人教版化学八年级原子的构成课件
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最新初中化学《原子的构成》PPT课件上课讲义
氮 镁 铝 氧 硫
原
质子数
7
8
子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子
中子数
质量
7
12
24
14
13
16
16
32
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质 量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。
原子的种 类
氢（H）
氦（He）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
原 质子数
1 2 3 4 5 6
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对
原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32
初中化学《原子的构成》 PPT课件
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
一、原子的构成
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
•
在化学反应里
分子可以分为原子，
原子不能再分，那么
用其它方法能不能将
原子再分呢？原子的
结构究竟如何？
•
1897年，在英国科学
练习题
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
原
质子数
7
8
子 核 核电荷数 核外电子数 相对原子
中子数
质量
7
12
24
14
13
16
16
32
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质 量的1/1836，下表是几种原子结构的有关数据。
原子的种 类
氢（H）
氦（He）
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
原 质子数
1 2 3 4 5 6
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
•
尝试查阅一下如下几种元素的相对
原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁
•
看谁查得又快又准!
磷——31 氮——14 硫——32
初中化学《原子的构成》 PPT课件
氧化汞分解的微观过程
分解
+
氧化汞分子
+
汞原子
组合
氧原子
氧分子
组合
许多汞原子聚集成金属汞
一、原子的构成
1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。
•
在化学反应里
分子可以分为原子，
原子不能再分，那么
用其它方法能不能将
原子再分呢？原子的
结构究竟如何？
•
1897年，在英国科学
练习题
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电， 电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
初中化学人教版《原子的结构》优质课件1
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
四、相对原子质量（Ar）：
1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他
原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子
的相对原子质量。
某种原子的质量
2、计算公式：Ar＝
注意
一种碳原子质量×1/12
①相对原子质量是一个比值，不是实际质量。
②单位为“ 1 ”（省略不写）。
3S2-：3表示：3个硫离子
带3个单位负电荷的铁离子
4Fe3+：
4个铁离子
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
练习：判 断 下 列 是 原 子 结 构 图 、 离子结构图？并用化学符号表示
+16 2 8 6
S
+8 2 8
O2
-
初中化学人教版《原子的结构》优质 课件1
+11 2 9
+11 2 7 2
练习
1、某原子的原子结构示意图如下：
下列有关该原子叙述不正确的是（ C）
A、质子数为12
B、最外层电子数为2
C、核外有三个电子 D、核外电子总数为12 该元素是什么元素？
+12 2 8 2
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往 低处流；树上的苹果往下掉）。
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD）
（A）相对原子质量 （B）质子数
（C）中子数
（D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( B )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数
初中化学《原子的构成》PPT课件
2、 原子的构成
原 质子： 一个质子带一个单位 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子：中子不带电 中子不带电 子
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷 电子： 一个电子带一个单位的 一个单位
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷 个单位正电荷 个单位
1.6726×10-27 kg ×
原 子 核
质子数 中子数
核电荷 数
核外电 子数
相对原 子质量
பைடு நூலகம்
氢 碳 氧 钠 铁
1 6 8 11 26 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
1 12 16 23 56
原子构成中的规律： 原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原 子 核 质子数 中子数 氢（H） ） 1
原子的种 类 氦（He） ）
核外电 相对原 子质量 子数 1 2 3 4 5 6 1 4 7 9 11 12
2 3 4 5 6
2 4 5 6 6
