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第一章药物分析与药品质量标准（一）基本概念药物( drugs) 药品( medicinal products) 药物分析(pharmaceutical analysis)药品特性是（二）药品标准药品标准和国家药品标准药品标准的内涵包括：真伪鉴别、纯度检查和品质要求三个方面，药品在这三方面的综合表现决定了药品的安全性、有效性和质量可控性。
凡例( general notices)、正文( monograph。
)、附录（appendices）（三）药品标准制定与稳定性试验药品稳定性试验的目的，稳定性试验包括（四）药品检验工作的基本程序（五）药品质量管理规范使药品质量控制和保证要求从质量设计（Quality by Design）、过程控制( Quality by Process)和终端检验(Quality by Test)三方面来实施，保障用药安全。
（六）注册审批制度与ICHICH协调的内容包括药品质量（Quality，以代码Q标识）、安全性（Safety，以代码S标识）、有效性（Efficacy，以代码E标识）和综合要求（Multidisciplinary，以代码M标识）四方面的技术要求。
三、习题与解答（一）最佳选择题D 1．ICH有关药品质量昀技术要求文件的标识代码是A．E B．M C．P D．Q E．SB 2．药品标准中鉴别试验的意义在于A．检查已知药物的纯度B．验证已知药物与名称的一致性C．确定已知药物的含量D．考察已知药物的稳定性E．确证未知药物的结构A 3．盐酸溶液(9→1000)系指A．盐酸1.0ml加水使成l000ml的溶液B．盐酸1. 0ml加甲醇使成l000ml的溶液C．盐酸1. 0g加水使成l000ml的溶液D．盐酸1. 0g加水l000ml制成的溶液E．盐酸1. 0ml加水l000ml制成的溶液D4．中国药典凡例规定：称取“2. 0g”，系指称取重量可为A. 1.5 ~2.5gB. 1. 6 ~2. 4gC. 1. 45～2. 45gD. 1. 95 ~2. 05gE. 1. 96 - 2. 04gD 5．中国药典规定：恒重，除另有规定外，系指供试品连续两次干燥或炽灼后的重量差异在A. 0.0lmgB.0.03mgC.0.1mgD.0.3mgE.0.5mgE 6．原料药稳定性试验的影响因素试验，疏松原料药在开口容器中摊成薄层的厚度应A. >20cmB.≤20cmC.≤l0cmD. ≤5cmE.≤l0mmE 7．下列内容中，收载于中国药典附录的是A．术语与符号B．计量单位C．标准品与时照品D．准确度与精密度要求E．通用检测方法E 8．下列关于欧洲药典(EP)的说法中，不正确的是A．EP在欧盟范围内具有法律效力B．EP不收载制剂标准C．EP的制剂通则中各制剂项下包含：定义（Definition）、生产(Production)和检查( Test) D．EP制剂通则项下的规定为指导性原则E．EP由WHO起草和出版（二）配伍选择题A. SFDAB.ChPC.GCPD.GLPE.GMP下列管理规范的英文缩写是D 9．荮品非临床研究质量管理规范E 10.药品生产质量管理规范[11—13JA．溶质lg( ml)能在溶剂不到1ml中溶解B．溶质lg( ml)能在溶剂1-不到l0ml中溶解C．溶质lg( ml)能在溶剂10 -．不到30ml中溶解D．溶质1g( ml)能在溶剂30~不到l00ml中溶解E．溶质lg( ml)能在溶剂100一不到l000ml中溶解下列溶解度术语系指B 11.易溶C 12.溶解13.微溶[14—17JA. 2 ~ 10℃B. 10 _30℃C. 40～50℃D. 70 ~ 80℃E. 98 ~ 100℃下列关于温度的术语系指D14.热水 C15.温水 A 16.冷水 B 17.常温[18~19]A. BPB.ChPC.EPD.Ph. Int.P下列药典的英文缩写是A18.英国药典 C19.欧洲药典（三）多项选择题20.下列方面中，ICH 达成共识，并已制定出相关技术要求的有ABCDA ．质量(Q)B ．安全性(S)C ．有效性(S)D ．综合要求(M)E ．均一性(U)21．《中国药典》内容包括BCDA ．前言B ．凡例C ．正文D ．附录E ．索引22.下列关于《中国药典》凡例的说法中，正确的有ABCA ．《中国药典》的凡例是《中国药典》的内容之一B ．《中国药典》的凡例是为正确使用《中国药典》进行药品质量检定的基本原则C ．《中国药典》的凡例是对其正文、附录及与质量检定有关的共性问题的统一规定D ．《中国药典》的凡例收载有制剂通则E ．《中国药典》的凡例收载有通用检测方法23.药品标准中，“性状”项下记载有ABCDEA ．外观B ．臭C ．味D ．溶解度E ．物理常数24.药品标准中，“检查”项系检查药物的ABCDA ．安全性B ．有效性C ．均一性D ．纯度E ．稳定性25.单一对映体的绝对构型确证常用的方法ABCDEA ．比旋度（[a]）测定B ．手性柱色谱C ．单晶X-衍射D ．旋光色散( ORD)E ．圆二色谱(CD)26．在固体供试品比旋度计算公式[]t D α＝lc∂100ABC A ．f 为测定时的温度(℃) B ．D 为钠光谱的D 线C ．n 为测得的旋光度D ．Z 为测定管长度(cm)E ．c 为每1ml 溶液中含有被测物质的重量(g)27.原料药稳定性试验的内容一般包括ABCA ．影响因素试验B ．加速试验C ．长期试验D ．干法破坏试验E ．湿法破坏试验28.国家药品标准的构成包括BCDA ．前言B ．凡例C ．正文D ．附录E ．索引（四）是非判断题29.药物是指用于预防、治疗、诊断疾病，并规定有适应证的物质( T )30.药物分析是收载药品质量标准的典籍( F )31.药品标准是对药品质量、规格及检验方法所作的技术规定(T32.原料药的百分含量(%)如规定上限为100%以上时，系指其可能的含有量( F )33．《中国药典》收载的药品中文名称均为法定名称( T )34.熔点测定中，“全熔”系指供试品在毛细管内开始局部液化出现明显液滴时的温度( F )35.百分吸收系数（%11cm E ）中，1%为l00ml 溶液中含有1mg 的被测物质( F )36.化学原料药含量测定方法选择，要求方法准确度高、精密度好，一般首选容量分析法( T )37.化学原料药稳定性影响因素试验中，高温试验系将供试品于60C 温度下放置IO 天，于第5天和第10天取样，按稳定性重点考察项目进行检测( T )38.国家药品标准，是指国家食品药品监督管理局颁布的《中华人民共和国药典》、药品注册标准和其他药品标准( T )第二章 药物的鉴别试验鉴别试验目的：真伪鉴别，非未知鉴定；鉴别试验的种类包括性状鉴别、一般鉴别、专属鉴别。
