山东省莘县一中2020┄2021学年高一上学期中段质量检测化学试题word版 含答案

山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·扶余月考) 已知苯通常是无色且有芳香气味的透明液体，难溶于水，密度为0.88g·cm-3 ，沸点约为80.1℃。

要将水与苯的混合物分离，下列方法中最合理的是（）A . 蒸馏B . 蒸发C . 过滤D . 分液2. （2分） (2016高三上·威海期末) 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（）A . 用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B . 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C . 用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D . 用图④提取海带中的碘3. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-4. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列实验方法不合理的是（）A . 利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液5. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4L氖气含有原子数为NaC . 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子6. （2分） (2016高一下·高青月考) 除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A . CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B . NO（NO2）：水C . Cl2（HCl）：NaOH溶液D . Na2CO3固体（NaHCO3）：加热7. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列说法中错误的是（）A . 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法B . 有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别C . 2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）为4 mol/LD . 从1 LNaCl溶液中取出100 ml，其浓度与原1L溶液相同8. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO 、CO 、SiO 、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

10 / 102020－2021学年度高一上学期期中考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2．大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是A ．食盐水溶液B ．碘的四氯化碳溶液C ．泥水D ．淀粉溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为0.2N A B ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N A C ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0.4N A D ．32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A 5．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A ．K +、H +、Cl －、CO 32－B ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－C ．Na +、H +、NO 3－、Fe 2+D ．Na +、Ba 2+、HCO 3－、OH －此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号7．将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y48．下列溶液的导电能力最强的是A．0．2 mol／L NaCl溶液 B．0.15 mol／L MgCl2溶液C．0．2 mol／L BaCl2溶液 D．0.25 mol／L HCl溶液9．若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤10．下列离子方程式正确的是A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O11．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a% 12．有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是A．氧化性：D2>B2> A2 > C2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④14．某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：3：3 B．1：1：1 C．3：1 ：1 D．1：2：316．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ；MnO4－→Mn2+ ；Cl2→2Cl－；IO3－→I2 。

知识决定格局，格局影响命运2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40第I 卷 选择题)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项1.A.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B.摩尔是物质的量的单位 C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。

2.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。

若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有 A ．还原性 B ．氧化性 C.酸性 D ．碱性3.把4.48LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L 混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L 混合气体的质量是 A ．3.8g B.5.6g C ．4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A ．2Na + 2H 20 ==2NaOH + H 2↑B ．C12 + H 20 == HCl+ HClOC ．2F 2 + 2H 20 == 4HF + 02D ．2Na 202 + 2H 20 == 4NaOH + 02↑5.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米(1nm ＝ l ×10—9m)到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A ．有丁达尔现象B ．一定能通过滤纸C ．一定能通过半透膜D ．有电泳现象 6.在0.5L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5molNa +，下列对该溶液的说法中，不正确的是 A ．该溶液的物质的量浓度为1mol/L B ．配制100mL 该溶液需用5.85gNaCl C ．该溶液中含有58.5gNaCl D ．100mL 该溶液中Na +的物质的量为0.1mol 7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A ．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba 2+ + SO42— = BaS04 ↓B ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH+H 2↑ C ．铜片插入硝酸银溶液：Ag ++ Cu = Ag + Cu2+D ．用小苏打治疗胃酸过多病：HCO 3— + H + = CO 2 ↑+ H 208.向0.1mol/LNaOH 溶液中通人过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na + 和 CO 32— B. HCO 3—和 CO 32— C. Na + 和 HCO 3— D. Na +和OH — 9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A ．物质越是易被氧化，氧化性越强B ．原子失电子越多，还原性越强C ．元素化合价降低越多，氧化性越强D ．物质越易失电子，还原性越强 10.下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦 A.只有①B.只有②C.只有③D.全部11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl —、OH —B ．Na +、CO 32—、OH —、K + C.Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— D ．H +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 12.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的 A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）A . SB . Cl2C . 稀硫酸D . CuSO4溶液2. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应3. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖5. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl7. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）A . 126C表示碳原子的质量数是18B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。