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、 …………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、 11
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
质子数+中子数 （4）、相对原子质量 质子数 中子数 ）、相对原子质量=质子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2） • 相对原子质量(近似值) • = 质子数+中子数
原子的构成(第1课时原子的结构)课件八年级化学(五四学制)全一册
1．决定原子化学性质的是( ) A．最外层电子数 B．中子数 C．质子数 D．核外电子数
2．下列有关的叙述正确的是( ) A．分子和原子的区别是分子大原子小 B．原子不带电是因为中子不带电 C．原子核内质子数与中子数相等 D．原子的相对原子质量与实际质量成正比
3．我国科学家在利用镓(Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得
(2)原子结构的3个结论： ①构成原子的粒子有：_质__子__、_中__子__、_核__外__电__子__。 ②在原子中，核电荷数＝_质__子__数__＝核外_电__子__数__。 (3)原子不显电性，是因为原子核内_质__子__数与原子核外_电__子__数 相等，但电性相反。
原子的概述和性质 1．原子的概述： 原子是构成物质的一种基本粒子，如_金__、_金__刚__石__等由原子构 成。 2．原子的性质： 原子具有微观粒子的一般性质，如_质__量__和__体__积__很__小__、_原__子__之__ _间__存__在__间__隔__和相互作用、总在_不__断__地__运__动__等。
6．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内 圈为原子核，下列说法正确的是( ) A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子带正电 D．该原子的原31个质子和37个中子，该
原子的核电荷数为( )
A．6
B．31
C．37
D．68
4．下列物质由原子构成的是( )
A．氧气 B．铜
C．食盐 D．水
5．下列对原子结构的认识正确的是( ) A．原子能构成分子，也能构成物质 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型 D．原子的质量主要集中在质子和电子上
第三单元 物质构成的奥秘
原子的构成PPT课件3 人教版
原子核是质子、中子运动的区域，位于原子的中心、 带正电；核外电子带负电，在原子核外的空间作高速（近 光速）运动。
由于每个质子带一个单位正电荷，所以在原子
中：核电荷数 = 质子数。
由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在
原子核上。
SunWeiLing7@
1. 原子的构成
§4 ·1 原子的构成
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的 相对原子质量（符号为Ar）。
自然界中碳原子有C-12；C-13；C-14等。
SunWeiLing7@
质子的
÷
相对质量
每个质子的质量
§4 ·1 原子的构成
≈1
中子的
÷
相对质量
每个中子的质量
≈1
C-12质量的 1/12 等于1.66×10-27 kg。它与 每个质子的质量1.6726×10-27kg、每个中子的质 量1.6749×10-27kg相比较，都约等于1。
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
SunWeiLing7@
⒊ 构建与拓展
§4 ·1 原子的构成
3.3 1991年，我国著名化学家张青莲教授与 另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对 原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原
个单位正电荷的氦核。1911年，英国科学家卢瑟福用一
束平行高速运动的α 粒子轰击金箔时 ( 金原子的核电荷
数为79，相对原子质量为197 )，发现三种实验现象：
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。原因是：
。
（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。原因
由于每个质子带一个单位正电荷，所以在原子
中：核电荷数 = 质子数。
由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在
原子核上。
SunWeiLing7@
1. 原子的构成
§4 ·1 原子的构成
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子 的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的 相对原子质量（符号为Ar）。
自然界中碳原子有C-12；C-13；C-14等。
SunWeiLing7@
质子的
÷
相对质量
每个质子的质量
§4 ·1 原子的构成
≈1
中子的
÷
相对质量
每个中子的质量
≈1
C-12质量的 1/12 等于1.66×10-27 kg。它与 每个质子的质量1.6726×10-27kg、每个中子的质 量1.6749×10-27kg相比较，都约等于1。
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
SunWeiLing7@
⒊ 构建与拓展
§4 ·1 原子的构成
3.3 1991年，我国著名化学家张青莲教授与 另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对 原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原
个单位正电荷的氦核。1911年，英国科学家卢瑟福用一
束平行高速运动的α 粒子轰击金箔时 ( 金原子的核电荷
数为79，相对原子质量为197 )，发现三种实验现象：
（1）大多数α粒子不改变原有的运动方向。原因是：
。
（2）有一小部分α粒子改变了原有的运动路径。原因
八年级化学全册 原子的构成课件
第三页，共三十四页。
道尔顿原子学说其要点为：
①原子都是不能再分的粒子(lìzǐ)； ②同种元素的原子的各种性质和质 量都相同；
③原子是微小的实心球体。
