2013年天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题(三)

天津新华中学2013届下学期高三年级模拟统练 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷 本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 下列说法不正确的是 A. 长期使用阿司匹林会出现水杨酸中毒表现，应立即停药，静脉注射碳酸氢钠溶液 B. 高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性 C. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐 D. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 2. 下列有关实验操作、现象与对应解释或结论均正确的是 选项实验操作发生的现象解释或结论A.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热产生的气体通入高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液颜色变浅不能说明有乙烯产生B.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HN3组成的混合溶液中充分反应后，有金属粉末剩余往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定不会减少C.将一段用砂纸打磨过的镁条放入盛有热水的试管中镁条表面立即有大量气泡和白色沉淀生成镁和水反应生成了H2和Mg（OH）2D.向某溶液中加入BaCl2溶液，再滴加稀硝酸产生白色沉淀则原溶液中含有 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸钡溶液和硫酸反应： B. NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液： C. 硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢气体： D. 电解饱和氯化铝溶液： 4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 浓度相等的弱酸HX与NaX等体积混合，＞ B. 在0.2mol/L NaHCO3溶液中： C. 25℃，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴加0.2mol/L CH3COOH溶液，当ph＝7时，一定有： D. 在Na2S溶液中加入AgI固体，溶液中下降 5. 一种碳纳米管（充入高压氢气）二次电池原理如图。

【全国区级联考】天津市河西区【精品】高三第三次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为延长舰船服役寿命可采用的电化学防腐的方法有①舰体与直流电源相连②舰体上镶嵌某种金属块。

下列有关说法正确的是( )A．方法①中舰体应连电源的正极B．方法②中镶嵌金属块可以是锌C．方法①为牺牲阳极的阴极保护法D．方法②为外加电流的阴极保护法2．元素R、X、T、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断不正确的是( )A．非金属性: X<R B．简单离子半径: X2-<Q-C．R与Q的原子序数相差16 D．气态氢化物的稳定性: HT<HR 3．结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是( )A．①、②、③属于一元饱和醇B．可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C．用蒸馏法可将②与③从其混合液中分离出来D ．醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键4．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确A ．AB ．BC ．CD ．D5．用下图装置进行①中实验，对应②中现象正确，且能达成相应实验目的的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知液氨的性质与水相似。

T ℃时，NH3+NH3⇌ NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，则下列说法中正确的是( )A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2- )二、实验题7．Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。

I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应①杂质不反应。

高三理科综合(化学部分)第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35．5 Cu 64选择题：(每小题只有一个选项最符合题意)1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新污染B．喂养鸡的过程中大量使用抗生素，大量进食这样的鸡肉对人体健康有益C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收D．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向含有0．4 mol FeBr2的溶液中通入0．5 mol Cl2充分反应：4Fe2++8B r-+5Cl2=4Fe3++10Cl-+4Br2D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-===5SO42-+2Mn2++3H2O3．下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②吸收氨气制氨水C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验4．己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是A．原子半径：D>B>E>C>A B．单质D可用海水作原料获得C．热稳定性：EA4>A2C D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同5．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 N A，阳极质量减少64gB．200mL某硫酸盐溶液中含有1.5 N A个SO42-离子，同时含有N A个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5 mol/LC．常温常压下，78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4 N AD．一定条件下，足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2 N A6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是A．25℃时，0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)C．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)=0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D．浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(oH-)]第II卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题（三） 化学本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷 1至5页，第n 卷5至7页，答题卡8至9页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考号填写在答题卡上， 并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和 答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I 卷注意事项：1 •每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。

