《酸碱中和反应的再探究》

初中生化学实验：酸碱中和反应引言在初中化学教育中，酸碱中和反应是一个重要的实验内容。

本文将介绍关于酸碱中和反应的基本原理以及通过实验进行观察和验证的方法。

实验目的本实验旨在让初中生了解酸碱中和反应的概念并能够通过实验观察、记录和分析其过程与结果。

实验材料•盐酸溶液•硫酸溶液•碳酸氢钠溶液•水溶性指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）•试管•高锰酸钾晶体实验步骤实验一：盐酸与氢氧化钠的中和反应1.取一只试管，加入适量盐酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验二：硫酸与氢氧化钠的中和反应1.取另一只试管，加入适量硫酸溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验三：酸碱中和生成盐与水1.取另一只试管，加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液。

2.使用滴管滴加少量的水溶性指示剂。

3.用力摇动试管，观察颜色变化。

实验四：酸碱指示剂的转色现象1.取一只干净的试管，加入适量纯净水。

2.加入少量酸碱指示剂（如菜籽蓝、甲基橙等）。

3.再分别加入适量盐酸溶液和氢氧化钠溶液，并记录颜色变化过程。

结果与讨论实验一、实验二和实验三中观察到根据添加不同试剂引起的指示剂颜色变化。

这表明了酸碱中和反应发生时会产生新的物质，形成了盐和水。

这些新的物质对水溶性指示剂具有不同的影响因而引起了颜料颜色的改变。

实验四中观察到了酸碱指示剂的转色现象。

酸和盐溶液导致指示剂颜色变红，而碱溶液导致指示剂颜色变蓝或黄色。

这是因为酸和碱对指示剂的化学结构有影响，从而改变了其吸收特定波长的光。

结论通过以上实验可以得出以下结论： - 酸和碱反应生成盐和水； - 水溶性指示剂对于酸碱中和反应具有不同的颜色响应； - 酸碱指示剂能够在酸和碱之间快速地发生转色反应。

初中生通过进行这些实验，可以加深对于酸碱中和反应的理解，并培养观察、记录与分析实验结果的能力。

同时，注意安全操作，遵守实验室规则。

参考资料1.张标华,张瑞文. 初中化学 (时间版) (P22).人民教育出版社,2019.2.夏璇,王慧敏,杨程勇等. 北京市初一年级物理化学课科技创新实践能力培养探究——以塞尔法效应实验为例. 实验技术与管理,2017(03):86-88.。

《酸碱中和反应》的教学反思《酸碱中和反应》的教学反思作为一名到岗不久的人民教师，我们需要很强的课堂教学能力，写教学反思能总结教学过程中的很多讲课技巧，教学反思应该怎么写呢？以下是小编整理的《酸碱中和反应》的教学反思，欢迎阅读与收藏。

《酸碱中和反应》的教学反思篇1本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。

实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。

对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。

实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。

巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。

但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。

与Mg（OH）2、Al（OH）3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。

《酸碱中和反应》的教学反思篇2本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、合作探究、生生互动、师生互动的`过程。

一、注重从学生的已有的知识和经验出发，努力创设生动活泼的问题情景。

提出问题：小明的妈妈不小心把面团发酸了，你能帮帮她吗？通过这样的导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

二、通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学生对酸和碱能否发生反应存在疑问。

酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。

2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。

(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。

2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。

(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。

三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。

五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。

你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。

根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。

从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。

2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。

老师巡视并指导学生画图。

学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。

3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。

A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。

学生画出稀释酸碱溶液的图像。

将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。

酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。

(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。

2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

(3)学习化学应理论联络实际。

(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。

2.中和反响的探究过程。

三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。

四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。

六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。

〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。

•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。

•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。

接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

有关中和反应的探究实验1．（4分）为测定H 2SO 4与NaOH 发生中和反应时放出的热量，在右图的小烧杯中装入一定量的NaOH ，测其温度；另取一定量的硫酸，测其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃搅拌棒搅拌。

记录溶液温度的变化。

甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：甲、乙、丙三位同学中，有两位选择的试剂是错误的。

从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因： ⑴ ______同学错误的原因是______________________________________________ _， ⑵ ______同学错误的原因是_____________________________________________ __。

2.（10分）在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体．．的试管中，触摸试管有灼热感。

他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。

但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。

（1）你认为乙同学提出异议的理由是 。

（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。

[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管 （试液不变色。

因此他得出此溶液呈中性的结论。

你认为他的结论是否正确 ？ （填写“是”或“否”）。

理由是 。

3．（8分）物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。

某兴趣小组同学为证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。

方案一：先用pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH ，如果测得的pH 逐渐变小且小于7，则证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应。

《酸碱中和反应》说课稿《酸碱中和反应》说课稿今天我说课的内容是《酸碱中和反应》。

一、说教材（一）教材的地位及其作用中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。

同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。

因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单的将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。

