获得了知识，也体验了科学探究的乐趣。

课题1 质量守恒定律

答案：

(1)参加化学反应的各物质的质量总和 (2)反应后生成的各物质的质量总和 (3)原子的种类、数目、质量 (4)原子种类 (5)原子个数 (6)原子质量 (7)元素种类 (8)元素质量 (9)总质量 (10)化学式 (11)质量比 (12)个数比

1．质量守恒定律

(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系

①红磷燃烧前后质量的测定

实验与问题 探究与讨论解答

红磷燃烧时，锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量，防止锥形瓶炸裂

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平是否平衡 平衡

实验中不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗？为什么 不可以，红磷燃烧放出大量热量，使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开

红磷燃烧实验表达式是什么 磷＋氧气――→点燃五氧化二磷

②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验与问题 探究与讨论

实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质，蓝色液体变为浅绿色

反应前后，天平是否平衡？说明了什么问题 平衡，说明参加化学反应的反应物的质量总和，等于生成的各物质的质量总和

实验如何表达 铁＋硫酸铜―→铜＋硫酸亚铁

(2)质量守恒定律

①内容

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

②探究反应前后质量是否守恒应注意的问题

实验 问题 结论与解释

碳酸

钠与

盐酸

反应 实验现象是什么？反应完成后天平是否平衡？如何解释上述现象 有气泡产生，白色粉末逐渐消失；不平衡；反应产生的CO2逸出，导致反应后总质量变小

镁条

燃烧 实验现象是什么？反应后所得固体和石棉网的质量之和与原来镁条和石棉网的质量总和是发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；不相等；镁条燃烧时，空气中的氧气参加反否相等？如何解释上述现象 应，生成的氧化镁中包含了氧气的质量，导致反应后的总质量变大

以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

第1页/共6页 《5.1质量守恒定律》同步测试

一、选择题

1.关于化学方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O的描述正确的是( )

A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水

B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水

C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子

D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O

2.对于化学反应：4P＋5O2====2P2O5，下列说法正确的是( )

①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变

A．①②⑥ B．②③④⑤

C．①②③④⑤ D．①③④⑤

3.银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为( )

A. AgS B. Ag2O C. Ag2S D. Ag2O2

4.一种焰火火药中的硝铜燃烧时，可生成绿色火焰，式子Cu(NO2)22CuO+O2 ↑+4X↑ 可以真实反映燃烧时的情况，其中X是污染空气的有毒气体，运用质量守恒定律来判断X的化学式为( )

A. NO B. NO2 C. N2O D. NO3

5. 下列有关2CO＋O2=====点燃2CO2的质量关系，不正确的是( )

A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g