下载文档原格式
专题4 酶的研究与应用(时间∶90分钟满分∶100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分，共50分)1．目前，酶已经大规模地应用于各个领域，下列哪项属于应用中面临的实际问题( )A．酶通常对强酸、强碱、高温非常敏感，但对有机溶剂不敏感B．酶的结构比较稳定，所以催化功能很高C．酶直接用于生产时可能会混在产物中，影响产品的质量D．直接用于生产中的酶可以多次利用2．以下关于果胶酶的叙述，正确的是( )A．它是一类酶的总称B．果胶酶的化学成分为类脂C．果胶酶的催化作用不受温度影响D．果胶酶可以催化多种化学反应3．啤酒等放久后易产生蛋白质沉淀而使其浑浊，加入少量菠萝蛋白酶可以分解蛋白质，防止浑浊，加入其他种类的酶则无济于事，这个事实说明( )A．酶的催化作用受环境的影响B．酶的化学本质主要是蛋白质C．酶的催化作用具有高效性D．酶的催化作用具有专一性4．下列叙述中正确的是( ) A．人体小肠中的纤维素酶和洗衣粉中的纤维素酶最适pH不同B．胃蛋白酶与洗衣粉中碱性蛋白酶化学本质相同C．胰脂肪酶与洗衣粉中的脂肪酶都催化脂肪酸和甘油水解D．胃蛋白酶与洗衣粉中的蛋白酶的最适温度均为37℃5．为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应注意( )A．使用沸水冲泡洗衣粉B．用含氯较高的自来水C．和其他洗涤剂混合使用D．用温水先溶解洗衣粉6．下列关于洗衣粉使用的叙述中，正确的是( )A．水的用量和洗衣粉的用量呈正比关系B．机洗和手洗衣物用相同量的水，洗衣粉用量也相同C．相同条件下，加酶洗衣粉的用量要少一些D．普通洗衣粉对血渍、奶渍等无去污能力7．生物体内的酶很容易降解、失活。
洗衣粉中的酶却能长时间保持活性的原因是( )A．生物体内的酶活性受温度影响，洗衣粉中的酶活性不受温度影响B．洗衣粉中的酶外层有特殊的化学物质层层包裹，保持其活性，且酶的稳定性也更强些C．生物体内的酶是蛋白质，洗衣粉中的酶是无机物D．加入的酶种类很多，总有一部分保持活性8．关于加酶洗衣粉的叙述，正确的是( )A．加酶洗衣粉是指仅加入蛋白酶的洗衣粉B．加酶洗衣粉里的酶制剂对人体有毒害作用C．加酶洗衣粉里的酶制剂会污染环境D．加酶洗衣粉是含有酶制剂的洗衣粉9．海藻酸钠在水中溶解的速率较慢，需要通过加热促进其溶解，下列有关加热溶解过程的叙述，不正确的是( )A．溶解海藻酸钠最好采用小火或间断加热的方法B．如果加热太快，海藻酸钠会发生焦糊C．用酒精灯加热一直到海藻酸钠完全溶化为止D．用酒精灯小火加热，边加热边搅拌10．下列关于制备固定化酵母细胞的过程，错误的是( )A．酵母细胞活化时，其吸水方式为渗透作用B．将凝胶珠在0.05 mol/L的CaCl2中浸泡C．固定好的凝胶珠用蒸馏水冲洗2～3次D．固定化酵母细胞的发酵成本较低11．用固定化酵母细胞发酵葡萄糖溶液时发现无酒精产生，其原因不可能是( ) A．试验瓶盖了塞子B．瓶内氧气充足，进行了有氧呼吸C．固定化的凝胶珠内可能没有酵母细胞D．所谓的葡萄糖溶液可能是其他物质12．下图为某同学根据实验作出的A、B、C、D四种常见酶的催化效率曲线图，不正确的是( )A．A B．B C．C D．D13．下图所示是酶的几种固定方式示意图，其所采用的固定方法依次是( )A．物理吸附法、化学结合法、包埋法 B．化学结合法、物理吸附法、包埋法C．包埋法、物理吸附法、化学结合法 D．包埋法、化学结合法、物理吸附法14．固定化酶技术与固定化细胞技术的关系是( )A．固定化酶技术是固定化细胞技术的基础B．固定化细胞技术是固定化酶技术的基础C．固定化酶技术与固定化细胞技术是同时发展起来的D．固定化细胞技术先于固定化酶技术15．用固定化酶技术处理污染物是很有前途的，如将从大肠杆菌得到的磷酸三酯酶固定到尼龙膜上，制成制剂，可用于降解残留在土壤中的有机磷农药，与用微生物降解相比，其起作用不需要适宜的( ) A．温度 B．p H C．水分 D．营养16．有关配制海藻酸钠溶液的叙述中，不正确的是( )A．加热使海藻酸钠溶化是操作中最重要的一环B．海藻酸钠的浓度关系到固定化细胞的质量C．海藻酸钠可在水中迅速溶解，无须再加温D．海藻酸钠的浓度过低，形成的凝胶珠内包埋的细胞过少17．右图所示为应用固定化酵母进行葡萄糖发酵的装置，下列说法中不正确的是( )A．为使固定化酵母可以反复使用，实验过程一定要在无菌条件下进行B．加入反应液后应保持活塞1始终打开，活塞2则必须关闭C．装置的长导管主要是为了释放CO2并防止杂菌进入反应柱D．加入的反应液浓度不能过高以免酵母细胞因失水过多而死亡18．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物中的汗渍、血渍以及人体排放的蛋白质等遇到它，皆能被水解而除去。
专题四、课题研究之“研究方法”1科学研究2科学研究方法3现代自然科学研究方法1、科学研究1.1什么是科学研究？1.2科学研究的特点1.3科学研究的类型1.1什么是科学研究？科学研究起源于问题。