同时为下一章盐的学习打下一定的基础。

这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、说学情【学情分析】学生通过课题一“常见的酸和碱”的学习，知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；学生具备一定的实验操作能力和问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，因此学生对中和反应能否发生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

（二）教学目标：根据以上分析，结合《初中化学新课程标准》，同时依据本班学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：知识与技能目标1、通过实验探究初步领会中和反应、盐的概念。

2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法目标1、通过学生自主的实验探究，初步学会利用指示剂判断中和反应是否发生的方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。

2022年中考化学第二轮复习《酸和碱中和反应探究》1、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈_________性。

【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变________ 溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液是_______【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______（填写微粒符号）。

（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若__________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_________；若无明显现象，则呈中性。

方案三：取样，加入氧化铜，若_____，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。

2、某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量，（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成_____色氢氧化钠与盐酸发生化学反应，化学方程式为_______乙U形玻璃管中_________边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH：向其中滴加足量的稀盐酸后再测定溶液的pH最后溶液的pH________（填“≥7”“≤7”或“不变）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（1）乙同学实验设计方案不合理的理由是_______。

九年级化学有关碱的性质的实验探究 ⼀、酸碱中和反应的实验探究 1、⼩亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加⼊指⽰剂，导致⽆法判断该中和反应进⾏的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进⾏探究。

【探究⽬的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能性。

【实验验证】实验操作实验现象结论 ⽤试管取该溶液1-2mL，滴⼊1-2滴⽆⾊酚酞试液，振荡⽆⾊酚酞试液变溶液呈碱性⽆⾊酚酞试液不变⾊溶液呈【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离⼦是 （填写微粒符号）为避免碱性溶液污染环境，⼩亮对所得溶液进⾏了如下处理：向溶液中逐滴加⼊溶液，直到不再产⽣沉淀为⽌。

然后过滤，把滤液倒⼊ 蒸发⽫中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学⽅程式为 ⑵若⽆⾊酚酞试液不变⾊，为了进⼀步确定溶液的酸碱性，⼩亮提出了以下⽅案： ⽅案⼀：取样，加⼊碳酸钠溶液，若观察到则所取溶液呈酸性；若⽆明显现象，则呈中性。

⽅案⼆：取样，加⼊⾦属锌，若有所泡产⽣，则所取溶液呈酸性，该反应的化学⽅程式为若⽆明显现象，则呈中性。

⼆、有关碱的性质的实验探究（重点是⼆氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙的反应即可溶性碱的变质） 2 CO2是初中化学重点研究的⽓体之⼀。

某化学兴趣⼩组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣⼩组同学将制得的CO2分别通⼈澄清⽯灰⽔和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者⽆明显现象。

CO2和NaOH是否发⽣了化学反应? ①⼩明设计了甲、⼄两个实验来验证C02与NaOH发⽣了化学反应，如右图所⽰。

实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，⼄——“瓶吞鸡蛋”。

⼩虎同学认为上述实验是可⾏的。

其共同原理是 ⼩雯同学提出质疑，她认为上述实验还不⾜以说明CO2NaOH⽣了反应。

其理由是⼩明同学针对⼩雯的质疑⼜补充了⼀个对照实验， 这个实验是②⼩虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加⼊观察到现象，从⽽证明CO2与NaOH已经发⽣了反应。

《酸和碱的中和反应》教学设计教材分析：酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门作为一个课题来学习。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。

一、教学目标：1.知识与技能：(1)知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水；(2)了解中和反应的实质，学会书写中和反应的化学方程式；(3)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用。

2.过程与方法：通过实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的一些方法。

3.情感态度与价值观：通过中和反应在生活中的应用，感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活；感受到实验是化学探究中经常使用地科学方法。

二、教学重点、难点：重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质，中和反应在生活实际中的应用。

三、教学方法：观察、分析、归纳、实验探究相结合四、课时安排：1课时五、学情分析：在前面的学习中对于化学实验具备了一定的基本实验操作能力，也具备了一定的问题探究能力，对于科学的研究方法，如对比、归纳等有了一定的了解，对于小组合作学习也有了一些经验。

六、教学策略：做好书本中的演示实验，从实验操作、观察现象及实验结论等方面，起到示范、引领的作用。

在探究活动中，鼓励学生积极参与，加强小组合作学习，充分发挥学生的主动性。

通过活动与探究、讨论等方式，培养学生的创新精神和实践能力。

教学手段：实验、多媒体课件等七、’教学过程：（一）知识回顾：1、常见酸和碱及其化学式书写；（学生板演）2、常见酸和碱的物理性质和化学性质。

[设计意图：对酸和碱之间的反应进行铺垫]（二）新课一、情境引入：酸和碱分别和那么多的物质能发生化学反应，那么，他们之间是否能发生化学反应，如果能反应，你怎么证明?本节课我们就来探究一下酸和碱之间的反应—中和反应。