福建省2021年高二下学期期末化学试卷(I)卷

第 1 页 共 16 页 福建省2021年高二下学期期末化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共30题；共60分)

1.

（2分）

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（ ）

A .

食盐中阴离子的核外电子排布式为：

B .

蔗糖与醋酸的最简式相同

C . 纯碱与汽油去除油污的原理相同

D . “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

2. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列分子中心原子均是sp2杂化的是（ ）

A . PBr3、NO2

B . CH4、SCl2

C . BF3、SO2

D . H2O，CS2

3. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列表示式错误的是（ ）

A . Na+的轨道表示式：

B . Na+的结构示意图：

C . Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D . Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

4. （2分） (2015高二下·福州期中) 能用键能大小解释的是（ ） 第 2 页 共 16 页 A .

稀有气体一般很难发生化学反应

B .

常温常压下，氟气的密度小于氯气

C . 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

D . SiC晶体的熔点比晶体硅的高

5. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ）

A .

B .

C .

D .

6. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） 第 3 页 共 16 页 A . H2O

B . PCl3

C . N2

D . CO2

7.

（2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（ ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键

A . ①③⑤

B . ②④⑥

C . ①②③⑤

D . ①③⑤⑥

8. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）

A . 开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2(OH)2CO3

B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋ ， 配位数为4

C . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

D . 在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

9. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 重氢原子： D

B . S2﹣的结构示意图：

C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： I 第 4 页 共 16 页 D . N2的电子式：

10. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（

）

A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

11. （2分） 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

12. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（

）

A . 2s22p2和2s22p4

B . 3s23p4和2s22p2

C . 3s2和3s23p5

D . 2s22p3和2s22p4

13. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（

）

A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形

B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+

D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力

14. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥 第 5 页 共 16 页 形，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）

A . 分子中N﹣Cl键是非极性键

B . 分子中不存在孤对电子

C . 它的沸点比PCl3沸点低

D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高

15. （2分） (2016高二下·太谷期中)

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（ ）

选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型

A SO2 sp 直线形 直线形

B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形

C NF3 sp2 四面体形 平面三角形

D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形

A . A

B . B

C . C

D . D

16. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列分子中，中心原子是sp杂化的是（ ）

A . BeCl2

B . H2O

C . CH4

D . BF3

17. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 第 6 页 共 16 页 B .

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C .

次氯酸的电子式：

D .

基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

18.

（2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A . 熔点：Li＞Na＞K

B . 还原性：HCl＜H2S＜PH3

C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D . 原子半径：Na＜Mg＜Al

19. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）

A . 稀有气体的原子能形成分子晶体

B . 离子晶体中，一定存在离子键

C . 原子晶体中，只存在共价键

D . 金属晶体的熔沸点均很高

20. （2分） (2019高一下·临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ）

A . 最高正化合价：X

B . 原子半径：X

C . 气态氢化物的热稳定性：Z

D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X

21. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） 第 7 页 共 16 页 A . 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B . 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C . 最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

D . 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

22. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A . 丙烯的结构简式：C3H6

B . 氢氧根离子的电子式：

C . 氯原子的结构示意图：

D . 中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子: U

23. （2分） (2017高三上·清城期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．若加入乙醇将析出深蓝色晶体．下列说法正确的是（ ）

A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

C . 沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+

D . 加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4•H2O晶体

24. （2分） 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）

A . N2

B . Na2O2

C . NaCl

D . H2O2

25. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）

A . 1molFeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA