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课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版九年级上册化学教学设计：3.2原子的结构1课时一、教学目标1.知识与技能：–理解原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成。
–掌握表示原子的电子结构的方法，如核记法、电子排布式。
–理解元素的原子序数和元素周期表的相关概念。
2.过程与方法：–通过观察实验、讨论和展示等方式，激发学生的学习兴趣。
–采用示范、讲解和练习相结合的方法，提高学生的学习效果。
3.情感态度与价值观：–培养学生对化学科学的兴趣和好奇心。
–培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点教学重点•理解原子的基本结构和组成。
•掌握表示原子的电子结构的方法。
教学难点•理解原子序数和元素周期表的相关概念。
三、教学准备•实验器材：小弹簧模型•实验材料：黑板、彩色粉笔四、教学过程步骤1：导入1.讲师通过提问和展示实验器材，引起学生的兴趣和思考：“大家知道物质的最小单位是什么吗？”2.学生根据自己的知识和经验回答问题。
讲师将学生的回答记录在黑板上，引导他们思考和讨论。
步骤2：实验观察1.讲师向学生展示一个小弹簧模型，并说明模型代表了一个原子的结构。
2.学生观察模型，并根据观察结果回答问题：“这个模型代表了一个什么样的结构？”3.学生通过展示实验、讨论和比较不同型号的模型，理解原子由质子、中子和电子组成的概念。
步骤3：核记法1.讲师通过黑板和彩色粉笔，以核记法的方式向学生展示用于表示原子结构的方法。
2.讲师解释核记法的原理，并通过示范的方式，引导学生完成几个示范题。
3.学生根据讲师的解释和示范，自主完成剩余的核记法练习题。
步骤4：元素周期表1.讲师向学生介绍元素周期表的概念和基本结构。
2.讲师解释原子序数的含义，并通过示例帮助学生理解原子序数与元素周期表的关系。
3.学生自主阅读教科书上关于元素周期表的相关内容，并回答问题：“你对元素周期表有什么新的认识和理解？”步骤5：小结与拓展1.讲师对本节课的内容进行小结，强调重点和难点。
2.讲师提出一些拓展问题，激发学生的思考和探索欲望。
北京市枣营中学教学设计阳离子Na+ Mg2+三、离子：带电的原子阴离子Cl- S2-八、教学过程教师活动学生活动设计意图翻转课堂学习情况的简单总结【问题1】原子的结构是怎样的？１、原子结构2、电性关系不带电的微粒：中子、原子；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数回顾翻转课堂视频内容、回答：原子核中由质子和中子构成的。
一个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。
回答：原子本身不显电性，由于原子核与电子两者所带的电荷电量相等，电性相反，所以原子呈电中性。
总结原子中的等量关系创设情境，激发学生学习兴趣。
培养学生分析问题和语言表达能力。
为学习新知奠定基础。
【问题2】原子核外的电子到底是如何运动的呢？展示学生猜想（发布于双课堂教学论坛中的学生绘制的氢原子示意图），对照课前学习的教材P54第1-2自然段和图3-10，分析认识的偏差培养学生的抽象思维和想象能力。
【讲述】用原子结构示意图可以简明、方便的表示核外电子的排布。
回忆原子结构示意图各部分表示的含义。
帮助学生建构微观模型。
【问题3】从部分原子的结构示意图中能发现的规律回顾、描述相关规律稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数元素的化学性质（易得或易失电子）巩固学生对核外电子排布简单规律的记忆。
【讲述】稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属原子和非金属原子最外层电子都没有达到稳定结构，要想达到稳定，怎样才能达到目的呢？倾听，思考。
带着问题开始学习新的内容。
【问题4】从原子结构的角度，分析钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠？观察核外电子排布的情况，思考问题，通过交流大致得出：钠原子应该失去电子，氯原子应该得到电子，就都达到了稳定结构。
培养学生从微观视角分析解决问题的能力。
【问题5】请同学们以小组为单位，通过画图模拟氯化钠的形成过程。
