气体摩尔体积、阿定律教案

气体摩尔体积探究高中教案教学目标1. 理解气体摩尔体积的定义和阿伏伽德罗定律。

2. 掌握标准状况下气体摩尔体积的计算方法。

3. 通过实验验证气体摩尔体积，并能够运用到实际问题中。

教学内容理论学习1. 气体摩尔体积的定义：气体摩尔体积是指在标准状况（0℃，101.325ka）下，1摩尔气体所占有的体积。

2. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压力下，任何气体的摩尔体积都是相同的。

3. 标准状况下的气体摩尔体积：约为22.4升/摩尔。

实验探究1. 实验目的：通过测定一定量气体的体积，验证阿伏伽德罗定律，并计算气体的摩尔体积。

2. 实验材料：注射器、橡皮帽、水、烧杯、尺子等。

3. 实验步骤：- 使用注射器吸取一定量的水，记录水的体积。

- 将注射器的活塞推至顶端，排出所有空气，然后将橡皮帽紧密封闭注射器出口。

- 将注射器倒置，使针头朝上，记录此时水柱的体积，计算空气部分的体积。

- 根据实验结果，结合阿伏伽德罗定律，计算气体的摩尔体积。

实际应用1. 气体摩尔体积的应用：在化学反应中，根据反应前后气体体积的变化，可以判断反应物和生成物的摩尔关系。

2. 案例分析：例如，在合成氨的反应中，通过测量反应前后气体体积的变化，可以计算出氨气的产量，进而推导出反应的转化率。

教学方法采用讲授与实验相结合的方法，通过实例分析和问题解决，引导学生主动探究，培养其科学思维和实践能力。

课堂小结本节课我们学习了气体摩尔体积的概念，掌握了其在标准状况下的计算方法，并通过实验探究了其应用。

希望同学们能够将所学知识应用到实际问题中，提高自己的科学素养。

课后作业1. 完成实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。

2. 解答以下问题：如何利用气体摩尔体积来计算化学反应中气体的摩尔数？请给出一个具体的例子。

气体摩尔体积上大附中-陈国明一、教学目标：1. 知识与技能目标：使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律。

2.过程与方法目标：通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力以及空间想象能力。

3．情感态度价值观：①通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

②通过本节的教学，激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

二、教学重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。

三、教学难点：阿伏加德罗定律的理解。

四、教学方法：设疑、导思、归纳、应用五、教学手段：多媒体辅助六、教学过程：[复习]物质的量(n)、物质的质量(m)、粒子数（N)之间的关系[微机显示]三者之间的关系[引入新课]前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有什么？对于气体物质，无论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量。

那么，物质的量与气体体积之间有什么关系呢？这节课我们来讨论1mol物质所占的体积。

[板书]一、气体摩尔体积[板书]1.1mol固、液态物质的体积[提问]已知物质的质量和密度，怎样求体积？学生回答：V=[投影]计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；、18.3、22418、53.6cm3[微机显示] 1mol物质的体积[板书] 1mol固、液态物质的体积不相同。

[板书]2.1mol气态物质的体积[板书]标准状况：0℃，101kPa22.4L、22.4L、22222.3L[板书]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。

[提问]决定体积大小的因素是什么？[微机显示]模型[学生回答]决定物质所占体积大小的因素: 物质所含微粒多少微粒本身大小微粒间的距离[微机显示]微粒大小不同的固体、液体模型[提问]1mol固体或液体物质的体积主要由什么决定[讨论回答]原子、分子、或离子本身的大小。

气体摩尔体积教案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

2、了解阿伏加德定律及应用【学习重点】1、气体摩尔体积的计算。

2、阿伏加德定律及应用【学习难点】阿伏加德定律及应用【教学过程】一、气体摩尔体积：1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1）（2）（3）2、1mol固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的倍左右。

因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。

当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。

所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。

数学表达式：。

通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。

在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。

4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素：（2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。

所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积正好为22.4L。

（3）适用对象：（1）（2）二、阿伏加德罗定律：由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。

1．阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。

2．阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等，也等于设两种气体体积分别为V1、V2；分子数为N1、N2；物质的量分别为n1、n2。

气体摩尔体积教案设计
知识与技能：
1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。

2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算
3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断
过程与方法：
通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力，掌握科学探究的方法。

情感态度与价值观：
通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。

教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解
教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念
教学环节：
作业
仅供参考。

【有关"气体的摩尔体积" 的教学设计】教学设计1. 气体摩尔体积教案（教师用）前言本节课教学的重点和难点是：重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程难点：阿伏加德罗定律的理解本教案教学结合适合于教师教学用。

学习目标：(1) 知识目标：使学生正确理解和掌握气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律(2) 能力目标：培养学生分析、归纳、空间想象和逻辑推理能力(3) 德育目标：培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点教案内容：内容1：知识讲解气体摩尔体积教案[教师讲述]任何物质的体积都受外界温度和压强影响，那么影响体积的外界因素有：温度和压强。