问题又有两类：一类是经验问题，关注的是经验事实与理论的相容性，即经验事实对理论的支持或否证，以及理论对观察的渗透，理论预测新的实验事实的能力等问题；另一类是概念问题，关注的是理论本身的自洽性，洞察力，精确度，统一性，以及与其他理论的相容程度和理论竞争等问题。
科学研究提供的对自然界做出统一理解的实在图景，解释性范式或模型就是“自然秩序理想”，它使分散的经验事实互相联系起来，构成理论体系的基本公理和原则，是整个科学理论的基础和核心。
1.2科学研究的特点科学研究是一种活动，具有继承性和创新性。
是从自然现象的发现到技术发明的过程，也是从原理理论到应用和产品的过程，是从基础理论研究到应用研究、开发研究的过程。
科学研究是一种创造、修改、综合知识的一种探索行为，包含着：●创造新的知识，或者有发现发明；●整理知识，让知识系统化，可运用化，对原来的一些知识进行一种清理、修改和提炼；●综合原有知识应用于实践；●创造新的知识和方法来认识未知世界，解决未知问题等过程。
从科学研究的含义可知，科学方法十分关键，对研究有重要影响。
●只有科学系统的方法才能找到问题的关键，才能很好地解决问题。
●科学方法是提高研究结果品质的关键，只有良好的方法才能得到良好的结果，才能得到令人信服的结果。
●科学系统的方法能最大程度地减低成本，以最小的付出取得最多和最好的结果。
●科学研究的方法由于其所得结果准确，不容易发生错误，可大大减少错误发生率，因此也更容易得到人们的承认。
科学研究作为一种活动，动机是科学研究能否进行、以及是否有效进行的关键。
开展科学研究的动机主要有：（1）获取学位：这是大多数青年人为了谋求一个好工作或一个好前途的需要。
要获得学位，就要完成学位论文；论文的产生就需要进行科学研究，以获得数据资料、分析总结成论文。
专题4.3 水的组成【题型1】 氢气的性质【题型2】 氢气的检验和验纯【题型3】 水的电解实验【题型4】 探究水的组成的其他实验【题型5】 宏微结合看电解水【题型6】 有关水的组成的其他探究【题型7】 单质、化合物、氧化物的判断【题型8】 单质、化合物、氧化物的概念辨析【题型9】 从微观角度判断物质的分类1.氢气的性质（1）物理性质：无色无味，密度比空气小；难溶于水。
（可用排水法或向下排空气法收集）（2）化学性质：可燃性实验现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内壁有水珠产生文字表达式：氢气 + 氧气 水符号表达式： H 2 + O 2 H 2O（3）混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。
2.检验氢气纯度的方法是：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯；如果声音很小，就说明氢气较纯。
【题型1】 氢气的性质【例1】氢气肥皂泡在空气中迅速上升，这一事实说明氢气A ．无色B ．无气味C ．难溶于水D ．密度比空气小【变式11】下列关于氢气的说法错误的是A ．在标准状况下，氢气的密度比空气小B ．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰C ．氢气难溶于水D ．点燃氢气时一定会发生爆炸【变式12】中科院赣江创新研究院等开发出高储氢密度和放氢速率的合金储氢材料，能延长手持氢气火炬的续航时间，助力北京冬奥会。
下列关于氢气的说法不正确的是题型梳理举一反三 点燃 点燃A．氢气燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B．氢气燃烧不会产生污染物C．同温同压时，氢气密度比空气小D．氢气在点燃前需检验纯度【变式13】下图所示是氢气在空气中燃烧的微观表示：(1)根据图示反映出保持物质化学性质的微粒是，在反应前后不变的微粒是。
(2)纯净的氢气在空气中的安静的燃烧，产生色的火焰，若点燃与氧气的混合气体就有可能引起爆炸，因此点燃氢气前一定要。
第2课时羧酸的性质和应用固基础1．下列说法错误的是( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析A项，乙醇和乙酸是常用调味品——酒和醋的主要成分；B项，乙醇和乙酸常温下为液态，而C2H6、C2H4常温下为气态；C项，乙醇和乙酸在空气中都能燃烧而发生氧化反应；D项，皂化反应是指油脂的碱性水解，反应能进行到底。
答案 D2．要使有机化合物转化为，可选用的试剂是( ) A．Na B．NaHCO3C．NaCl D．NaOH解析酸性强弱顺序为—COOH>H2CO3＞，NaHCO3仅能与—COOH反应生成—COONa，不能和酚羟基反应。
答案 B3．下列物质中，既可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀，又可与Na2CO3水溶液反应的是( ) A．苯甲酸B．甲酸C．乙二酸D．乙醛解析甲酸()分子结构中既有—COOH，又有，故既有羧酸的性质，可与Na2CO3溶液反应，又有醛的性质，可与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀。
