2013年绍兴二模(化学试卷)

2013年高三第二次教学质量调研理综2013.5一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 7．下列说法正确的是A ．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B ．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C ．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA 、PET 、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D ．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法不正确的是A ．可以通过滴加K 3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe 2+的存在B ．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C ．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D ．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。

某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷B ．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C 15H 20O 5C ．CH 3CH=CH-CH=CH 2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物D ．甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键10．X 、Y 、Z 、W 、M 是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

其中X 和W 同主族，W 原子的电子数等于Y 和Z 的最外电子数之和，Z 2－和M 3＋具有相同的电子层结构。

浙江省绍兴县西藏民族中学2013届九年级化学下学期第二次模拟考试（5月）试卷注意事项：1．全卷共3页，三大题，满分100分，考试时间为90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的学校名、姓名、考试号写在答题纸相应的位置上。

3．所有答案必须在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用黑色墨水钢笔或签字笔将答案写在答题纸规定的地方，试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S:32 Cu: 64 Cl: 35.5 Na: 23 N: 14P: 31 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，共30分）1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A．天然气燃烧B．铁锅生锈C．开水沸腾D．食物变质2．生活常见物质中属于纯净物的是（）A．空气 B．冰水混合物 C．可乐饮料D．酱油3．三氧化二铋（Bi2O3）是制作防火纸的材料之一，其中铋元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．-24．下列物质中富含糖类的是（）A．馒头 B．清蒸鱼 C．炖牛肉D．清炒芹菜5．农业生产中施用的草木灰（主要成分K2CO3）属于（）A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥6．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH、氢氧化钠、烧碱 B．Ca(OH)2、氢氧化钙、熟石灰C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱 D．HCl、氯化氢、盐酸7．下列实验操作正确的是（）8．在汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO2发生反应以减少污染，反应的化学方程式为 4CO+2NO2−−催化剂4R+N2，其R的化学式是（）−→−A．C B．CO2C．CO3D．CNO9．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺。

其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积10．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色．下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（）A、柠檬酸B、雪碧C、食盐水D、肥皂水11．下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是（）A、SO42-、Fe3+、Na+、OH-B、K+、SO42-、Cu2+、 NO3-C、Cl-、 K+、SO42-、 Na+D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+12．归纳与比较是化学学习的主要方法，有关CO、CO2的不同点比较错误的是（）A．构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C．用途：CO2可用于光合作用、灭火；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D．危害：CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒13．下列有关材料的说法错误的是（）A．橡胶都是人工合成材料 B．棉花、羊毛都是天然纤维C．涤纶、腈纶是合成纤维 D．商场购物时用布袋代替塑料袋14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（）选项待提纯的物质除去杂质的方法A KCl（MnO2）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B FeSO4溶液（CuSO4）加入适量的锌粉，过滤C NaCl溶液（FeCl3）加入过量NaOH溶液，过滤D CuO（炭粉）加入适量的稀盐酸，搅拌，过滤，蒸发15．下列图像能正确体现与实验对应关系的是（）A．在一定温度下，向一定质量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向氢氧化钠溶液中加稀硫酸直至恰好完全反应C．给盛有氯酸钾和二氧化锰固体的试管加热D．少量红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧二、填空题（本题共8小题，共30分）16、（3分）用化学用语来研究物质是化学学科的一种显著特征。

2013年高三第二次教学质量调研理综2013.5一、选择题：（本题包括17小题，在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题6分）可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 7．下列说法正确的是A ．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心B ．同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段C ．防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA 、PET 、酚醛树脂、铜氨纤维都是人工合成高分子材料D ．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献8．下列说法不正确的是A ．可以通过滴加K 3［Fe(CN)6］（铁氰化钾）溶液，观察是否产生蓝色溶液来检验Fe 2+的存在B ．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C ．硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤D ．银氨溶液不能留存，因久置后会变成氮化银而容易爆炸。

某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸9．下列说法正确的是A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3CH 3CHCH 3的名称为2,2,7－三甲基－6－乙基辛烷B ．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C 15H 20O 5C ．CH 3CH=CH-CH=CH 2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物D ．甘氨酸常温下呈固态其最主要原因是分子间存在氢键10．X 、Y 、Z 、W 、M 是五种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