它们属于（）A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 盐2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO43. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子C . 花生油，牛油互为同分异构体D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②5. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高一上·綦江期末) 下列物质的分类正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH润洗，再加人一定体积待测NaOH溶液C . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致3. （2分） (2018高一上·定海期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32B . 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－D . 向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋4. （2分） (2018高一上·海安月考) 超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（）A . 0.50，0.50，0.50B . 0.50，1.0，1.5C . 0.25，1.0，1.5D . 1.0，0.25，0.175. （2分） (2015高一上·江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点6. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K＋、Na＋、NO3－、CO32-B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－C . K＋、 Na+ 、Cl－、 Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、 SO42－7. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列物质属于电解质的是（）A . 铜B . NaOHC . 蔗糖D . CO28. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B . 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇9. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA10. （2分） (2018高一上·江津月考) 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A . 分液漏斗使用前要检验它是否漏水B . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D . 分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出11. （2分） (2015高一上·启东月考) 质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 气体体积12. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸13. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b14. （2分） (2016高一上·银川期中) 目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．下面是关于四氟乙烯的几种说法：①它是由碳、氟两种元素组成的化合物，②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2这些说法中正确的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③15. （2分） (2019高一下·宁波期中) 萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是（）A . 水B . 四氯化碳C . 酒精D . 食醋16. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]17. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间18. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 6.02×1023个O2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L19. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A . 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B . 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C . 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D . 向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉20. （2分） (2015高三上·东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NAB . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NAC . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA21. （2分）(2018·内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 分子总数为NA的CO、C2H4混合气体其体积约为22.4L，质量为28gB . 将1molCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC . 2.3克金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD . 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)反应制备HI(g),生成2NA个H-I键22. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯23. （2分） (2016高一上·焦作期中) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A . 容量瓶中有少量蒸馏水B . 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯C . 未冷却即将溶液转移到容量瓶D . 定容时俯视容量瓶刻度线24. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等25. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是（）A . OH－B . Na+C . H+D . Cl－26. （2分）化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共6分)27. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4 ⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列可用于直接加热的仪器有（）① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A . ②④⑤B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑥2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 我市溪口风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 33 gB . 32 gC . 33 g·molˉ1D . 32 g·molˉ13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制50.0mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：18. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰19. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（）A . 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB . 容量瓶内水分未干便注入了液体C . 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线10. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱11. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 已知氧化性Fe3+>I2 ，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32－+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2OD . 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O12. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）A . 该反应的还原剂只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产13. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣14. （2分）(2015·海南模拟) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，向10mL0.1mol•L﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ，反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（）A . 含Fe2+ ，不含Fe3+B . 含Fe3+ ，不含Br﹣C . 含Fe3+ ，含Br﹣D . 含Fe2+ ，含Fe3+15. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 熔融的KOHB . KOH溶液C . 浓硫酸D . KOH晶体二、实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上·薛城期中) 实验是研究化学的基础。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。

下列说法正确的是（）A . 铝元素位于第3纵行B . 过渡元素在周期表中占10个纵行C . 第17纵行所有元素的化合价都有＋7价D . 第16纵行元素都是非金属元素2. （2分） (2018高三上·桂林月考) 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（）A . 不可能有很高的熔沸点B . 不可能是单质C . 可能是有机物D . 可能是离子晶体3. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A . b+m+nB . b+m﹣nC . b﹣m+nD . b﹣m﹣n4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A . C+H2O CO+H2B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Zn+2H+=Zn2++H2↑D . Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O5. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D . 放电时正极附近溶液的碱性增强6. （2分）下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A . 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C . 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D . 铝热反应是放热反应7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（）A . A＞C＞BB . B＞C＞AC . C＞A＞BD . A＞B＞C8. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

2025届山东省聊城市莘县第一中学化学高一上期中统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物C．电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2、据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。