答案 B4．X、Y、Z、W均为常见的烃的含氧衍生物且物质类别不同，存在下图所示的转化关系，则以下判断正确的是( )A．X是羧酸，Y是酯B．Z是醛，W是羧酸C．Y是醛，W是醇D．X是醇，Z是酯解析符合题目框图中转化的含氧有机物为(举例说明)：答案 B5．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是( ) A．苯中的甲苯(溴水、分液)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏)D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)解析除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。
苯中的甲苯用溴水不能除去；乙醇与NaOH溶液不分层；乙酸乙酯在碱性条件下易水解；乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯。
15.（2020·长春）火的利用推动了人类文明的进程，观察下图：选择序号回答（1）~（3）：①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物（1）图一所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是。
（2）图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是。
（3）图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是。
（4）图三实验中所用药品的保存方法正确的是（选填图四中的字母编号）。
【答案】（1）③（2）①（3）②（4）AB【解析】（1）图一所示实验改变的变量是可燃物，其他条件不变，因此说明燃烧应具备的条件是有可燃物；（2）图二所示实验改变的变量是是否与氧气充分接触，其他条件不变，说明燃烧应具备的条件是与氧气接触；（3）图三所示实验改变的变量是温度是否到达燃点，其他条件不变，铜片上白磷到达燃点燃烧，而红磷温度没达到燃点不燃烧，说眀燃烧应具备的条件是温度达到着火点；（4）白磷的着火点较低，需要浸没在水中保存，所以选择A；红磷的着火点较高，少量红磷可用广口试剂瓶密封保存，所以选择B。
40.（2020·岳阳）水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。
（1）初中化学实验中经常用到水。
下列实验有关水的用途叙述正确的是（填写所有正确的序号）A.实验①中热水对铜片起到了加热的作用B.实验②中主要利用了气体密度比水小C.实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应D.实验⑤中水起到冷凝的作用（2）某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的作用。
【答案】（1）AD（2）吸附【解析】（1）实验①中热水可以提供热量，对铜片起到了加热的作用，A正确；实验②中主要利用了气体难溶于水的性质，B错误；实验③中水和二氧化碳反应生成碳酸，水是一种反应物，④中水只是一种溶剂，没有参加反应，C错误；实验⑤中水起到冷凝的作用，D正确；（2）自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；23.（2020·本溪）（4分）请结合下图所示实验回答相关问题。
（1）实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
说明木炭燃烧的剧烈程度与有关。
（2）实验二中，用玻璃棒搅拌的目的是。
（3）实验三中（夹持仪器已略去），接通直流电源后，能观察到正极、负极产生的气体的体积比为，通过用燃着的木条检验正极、负极产生的气体，说明组成水的两种元素是。
【答案】（1）氧气的浓度（2）防止因局部温度过高造成液滴飞溅（3）1：2 H、O 【解析】（1）木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，反应越剧烈；（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌可均匀受热，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（3）电解水时，正、负极产生的气体的体积比为1：2，通过用燃着的木条检验正、负极产生的气体；电解水生成了氢气和氧气，说明组成水的两种元素是H、O。
29.（2020·湘潭）实验是学习化学的一条重要途径。
请回答问题：（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是（填字母序号）。