一、选择题1．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂答案：B解析：蛋白质、淀粉和油脂分子结构中不含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热无砖红色沉淀生成，而葡萄糖分子结构中含有醛基，与新制氢氧化铜混合加热有砖红色沉淀生成，则通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为葡萄糖，故答案为B。
2．下列化学用语表达正确的是()A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-答案：B解析：A．乙酸结构简式应体现官能团-COOH，即乙酸的结构简式为CH3COOH，选项A 错误；B．NaOH的电子式：，选项B正确；C．Cl的质子数为17，离子的核外电子数为18，则Cl-的结构示意图为：，选项C错误；D．NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆，正确应为：NaClO═Na++ClO-，选项D错误。
答案选B。
3．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒由C，H，O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液（有效成分为NaClO）可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用答案：B解析：A.新型冠状病毒成分为蛋白质和核酸，组成元素有C、H、O、N等，故A错误；B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯是丙烯加成聚合生成的高分子化合物，属于有机高分子材料，故B正确；C.过氧化氢、过氧乙酸、乙醇都能使病毒的蛋白质变性失去生理活性达到消毒目的，故C 错误；D.若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生有毒气体Cl2，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，二者不能混合使用，故D错误。
第一章1解 因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。
因此，化学是一门中学科学。
化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。
2解 国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。
其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。
SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。
例如mg 、nm 、ps 、μmol 、kJ 等等。
3 (1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) pK HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol 解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6解 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3，所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 = 1.3590 ×109 km 37解mol 0.25 kg1g1000 mol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=n mol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n 8解mol 2.57 molg )35.45 239.65(g350 )(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n 1-21-2k mol 3.95 kg1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L 1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯= 9解1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c 10解 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m,052600. mol g 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C