高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)

电解质（第1课时）【课前学案】旧知回顾1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。

2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。

新课预习1、电解质和非电解质的区别2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。

电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。

写出下列化合物的电离方程式：H2SO4：KOH：BaCl2：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。

强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。

溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。

如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。

【课堂学案】重难点突破：一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。

非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。

温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。

单质既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

如CO2、SO2、NH3等是非电解质。

二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．熔融的NaOHB ．铜C ．KOH 溶液D ．液氨 2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3.下列离子方程式表达不正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：223++2I =2Fe Fe =2I -++B.向223Na S O 溶液中滴加盐酸：222+322H ==S O S SO H O -++↓↑+ C.向2NaA1O 溶液中通入过量2CO 制()3A1OH ：()-33222A12O==A1OH O O C H H O C -+↓++D.向()442NH A1SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：+2--442+4322NH SO 2OH BaBaS =O H =O 2N H ↓++⋅++ 4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(?? ) A.盐酸???????B.氨水???????C.醋酸???????D.碳酸钠5.某100mL 溶液中含H 2SO 4 ，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A ． Ba(OH)2B ．100mL 水C ．酒精D ． Na 2SO 4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）反应：+-2H OH H O +== 反应：22+3+l 2l Fe C Fe C -+==+反应：2+422-+-4SO H O Ba BaSO H O H +=↓+++=反应：()3++3243A13NH H O A1OH 3NH =↓+=+⋅7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233CO 2CH COOH -+3222CH COO H O CO -++↑消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO Cl 2H --+++ 22Cl H O ↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：()3Al OH 3H ++ 32Al 3H O ++ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg +S +-HgS ↓9.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是（?? ） A.?稀醋酸和稀氨水反应 B.?稀硫酸和烧碱溶液反应 C.?稀盐酸和氢氧化铜反应 D.?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A ．澄清石灰水中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(?? )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+ 2-3CO +H 2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: 2-3CO +H +=-3HCO D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu?= Fe 2++ Cu 2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( ) A.?切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B.?金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C.?Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 D.?将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A ．向浓度都为L 的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应B ．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C ．向浓度都为L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度为L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16.下列反应属于离子反应的是( ) A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气二、填空题(1)按要求写出方程式：①HNO 3(电离方程式) 。

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号 反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中 过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸 向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是(填化学式)。

（2）溶液中可能含有的溶质是(填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是，现象是。

（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：①AB段为；②BC段为。

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3（2）氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）①Al3++3OH-====Al(OH)3↓②N+OH-====NH3·H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。

OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB．NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。

NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。

高一化学电解质试题答案及解析1.已知:①NaHSO3====Na++H++;②NaHSO4====Na++H++;③H2SO4====2H++;④Ca(OH)2====Ca2++(OH上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．①②B．①C．③④D．①④【答案】D【解析】 H为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和的形式,H为强酸的酸式酸根离子,可以拆成H+和的形式。

Ca(OH)2是强碱,在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-,不能写成(OH形式。

【考点】离子反应2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应C．物质导电的过程一定是物理变化D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化【答案】D【解析】A选项放热反应是相对于化学反应来说的，而浓硫酸溶于水，存在物理变化和化学变化，因此A选项是错误的，B选项化学变化的本质是旧键的断裂和新建的形成过程。

例如氯化钠晶体受热熔化只有旧键断裂，等氯化钠又恢复为原来的温度时，又形成了原来的化学键，这个过程属于物理变化，因此B选项是错误的。

【考点】考查化学键的相关知识点3.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写4.下列有关叙述正确的是A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质【答案】D【解析】A、水、硫酸氢钠等溶于水后能电离出H+，但它们不是酸，错误；B、硫酸钡等难溶盐是电解质，错误；C、CO2本身不能电离，属于非电解质，错误；D、NaCl溶于水或熔融后能够导电，正确。

高一化学电解质试题答案及解析1.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。

(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。

(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。

(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。

(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。

【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。

【考点】离子反应2.把0．05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0．5 mol·L-1盐酸C．0．5 mol·L-1NaOH溶液D．0．5 mol·L-1KCl溶液【答案】B【解析】自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0．1 L×0．5 mol·L-1=0．05 mol HCl的盐酸中，当加入0．05 mol NaOH固体，反应后生成0．05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。