虽然，经过证实，这是一个错误的理论(lǐlùn)，但道尔顿第一次将原子从哲学带 入化学研究中，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉 为“近代化学之父”
个氧原子构成的。
第三十一页，共三十四页。
算一算一个水分子中有
多少个原子？
多少个原子核？
多少个质子 ？ (zhìzǐ) 多少个电子？ 多少个中子？
3个 3个
10个
10个
8个
第三十二页，共三十四页。
很高兴(gāoxìng)与同学们交流学习
再见(zàijiàn)
第三十三页，共三十四页。
内容(nèiróng)总结
（C）铱原子的核电荷数为77
（D）铱原子的质子数和电子数的加和为144
第二十九页，共三十四页。
根据(gēnjù)本节课的学习，我们再来评价一 下道尔顿的观点：
①原子都是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质(xìngzhì) 和 质量都相同；
③原子是微小的实心球体。
第三十页，共三十四页。
小资料： 一个水分子是由两个(liǎnɡ ɡè)氢原子和一
子所带电荷数相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。
第二十二页，共三十四页。
这节课我们(wǒ men)都学习了什么？
第二十三页，共三十四页。
检验(jiǎnyàn)一下你会了吗？
第二十四页，共三十四页。
填一填
1.原子由居于(jūy质ú)原子子中心的 原子核 和 电子构成 (diànzǐ) 。
(z
道尔顿原子学说其要点为：
①原子都是不能再分的粒子(lìzǐ)； ②同种元素的原子的各种性质和质 量都相同；
③原子是微小的实心球体。
虽然，经过证实，这是一个错误的理论(lǐlùn)，但道尔顿第一次将原子从哲学带 入化学研究中，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉 为“近代化学之父”
个氧原子构成的。
第三十一页，共三十四页。
算一算一个水分子中有
多少个原子？
多少个原子核？
多少个质子 ？ (zhìzǐ) 多少个电子？ 多少个中子？
3个 3个
10个
10个
8个
第三十二页，共三十四页。
很高兴(gāoxìng)与同学们交流学习
再见(zàijiàn)
第三十三页，共三十四页。
内容(nèiróng)总结
（C）铱原子的核电荷数为77
（D）铱原子的质子数和电子数的加和为144
第二十九页，共三十四页。
根据(gēnjù)本节课的学习，我们再来评价一 下道尔顿的观点：
①原子都是不能再分的粒子； ②同种元素的原子的各种性质(xìngzhì) 和 质量都相同；
③原子是微小的实心球体。
第三十页，共三十四页。
小资料： 一个水分子是由两个(liǎnɡ ɡè)氢原子和一
子所带电荷数相等，但电性相反，所
以整个原子不显电性。
第二十二页，共三十四页。
这节课我们(wǒ men)都学习了什么？
第二十三页，共三十四页。
检验(jiǎnyàn)一下你会了吗？
第二十四页，共三十四页。
填一填
1.原子由居于(jūy质ú)原子子中心的 原子核 和 电子构成 (diànzǐ) 。
(z
人教版(五四制)化学八年级 3.2 原子的构成 ppt课件
新知学习 课堂小结 知能训练
;
1-18号原子的构造表示图
思索：经过这些原子构造表示图，他能总结出哪些规律？
新知学习 课堂小结 知能训练
;
原子与最外层电子数的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个〔氦 为2个〕
相对稳 定构造
;
察看下面的表格，他有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
;
1.不是一切的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数
3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 原子核所带电荷数叫做核电荷数。
不得不失
稳定
金属原子
普通小 于4个
不稳定构造
易失电子
活泼
非金属原子
普通大 于4个
不稳定构造
易得电子
活泼
新知学习 课堂小结 知能训练
;
带电的原子 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子， Na+
带负电的原子，Cl-
新知学习 课堂小结 知能训练
;
离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
;
三、相对原子质量
原子的质 量很小
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
某种原子的质量 相对原子质量(Ar) =
碳12原子质量的1/12
;
1-18号原子的构造表示图
思索：经过这些原子构造表示图，他能总结出哪些规律？
新知学习 课堂小结 知能训练
;
原子与最外层电子数的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个〔氦 为2个〕
相对稳 定构造
;
察看下面的表格，他有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习 课堂小结 知能训练
;
1.不是一切的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数
3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 原子核所带电荷数叫做核电荷数。
不得不失
稳定
金属原子
普通小 于4个
不稳定构造
易失电子
活泼
非金属原子
普通大 于4个
不稳定构造
易得电子
活泼
新知学习 课堂小结 知能训练
;
带电的原子 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子， Na+
带负电的原子，Cl-
新知学习 课堂小结 知能训练
;
离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
;
三、相对原子质量
原子的质 量很小
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
某种原子的质量 相对原子质量(Ar) =
碳12原子质量的1/12
【初中化学】原子的构成PPT课件29 人教版
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1 、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
原子 区别 在化学变化中不