其中X 和W 同主族，W 原子的电子数等于Y 和Z 的最外电子数之和，Z 2－和M 3＋具有相同的电子层结构。

2013年绍兴市高三教学质量调测(二模)化学测试一、选择题（本题共17小题。

只有一个正确答案） 7．下列有关说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，不能作为食品添加剂，但属于高分子化合物C ．苯丙氨酸可以与NaOH 溶液或HCl 溶液反应形成内盐，内盐的形成是由氢键所致D ．元素分析仪不仅可以检验C 、H 、O 、N 、S 等非金属元素，还可以检验Cr 、Mn 等金属元素8．下列有关说法正确的是A ．食醋中总酸含量测定实验中，盛放NaOH 溶液的滴定管排除气泡的方法是直接放液B ．用纸层析法分离Cu 2＋和Fe 3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe 3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu 2＋小C ．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用D ．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，会影响测定结果 9．已知5种短周期元素a X 、b Y 、c Z 、d R 、e W 存在如下关系：① X 、Y 同主族，R 、W 同主族 ② d -c =2a-b ; e)+(d 21=b +a ; 2e =d下列有关说法正确的是A ．离子半径Y ＋＞W 2－＞R 2－B ．X 和Y 形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C ．R 氢化物沸点高于W 氢化物，说明R 的非金属性强D ．Z 的最高价氧化物对应水化物为Z(OH)3，Z 的最高价氧化物是碱性氧化物 10．航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H 2直接参加反应）。

白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。

下列说法正确的是 A ．在使用过程中此电池要不断补充水 B ．放电时NiOOH 在电极上发生氧化反应 C ．充电时阴极区电解质溶液pH 升高D ．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e －+OH －= NiOOH+H 2O 11．下列说法正确的是A ．纤维素三硝酸酯的结构简式为( C 6H 7O 2)2ONO 22nB．化合物CH 2是苯的同系物C ．按系统命名法，化合物CH 3CH C CH 3CH 3CH 3CH 3的名称为2,3,3－三甲基丁烷D ．1 mol 阿斯匹林（COOHOOCCH 3）与足量的NaOH 溶液反应，消耗NaOH 最大的物质的量为2mol12．下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A ．氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c （Cl －） ＞ c （NH 4+） ＞ c （H +） ＞c （OH －）B ．等物质的量的二元弱酸H 2X 与其钾盐K 2X 的混合溶液中：c （K ＋） ＝ c （H 2X ） + c （HX －） + c （X 2－）C ．pH 相同的CH 3COONa 溶液、C 6H 5ONa 溶液、Na 2CO 3溶液：c （CH 3COO －） ＞ c （CO 32－） ＞ c （C 6H 5O －）D ．pH ＝3的一元酸HX 溶液和pH ＝11的一元碱MOH 溶液等体积混合：c （M ＋） ＝ c （X －） ＞ c （H ＋） ＝ c （OH －）13．某溶液可能含有大量CO 32—、S 2—、SO 32—、SO 42—、NO 3—、NO 2—、OH —等阴离子。

化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。

（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

浙江省各地市二模试题理综化学汇编（一）7．2012年2月26日，国务院办公厅印发《2012年食品安全重点工作安排》，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。

下列食品加工方法对人体不会造成伤害的是①用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质②牛奶配料表中都有食品添加剂延长保质期③用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪⑤用小苏打做发酵粉制面包⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量A．②⑤ B．①⑤C．②③⑤ D．②③④⑥8．下列有关实验的操作正确的是A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应立即用65o C以上的热水清洗防腐蚀B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．实验室可以用浓硫酸和氯化钠固体共热制取氯化氢气体，因此浓硫酸和碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体。

D．用化学方法检验甘油和酒精：可用新制的Cu(OH)2悬浊液9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4N AB．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应的△H>0，所以该反应不能自发进行C．常温下含有N A个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 LD．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H= -Q1 kJ·mol-1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H= -Q2 kJ·mol-1则Q1<Q210．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术和氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．c极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11.下列各项正确的是A. 所有碳原子可能在同一平面上。