第二节离子反应Ⅰ.学习重点：1．掌握电解质（强电解质和弱电解质）的含义2．掌握离子反应和离子方程式的含义3. 掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法Ⅱ.学习难点：离子方程式的书写方法Ⅲ.书写离子方程式易出现的错误分析强弱电解质不分，易溶与难溶不分例1．氢氧化铁与盐酸反应OH－+H+=H2O (错)应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)例2．石灰石与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)例3．纯碱与醋酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错)应为：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）2．没有注意反应事实例1．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）3．没有遵守质量守恒和电荷守恒例1．金属钠和水反应Na+2H2O=Na2OH+H2↑(错)应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）例2．铁粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(错)应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正确)4．系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)5．漏写离子将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓(错)6．没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－（错）应为：Cl+Ag+=AgCl↓7.不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨H++Cl－强热HCl↑(错)该反应没有离子方程式Ⅳ.训练习题：一、选择题1．下列电离子方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaHSO4=Na++H++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KClO3=K++Cl－+3O2－2.下列说法正确的是（）A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42－D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水3．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（）A．氨气B．硫酸C．二氧化碳D．硫酸钠5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有Ag+C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠D．硫酸铜、盐酸、硫酸9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2与H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（）A．1个B．2个C．3个D．4个11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（）A．2种B．3种C．4种D．5种12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HOO3－、NO3－13．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－D．Na+、SO42－、S2－、Cl－14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（）A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42－=BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl－=AgCl↓AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑2H+FeS=Fe2++H2S↑16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．①②④C．②③D．①②③17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（）A．属于置换反应B．被氧化的是H－C．H2既是氧化产物又是还原产物D．每产生1个分子H2必转移2个电子18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。

高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。

为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出其反应的离子方程式：。

【答案】HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【解析】小苏打NaHCO3与胃酸HCl反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。

如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打是因为小苏打与胃酸反应产生的CO2压力增大，导致胃壁变大、变薄而加剧胃壁穿孔，使胃穿孔加剧。

此时最好用含氢氧化铝的胃药。

该反应的离子方程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【考点】考查治疗胃酸过多的药物的选择及应用的知识。

2.下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO3—+H+=CO2↑+H2OB．铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓【答案】A【解析】A、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，正确；B、电子、电荷不守恒，正确的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，错误；C、MgCO3难溶于水，不能拆写，正确的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，错误；D、漏写SO42—和Ba2+的离子反应，正确的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，错误。

【考点】考查离子方程式的书写等相关知识。

3.表示下列反应的离子方程式正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=AlO2—+2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】C【解析】A、金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+2H2O+ Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；B、金属铝加入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2— +3H2↑；C、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+；D、铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

高一化学电解质试题1. 下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－【答案】C【解析】A 、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H ＋，而不是H 2＋，错误；B 、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH －，错误；C 、NaNO 3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D 、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H ＋和ClO -，错误，答案选C 。

【考点】考查电解质的电离方程式的书写2. 下列叙述正确的是（ ）A ．BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B ．SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质【答案】A【解析】A ．正确。

D 虽然液态HCl 不导电，但是HCl 溶于水能导电，故HCl 是电解质。

B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。

电解质和非电解质必须是化合物，C 错误。

【考点】本题考查电解质和非电解质的判断。

3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2 D ．SO 2【答案】D【解析】H 2SO 4、NaAlO 2都是电解质。

Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

SO 2+H 2O=H 2SO 3，H 2SO 3H ++ HSO 3-。

水溶液能导电。

故符合题意的物质是SO 2选项为D ． 【考点】考查电解质、非电解质等概念的知识。

4. 下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．CO 2、NH 3、HCl B ．H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．H 3PO 4、H 2O 、Cu D ．液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH【答案】B【解析】CO 2属于非电解质；A 选项不正确；Cu 属于单质，C 选项正确；NaOH 溶液属于混合物、C 2H 5OH 属于非电解质，D 选项不正确。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A．Na投入到水中：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC．NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与盐酸反应：C+2H+====CO2↑+H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2OC．镁与醋酸反应：Mg+2H+====Mg2++H2↑D．工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+【答案】D【解析】 MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2+和S的形式，A、B、C选项中的方程式都错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。