下列关于23894Pu的说法中正确的是A．23894Pu和24094Pu的质子数之差为2 B．23894Pu和24094Pu是两种不同的核素C．23894Pu的中子数与质子数之差为144 D．23894Pu和24094Pu化学性质明显不同3、等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：44、下列关于氧化还原反应的说法正确的是①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤B．④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦5、古诗词是我们宝贵的精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）C ．野火烧不尽，春风吹又生D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6、同温同压下，两种气体的体积相同，则两种气体( ) A ．所含的原子数一定相等 B ．密度一定相等C ．质量一定相等D ．所含的分子数一定相等7、实验室需要450mL0.1mol·L −1NaOH 溶液和500mL0.5mol·L −1H 2SO 4溶液。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分）最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 浊液C . 胶体D . 不能确定3. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：18. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。

山东省聊城市莘县一中2020┄2021学年高一上学期第一次质检化学试卷一、选择题（本题包括9个小题，每小题2分，共18分．每小题仅有一个选项符合题意．）1．（2分）在装运浓硫酸的铁罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．剧毒品D．易燃液体考点：化学试剂的分类．专题：物质的分类专题．分析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志，据此结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品变质，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键．2．（2分）下列叙述正确的是（）A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔质量即相对分子质量C．气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积D．物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量考点：摩尔质量；物质的量浓度．专化学用语专题．题：分析：A．根据物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体判断；B．摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的；C．根据气体摩尔体积的概念进行判断；D．根据物质的量浓度的概念进行判断．解答：解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是衡量物质质量大小的物理量，故A错误；B．摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是1，故B错误；C．气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，故C错误；D．物质的量浓度表示单位体积的溶液中所含溶质的物质的量，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量的概念，难度不大．注意知识的积累和梳理是关键．3．（2分）气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）A．物质的量B．温度C．压强D．气体分子直径考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．解答：解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．点评：本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．4．（2分）在健康体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L（1mmol/L=10﹣3mol/L）．表示该体检指标的物理量是（）A．物质的量（n）B．摩尔质量（M）C．物质的量浓度D．质量分数（ω）（c）考点：物质的量浓度．专题：化学用语专题．分析：5.9mmol/L（1mmol/L=10﹣3mol/L）表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10﹣3 mol，该浓度是物质的量浓度．解答：解：5.9×10﹣3mol•L﹣1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10﹣3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度．故选C．点评：本题考查学生对物质的量浓度概念的理解与认识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．5．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④配置一定物质的量浓度的溶液．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④配置一定物质的量浓度的溶液时向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．6．（2分）N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（）A．0.8 mol二氧化碳B．标准状况下2.24L氨气C．3.6 g水D．含N A个氢分子的氢气考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，所以先将各选项中的量转化成物质的量，然后再比较其含有的分子数多少．解答：解：由N=nN A可知，各物质的物质的量n越大，含有的分子数越多，A、二氧化碳的物质的量为0.8mol；B、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol；C、3.6g水的物质的量为0.2mol；D、含N A个氢分子的氢气，其物质的量为1mol；所以含有分子数最大的是D，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．（2分）下列关于实验操作的说法正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘C．蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃考点：物质的溶解与加热；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘；C．待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热；D．点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯．解答：解：A．浓硫酸稀释放出大量的热，将密度大的注入密度小的液体中，则稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，故A错误；B．过滤时，滤液的液面应低于滤纸的边缘，否则不能起到过滤作用，故B错误；C．蒸发时滤液，待蒸发皿中出现较大量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C错误；D．点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重化学实验基本操作和混合物分离提纯方法的考查，把握实验基本操作、分离方法和操作为解答的关键，注重实验技能的评价性分析，题目难度不大．8．（2分）下列关于容量瓶的说法不正确的是（）A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能加热，也不宜长时间储存所配溶液考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：A．容量瓶上标有温度、规格和刻度线；B．有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水；C．容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品；D．容量瓶不能保存溶液．解答：解：A．容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故A正确；B．容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故B正确；C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故C错误；D．