课题2原子的结构一、教材分析人们通过对微观粒子及其运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质的组成、结构、性质和变化规律，已成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认知的重要成果。
在促进学生科学物质观、正确世界观的形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
在本课中，原子的构成、原子核外电子的排布、离子以及相对原子质量等知识是支撑和构建初中化学知识结构的重要节点。
所以，本课在整个的化学知识体系中作用十分重要。
本课题难点比较集中，有电子的分层排布、离子的形成、原子结构示意图的意义、离子符号和元素最外层电子数与元素性质的关系等。
二、学情分析学生在前面学到的微观知识及课外知识都有限，而本课内容又比较抽象，远离学生的生活经验，初中生又缺乏微观想象力，所以，学生学习起来感到比较困难，会产生一些疑惑，如原子到底是实心还是空心的？原子的质量到底有多大？核外电子的运动规律是怎样的？等等。
在教学中可以自制或借鉴一些微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想象，加强对知识的理解，又能把抽象内容形象化，增加学生学习知识的兴趣。
三、课时安排本课程共分为二课时：课时1 原子的构成和核外电子的排布课时2 离子相对原子质量课时1 原子的构成和核外电子的排布一、教学目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。
2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。
3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。
二、教学重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。
难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。
三、教学过程【回顾】通过氧化汞受热分解的微观示意图回顾物质的微观构成——分子和原子。
【过渡】分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
哪些这些微粒有多小呢？【类比】1.如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。
课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量教材分析一、课标分析认识原子的结构,掌握构成原子各粒子之间的数量关系,能根据原子的核电荷数判断质子数和核外电子数。
了解科学家探究原子结构的过程,培养敢于提出并坚持自己的见解,勇于修正或放弃错误观念的科学态度。
通过学习相对原子质量,让学生体会计算原子质量的大小有特定的标准,进而感悟科学计量的重要性,形成科学的计量观念和计量意识。
二、内容和地位分析本课时的内容是通过了解科学家探究原子的结构的过程,使原子的知识体系更加完整,明确原子的结构。
这是学生初次学习微观物质的内部结构,构建微观与宏观的联系,继续完善微粒观。
同时,对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。
本课时的内容具有承上启下的作用,是以后学生学习原子的核外电子排布、离子的基础。
学情分析通过前面的学习,学生已经建立了分子、原子的微观概念,认识了原子的结构,并且知道了原子质量很小,这是本课时的知识基础。
学生之前并没有接触过微观粒子的计量,而相对原子质量又比较抽象,对一般学生来讲理解起来有一定困难。
教学目标1.了解原子是由质子、中子和电子构成的,并能读懂原子结构示意图。
2.根据科学实验证明原子的构成,了解原子的结构,通过抽象的思维了解原子的大小及构成原子的粒子之间的性质特点。
3.通过探究物质构成的奥秘,培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力,激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
4.能运用概念计算原子的相对原子质量。
5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。