L mol 0.278 molg )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ 11解 L .41 Lg .091g3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V 12解 ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O ∴mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n第二章1解 根据BA A A n n n x +=,mo l 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mo l 0292.0molg 342g0.10)(1=⋅=-蔗糖n995.0mol0292.0mol 56.5mol56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2解 (1)mol 004912.0mol g 342g68.1)(1=⋅=-甲nmol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
第四章缓冲溶液一、填空题1．能抵抗外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。
按照酸碱酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的组成的。
2．在100ml 0.100mol· L-1NaH2PO4和50ml 0.100mol· L-1NaOH混合溶液中，抗酸成分是，抗碱成分是，该溶液最大缓冲容量ß为mol· L-1。
3．配制缓冲溶液的原则是、、。
4．将100ml 0.200mol· L-1Na2HPO4与100ml 0.100mol· L-1HCl溶液混合，则此混合溶液的抗酸成分是，抗碱成分是，pH＝5．血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。
二、选择题(每题至少有一个正确答案)1．按照Henderson—Hasselbalch方程，缓冲溶液的pH值取决于( )A．弱酸的K a值 B．弱酸及其共轭碱的总浓度C．缓冲比和总浓度 D．K a值和缓冲比2．缓冲容量取决于( )A．弱酸的K a值B．弱酸及其共轭碱的总浓度C．缓冲比和总浓度D．K a值和缓冲比3．一般认为，弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是( )A．在酸性范围内B．在碱性范围内C．接近中性D．p K a±14．某缓冲系中共轭碱的K b=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围( )A．6～8 B．7～9 C．5～7 D．5～65．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，下列缓冲系可供选择的有( )A．H3BO3－H2BO3- (H2BO3-p K b=4.86)B．HAc－NaAc(HAc的p K a =4.75)C．H2CO3－HCO3-(H2CO3的p K a=6.37)D．H2PO-4－HPO42-(H2PO4-的p K a=7.21)6．0.3 mol·L-1氨水20ml，加入0.3 mol·L-1盐酸10ml，其缓冲容量的值为( )A．0.576 B．0.0576 C．0.1152 D．1.1527．某缓冲溶液的pH值为4，缓冲系中共轭碱的K b=1.0×10-10，缓冲比为( )A．10 B．1/10 C．1 D．1/28．弱酸的浓度为0.10 mol·L-1,其共轭碱的K b=1.0×10-9,该溶液的电离度为( )A．0.01 B．0.1 C．0.001 D．0.00019．下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是( )A ．缓冲容量越大，则缓冲能力越强B ．缓冲比一定，总浓度越大，则缓冲能力越强C ．缓冲溶液加水稀释，缓冲比不变，pH 值不变，故缓冲容量不变D ．从理论上讲，缓冲溶液的缓冲范围为p K a ±110．下列不同浓度的缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )A ．0.06 mol·L -1 HAc －0.04 mol·L -1 NaAcB ．0.05 mol·L -1 HAc －0.05 mol·L -1 NaAcC ．0.04 mol·L -1 HAc －0.06 mol·L -1 NaAcD ．0.02 mol·L -1 HAc －0.02 mol·L -1 NaAc11．人体血浆内最主要的缓冲对中抗碱成分的共轭碱是( )A ．HCO −3B ．H 2CO 3C ．CO −23D ．H 2PO −412．用H 3PO 4 (p K 1a = 2.12，p K 2a =7.21，p K 3a =12.67)和NaOH 来配制pH=7.0的缓冲溶液，此缓冲溶液中的抗碱成分是( )A ．H 2PO 4-B ．HPO 42-C ．H 3PO 4D ．H 3O +13．欲配制pH=4～5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是( )A ．NH 3(K b =1.8×l0-5)和NH 4ClB ．KHCO 3(K a2=5.6×l0-11)和K 2CO 3C ．Na 2HPO 4和KH 2PO 4(K a =6.3×10-8)D ．HAc(K a =1.8×10-5)和NaAc14．某缓冲溶液含有等浓度的B -和HB ，已知B -的K b 为1.0×10-10，此溶液在25℃时的pH 值是( )A ．14B ．10C ．7D ．4三、是非题(对者打√，错者打×)1.当缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比(HB)(B)c c 越大，缓冲容量也越大。