2013年浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷一．选择题：（每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2013•越城区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀2．（2分）（2013•越城区校级模拟）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键3．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④4．（2分）（2013•越城区校级模拟）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是酸性氧化物B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28′D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分5．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）通过复习总结下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化6．（2分）（2013•湖北校级一模）a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c﹣b=b﹣a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（）A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC．原子半径：D＞E＞A＞B＞CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点7．（2分）（2008•东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等8．（3分）（2013•越城区校级模拟）下列说法正确的是（）A．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D．阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物9．（2分）（2013•越城区校级模拟）下列说法正确的是（）A．按照系统命名法，的名称为3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基戊烷B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH═CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃D．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）下列离子方程式中正确的是（）A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣沉淀完全Ba2++NH4++Al3++SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+BaSO4↓++NH3．H2OB．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣=BaSO3↓+H2OC．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+11．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．a点时NaHSO3过量B．b点时还原产物为I﹣C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I﹣均为0.4mol12．（2分）（2015•越城区校级模拟）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O→NH3•2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O13．（2分）（2013•越城区校级模拟）图装置堪称多功能电化学实验装置．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动B．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小C．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动14．（2分）（2013•越城区校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）A．维生素C的分子式为C6H8O6B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．上述反应为取代反应15．（2分）（2012•南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的A 用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3证明K sp（ BaCO3）＞K sp（ BaSO4）B 用PH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 证明醋酸在水溶液中部分电离C 向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/L的 FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D 将氯气通入0.1mol/L KBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱A．A B．B C．C D．D16．（2分）（2011•德州二模）下列各图象中，不正确的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/molB．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量NaOH溶液17．（2分）（2014•邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+18．（2分）（2013•越城区校级模拟）向m g镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是（）A．c=B．n=C．p=D．（）m＜p＜（）m19．（2分）（2013•江西二模）向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．向甲容器中再充入2mol A、2mol B，平衡时甲容器中0.78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L20．（2分）（2013•越城区校级模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣5 4.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN﹣），则a一定大于bC．2 NaCN+H2O+CO2=2 HCN+Na2CO3D．2CH3COOH+Na2CO3→2 CH3COONa+H2O+CO2↑21．（2分）（2013•越城区校级模拟）现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）．已知：①室温时，0.1mol•L﹣1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根据以上实验事实可以推断（）A．甲为K2SO4溶液B．乙为K2CO3溶液C．戊为Fe（NO3）3溶液D．丁为NH4Cl溶液三．非选择题：22．（10分）（2015•越城区校级模拟）已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl 溶液，回答下列问题：（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是溶液；（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是溶液；（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为；（4）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+） 10﹣6mol•L﹣1（填“＞”、“＜”或“=”），（填“增大”、“减小”或“不变”）．23．（10分）（2013•越城区校级模拟）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示．（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7．用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因；（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子．①C中所含化学键的类型是；②写出反应I的化学方程式；③将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．24．（11分）（2013•越城区校级模拟）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）试通过分析回答下列问题：（1）写出C的结构简式；（2）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为；（3）指出上图变化过程中①的有机反应类型；（4）D物质中官能团的名称；（5）写出B和D生成E的化学反应方程式（注明反应条件）．25．（14分）（2011•晋中三模）请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．则反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；△H=．（用含△H1、△H2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．a．该反应的△H30（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2．b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有．（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣；则其负极的电极反应式为．（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3] Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是．26．（12分）（2013•越城区校级模拟）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：．（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是．（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为．（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有．（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为．2013年浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一．选择题：（每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2013•越城区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀考点：原子构成；含有氢键的物质；金属防护的常用方法．专题：原子组成与结构专题；化学应用．分析：A．蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中有氢键；B．分光光度计就是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器；C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动；D．将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热，在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜．解答：解：A．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用，故A正确；B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，即比色分析，从而确定化学反应速率，故B正确；C．布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，与原子结构模型的建立无关，故C错误；D．Fe3O4薄膜是致密的，可防止钢铁腐蚀，故D正确．故选C．点评：本题考查氢键、分光光度计、原子结构模型、氧化膜等，难度不大，注意分光光度计就是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器．2．