能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分且种 类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔
带电的微粒
联系
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
电子云： 阅读课本
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
原子核 原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8
钠
磷
11
15
12
16
11
15
硫
氯
16
17
16
18
16
17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类 不同 4、质子数不一定等于中子数
核外电子分层排布
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1 、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
2021人教版(五四)化学八年级3.2《原子的构成》课件2 (共32张PPT)
意义)
六、离子化合物的形成
氯化纳(NaCl)的形成过程
Na
给出一个电子
+11 2 8 1
Cl
+17 2 87
阳离子
Na +
+11 2 8
离子化合物
阴离子
Cl -
+1 288 7
Na + Cl -
离子化合物由: 阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
相对原子质量＝ 某原子的质量 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量 23
16
27
32 40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类 氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
六、离子化合物的形成
氯化纳(NaCl)的形成过程
Na
给出一个电子
+11 2 8 1
Cl
+17 2 87
阳离子
Na +
+11 2 8
离子化合物
阴离子
Cl -
+1 288 7
Na + Cl -
离子化合物由: 阴,阳离子相互作用而形成的化合物
常见的离子化合物有:
MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO
相对原子质量＝ 某原子的质量 1 碳原子质量 12
H:1
O:16
Fe:56
注意：相对原子质量只是一个比值，不 是原子的实际质量。
2、相对原子质量近似值的计算：
根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量
= 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。
注：质子和中子的质量跟相对原子质量 标准相比较，均约等于1
原子 钠 氧 铝 硫 钙
质子数 11 8 13 16 20
中子数 12 8 14 16 20
相对原 子质量 23
16
27
32 40
相对原子质量=质子数+中子数
原子 种类 氢 碳 铁 磷 氮
原子核 电子数 相对原
质子数 中子数
子质量
1
0
1
1
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
【提示】 1、阳离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数的数值 2、阴离子右上角标的电荷数值
为原子最外层电子数与8电 子之差
2、离子符号的意义
初中化学八年级上册《3课题2 原子的构成》PPT课件 (1)
就像行星环绕太阳运转一样。
卢瑟福原子模型
1932年，英国物理学家查德威克发现了原子核中有电中性的中子
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
练 习 1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ Ｂ ）
A、相对原子质量就是原子的质量
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
2、D决、定相相对对原原子子质质量量的大单小位的是主克要粒子是 :（ Ｃ ）
A、中子
Ｂ、质子
３、Ｃ已、知质某子原和子中的子相对原子质Ｄ量、为电a子，和一质个子碳原子的质量
为b，试求该原子的质量？ (ab/12)
原子的发展历程
资料
早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵
德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质
粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区
别，18只03有年形，状英、国大化小学和及位物置理的学差家异道.尔顿认为同一元
素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质
和质18量97都年不，同美.国物理学家汤姆逊发现电子，认为原
2019年初中PPT课件
二零一九年六月七日
【课前练习】 1、物质是由_分__子__、_原__子__等_微__小__粒__子__构成的。
分子
2、保持物质化学性质的最小粒子原是子_____,
在化学变化中最小的粒子是______。 3、分从子微分观裂角成原度子分，析而，原子化重学新变组合化成的新实的质分子是的：过程
原子半径的原万子分内之一部，有体一积个占很原大子体的积空的间几千亿分之一，
核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数
课堂练习
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
10 1
卢瑟福原子模型
1932年，英国物理学家查德威克发现了原子核中有电中性的中子
道尔顿原子模型
汤姆生原子模型
卢瑟福原子模型
练 习 1、下列有关相对原子质量的说法正确的是:（ Ｂ ）
A、相对原子质量就是原子的质量
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量都是一个整数
2、D决、定相相对对原原子子质质量量的大单小位的是主克要粒子是 :（ Ｃ ）
A、中子
Ｂ、质子
３、Ｃ已、知质某子原和子中的子相对原子质Ｄ量、为电a子，和一质个子碳原子的质量
为b，试求该原子的质量？ (ab/12)