2023-2024学年北京十四中化学高二第一学期期末联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A．食醋B．苏打C．蔗糖D．酒精2、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A．制半导体的元素B．制催化剂的元素C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素3、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)24、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O25、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体的压强不再改变C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键D．混合气体的密度不再改变6、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小7、下列溶液，其电离方程式不正确．．．的是A．NH3•H2O = NH4+ + OH-B．NaOH = Na+ + OH-C．CH3COOH CH3COO- + H+D．NaHSO4 = Na+ + H++SO42-8、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．NH4+B．HCO3－C．Na＋D．CO32－9、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动10、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
大学普通化学(第七版)课后答案普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- Cb=849J.mol-1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6pq =3(-27.6)17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=mol kJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH4HS 的分解NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)25℃25℃ －78℃（4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
第五章胶体一、填空题1．NaCl、CaCl2、AlCl3对As2S3溶胶(带负电荷)的聚沉能力的大小顺序为。
2．使蛋白质分子沉淀析出，最常用的盐析试剂是，它的作用原理是。
3．用AgNO3和KI(过量)溶液制备的AgI溶胶，胶核是，它优先吸附离子，从而带____电荷。
4．高分子溶液比溶胶稳定是因为。
二、选择题(每题至少有一个正确答案)1．下列说法正确的是( )A．离浆与溶胀互为逆过程B．蛋白质在等电点处溶胀最大C．高分子化合物在形成溶液时要经过溶胀的过程D．高分子化合物(C6H10O5)n的单体为C6H10O52．对于高分子溶液，以下说法不正确的是( )A．高分子溶液是稳定系统B．高分子溶液是均相系统C．高分子电解质在中性溶液中不带电D．高分子溶液的粘度都比较大3．分散相粒子能透过滤纸而不能透过半透膜的分散系是()A．粗分散系 B．粗分散系和胶体分散系C．分子、离子分散系D．胶体分散系E．真溶液4．关于乳状液，以下说法中不正确的是( )A．乳状液是粗分散系B．乳状液是热力学及动力学稳定系统C．加入表面活性剂后比较稳定D．高度分散的油水系统是乳状液5．下列哪种方法不能使溶胶发生聚沉( )A．加入电解质B．加入带相反电荷的溶胶C．加热D．加压6．鉴别高分子溶液与溶胶可借助于( )A．布郎运动B．丁铎尔现象C．电泳D．渗析7．对于胶团[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-，下列说法不正确的是( )A．胶核是(AgI)m B．胶粒是[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO-3]x+C．m=n+x D．在电场中胶粒向负极移动8．对于As2S3(负溶胶)，聚沉能力最大的是( )A．K2SO4B．CaCl2C．AlCl3D．Na3PO49．物质间发生物理吸附时的作用力是( )A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力10．物理吸附与化学吸附的共同特点是( )A．有选择性B．热效应大C．单分子吸附D．降低表面能11．当溶液的pH=7.5时，乳清蛋白向负极泳动，欲使其反向运动则应( )A．增大电压B．加入同离子C．加碱使pH>pI D．加酸使pH<pI 12．当溶胶中有小分子杂质时，常用的除去办法是( )A．过滤法 B．离心分离法C．电泳法D．渗析法13．将50ml 0.002mol·L-1 AgNO3溶液和30ml 0.0018mol·L-1 KBr溶液混合制备AgBr溶胶，以下推论中正确的是( )A．胶粒带正电B．胶粒带负电C．胶粒不带电D．胶核优先吸附Br-三、是非题(对者打√，错者打×)1．用电泳技术可分离、鉴定蛋白质。