2 •本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目 要求的。

相对原子质量：H: 1C:12 N :140:16 Na:23 S :32Cl;35.5Fe:561、纳米材料”是当今材料科学研究的前沿， 1纳米（nm ）=10-9m ,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中， 纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将 纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系属于 A .悬浊液B .乳浊液C .溶液D .胶体2、据报道，放射性同位素钦 16?Ho 可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数3、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐晶体C.石墨D.稀硫酸4、 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中 Na +个数为N AB. 20gD 2O 中所含的质子数为 10N AC. 标准状况下，22.4LH 2O 含有氢原子个数为 2N AD. 11.2L 氢气一定含有 N A 个氢原子 5、 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A . NaOH + HCl = NaCl + H 2OB . Zn + 2HCl = ZnCl 2 + 出匸 A AC . MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2O +Cl 2 tD . CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O6、 下列离子方程式中，书写正确的是A. 铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+B. 碳酸钙与稀硝酸的反应： 2H + + CO 32- = H 2O + C02t之差为A . 32B . 67C . 99D . 166C. C U (OH )2与盐酸的反应：H + + OH = H 2OD.铁片放入 ZnSO 溶液中:Fe + Zn = Fe + Zn 7、下列叙述不正确的是A • Na 、Mg 、Al 元素最高化合价依次升高B • N 、0、F 元素非金属性依次减弱C. P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D. Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多 8、下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A . K J H J SO 2~、0H — C . Na 、Ca 、N0r ' CO3 -9、 下列电子式中错误的是+ [H]"A . NaB .10、 下列元素中，原子半径最小的是 A.FB . Cl11、 在含有C U (NO 3)2、Mg(N0 3)2和AgN0 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A . MgB . CuC . AgD . H 212、 根据 Fe+CuCl 2=FeCb+Cu ; 2FeCh+Cu=2FeCI 2+CuCI 2 两个反应，判断 Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+ 的氧化性强弱顺序为3+2+2+ r l3+2+2+2+2+3+l2+3+2+A . Fe >Cu >FeB . Fe >Fe >CuC . Cu >Fe >FeD . Fe >Fe >Cu13、 下列反应属于吸热反应的是 A.甲烷燃烧 B .生石灰与水反应变成熟石灰 C.用氯酸钾与二氧化锰制氧气 D.锌粒和稀硫酸反应制氢气14、 在相同条件下， A 容器中的 H 2和B 容器中的 CH 4所含的原子数目相等，则两个容 器的体积比为A 5 : 2B 2 : 5C 2 :1 D 1 : 2，次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因C CL0-D HCI16、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是B . Na +、H +、C 「、C02- D . Na +、C U 2+、Cl 「、S O 2_C . BrD . I15、潮湿的氯气，新制的氯水 为它们均含有 ACl 2B HClOA HCIB KCIC CO 2D PCI 317、下列关于“ Na 2CO 3的分类不正.确.的是A 、化合物B 、氧化物C 、碳酸盐D 、钠盐18、下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl 2；②HClO ;③活性炭；④SO 2A 、②③④B 、①②③C 、①④D 、全都可以19、能形成A 2B 型离子化合物的两种元素的原子序数是 A 、20 和 8 B 、1 和 6 C 、11 和 16 20、在容量瓶的使用中，下列操作正确的是A 、 使用容量瓶前检查它是否漏水B 、 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配润洗C 、 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到接近刻度线 1〜2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D 、 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸 馏水到接近刻度线1〜2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 21、已知元素的离子a A n +> b B（n +1）十、c C n 「、d D（n +1）「均是由同周期主族元素形成的简单离子。

2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（天津卷）一、单选题1. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C ．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2. 以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4. 下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池： Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D二、原理综合题三、有机推断题四、实验题7. X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。

天津武清区2013届高三第三次模拟化学试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量: H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．明矾可用于水的消毒，但不能用于水的杀菌B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关叙述正确的是A．AlCl3、FeCl3、NaHCO3固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法制备B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2+ + OH－+HCO3－= CaCO3↓ + H2OC．用氨水、硫酸不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）D．Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2↑，Br2+SO2+H2O→H2SO4+HBr反应中水的作用相同3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B 在溴乙烷中滴加硝酸银溶液有白色沉淀出现溴乙烷分子中含有溴原子C 定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分液体凹液面与刻度线相平配制溶液的浓度不受影响D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性4．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．图1选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO、O2B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯5．下列说法不正确的是A. 用溴水即可鉴别2,4-已二烯、苯酚溶液和甲苯B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉会溶解D. 在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，白色沉淀是BaSO46．反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A＋B→X的活化能；常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图2所示。

天津市宝坻区2013年高三综合模拟试卷理科综合化学部分理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。

本部分为化学试卷，本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共100分。

第I卷1至2页，第II卷3至6页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上, 答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O- 16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷注意事项：1．每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它的产生与人类活动无关B．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中C．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池不属于原电池D．我国“辽宁号”航母甲板上涂的碳化硅（SiC）涂层属于分子晶体2．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。