原子的发展历程
资料
早在公元前5—4世纪，古代希腊哲学家留基伯爵
德谟克利特认为万物皆由大量不可分割的微小物质
粒子组成，这种粒子叫做原子，各原子没有质的区
别，18只03有年形，状英、国大化小学和及位物置理的学差家异道.尔顿认为同一元
素的原子，性质和位置都相同,不同元素的原子性质
和质18量97都年不，同美.国物理学家汤姆逊发现电子，认为原
2019年初中PPT课件
二零一九年六月七日
【课前练习】 1、物质是由_分__子__、_原__子__等_微__小__粒__子__构成的。
分子
2、保持物质化学性质的最小粒子原是子_____,
在化学变化中最小的粒子是______。 3、分从子微分观裂角成原度子分，析而，原子化重学新变组合化成的新实的质分子是的：过程
原子半径的原万子分内之一部，有体一积个占很原大子体的积空的间几千亿分之一，
核电荷数（Z） =质子数 = 核外电子数
课堂练习
原子种类 质子数 中子数 电子数
H
10 1
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原子的体积很小
乒乓球 新知学习
一、原子的构成
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成
新知学习
原子
原子核 核外电子
中子 质子
不带电 带正电
带负电
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数 相等，电性相反，所以，原子不显电性。
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观察下面的表格，你有什么发现？
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
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原子与最外层电子数的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
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带电的原子 离子
氢原子的相对原子质量为1
新知学习
粒子种类
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
1.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1； 2.电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。
新知学习
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢10源自1碳阳离子 阴离子
新知学习
带正电的原子，Na+ 带负电的原子，Cl-
离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
注意：原子的最外层电子数决定了原子的性质，特别 是原子的化学性质。
新知学习
阳离子
原子和离子的联系和区别
失电子 得电子
原子
得电子 阴离子
失电子
原子中：质子数 = 电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数 > 电子数（带正电） 阴离子中：质子数 < 电子数（带负电）
知能训练
• 2.在原子结构中，不一定含有的粒子C 是（ ）
• A.质子
B.电子
C.中子
D.原
B
子核
• 3.一个铝原子中共有40个粒子，其中14个粒子
知能训练
不带电，则铝的相对原子质量为（ ）
新知学习
三、相对原子质量
原子的质 量很小
1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。 1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。
某种原子的质量 相对原子质量(Ar) =
碳12原子质量的1/12
新知学习
1个碳12原子的质量的1/12约为1.67×10-27kg。
12个氢原子的质量
1个碳12原子的质量
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
近似相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律：近似相对原子质量=质子数+中子数
新知学习
资料卡片 我国科学院院士张青莲教授为相对原 子质量的测定做出了卓越贡献。他主 持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、 锗、锌几种元素的相对原子质量新值， 被国际原子量委员会采用为国际新标 准。
人教版化学八年级原子 的构成课件
2020/8/26
内容提要
1
原子的构成
2 原子核外电子的排布
3
相对原子质量
学习目标
1.知道原子的构成，及构成粒子之间的关系； 2.以氯化钠为例，了解离子的概念及形成； 3.学会用相对原子质量比较原子质量的大小，并会查阅相对原 子质量； 4.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
新知学习
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数。
新知学习
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
新知学习
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核 核
外
电 质中 子 子子
排 原子 离 布 结构 子 规 示意 律图
课堂小结
定计 义算
公 式
知能训练
1．下列叙述正确的是（ C ） A.原子核都由质子和中子构成 B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相 等 C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高 速运动 D.一切物质都是由原子直接构成
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 2 6
氧原子的结构示意图
表示电子层 以及电子层 上的电子数
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外 层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
新知学习
1-18号原子的结构示意图
思考：通过这些原子结构示意图，你能总结出哪些规律？