当前位置：文档之家 › 福建省高一下学期期中化学试卷(I)卷

福建省高一下学期期中化学试卷(I)卷

  • 格式：doc
  • 大小：308.00 KB
  • 文档页数：13

第 1 页 共 13 页 福建省高一下学期期中化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共20题；共40分)

1.

（2分） 下列说法不正确的是（ ）

A . 锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化

B .

聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料

C . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D . 含重金属离子的电镀废液不能随意排放

2. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（ ）

A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH

C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）

3. （2分） 从某些性质看，NH3与H2O、与H3O+、 与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（ ）

A . 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑

B . 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑

C . 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑

D . 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O

4. （2分） (2016高一下·西城期末) 某溶液中仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，则该溶液不可能含有的溶质是（ ）

A . AgNO3 第 2 页 共 13 页 B . CuSO4

C . K2SO3

D . Na2CO3

5. （2分） (2016高三上·六合期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A . 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B . 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+

C . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

D . 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O

6. （2分） (2017高一下·成都期中) 对于下列事实的解释错误的是（ ）

A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性

B . Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物

D . 向碘水中滴加CCl4 ， 振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

7. （2分） (2016高一下·达州期末) 2013年8月6日，中欧光伏产业谈判协议正式生效，为我国乃至世界新能源的发展起到极大的推动作用，晶体硅是光伏产业的重要材料．下列说法正确的是（ ）

A . 硅不能作为新能源开发的材料

B . 硅不可能与同主族的碳形成化合物

C . 二氧化硅属于离子化合物

D . 获取新能源不一定要发生化学变化

8. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低

B . 可用铁制容器储存稀硝酸 第 3 页 共 13 页 C . SO2溶于水生成H2SO4

D . SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

9. （2分） 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是

（ ）

A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈

C .

严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

D .

向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染

10.

（2分） (2016高三上·青海期中) 化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

A . 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2

B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C . 实验室可用装置③收集H2、NH3

D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

11. （2分） 有100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：

①将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；

②将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）．

比较两次实验的结果，其中正确的是（ ）

A . 现象相同，沉淀量相等

B . 现象不同，沉淀量不等 第 4 页 共 13 页 C .

现象相同，沉淀量不等

D .

现象不同，沉淀量相等

12.

（2分） (2017高一上·绍兴期中) 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4 ，

下列说法正确的是（ ）

A . SO2在反应中被还原

B . NaClO3在反应中失去电子

C . H2SO4在反应中作氧化剂

D . 1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

13. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（ ）

A . 2：3：1

B . 2：2：3

C . 3：2：1

D . 1：3：2

14. （2分） (2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B . 用图2所示装置制备胆矾

C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 第 5 页 共 13 页 15.

（2分） (2018高三上·宝坻期末)

将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（

）

A . 可以求出合金中镁的质量

B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

C . 可以求出沉淀的最大质量

D . 不能求出硝酸的物质的量浓度

16. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（ ）

A . 用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性

B . 使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测定氯水的pH

C . 欲检验Br－的存在，可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4 ， 振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

D . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电荷

17. （2分） 下列化学用语中，书写不正确的是（ ）

A . 质量数为18的氧核素： O

B . 锂离子的结构示意图：

C . 硝基苯的结构简式：

D . 四氯化碳的电子式：

18. （2分） 在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是 （ ）

A . K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ 第 6 页 共 13 页 B . Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－

C . Na＋、AlO2－、OH－、SO42－

D . K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+

19. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ）

A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

20. （2分） (2017高一上·天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）

A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3

D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

二、 填空题 (共4题；共31分)

21. （8分） 氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如流程图：

请回答下列问题：

（1） 吸收塔中通入空气的作用是________．下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是________ 第 7 页 共 13 页 A．浓硫酸

B．氯化钙

C．生石灰

D．硝酸亚铁

（2） 制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出反应的化学方程式：________、________．

（3） 在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O 4NH3+3O2═2N2+6H2O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是________．

（4） 如图二所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为________，需补充氨气的理由是________．

（5） 工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．

已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2⇌N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．

现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为________ g．

22. （8分） (2016高一下·厦门期中) 工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1） 滤渣A是________，滤渣B是________．

（2） 过程 I、II、III的分离操作的名称是________．

合集下载

上海市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

上海市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

第 1 页 共 13 页 上海市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共22题；共66分)

1.