下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态3．下列叙述中正确的是A．体积相同，浓度均为0.1mo1·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m nB．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)C ．在25℃时，若向0.1mol· L -1的氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH=7D ．233()()()()()c Na c H c OH c HSO c SO ++---+=++，该式满足NaHSO 3溶液中的离子浓度关系4．用黄色的FeCl 3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确．．．的是5．下列叙述正确的是A ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJB ．利用核磁共振分析不能辨别甲醚(CH 3OCH 3)和乙醇C ．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－890.3kJ·mo1－1D ．将0.5mo1N 2和1.5mo1H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=－38.6kJ·mo1－16．将3molNO 放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A ．在X 、Y 两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B ．压强小于107Pa ，主要发生的反应为：2NO=N 2+O 2C ．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO 2，2NO 2N 2O 4(g)D ．X 点→Y 点，可能发生的反应为： 2NO22(g)OHOH O H 第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2013-2014学年天津市六校联考高三（上）第三次联考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•天津月考）化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”2．（3分）（2013秋•天津月考）常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SOB．水电离出的（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣C．c （NaHCO3）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、C6H5O﹣、SO42﹣、CO32﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、ClO﹣3．（3分）（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹）A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2013秋•天津月考）下列相应离子方程式书写错误的是（）A．向100 mL浓度为2 mol•L﹣1的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2++8I﹣+5Cl2=4Fe3++4I2+10Cl﹣B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OC．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+D．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+5．（3分）（2013秋•天津月考）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）A．常温下的两种溶液：①0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.3 mol•L﹣1 CH3COOH与0.1 mol•L﹣1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：①＜②B．已知NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3）C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3•H2O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共5小题，满分62分）7．（14分）（2013秋•天津月考）由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X 之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．请回答下列问题：（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．①写出A的电子式：______；稳定性：A______D（填“＞”、“＜”或“=”）．②反应①的化学方程式为：______．③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：______．④有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色．由此得出的结论是：______．⑤在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1______V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．①写出E的结构式：______．②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K SP=8.1×10﹣9mol2•L﹣2．现将该沉淀放入0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液中，则其K SP______（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为______mol•L﹣1．8．（18分）（2013秋•天津月考）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，且均能发生如下变化：已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应．②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A、B苯环上的一溴代物均只有两种．③F能使溴水褪色且不含有甲基．④H能发生银镜反应．根据题意回答下列问题：（1）③的反应类型是：______；D中所含官能团的名称是：______．（2）F的结构简式为：______；B的结构简式为：______．（3）写出⑥的反应条件：______．（4）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式：______；H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为：______．（5）下列关于A～I的说法中正确的是：______．a．I可使溴水褪色．b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物．c．G具有8元环状结构．d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等物质的量的NaOH．（6）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：______．①能与FeCl3溶液发生显色反应．②能发生银镜反应但不能发生水解反应．③核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：1：1：2：2．9．（10分）（2013秋•天津月考）已知铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）写出反应1中的化学方程式：______；______．（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是______；反应2的离子方程式为______．10．（6分）（2015•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去______（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：______；滤渣B的主要成分是：______．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：______、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：______（小数点后保留两位有效数字）．11．