6.会查相对原子质量表。
核心素养建立化学观念:物质是由分子、原子构成的。
认识原子的结构以及原子内部各粒子之间的关系。
体会科学计量的重要性,培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于提出质疑的科学精神。
重点难点重点:1.原子的构成。
2.相对原子质量的概念和计算。
难点:1.核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.相对原子质量和原子的实际质量的比较。
九年级化学上册教案-原子的构成教学目标：1. 理解原子的定义和构成；2. 掌握原子核和电子的分布；3. 了解原子的化学性质与原子结构的关系；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力；5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。
教学重点：1. 原子的定义和构成；2. 原子核和电子的分布；3. 原子的化学性质与原子结构的关系。
教学难点：1. 原子核和电子的分布；2. 原子结构与化学性质的关系。
教学准备：1. 实验室用具：显微镜、电子模型、原子结构示意图；2. 教学课件和教案。
教学过程：第一章：原子的定义和构成1.1 引入原子的概念通过日常生活中常见的物质，如水、盐等，引导学生思考这些物质的组成单位是什么。
提问：你们听说过原子吗？原子是什么？1.2 介绍原子的构成使用课件展示原子的结构示意图，解释原子由原子核和电子构成。
讲解原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
说明电子带负电，围绕原子核运动。
1.3 原子的大小比较原子和分子的大小，强调原子是非常微小的。
提问：原子和分子有什么关系？它们之间的区别是什么？第二章：原子核和电子的分布2.1 原子核的构成使用电子模型展示原子核的结构，解释质子和中子的分布。
提问：原子核里有什么粒子？它们是如何分布的？2.2 电子的分布讲解电子在原子内的分布情况，说明电子云的概念。
演示实验：使用显微镜观察电子云模型。
2.3 原子核和电子的相互作用解释原子核和电子之间的电磁相互作用。
提问：原子核和电子是如何相互作用的？这种作用对原子的性质有什么影响？第三章：原子的化学性质与原子结构的关系3.1 原子结构的稳定性讲解原子结构的稳定性与电子排布的关系。
提问：为什么有些元素更容易失去电子，而有些元素更容易获得电子？3.2 元素的化学性质解释元素的化学性质与原子结构的关系。
举例说明不同元素的化学性质如何影响它们的反应和化合价。
3.3 原子结构的多样性与元素周期表介绍元素周期表的排列规律，解释原子结构与元素周期表的关系。
学习提纲年级：九学科：化学学期：上设计时间：课题课题1 原子的构成课型1课时学习目标1、知识与技能：1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。
学习重点1．原子的构成2．相对原子质量学习难点1．核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系2．相对原子质量概念的形成教学准备教学媒体：电脑平台课前训练1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————。
激趣明标一、1964年我国原子弹爆炸视频二、时光隧道，人类对原子结构的认识。
三、卢瑟福的α粒子散射实验（α粒子，即氦原子的原子核）提出问题自主学习1、自主学习教材P70-71，完成下列空白构成原子的粒子有________、________和________，其中____________带正电，________带负电，________不带电。
比如氧原子的构成可以这样描述：由_____个质子和_____个中子构成一个_____原子核，_____个电子绕氧原子核高速运动，就构成了一个氧原子。
相对原子质量是以一种____________质量的____________为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值。
2、考考你：(1)你能解释卢瑟福的实验现象吗？(2)你能模拟描述原子的结构吗？(3)构成原子的各微粒的电性、电量的关系如何？(4)你能书写计算相对原子质量的数学表达式吗？（5）相对原子质量跟质子数、中子数有怎样的关系?。