容量瓶不能加热，不能保存溶液，应用细口瓶，故D正确．故选C．点评：本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法．9．（2分）将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1D．0.5 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：根据稀释定律计算稀释的盐酸浓度．从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸，由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度．解答：解：令稀释后盐酸物质量浓度为c，则：10mL×5mol/L=200mL×c解得c=0.25mol/L．由于溶液是均匀的，所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度为0.25mol/L．故选：B．点评：本题考查物质的量浓度有关计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．二、选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分．每小题仅有一个选项符合题意．）10．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L SO2所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L水中所含的原子数为1.5N AD．标准状况下，32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．根据气体摩尔体积的定义判断；B．氦气是单原子分子；C．标准状况下水不是气体；D．根据氧气和臭氧中含有的氧原子质量计算出含有的氧原子的物质的量．解答：解：A．常温常压下，22.4 L SO2的物质的量不是1mol，所以含分子数不是N A，故A错误；Ｂ．1mol氦气含有的原子数为1mol，故B错误；C．标况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；D.32g氧气和臭氧中含有32g氧原子，故含有2mol氧原子，混合气体中含氧原子数为2N A，故D正确；故选D．点本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意标准状况下物质评：的状态．11．（3分）（2013•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．12．（3分）除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是（）A．H NO3（HCl）﹣﹣﹣用AgNO3B．NaOH（Ba（OH）2）﹣﹣﹣用Na2SO4C．N aCl（Na2SO4）﹣﹣﹣用Ba（NO3）2D．K OH（K2CO3）﹣﹣﹣用Ca（OH）2考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：除杂的方法是将杂质以沉淀或气体的形式除去；除杂的原则是所选试剂只与杂质反应，且不混入新杂质．解答：解：A、盐酸和硝酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以将硝酸中的盐酸出去，故A 正确；B、Ba（OH）2可以和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可以将氢氧化钠中的氢氧化钡除去，故B正确；C、Na2SO4可以和Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样在氯化钠中引入了硝酸钠杂质，故C错误；D、K2CO3可以和Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以将氢氧化钾中的碳酸钾除去，故D正确．故选C．点评：在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质，除杂时生成物和所用试剂都不能和主要成分的状态相同，以免引入新的杂质．13．（3分）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（）①体积都是22.4L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目．A．①③B．②④C．①④D．③④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nV m、N=nN A结合分子构成分析解答．解答：解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，①由V=nVm可知，Vm相同，但不一定为22.4L/mol，n不一定为1mol，则体积不一定为22.4L，故错误；②根据V=nV m知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；③根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；④根据N=nN A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；故选B．点本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，明确各个物理量之间的关系式评：是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，注意Vm未知为易错点．14．（3分）与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）相等的是（）A．100mL2mol/L的盐酸溶液B．25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C．100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D．250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．解答：解：250mL0.4mol/L稀硫酸中的c（H+）=0.4mol/L×2=0.8mol/L；A、100mL 2mol/L的稀盐酸溶液中c（H+）=2mol/L，故A错误；B、25mL 0.8mol/L的稀硝酸溶液中c（H+）=0.8mol/L，故B正确；C、100mL 1mol/L的稀硫酸溶液中c（H+）=1mol/L×2=2mol/L，故C错误；D、250mL 0.4mol/L的盐酸溶液中c（H+）=0.4mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．15．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．16．（3分）在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．X Y3B．X Y C．X3Y D．X2Y3考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律可得出Z的化学式．解答：解：一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y2═2Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系及质量守恒定律是解答本题的关键，题目难度不大．17．（3分）在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿伏加德罗常数的值）．则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为（）A．2 mol•L﹣1B．2.5 mol•L﹣1C．5 mol•L﹣1D．7.5 mol•L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据硫酸根离子的个数，求出其物质的量，然后根据溶液的体积为200mL，求出硫酸根离子的浓度，然后根据在Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：3即可求出Fe3+的物质的量浓度．解答：解：1.5N A个硫酸根离子的物质的量n==1.5mol，故c（SO42﹣）==7.5mol/L在Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：3，故c （Fe3+）=c（SO42﹣）×=5mol/L故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，熟练掌握公式的运用是解题关键，难度不大．18．（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB622﹣89A．3mol/L B．8.4mol/L C．11.8mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.8moL/L，故选C．点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用．三、（本题包括4个小题，共55分．）19．（13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．某实验小组从海藻灰中提取碘的流程如下图．已知：碘单质易溶于乙醇，微溶于水．