（3分） (2019高一下·吉林期末)

下列对元素周期表的说法不正确的是（ ）

A . 共有7个周期和16个族

B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果

D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

2. （3分） (2016高一下·长春期中) 科学家发现了一种新元素的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）

A . 111

B . 161

C . 272

D . 433

3. （3分） 下列化学用语正确的是（ ）

A . 丙烯（CH2=CH﹣CH3）聚合后的结构简式：

B . 乙醇的结构式：CH3CH2OH

C . 四氯化碳分子的电子式为：

D . 丙烷分子的球棍模型为：

4. （3分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（ ）

第 2 页 共 13 页 A . 12C，14C60两者互为同位素

B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14

C . 乙酸的同分异构体只有两种

D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷

5. （3分） (2016高一下·赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ）

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力

下学期高一化学期中试卷带答案

下学期高一化学期中试卷带答案

下学期⾼⼀化学期中试卷带答案

我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下,是觉着没有花多少时间去记忆的，今天⼩编就给⼤家来参考⼀下⾼⼀化学，仅供⼤家参考

⾼⼀化学下学期期中试卷带答案

第Ⅰ卷(选择题 48分)

⼀.选择题(每题只有⼀个正确选项，3×16=48)

1.硅被誉为⽆机⾮⾦属材料的主⾓，下列物品⽤到硅单质的是( )

A.陶瓷餐具 B.计算机芯⽚ C.⽯英钟表 D.光导纤维

2.⾜量的锌和下列酸反应，产⽣H2的物质的量最多的是( )

A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸

C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3

3.下列溶液中，不能区别SO2和CO2⽓体的是( )

①⽯灰⽔ ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴⽔ ⑤酸化的Ba(NO3)2 溶液 ⑥品红溶液

A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①⑤

4.⽊炭屑与浓HNO3共热，产⽣的⽓体等分为①和②两份，将第⼀份⽓体先导⼊适量蒸馏⽔中再导⼊⽯灰⽔中，将第⼆份⽓体直接导⼊⽯灰⽔中，则⽯灰⽔的变化可能是( )

A.①不变浑浊②变乳⽩⾊ B.①变乳⽩⾊②不变浑浊

C.①变乳⽩⾊②变乳⽩⾊ D.①不变浑浊②变浅黄⾊

5.已知碱能除去硝酸尾⽓：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O ,

NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根据硝酸尾⽓处理的反应原理，下列⽓体中，不能完全被过量NaOH溶液吸收的是( )

A.1molO2和4molNO2 B.1molO2和4molNO

C.1molNO和5molNO2 D.4molNO和1molNO2

6.某⽆⾊混合⽓体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的⼀种或⼏种，把此混合⽓体通过NaOH溶液，⽆明显现象;再通过红热的CuO粉末，粉末变成红⾊;最后通⼊AgNO3溶液中，⽆沉淀⽣成，则下列关于此混合⽓体的叙述正确的是( )

福建省厦门第一中学高一化学第二学期期中考试试卷

福建省厦门第一中学高一化学第二学期期中考试试卷

福建省厦门第一中学2007-2008学年度高一化学第二学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量： H-1， C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，I-127， N-14，Mn -55

第Ⅰ卷 （共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．关于H+、11H、 D、 T的说法中，正确的是。

A．这是氢的四种同位素。 B．这是四种氢元素。

C．这是氢元素的四种不同的微粒。 D．这是氢的四种同素异形体。

2．已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有X个电子，则核内中子数为

A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n

３．元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．核外电子排布呈周期性变化 B． 元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

４．下列递变情况中，正确的是

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱

５．以下装置能形成原电池的是

A． B．

C．

D．

6．下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键 B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中只含有离子键

7．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v（C）= 0.04 mol /（L·s） B．v（B）= 6 mol /（L·min）

厦门一中高一年下学期化学期中考试卷

厦门一中高一年下学期化学期中考试卷

厦门一中高一年下学期化学期中考试卷 第- 1 -页 共5页 厦门一中高一年下学期化学期中考试卷

相对原子质量：S－32 O－16 Cu－64 Zn－65 H－1 N－14

第I卷 选择题

一、选择题（本题含8小题，每小题2分，共16分。每小题．．．有且只有一个选项符合题意．．．．．．．．）

1．“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一

组首要污染物是（ ）

A．CO2、SO2、O2 B．CO2、N2、O2 C．SO2、NO2、可吸入颗粒物 D．NO2、N2、可吸入颗粒物

2．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）

单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl

A．硅 B．硫 C．铜 D．铁

3．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（ ）

A．n+8 B．n+18 C．n+32 D．n+20

4．下列说法中，正确的是（ ）

A．分子间作用力越大，分子越稳定 B．气态氢化物共价键越强，热稳定性越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氢键是化学键的一种类型

5．下列说法正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物可能是共价化合物 B．在共价化合物中可能存在离子键

C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键 D．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

6．对于下列事实的解释错误的是（ ）

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