（14分）（2015•铜川模拟）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（1）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0 ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T l______T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为______．②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是______．a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2c．容器的压强恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______．（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为______．2013-2014学年天津市六校联考高三（上）第三次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2013秋•天津月考）化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．脂肪、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D．煤炭在国民经济中的地位和作用是十分重要的，被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”【分析】A．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质；B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯；C．混凝法、中和法、沉淀法可用来处理废水；D．石油被誉为“黑色的金子”、“工业的血液”．【解答】解：A．糖类、脂肪和蛋白质是三大基本营养物质，故A正确；B．“地沟油”中主要含有油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可以生产肥皂；油脂燃烧值较高，可做生物柴油，故B正确；C．污水处理常用的有化学沉淀法、混凝法、中和法、氧化还原（包括电解）法等，故C正确；D．石油是一种褐色或黑色的可燃性矿物油．它被人们誉为“黑色的金子”，也有人称它是“工业的血液”，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及营养物质、环境污染及治理以及石油等知识，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2013秋•天津月考）常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SOB．水电离出的（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣C．c （NaHCO3）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、C6H5O﹣、SO42﹣、CO32﹣D．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、ClO﹣【分析】A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．使甲基橙呈红色的溶液，显酸性，MnO4﹣、C2H5OH发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH+，故B不选；4C．该组离子之间不反应，能大量共存，故C选；D．c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选CD．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，综合性较强，题目难度不大．3．（3分）（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹）A．A B．B C．C D．D【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及是否除杂等角度解答本题．【解答】解：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，故A错误；B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，故B正确；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，故C错误；D、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用，难度不大，掌握物质的性质即可解答．4．（3分）（2013秋•天津月考）下列相应离子方程式书写错误的是（）A．向100 mL浓度为2 mol•L﹣1的FeI2溶液中通入5.6 L（标准状况下）的Cl2：4Fe2++8I﹣+5Cl2=4Fe3++4I2+10Cl﹣B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2OC．将SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+D．用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+【分析】A．n（FeI2）=0.2mol，n（Cl2）==0.25mol，氯气得到电子为0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全被氧化，碘离子还剩余；B．发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、水；C．发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子；D．惰性电极电解硝酸银溶液，生成硝酸、Ag、氧气．【解答】解：A．n（FeI2）=0.2mol，n（Cl2）==0.25mol，氯气得到电子为0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全被氧化，碘离子还剩余，则离子反应为4Fe2++6I﹣+5Cl2=4Fe3++3I2+10Cl﹣，故A错误；B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故B正确；C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中的离子反应为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C正确；D．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子反应为4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．5．（3分）（2013秋•天津月考）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）A．常温下的两种溶液：①0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.3 mol•L﹣1 CH3COOH与0.1 mol•L﹣1NaOH两溶液等体积混合后，c（H+）：①＜②B．已知NaHSO3溶液的pH＜7，则该溶液中：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c （H2SO3）C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3•H2O溶液；③NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）：①＞②＞③D．等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【分析】A．两溶液中，溶质醋酸的浓度都是0.1mol/L，由于②中醋酸根离子抑制了醋酸的电离，所以②中氢离子浓度小于①；B．NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；C．碱溶液抑制了水的电离，能够水解的离子促进了水的电离，氢氧化钠与一水合氨溶液的pH相同，则两溶液中水的电离程度相等；D．根据物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．常温下的两种溶液：①0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.3 mol•L﹣1CH3COOH与0.1 mol•L﹣1NaOH两溶液等体积混合后，由于②中混合后溶质为醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，醋酸根离子抑制了醋酸的电离，所以②中醋酸的电离程度小于①，则c （H+）：①＞②，故A错误；B．NaHSO3溶液的pH＜7，溶液显示酸性，则说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，溶液中c（SO32﹣）＞c（H2SO3），由于部分电离，且电离程度减小，则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故B正确；C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液；②NH3•H2O溶液；③NaOH溶液中，醋酸钠为强碱溶液是，醋酸根离子水解促进了水的电离，而氨水和氢氧化钠都是碱溶液，其电离的氢氧根离子抑制了水的电离，由于二者的pH相等，即溶液中氢氧根离子浓度相同，则一水合氨和氢氧化钠溶液中水的电离程度相等，所以由水电离出的c（OH﹣）：①＞②=③，故C错误；D．