在初中我们又曾经学过物质都是由原子、分子或离子等微观粒子构成的，那么我们说构成物质的微观粒子的数目、大小就是直接影响物质体积的大小的两个内部因素，那么除了这两个内部因素外，还有其他的内部因素么？为了方便同学们理解，我举个例子：一克液态水在100°C ，一个大气压下体积是_______ 而气态水在同样条件下的体积是_______，为什么同是一克的水在同样条件下不同状态时体积却不相同呢？请大家思考一下，然后请同学回答。

[学生回答]不太清楚。

[教师讲解]原因是由于水在不同的物态下构成水的水分子间距是不相同的,所以虽然同是水但在不同的物态下的体积是不相同的,由此我们能够得出影响物质体积大小的另一个内部因素:微粒间的间距.[教师归纳] 影响物质体积的因素有1、外因①温度，②压强；2、内因①物质所含微粒数，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。

[教师讲述] 明白了这个问题后,我们在回到刚才的问题——摩尔的不同的物质的体积是否相同呢?[教师引入数据] 请同学们看小黑板的表1由20℃，1.01×105Pa，1摩尔铁、铝、铅、水和纯硫酸的质量，密度的数据计算一下他们的体积，然后请某个同学说一下计算结果.[学生结果]我的计算结果是……[教师肯定]好请坐，其他同学的计算结果和他的一样么？[一起回答]一样[教师引导学生分析]好，请同学们仔细看这几个结果，然后思考从这些计算结果我们能够得出什么结论呢?[教师提问]某同学你说一下你能得出什么样的结论[学生回答]在相同的温度和压强下，1摩尔不同的固体和液体物质体积各不相同。

课题：第二节化学计量在实验中的应用(二)------气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

重点气体摩尔体积难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积 (molar volume of gas )1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm3、定义式：Vm=nV4、单位：国际：m3/mol 常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。

那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？［讲］1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？ (还需要知道物质的密度)［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？ ［副板书］＊密度体积＝＝＝＝＝＝质量 密度÷［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。

07气体摩尔体积第1课时体摩尔体积的理解，应注意以下几点：1气体摩尔体积的适用范围是。

在下，1 mo 所占的体积约是22.4 L。

2气体的体积与温度、压强有关。

相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。

3气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。

如03 mo H2与07 mo O2的混合气在标准状况下的体积约为。

41 mo气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

2．标准状况下，气体摩尔体积的有关计算①气体的物质的量n＝；②气体的摩尔质量M＝；③气体的分子数N＝；④气体的质量m＝n·M＝。

探究点二阿伏加德罗定律1．判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”1标准状况下，1 mo任何气体的体积都约是22.4 L2同温同压下，1 mo含有相同的粒子数任何气体的体积相同3同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数4标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶22．实验探究气体的体积与物质的量的关系1下图为电解水的实验装置。

图中A试管中收集到的气体是，B试管中收集到的气体是，二者的体积比是。

2物质的量比与气体体积比的关系若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为g，物质的量为mo；产生O2的质量为g，物质的量为mo；二者物质的量之比为。

3实验结论①在同温同压下，气体的物质的量比等于。

②在同温同压下，1 mo的不同气体，其体积。

[归纳总结]1阿伏加德罗定律：。

2相同条件下的气体，同体积时，分子数；反之，分子数相同时，体积也；。

2023气体摩尔体积的教案2023气体摩尔体积的教案1教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。

2、掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行简单计算。

（二）能力目标通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、的能力。

（三）情感目标1、通过对问题的讨论，培养学生勇于思考，勇于探索的优秀品质。

2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。

教学重点:气体摩尔体积的计算教学过程:[提问]：1、什么叫气体的摩尔体积？2、标况下气体的摩尔体积为多少？3、外界条件（T、P）对一定量气体的体积如何影响？当T、P相同时，任何气体分子间距离是相等的，分子的大小可忽略不计，故所占的体积也相同。

[板书]二、阿佛加德罗定律（建议稍作拓展）1．定律：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①使用范围：气体②四同：同温、同压、若同体积则同分子数③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。

2、推论：①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比= =V1 n1 N1V2 n2 N2例：相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

②同温、同压下，气体的密度之比=式量之比= = Dd1 M1d2 M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）例：同温、同压下，CO2与CO的密度之比为2023气体摩尔体积的教案2教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。

能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。

情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。

气体摩尔体积的教案作为一名专为他人授业解惑的人民教师，时常会需要准备好教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。

教案要怎么写呢？以下是小编收集整理的气体摩尔体积的教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一课时教学目标知识技能：正确理解和掌握气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。

能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。

重点、难点气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

教学过程教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。

衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节气体摩尔体积回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。

引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。

引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。

分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。

看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。