【考点】镁的提取及应用3.(12分)我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。

海水中溴含量为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

高一化学（必修一）离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1．下列物质属于电解质的是 ( ) A ．汽油B ．铝C ．碳酸钠D ．氯化钠溶液2．下列物质属于弱电解质的是 ( ) A ．3CH COONaB ．HClOC ．2SOD ．氨水3．下列物质之间不．能发生反应的是 ( ) A ．CH 3COOH 与NH 3•H 2O B ．BaCO 3与HNO 3 C ．CuCl 2与KOHD ．CuCl 2与H 2CO 34．下列物质的分类正确的是 ( ) A ．液氨——混合物 B ．漂白粉——纯净物 C ．食盐水——电解质D ．干冰——非电解质 5．下列物质不属于电解质的是 ( ) A ．CH 3COOHB ．NH 3·H 2OC ．NaClOD ．C 2H 5OH6．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A ．CaCl 2B ．NaHSO 4C ．CH 3COONaD ．NH 4Cl7．能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C ．钠与盐酸反应：Na+2H +=Na ++H 2↑D ．钠与氯化钾溶液反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8．下列物质与对应的归类不正确．．．的是 ( ) A ．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B ．“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C ．CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D ．NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = －890.3 kJ·mol －1B ．500ºC 、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = －38.6 kJ·mol －1C ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH －= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2－D ．用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4－+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10．下列离子方程式的书写正确的是 ( )A ．用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO ：223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B ．明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大：[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C ．碱性条件下，用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D ．氯碱工业制备氯气：-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11．下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A ．用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式：()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B ．用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式：()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C ．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2：265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D ．电解CuCl 2溶液的化学方程式：22电解CuCl Cu+Cl ↑12．下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A ．空气：22CO CO SO NO 、、、 B ．氢氧化铁胶体：2H K S Br ++--、、、C ．使酚酞变红的溶液：23K Na SiO Cl ++--、、、D ．与Al 反应放出2H 的溶液：34Na Cl NO NH +--+、、、13．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A ．氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB ．沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C ．用食醋能清洗水垢：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D ．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14．电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列反应能用H ++OH -=H 2O 表示其反应实质的是( ) A.氢氧化铁与稀盐酸反应 B.氨水与稀硫酸反应 C.烧碱溶液与稀硝酸反应 D.石灰乳与稀盐酸反应2.关于离子方程式Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓的说法正确的是( ) A.可表示所有铜盐和强碱的反应B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C.离子方程式中的OH -可代表弱碱或强碱D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀3.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有2-3COB.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag +C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl 2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有2-4SOD.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba 2+4.某溶液中含有较多的Cl -、2-3CO 、OH -等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO 3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO 3溶液;④滴加Ba(NO 3)2溶液 A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①5.加入稀HCl 后,溶液中下列离子数目减少的是( )A ．3HCO - B ．Al 3+C ．24SO -D ．Mg 2+6.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：23CO -+2H += CO 2↑+H 2O C ．碳酸银溶于稀硝酸：Ag 2CO 3+2H +=2Ag ++CO 2↑+H 2OD ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋= Cu 2＋＋Ag7.下列各组离子,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K +、MnO 4-、Cl - 、SO 42-B.Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl- C.Na +、SO 42-、Al 3+、Cl-D.Na +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-8.下列离子方程式正确的是( )A ．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag +=Cu 2++AgB ．氧化铜与盐酸反应：O 2－+2H + =H 2OC ．碳酸钡与盐酸：23CO -+2H + = H 2O+CO 2↑D ．Cu(OH)2加入H 2SO 4：2H ++Cu(OH)2=Cu 2++2H 2O 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.稀硫酸滴在CuO 中:CuO+2H +=Cu 2++H 2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:22+44SO +Ba =BaSO -↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O=3H ++Fe(OH)3(胶体) 10.下列离子方程式书写正确的为( )A.石灰石与盐酸反应: 2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑ B.醋酸与烧碱溶液反应: H ++OH -=H 2O C.氧化铜与盐酸反应: O 2-+2H +=H 2OD.硫酸与氨水混合: H ++NH 3•H 2O=+4NH +H 2O 11.在溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．234Na OH HCO SO +---、、、B ．23Cl Ba NO K -+-+、、、 C ．3243Al SO HCO I +---、、、 D ．+234OH NO NH Fe --+、、、12.甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、23CO -、OH -6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )A.K +、OH -、23CO -B.Cu 2+、H +、Cl -C.K +、H +、Cl -D.23CO -、OH -、Cl -13.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、3NO -C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有24SO -D.H ＋＋OH －=H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质二、填空题14.某同学用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。

高一化学离子反应试题答案及解析1.根据要求填空。

（1）下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。

（填序号）①碳酸氢钠②CO2③乙醇④铁（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：10 Al ＋ 6 NaNO3＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4＋ 3 N2↑请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）=0.7mol·L－1。

则溶液中c（Al3+）= mol·L－1。

【答案】（1）①；②③（2）（3）2：3（4）0.4 mol/L【解析】（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

①碳酸氢钠是盐，属于电解质；②CO2是非电解质；③乙醇是非电解质④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。

在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。

“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目（2）(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。

在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。

该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。

(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2- =1.2.。

所以c(Al3+)=0.4mol/L。

高一化学电解质试题1.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。

已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。

所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。

【考点】离子反应2.现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水（1）上述物质分类中不属于电解质的有（填序号），④在水溶液中的电离方程式为。

（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。

在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有（填序号）。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为。

（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。

（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________ 。

高一化学离子反应试题1.下列物质中，能够导电的电解质是A．Fe丝B．熔融的NaCl C．KCl溶液D．酒精【答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；而铁丝为单质、KCl溶液为混合物，可排除；酒精为非电解质，故答案为B2.能用H++OH—＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和稀硫酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应【答案】C【解析】各选项的离子方程式为：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O ，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，H++OH—＝ H2O，NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，故选C3.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过如下实验可以鉴别出该四种溶液，请根据实验步骤填写下列空白：在四支试管中分别取四种溶液各1mL，。

（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。

三次实验中都没有明显现象的是。

【答案】（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。

【解析】四试剂的阴离子不相同，可用不同的阳离子与其反应，通过观察沉淀或气泡的产生进行鉴别。

为了避免反应现象的互相干扰，一般加一种离子只产生一种现象。

故应该先加H+，有气泡产生的为Na2CO3溶液，滴加Ba2+，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，再滴加Ag+，产生沉淀的为NaCl溶液。

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2【答案】D【解析】Cl2为单质排除；HClO、NaHCO3分别为酸和盐，均为电解质；CO2：CO2+H2OH2CO3H++HCO3—，电离出可移动的电子，溶液能导电，但非CO2本身电离出的离子，故它为非电解质。