（2分）（2013•越城区校级模拟）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．12.5mL 16mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S﹣S键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数．B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应．C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子．D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S﹣S键．解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×N A mol﹣1=0.2N A，故A错误；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O12.5mL 16mol•L﹣1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol•L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol•L﹣1××2×N A mol﹣1=0.2N A，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2N A，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N A，故C正确；D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S﹣S键，故D错误．故选：C．点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意A中铁过量与否都生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同．3．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2②向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④考点：镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：离子反应专题．分析：①Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2；②向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；③氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；④生成硅酸沉淀，不溶解．解答：解：①、Ca（ClO）2溶液和CO2反应生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，CaCO3与H2O和CO2反应，生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①正确；②、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀Al（OH）3不溶解，故②错误；③、硫酸铜和稀氨水反应，生成Cu（OH）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成[Cu（NH3）+络离子，沉淀溶解，故③正确；4]④Na2SiO3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故④错误；故选B．点评：本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意③中氢氧化铜溶于氨水．4．（2分）（2013•越城区校级模拟）下列判断正确的是（）A．酸酐一定是酸性氧化物B．化学反应不能将一种离子转化为另一种离子C．正四面体分子中的键角都是109°28′D．羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；油脂的性质、组成与结构．专题：物质的分类专题；有机物的化学性质及推断．分析：A、酸酐是对应酸中元素化合价的氧化物，可以是金属氧化物，可以是非金属氧化物；B、氧化还原反应在还原反应中氧化性离子被还原为低价态离子；C、白磷是正四面体键角为60°；D、羊油是油脂类碱溶液中水解，重油是石油的分馏产物，不溶于水溶液，不和氢氧化钠溶液反应；解答：解：A、酸酐不一定是酸性氧化物，可以是金属氧化物，如Mn2O7是高猛酸的酸酐，故A错误；B、化学反应可以将一种离子转化为另一种离子，如Fe++2Fe3+=3Fe2+；故B错误；C、白磷是正四面体键角为60°，故C错误；D、羊油是油脂类碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油溶于水，重油是石油的分馏产物，不溶于水溶液，不和氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了概念的应用，反应的特征分析，物质结构的理解应用，注意白磷的结构特征，掌握基础是解题关键，题目难度中等．5．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）通过复习总结下列归纳正确的是（）A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学反应中能量转化的原因．专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题．分析：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物；B、根据非金属阴离子和金属阳离子的性质来回答；C、根据元素对应的氧化物知识来回答；D、有的物理变化过程也会伴随着能量变化．解答：解：A、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，故A错误；B、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故B正确；C、氢元素只有+1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故C错误；D、有的物理变化过程如水的液化是放热过程，也会伴随着能量变化，故D错误．故选B．点评：本题考查学生对基本知识的掌握，可以根据教材知识来回答，难度中等．6．（2分）（2013•湖北校级一模）a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c﹣b=b﹣a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（）A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC．原子半径：D＞E＞A＞B＞CD．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O 元素，原子序数：c﹣b=b﹣a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=13，故D为P元素，据此解答．解答：解：a A、b B、c C、d D、e E五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C 为O元素，原子序数：c﹣b=b﹣a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N 元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，氮气的分子中为N≡N三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙＞甲，故A正确；B、1molNa2O2与足量水完全反应生成O2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由﹣1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C错误；D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；故选A．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题的关键，注意A中氮气的分子结构与性质关系．7．（2分）（2008•东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．下列叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据化合价的升降来确定转移电子情况．解答：解：A、反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，故A错误；B、反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C、AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应AtI+2NH3（1）═NH4I+At NH2是非氧化还原反应，故C错误；D、AtI与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，故D错误；故选B．点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断AtI中I为﹣1价，At为+1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可．8．（3分）（2013•越城区校级模拟）下列说法正确的是（）A．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素C．实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂D．阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．母液中仍存在硝酸钾；B．火柴头含有Cl元素，燃烧后转换为氯离子；C．不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl发生盐析；D．在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液，使聚合物转化为沉淀．解答：解：A．因NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体，母液中仍存在硝酸钾不能分离完全，故A错误；B．火柴头含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子，故B错误；C．植物油和NaOH溶液混合加热生成高级脂肪酸钠，不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl发生盐析，故C错误；D．在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液，使聚合物转化为沉淀，而阿司匹林的钠盐溶于。

绍兴市中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．有一镁的合金2.4g，在合金中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸后，金属与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法错误的是（）A．若是镁铝合金，则 m＞0.2 gB．若是镁铁合金，m=0.16g，则合金中铁的质量分数是 50%C．若是镁铜合金，则稀盐酸溶质的质量分数小于7.3%D．若是镁锌合金，则 m＜0.2g2．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多3．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小4．下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤6．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥87．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（）A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO42-离子C．将CO、CO2、N2的混合气体，依次通过浓NaOH溶液，浓硫酸，灼热CuO后（假设每次反应均完全），最后得到N2D．不用其它试剂就能鉴别NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO38．水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

绍兴市中考学业水平诊断（二模）化学试题一、选择题1．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D2．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g3．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D4．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质5．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。