海藻灰含I﹣水溶液含I2水溶液碘的有机溶液晶态碘请完成下列填空：（1）实验流程中的三种分离操作你所对应的装置没有错误的是②（填写序号）．（2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是蒸馏烧瓶．（3）从含碘的水溶液中萃取碘时，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在下层（填“上层”或“下层”）．萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是乙醇与水互溶．（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是：使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下．考点：海水资源及其综合利用．专题：实验设计题．分析：（1）过滤洗涤装置漏斗底端未紧靠烧杯内壁，分液装置正确，蒸馏装置中冷凝管水流方向错误，所以装置②正确；（2）蒸馏装置中A为蒸馏烧瓶；（3）四氯化碳密度大于水溶液；乙醇与溶液互溶不能分层；（4）使分液漏斗内外大气相通．解答：解：（1）过滤洗涤装置漏斗底端未紧靠烧杯内壁，分液装置正确，蒸馏装置中冷凝管水流方向错误；故答案为：②；（2）小题（1）中③装置图中A仪器的名称是蒸馏装置，其中A为蒸馏烧瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；（3）四氯化碳密度大于水溶液，若选用CCl4做萃取剂，则萃取、静止、分层后，碘的有机溶液在下层；萃取剂不可选用乙醇，其主要原因是乙醇与溶液互溶不能分层；故答案为：下层；乙醇与水互溶；（4）分液时，将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔的目的是，使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下；故答案为：使分液漏斗内外大气相通，保证液体能够顺利流下．点评：本题考查了物质的分离和提纯，掌握过滤、萃取、蒸馏等操作是解答本题的关键，题目难度不大．20．（12分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，请回答：：（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠29.3 g．（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管．（3）配制溶液有下列几步操作：Ａ．.溶解、冷却 b．定容、摇匀 c．洗涤 d．称量 e．将溶液移至容量瓶正确的操作顺序是daeceb （填写序号，必要时可重复操作）．（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是 B ．A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．定容时，俯视容量瓶的刻度线C．加水定容时，水的量超过了刻度线．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（3））根据实验操作的步骤排序；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，需要氯化钠的质量=1.00mol/L×0.5L×58.5g/mol=29.3g；故答案为：29.3；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器有：500ml容量瓶；故答案为：500mL容量瓶（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的顺序为：daeceb，故答案为：daeceb；（4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A不选；B．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B 选；C．加水定容时，水的量超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C不选；故选：B．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大．21．（12分）现有含NaCl和Na2SO4的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的Na2SO4，从而得到纯净的NaCl溶液．相应的实验过程可用下图表示：（1）试剂X的化学式为BaCl2．（2）实验流程中加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl．（3）检验溶液B中含有CO32﹣操作步骤：取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32﹣．（4）为了减少NaCl的损失，在①②操作后，往往要进行沉淀洗涤．请简述沉淀洗涤的操作过程向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作2﹣3次．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：由实验流程可知，应先加入过量的BaCl2即试剂X，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液A中加入过量的A碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤，沉淀B为碳酸钡，得到溶液B中含Na+、Cl﹣，主要含NaCl，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，应先加入过量的BaCl2即试剂X，生成BaSO4沉淀即A，然后在滤液A中加入过量的A碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤，沉淀B为碳酸钡，得到溶液B中含Na+、Cl﹣，主要含NaCl，（1）由上述分析可知，X为BaCl2，故答案为：BaCl2；（2）加入过量Na2CO3溶液所反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl；（3）检验溶液B中含有CO32﹣操作步骤为取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32﹣，故答案为：取少量B溶液，滴加适量稀盐酸，有无色气泡生成，含有CO32﹣；（4）沉淀洗涤的操作过程为向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作2﹣3次，故答案为：向漏斗中加蒸馏水，至浸没沉淀，蒸馏水自然流下后，重复上述操作2﹣3次．点评：本题考查物质的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质及流程中的反应、混合物分离方法是解题的关键，侧重分析、推断、实验能力的综合考查，题目难度中等．22．（3分）已知3.4g A和8gB恰好完全反应生成0.2mol C 和5.4g D，则C的摩尔质量为30g•mol﹣1．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量．解答：解：3.4gA和8g克B恰好完全反应生成0.2molC和5.4gD，根据质量守恒知，C的质量=3.4g+8g﹣5.4g=6g，C的摩尔质量==30g/mol；故答案为：30 g•mol﹣1．点评：本题考查了有关摩尔质量的计算，会熟练利用质量守恒定律和公式M=解题是关键，难度不大．23．（6分）Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1的MgCl2溶液的物质的量浓度为0.2mol/L ，200ml该MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.04N A．考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据氯化镁溶液的体积和浓度计算出氯化镁的物质的量，再计算出质量；根据氯化镁的浓度及氯化镁的化学式组成计算出镁离子和氯离子的物质的量浓度．解答：解：含Cl﹣浓度为0.4mol•L﹣1MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量浓度为：0. 4mol•L﹣1×=0.2mol/L，200mL=0.2L，故此MgCl2溶液中Mg2+的物质的量为n=cV=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，故Mg2+的数目为：0.04N A，故答案为：0.2mol/L；0.04N A．点评：本题考查了物质的量浓度计算，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．24．（3分）相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的物质的量之比为2：3 ．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知MgCl2、AlCl3三种溶液中提供的氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量之比．解答：解：相同物质的量浓度、相同体积的MgCl2、AlCl3溶液，氯离子的物质的量之比为2：3，所以生成AgCl沉淀的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3．。