课题一原子的组成教材内容：新课标人教版教材初三化学（上）第四单元物质组成的神秘。
课题一原子的组成，内容主要包含两个部分：研究原子的组成和学习相关相对原子质量的相关知识。
课标要求：标准活动与研究建议知道原子是由原子核和核外电子写科普小论文：我想象中组成的。
的原子构造。
初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
教课目的1．知识与技术：(1)认识原子是由质子、中子和电子组成的；(2)初步认识相对原子质量的看法，并会查相对原子质量表。
2．过程与方法：(1)能充足利用教材供给的图、表等资料，借助模型、多媒体等教课手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、归纳等方法对获取的信息进行加工。
(2)经过议论与沟通，启示学生的思想，逐渐养成优秀的学习习惯和学习方法。
3．感情、态度与价值观：(1)、激发学生对微观世界的研究欲和学习化学的兴趣。
(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯心主义看法的教育。
教材剖析与设计思想教材剖析物质组成的神秘是初中化学的重要内容之一 ,也是学生此后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。
而原子的组成又是学习物质构造理论和认识元素的基础。
所以，原子的组成是本单元以致整个初中化学学习的要点。
本课题是在学生学习分子、原子的看法的基础上深入研究原子的内部组成及原子不显电性的原由，并介绍相对原子质量。
教材还介绍了为相对原子质量的测定作出优秀贡献的我国科学院院士张青莲教授。
对学生进行爱国主义教育，学情剖析学生在前方学到的微观知识有限，累积的感性知识不充足，而原子的组成内容抽象、远离学生的生活经验，教材语言以结论性的表达型语言为主，这成为本节教课的难点。
教课策略剖析因为本课题教材的特色是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简短简要，内容浅易，并且许多地穿插了图、表等资料，既加强了直观性，了如指掌，又便于进行类比、剖析，启示学生的想像。
还能够初步培育对获取的信息进行加工的能力、训练学生的表达能力。
对于“原子的组成”这部分，因为微观粒子看不见、摸不着，学生缺少感性认识，所以教课时尽可能使用模型、多媒体动画片等协助手段，以加强教课的直观性。
为了突出要点、打破难点，本设计将联合教材图表，以人类认识原子内部构造的历史过程为主线，指引学生睁开研究性学习活动。
教课要点：原子的内部构造、相对原子质量。
教课难点：对“原子不显电性”的理解。
教课准备：①PPT 课件②原子放大构造模型（或图片）③原子内部运动的动画教课过程创建情境【P PT 出示】：古代哲学家庄子的话“一尺之椎 ,日去其半 ,万世不停”【设问】：这段文字的意思？告诉我们一个什么科学道理？【过渡】这句话告诉我们“物质是无穷可分的” ，保持物质化学性质的最小微粒是分子，分子是由原子组成的，那么原子能否能够再分。
假如能：那么我们想象的原子是什么样子的？【思虑】：物是无穷可分的，分子能够分红原子。
〔意：引学生从古代哲学来自然科学，哲学和自然科学互相一的关系〕【学生猜想】：1.原子是心的 ?2.原子能不可以再分 ?假如能分，原子的内部构是怎的？3．原子有没有量 ?它的量有多大 ?4．原子究竟有多大 ?〔意：学生想研究的大多半将在本教课中通研究活中得意的答案，有益于激学生持的研究欲念〕【引】本元学我将一步揭开物组成的神秘。
本我主要研究原子内部组成。
【解】原子构史：十九世末前，原子向来被是硬不行切割的心球体。
1897 年，姆生了子，此后叩开原子的大，人开始揭露原子内部的奥密。
原子是一个心球体。
子粘在表面，以后，瑟福通明原子有核，是原子核和核外子两部分组成的。
你充足自己的想象力，想象一下原子核与核外子是怎构成原子的？【想，沟通】原子构似桃、杏等水果，原子核居于原子中心、原子核正，靠静引力吸引子⋯⋯【PPT 展现】瑟福用正荷的α粒子金箔：中大多半的α粒子能地穿透金箔；少量粒子改了本来的运路，生偏；很少部分粒子碰到了硬的不行穿透的点，反回来。
【】你能着上述象行解？以上的象你原子内部构有何启示？【剖析、解】【沟通】：原子中有一个很小的核，原子核很小，但集中了大的量，并且有正荷，原子核外有很大的空⋯⋯〔意：在学生充足想象原子内部组成后行象的剖析，以此来正的误差，感觉原子核在整个原子中所占体极小，所齐集的量之大，初步成立起原子内部组成的空模型。