（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和____________（填化学式）。
（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要_____________。
（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4g 样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置A 、B 、C 、D （装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置A 增重7.2g ，装置C 增重8.8g 。
试分析：①装置A 中利用了浓硫酸的 。
②装置B 中红色粉末变成黑色的原因是 （用化学方程式表示）。
③装置C 中反应的化学方程式为 。
④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 （填最简整数比）。
【答案】（1）a （2）CO 2 （3）氧气（4）①吸水性②Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③2NaOH+CO 2═Na 2CO 3+H 2O④1：1【解析】（1）如图一，蜡烛火焰分为三层，其中温度最高的是外焰a ；（2）如图二，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水；快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H 2O 和CO 2；（3）如图三，用一个大烧杯扣住蜡烛，一段时间后，蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气；（4）①装置A 中利用了浓硫酸的吸水性；②装置B 中红色粉末变成黑色，说明氧化铁和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，化学方程式为Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2；③装置C 中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ；④样品中氢元素质量为：g g 8.0%1001822.7=⨯⨯，碳元素质量为：g g 4.2%10044128.8=⨯⨯，氧元素质量为：6.4g ﹣0.8g ﹣2.4g ＝3.2g ，该有机物化学式中碳、氧原子个数比为1:1162.3:124.2=g g 。
18.（2020·襄阳）化学实验是学习化学和进行探究活动的基础和保证。
(1)右图所示的操作是检查装置的_______图中仪器①的名称是_ 。
(2)熄灭酒精灯的正确操作是____ (填字母序号)。
.A.用嘴吹灭B.用灯帽盖灭C. 用水浇灭(3)课堂上，老师用石蕊染成紫色的干燥纸花为大家演示如下图所示的实验，观察到纸花变色的是_____（填字母序号)。
【答案】（1）气密性试管（2）B （3）C【解析】（1）图中仪器①是试管，图1所示的操作是检查装置的气密性，用手紧握试管外壁，若导管口冒出气泡，说明装置的气密性是良好的；（2）酒精灯要用灯帽盖灭，这是利用了隔绝氧气的灭火原理；不可用嘴吹，以免发生火灾；也不能用水浇灭，以免下次难于点燃；（3）醋酸是一种酸，显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色；水呈中性，不能使紫色石蕊纸花变红色；二氧化碳也不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色；纸花喷上水，再放入盛有二氧化碳的集气瓶内后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊纸花变红色，26．（4分）（2020•齐齐哈尔）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
根据图示回答下列问题：（1）A实验中，将分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少。
（2）B实验中，向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论。
（3）C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入等量的，生活中通过可以降低水的硬度。
（4）D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是。