山东省2021版高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·开州期末) 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是（）A . 硫磺粉B . 氯化钠C . 生石灰D . 纯碱2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（）A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅3. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③4. （2分）(2018高一上·定海期中) 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl5. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断6. （2分）下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：①取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；②除去乙醇溶液中的渣子；③将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；④约10分钟后将粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。

山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上·福建月考) 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 13C和15N原子核内的质子数相差2C . 16O与18O的核电荷数相等D . 2H+质量与1H+的质量相同2. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·徐州期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . 该反应是氧化还原反应D . 该反应是非氧化还原反应4. （2分）(2018·石家庄模拟) 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是（）A . 电解食盐水得到烧碱B . 豆浆加盐卤制作豆腐C . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀D . 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊5. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列说法中，正确的是（）A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ，可用蒸馏法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法6. （2分）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A . 蒸馏B . 水洗后分液C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液7. （2分）下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（）A . 150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B . 75mL 2mol·L-1的氯化铵溶液C . 150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D . 75mL 1mol·L-1的氯化亚铁溶液8. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A . 100ml 2mol/LFeCl3溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液9. （2分） (2015高一上·简阳月考) 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A . 1：4B . 1：2C . 1：1D . 2：110. （2分） (2017高一上·成都期中) 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（）A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯11. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列各组说法一定正确的是（）A . 强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B . 纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C . 有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D . 同位素：H2、D2、T212. （2分）室温时，关于溶液的下列说法正确的是（）A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在B . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大D . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①13. （2分） (2017高一上·茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．①过滤②加过量的NaOH③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（）A . ②⑤④①③B . ④①②⑤③C . ①④②⑤③D . ⑤②①④③14. （2分）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A . 新制氯水的氧化性强于久置氯水B . 某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有钙离子C . 用NaOH除去混在Cl2中的HCl气体D . 用水和Al2O3混合制取Al(OH)315. （2分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A . 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B . 制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片C . 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到原滴瓶中16. （2分） (2019高二上·杭州期中) 下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（）A . Cl2与FeI2溶液反应,当n(C12)：n(FeI2)=1:1时,2Fe2++2I－+2C12 2Fe3++I2 +4C1－B . 向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O BaSO3↓+2H+C . 向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10 H2OD . 将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－BaSO4↓+H2O17. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+18. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB . 1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD . 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA19. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列实验方案能达到目的是（）A . 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B . 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D . 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液20. （2分） (2019高一上·芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移21. （2分）将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（）A . 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B . 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C . 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D . 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜22. （2分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏23. （2分）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算24. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .二、填空题 (共5题；共29分)25. （6分） (2016高二上·包头期末) 根据所学知识填空（1）实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了________．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是________，相关反应的离子方程式为________．（2）氯化铁水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________．26. （4分） (2018高一下·天津期中) 下表为元素周期表的一部分：周期族①①②②③③④⑤⑥请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素②的离子结构示意图________。