物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中，正确的物料守恒关系为：2c （Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小判断、弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，明确比较溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识正确判断溶液中各离子浓度大小．A．A B．B C．C D．D【分析】A．根据金属钾和金属钠与水的反应解答；B．依据氨气发生分解反应为吸热反应特点，结合温度对反应速率和平衡移动的影响解答；C．催化剂不能够使平衡发生移动；D．依据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫反应为气体体积减小的特点，结合压强对反应速率和化学平衡的影响解答．【解答】解：A．根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2Na～H2，2K～H2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故A错误；B．升高温度能够加快化学发应速率越快，所以乙达到化学平衡用的时间短，2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0，升高温度，平衡向正向移动，氨气的转化率题提高，故B错误；催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，HI的浓度相等，故C错误；D．对于反应2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，反应速率加快，所以乙达到平衡的时间短，增大压强化学平衡向着正反应方向移动，所以达到平衡时，乙的二氧化硫的量低于甲的，故D 正确；故答案为：D．【点评】本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．二、解答题（共5小题，满分62分）7．（14分）（2013秋•天津月考）由常见短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X 之间的转化关系如图所示．其中B、X为单质，D在常温下为无色液体，A、B中含同一种元素（某些产物可能略去）．请回答下列问题：（1）若气体E是大气污染物，可形成酸雨，F为一元强酸．①写出A的电子式：；稳定性：A＜D（填“＞”、“＜”或“=”）．②反应①的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O．③在反应③中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：1：2．④有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”．某同学为了验证该观点是否正确，将气体E通过盛有浓硫酸的洗气瓶，并未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色．由此得出的结论是：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2．⑤在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1＜V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．（2）若气体E不是大气污染物，F为二元弱酸．①写出E的结构式：O=C=O．②在一定温度下，将少量气体E通入足量氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K SP=8.1×10﹣9mol2•L﹣2．现将该沉淀放入0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液中，则其K SP不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；此时F的阴离子在溶液中的物质的量浓度为8.1×10﹣8mol•L﹣1．【分析】（1）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，E气体是大气污染物，与水反应得到F是一元强酸，则F为HNO3，可推知，B为N2，C为NO，D为NO2，；A与氧气反应得到D与NO，常温下D为无色液体，且A、B含同一种元素，故A为NH3、D为H2O；（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F 是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃．【解答】解：（1）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，E气体是大气污染物，与水反应得到F是一元强酸，则F为HNO3，可推知，B为N2，C为NO，D为NO2，A与氧气反应得到D与NO，常温下D为无色液体，且A、B含同一种元素，故A为NH3、D为H2O，则：①A为NH3，电子式为；非金属性O＞N，故稳定性：NH3＜H2O，故答案为：；＜；②反应①的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；③反应③为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂都是NO2，其氧化剂作用生成NO，其还原剂作用生成硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；④NO2气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2，故答案为：NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2；⑤a+b=14，说明氨水中c（OH﹣）与盐酸c（H+）相等，因一水合氨为弱电解质，如二者体积相等，氨水过量，溶液呈碱性，若反应后溶液的pH＜7，则盐酸体积较大，故则V1＜V2，故答案为：＜；（2）B、X为单质，B能与X连续反应得到E，若E气体不是大气污染物，与水反应得到F 是二元弱酸，则F为碳酸，B为碳、X为氧气、C为CO、E为二氧化碳、A为烃，则：①E为CO2，结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；②K SP 只受温度的影响，温度不变，则K SP 不变，由K SP =c（Ba2+）×c（CO32﹣）=8.1×10﹣9可知，该沉淀放入0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液中，c（Ba2+）=0.1mol•L﹣1，则c（CO32﹣）=8.1×10﹣8mol•L﹣1，故答案为：不变；8.1×10﹣8．【点评】本题比较综合，涉及无机物推断、常用化学用语、氧化还原反应、溶液pH的有关计算、溶度积计算等，能正确推断物质是解本题关键，难度较大．8．（18分）（2013秋•天津月考）有机物A、B的分子式均为C11H12O5，且均能发生如下变化：已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3溶液反应．②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应；A、B苯环上的一溴代物均只有两种．③F能使溴水褪色且不含有甲基．④H能发生银镜反应．根据题意回答下列问题：（1）③的反应类型是：消去反应；D中所含官能团的名称是：羟基和羧基．（2）F的结构简式为：CH2=CHCH2COOH；B的结构简式为：．（3）写出⑥的反应条件：Cu作催化剂、加热．（4）E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式：；H与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学反应方程式为：OHCCH2CH2COOH+2Cu（OH）2HOOCCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．（5）下列关于A～I的说法中正确的是：bd．a．I可使溴水褪色．b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物．c．G具有8元环状结构．d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等物质的量的NaOH．（6）写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：．①能与FeCl3溶液发生显色反应．②能发生银镜反应但不能发生水解反应．③核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：1：1：2：2．【分析】A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明都含有羧基﹣COOH，F能使溴水褪色且不含有甲基，结合分子式可知为CH2=CHCH2COOH，H能发生银镜反应，应含有醛基，则H为OHCCH2CH2COOH，C应为HOCH2CH2CH2COOH，只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且A的苯环上的一溴代物只有两种，则结构应对称，且含有2个取代基，A应为，B为，D为，C发生缩聚反应生成高聚物E为，F发生加聚反应生成高聚物I为，据此分析解答．