【答案】（1）燃着的小木条（2）不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同（3）肥皂水煮沸（4）与氧气接触【解析】（1）氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越旺，A实验中，将燃着的小木条分别插入两个集气瓶中，根据燃着的小木条燃烧的情况，可以比较氧气含量多少；（2）向两支试管中分别加入1﹣2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明不同的溶质在同一溶剂中溶解性不同；（3）分别向等量水样中加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，可以区分软水与硬水，生活中通过煮沸的方法降低水的硬度；（4）铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，铜片上白磷能与氧气接触，水中白磷不能，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
24．（2020·甘孜）（7分）科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。
回答下列问题：实验一：粗盐提纯（1）如图中操作有错误的是（填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。
（3）海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度。
实验二：用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液（1）计算。
需要氯化钠g，蒸馏水mL。
（2）称量、量取。
量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会6%（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）溶解。
用玻璃棒搅拌的目的是。
（4）装瓶、贴标签。
【答案】实验一：（1）⑤（2）出现较多量固体（3）受温度的影响比较小实验二：（1）3 47 （2）＜（3）加快氯化钠的溶解速率【解析】实验一：（1）在过滤操作中，缺少用玻璃棒进行引流；（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，靠余热蒸干；（3）氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，海水晒盐采用如图操作⑥蒸发结晶的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法；实验二：（1）需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，需要蒸馏水的质量为：50g﹣3g＝47g，合蒸馏水的体积为47mL；（2）量取水的体积时，若仰视读数，则量取的水偏多，所配溶液的溶质质量分数会小于6%；（3）在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率。
28.（2020·龙东）下图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题。
A.稀释浓硫酸B.电解水实验C.蒸发食盐水D.用木炭还原氧化铜（1）A实验中玻璃棒的作用是。
（2）B实验中观察到的现象是。
（3）C实验过程中，当蒸发皿中出现时，停止加热。
（4）D实验中酒精灯加网罩的作用是。
【答案】（1）搅拌，使产生的热量迅速的散失（2）两个电极上都有气泡产生，且与电源负极相连的试管中气体的体积约为与正极相连的试管中气体体积的2倍（3）较多量固体（4）集中火焰，提高火焰温度【解析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒进行搅拌，使产生的热量迅速的散失；（2）电解水实验中，两个电极上都有气泡产生，正负两极所产生的气体体积之比为2:1；（3）C 实验过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠余热蒸干；（4）D 实验中酒精灯加网罩的作用是集中火焰，提高火焰温度。
④424222KMnO =K MnO MnO O ++↑（2）①溶液变红色 ②使反应充分进行（或“使反应物充分混合”等其他合理答案）【解析】（1）①高锰酸钾为粉末状的固体药品，不能直接放入试管，以免沾附试管内壁，应该用药匙取用；②用排水法收集氧气时，待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体，一产生气泡就开始收集，会导致收集的氧气不纯； ③用排水法收集氧气，在反应前可将集气瓶装满水，完全排尽空气；④高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为424222KMnO =K MnO MnO O ++↑。
