高二化学练习题及答案

【 导语】⾼⼆是是成绩分化的分⽔岭，成绩两极分化严重，从⾼⼆开始，同学之间的差距开始逐渐拉开。⾼⼀成绩很好的同学可能⾼⼆成绩并不理想，⽽有些同学却能成为⿊马。因此称之为分⽔岭并不为过。⼀旦被别⼈在这时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的⼒⽓，因此我们必须重视这⼀年的蜕变。下⾯是为⼤家带来的《⾼⼆化学练习题及答案》，希望可以帮到你!【篇⼀】

1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加⼊对应的⼀组离⼦，则该组离⼦能在原溶液中⼤量共存的是()

A．滴加甲基橙显红⾊的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有⼤量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由⽔电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

答案：B

2．(2011湖北⼋校第⼆次联考)能正确表⽰下列反应的离⼦⽅程式是()

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．⽤NaOH溶液吸收过量的硫化氢⽓体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

C．氯化银溶于浓氨⽔：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D．向沸⽔中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

答案：C

点拨：A项正确的离⼦⽅程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢⽓体过量，应⽣成HS－；D项向沸⽔中滴加饱和的氯化铁溶液⽣成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北⼋市联考)下列离⼦⽅程式书写正确的是()

A．向NaHCO3溶液中加⼊⾜量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．向亚硫酸钠溶液中滴⼊少量新制的氯⽔

3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．将Fe2O3固体投⼊到少量HI溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离⼦放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

4．(2012福建三明⾼三联考)在下列各溶液中，离⼦⼀定能⼤量共存的是()

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的⽔溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C．⽔电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

D．加⼊Al能放出氢⽓的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

答案：B

点拨：酚酞呈红⾊的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；⽔电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中存在⼤量H＋或OH－，若存在⼤量H＋时，S2－与之不能⼤量共存，C错误；加⼊Al能放出H2的溶液中存在⼤量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能⼤量共存。

5．(2011四川理综)甲、⼄、丙、丁四种易溶于⽔的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离⼦和阴离⼦各⼀种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有⽩⾊沉淀⽣成；②0.1mol/L⼄溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴⼊AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的⽩⾊沉淀⽣成，下列结论不正确的是()

A．甲溶液含有Ba2＋B．⼄溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

答案：D

点拨：由②知⼄溶液⼀定为强酸溶液，且0.1molL－1⼄电离出的[H＋]>0.1molL－1，可得⼄为H2SO4；由③知丙溶液中⼀定存在Cl－，则丁溶液中的阴离⼦为HCO3－，因为甲能与⼄、丙、丁均⽣成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6．(2011试题调研)常温下，⼀定能⼤量共存的离⼦组是()

A．使甲基橙呈红⾊的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．0.5molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋

C.KwcH＋＝0.1molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，⽽在酸性溶液中I－和NO3－将发⽣氧化还原反应⽽不能⼤量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发⽣双⽔解反应⽽不能⼤量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能⼤量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“⽆⾊溶液”。

7．(2011试题调研)下列各组离⼦在指定的溶液中不能⼤量共存的是()

A．滴⼊KSCN溶液显⾎红⾊的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

B．1molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

D．含有⼤量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，⽽其不影响该组中其他离⼦共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－⼀定不能⼤量存在；选项D中，附加条件中的⼤量HCO3－不影响其他离⼦共存。

8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加⼊盐酸酸化的氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成该溶液中⼀定含有SO42－

B向某溶液中加⼊2滴KSCN溶液，溶液不显红⾊。再向溶液中加⼊⼏滴新制的氯⽔，溶液变为红⾊该溶液中⼀定含有Fe2＋

C将某⽓体通⼊品红溶液中，品红溶液褪⾊该⽓体⼀定是SO2

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，⽔浴加热后有银镜⽣成该物质⼀定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag＋影响⽣成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪⾊的⽓体不⼀定就是SO2，还可能是其他⽓体⽐如氯⽓；D项能发⽣银镜反应的官能团为醛基，⽽醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。 9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与⽯灰⽔反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物⽤量，不能⽤同⼀个离⼦⽅程式表⽰的是()

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

若KHCO3不⾜：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

②中若HCl不⾜量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑

④中若Fe不⾜量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

10．(2011试题调研)在由⽔电离产⽣的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，⼀定能⼤量共存的离⼦组是()

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤

C．③④D．②⑤

答案：B

点拨：由⽔电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离⼦不⼀定能⼤量共存，只有③⑤中离⼦可⼤量共存。

11．(2011试题调研)表中评价合理的是()

选项化学反应及离⼦⽅程式评价

A锌⽚插⼊硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag正确

B将碳酸氢钙溶液加⼊醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O错误，碳酸氢钙应写成离⼦形式

C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确

DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之⽐应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离⼦⽅程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离⼦形式，正确的离⼦⽅程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时⽣成⼀⽔合氨，评价错误；D中氯⽓先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离⼦⽅程式正确，评价错误。

12．(2011试题调研)今有⼀混合物的⽔溶液，只可能含有以下离⼦中的若⼲种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进⾏如下实验：

(1)第⼀份加⼊AgNO3溶液有沉淀产⽣

(2)第⼆份加⾜量NaOH溶液加热后，收集到⽓体0.04mol

(3)第三份加⾜量BaCl2溶液后，得⼲燥沉淀6.27g，经⾜量盐酸洗涤、⼲燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋⼀定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2＋⼀定不存在，Mg2＋可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利⽤题⽬所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产⽣沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从⽽确定原溶液中⼀定没有Mg2＋和Ba2＋。利⽤所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04mol，n(CO32－)＝0.02mol，n(SO42－)＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

【篇⼆】

⼀、选择题

1.下列说法中错误的是()

A.SO2、SO3都是极性分⼦

B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越⼤的原⼦，吸引电⼦的能⼒越强

D.原⼦晶体中原⼦以共价键结合，具有键能⼤，熔点⾼，硬度⼤的特性

答案：A

点拨：SO2为⾓形(或V形)分⼦，因此SO2为极性分⼦，SO3为平⾯分⼦，SO3为⾮极性分⼦，A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原⼦吸引电⼦的能⼒⼤⼩，电负性越⼤的原⼦，吸引电⼦的能⼒越强;原⼦晶体的构成微粒为原⼦，原⼦之间以共价键结合，因此原⼦晶体的熔点⾼，硬度⼤。

2.在基态多电⼦原⼦中，关于核外电⼦能量的叙述错误的是()