【解答】解：A、B、C、D均能与NaHCO3反应，说明都含有羧基﹣COOH，F能使溴水褪色且不含有甲基，结合分子式可知为CH2=CHCH2COOH，H能发生银镜反应，应含有醛基，则H为OHCCH2CH2COOH，C应为HOCH2CH2CH2COOH，只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，且A的苯环上的一溴代物只有两种，则结构应对称，且含有2个取代基，A为，B为，D为，C发生缩聚反应生成高聚物E为，F发生加聚反应生成高聚物I为，（1）反应③是HOCH2CH2CH2COOH发生消去反应生成CH2=CHCH2COOH，所以该反应类型是消去反应；D为，D中所含官能团的名称是：羟基和羧基，故答案为：消去反应；羟基和羧基；（2）通过以上分析知，F的结构简式为：CH2=CHCH2COOH；B的结构简式为，故答案为：CH2=CHCH2COOH；；（3）C含有羟基，在铜作催化剂条件下加热发生氧化反应生成H，所以⑥的反应条件：Cu 作催化剂、加热，故答案为：Cu作催化剂、加热；（4）E是C的缩聚产物，C发生缩聚反应生成E，反应方程式为；H为OHCCH2CH2COOH，H与足量新制氢氧化铜悬浊液发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：OHCCH2CH2COOH+2Cu（OH）2HOOCCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：；OHCCH2CH2COOH+2Cu（OH）2HOOCCH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；（5）a．I为，I中不含不饱和键，所以不可使溴水褪色，故错误；b．D为，D在一定条件下可以发生缩聚反应形成高聚物，故正确；c．生成G脱去2分子水，应为10元环状结构，故错误；d．A为，B为，二者互为同分异构体，等质量的A与B，物质的量相等，每摩尔物质都消耗3molNaOH，故正确；故答案为：bd；（6）D为，对应的同分异构体中①核磁共振氢谱显示有四种峰，峰面积之比为：1：1：2：2，说明含有4种H原子且这四种H原子数目之比为1：1：2：2，②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③发生银镜反应，但不能水解，应含有醛基，不含酯基，则符合条件的同分异构体结构简式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及思维缜密性，以F为突破口采用正逆结合的方法进行推断，结合题给信息、分子式、反应条件进行推断，难点是同分异构体种类的判断，注意甲酸和甲酸某酯都能发生银镜反应，为易错点．9．（10分）（2013秋•天津月考）已知铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：（1）写出反应1中的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3；反应2的离子方程式为2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣．【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的工艺流程原理为：铝土矿加入氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，所以滤渣为在碱性条件下的不溶物，得到滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO2，通入CO2，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（OH）3，气体A应该为CO2．（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应分别为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠；【解答】解：铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的工艺流程原理为：铝土矿加入氢氧化钠溶液，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，所以滤渣为在碱性条件下的不溶物，得到滤液1中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；滤液Ⅱ中的溶质为NaAlO2，通入CO2，发生反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，B煅烧生成Al2O3，故B为Al（OH）3，气体A应该为CO2．（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，与NaOH反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）滤液Ⅰ中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液Ⅱ主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32﹣，故答案为：CaSiO3；2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣；【点评】本题考查化学工艺流程、无机物推断等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，需要学生基本扎实的据此与运用知识分析解决问题的能力．注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写．该题侧重考查铝、硅、钠及其化合物的性质．10．（6分）（2015•中山市校级二模）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（主要含CeO2、SiO2、Fe2O3等）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：（1）洗涤滤渣A的主要目的是为了除去Fe3+（填离子符号）．（2）第②步反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；滤渣B的主要成分是：SiO2．（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（4）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.462g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L﹣1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：90.01%（小数点后保留两位有效数字）．【分析】废玻璃粉末中含有SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入稀盐酸，Fe2O3反应变成FeCl3，溶于水，滤渣A的成分为SiO2、CeO2（第①步），第②步向滤渣A中加稀硫酸和H2O2，SiO2不反应，CeO2反应变成Ce3+，加碱以Ce（OH）3形式沉淀出（第③步），Ce（OH）3和氧气反，生成Ce（OH）4，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的Ce（OH）4；根据该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）根据滤渣A上含有FeCl3；（2）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（3）根据萃取剂与水不互溶的原则来回答，根据萃取实验的仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等来回答；（4）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．【解答】解：废玻璃粉末中含有SiO2、Fe2O3、CeO2，向其中加入稀盐酸，Fe2O3反应变成FeCl3，溶于水，滤渣A的成分为SiO2、CeO2（第①步），第②步向滤渣A中加稀硫酸和H2O2，SiO2不反应，CeO2反应变成Ce3+，加碱以Ce（OH）3形式沉淀出（第③步），Ce （OH）3和氧气反，生成Ce（OH）4，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的Ce（OH）4；。

机密★启用前2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题（四）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至6页，答题卡7至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共35题，每题2分，共70分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—561．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是A．N 2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。