〕【】原子核很小，它可否再分？【PPT 展现】我国第一原子爆炸的片【解】科学家通不停的研究，得了原子核由子和中子组成的。
【猜想，例明】〔意：不停感觉物的无穷可分。
〕【模型展现】原子构的放大模型。
【解】介：原子核 (子、中子 )和子。
【学生剖析沟通】原子的各部分构（通原子内部构的画，化抽象直，帮助学生用微粒的念初步原子构和物的微粒性。
）【PPT 播放】原子原子内部的运画（运用代教育技，把抽象的知形象化，学生感觉微世界的奇特，激学化学的趣。
学生学会运用、归纳等方法取的信息进行加工，培育表达能力。
）【PPT 展现】教材 P68表 4—1、4—2。
【设问】思虑并回答以下问题：1．组成原子的三种粒子的电性、质量怎样 ?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子能否带电?为何 ?3．能否全部原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特色?5．不一样种类原子的内部构造有何不一样?〔设计企图：从问题下手，让学生在议论与沟通中互相启示，获取新知，形成优秀的学习习惯和方法，从中培育学生的合作意识。
〕【学生活动】带着问题阅读教材，剖析表4-1、4-2【小组活动】：对获取的信息沟通【集体沟通、评论：】〔设计企图：培育学生剖析图表的能力，会从图表中得出有效信息〕【解说】核电荷数即原子核所带的正电荷数目【指引总结】形成结论小结后板书：核电荷数 == 核内质子数 == 核外电子数【叙述】实考证明，质子和中子是由更小的粒子“夸克”组成，相关夸克的构造和性质仍有研究和研究中。
（设计企图：让学生领会科学研究是无止尽的，培育学生爱科学感情）二、相对原子质量【P PT 展现】几种原子的质量：（设计企图：“让事实说话，”经过列举数字，让学生真实领会到原子质量书写、使用时的不便，进而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。
）【类比解说】这正像我们用吨为单位来表示一粒大米的质量有多大同样极不方便，比较聪慧的回答是“一粒大米的质量比一粒小米大一点”。
近似的，为了便于研究问题，国际上采纳原子的相对证量——相对原子质量来表示原子质量的大小。
（设计企图：利用生活经验进行类比）【设问】怎样计算氧原子的相对原子质量？阅读相对原子质量看法并用数学公式表示【说明】：平常我们用相对原子质量进行计算不用这么精准，一般取整数或保存小数点后一位，可查 P73 页。
【延长拓展】其余原子的相对原子质量是多少我们不需要再去计算，科学家已经把全部元素的相对原子质量测定出。
此后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一同查阅)，同时，我们也应当记着那些为相对原子质量的测定做出优秀贡献的科学家，如我国的张青莲教授，介绍院士张青莲教授。
（设计企图：对学生进行爱国主义教育。
）【学生训练】：阅读课本 P71 资料⒈利用教材 154 页附录Ⅱ；教材 75 页表 4-3 查阅以下元素的相对原子质量：氢、碳、氧、钠、铝、铁⒉氢的相对原子质量为（）A.1 gB.1 kgC.1×10-27 kg⒊已知一个镁原子的质量为m Kg，一种碳原子的质量为n Kg，则镁原子的相对原子质量⒋辨析：碳原子的相对原子质量是（）A 12 gB 12C 1.66 ×10-27 kgD 1/12 g【学生解答】：【师生共同小结】经过本节课的学习，我们的确学到了许多知识，也学到了一些学习知识的方法，那么我们还想认识原子的什么方面的知识吗？（教师依据学生的发问作出适合的解说）组成原子的粒子的确还有复杂的构造，对于原子还有很多值得我们研究商讨的问题，希望同学们经过阅念书本、查阅网络等门路，进一步认识，进一步研究，来揭开各样粒子的神秘。
（设计企图：既让学生学会小结，又能够培育学生的口头表达能力。
让学生永不知足讲堂的学习，培育他们带着问题，不停研究，不停学习的精神。
）部署作业：书上练习。
导学手册。
科学应用：写科普小论文：我想象中的原子构造。
板书设计第四单元物质组成的神秘二、相对原子质量课题 1 原子的组成1、定义—以一种碳原子质量的一、原子的组成1／12 为标准，其余原子的质量跟它对比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
2、符号—Ar2、原子中的几个数目关系3、原子的质量主要集中在原子核核内质子数＝核外电子数＝核电上。
荷数2、相对原子质量≈ 质子数＋中子数（近似整数值）。
