化学基本实验和科学探究1. 仪器的使用：了解试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管（滴瓶）、铁架台（含铁夹、铁圈）、集气瓶、水槽、药匙、燃烧匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、烧瓶、锥形瓶和蒸发皿等仪器的名称和图形，了解上述仪器的用途和操作简单原理。
2. 基本操作：（1）了解固体药品和液体药品的取用操作和原理。
（2）了解固体药品的称量和液体药品的量取操作和原理。
（3）了解固体和液体药品的加热操作和原理。
（4）了解仪器连接的操作和原理。
（5）了解洗涤玻璃仪器的操作。
（6）了解检查装置气密性的操作，理解检查装置气密性的原理。
（7）了解排水和排气集气的操作，理解排水和排气集气的原理。
（8）了解配制一定溶质质量分数的溶液的操作和原理。
（9）知道一般意外事故的处理方法。
3. 气体的制取：（1）掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、操作及其原理。
（2）掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置、操作及其原理。
4. 物质的性质：（1）了解空气中氧气的体积分数的测定装置、操作，理解该实验的原理。
（2）了解碳、磷、硫、铝、铁等物质与氧气反应的现象及操作注意事项。
（3）了解实验探究二氧化碳的性质的现象、操作及原理。
（4）了解一氧化碳还原氧化铜和氧化铁的反应原理、现象、装置、操作及其原理。
（5）了解稀释浓硫酸的操作和原理。
（6）了解白磷、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠的保存方法。
5. 物质的鉴别：（1）掌握氧气、二氧化碳、氢气、盐酸、硫酸、碳酸盐的鉴别方法。
（2）能用pH试纸和酸碱指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
（3）了解农村常用化肥的鉴别方法。
（4）了解区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维（如腈纶）织成的布料的实验方法。
6. 混合物的分离：（1）了解石油的分馏、空气的分离的原理。
（2）了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法。
（3）了解实验室制取蒸馏水的装置、操作和原理。
（4）掌握过滤和蒸发的装置、操作和原理。
（5）知道粗盐提纯的操作和原理。
7. 对科学探究的认识：（1）了解科学探究的基本过程应该经历提出问题、查资料、猜想与假设、设计实验方案、进行实验操作、观察并记录实验现象和分析并得出结论等阶段。
（2）知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据。
8. 对现象和原理的分析：（1）能够对实验现象进行分析并得出结论。
（2）能够分析得出实验药品、仪器、装置的选择原理和实验操作的原理。
9. 填探究报告和归纳能力：（1）能用文字、图表和化学语言等书面方式比较明确地表述问题、探究过程、现象和结论。
（2）能依据一定的标准对物质及其变化进行简单的分类。
（3）能对所获得的事实与证据进行归纳，得出正确的结论。
10. 实验方案的设计及评价：（1）能提出有探究价值的问题。
（2）能对问题可能的答案作出猜想或假设，并对猜想或假设作出论证。
（3）能根据所要探究的具体问题设计简单的化学实验方案，方案设计中体现控制实验条件的意识。
（4）能从原理是否可行、操作是否简便、是否符合经济性原则等角度对化学实验方案进行评价。
（5）能够对探究结果的可靠性进行评价。
（6）能够对探究学习活动进行反思，发现自己与他人的长处以及存在的不足，并提出改进的具体建议。
复习：（一）常用仪器及基本操作：1. 化学实验常用仪器及使用：分类名称图形主要用途使用时的注意事项用于加热的仪器试管①在常温或加热时用作少量试剂的反应容器；②用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置①加热前应擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试管口部要略向下倾斜；④加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且管口应与桌面成45o角，试管口不能对着自己或别人蒸发皿用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶①可耐高温，能直接用火加热；②热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用完之后立即清洗干净；④蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3，注意及时搅拌烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，也可用于加热①加热时，应擦干试管外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热；②溶解固体时，要轻轻搅拌燃烧匙少量固体燃烧反应器可以直接加热；硫磺等物燃烧实验应在匙底垫少许石棉或细砂加热仪器酒精灯用于加热①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/3；②严禁用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质加热；④不加热时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭盛放物质的仪器集气瓶①用作收集或贮存少量气体；②用于有关气体的化学反应①不能用于加热；②做物质在气体里燃烧的实验时，如有高温固体物质生成，应预先在瓶底铺一薄层细沙或装入少量的水胶头滴管（滴瓶）用于吸取和滴加少量液体，滴瓶用于盛放液体药品①滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，以免沾污滴管或造成试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡胶乳头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶乳头计量仪器托盘天平用于粗略称量物质的质量，一般只能称准至0.1g①称量前，将游码拨到标尺“0”处，调节螺母调节零点；②称量时，左盘放称量物，右盘放砝码，不能称量热物质；③称量物需放在纸、表面皿或烧杯中量筒度量液体体积①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择适合的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线应与液体凹液面的最低处保持水平漏斗漏斗用于过滤或向小口容器里加液体过滤时要放在三角架或铁架台的铁圈上长颈漏斗用于注入液体长颈漏斗的下端管口要插入液面下，形成液封避免气体从长颈漏斗逸出夹持仪器铁架台（含铁夹、铁圈）固定和放置各种仪器铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；铁夹夹在试管中上部试管夹夹持试管进行简单的加热实验夹在试管中上部；从试管底部套入、取出；拇指不要按在试管夹的短柄上坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿等尖端向上平放在实验台上；温度高时应放在石棉网上辅助仪器水槽排水集气水不要加满，防止实验时有水溢出药匙取用固体药品每次用完及时用纸擦干净玻璃棒搅拌液体、引流、蘸取液体搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器。
注意随时洗涤、擦净2. 化学实验基本操作：（1）药品的取用①固体药品的取用取用粉末、颗粒状药品应用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药题或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
取用块状药品或较大的金属颗粒应用镊子夹取，步骤“一横二送三慢竖”，即将试管（或容器）横放，把药品放入试管（或容器）口以后，再把试管（或容器）慢慢竖立起来。
②液体药品的取用滴管吸取法：取少量液体时，可用胶头滴管吸取。
取用较多量时，可用倾倒法，步骤：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，标签朝向手心；瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。
（2）物质的称量①托盘天平的使用程序天平调零——托盘垫纸（或小烧杯）——左物右码（从大到小）——平衡读数——砝码回盒——游码回零②量筒的使用程序量筒平放——倒入液体——平视刻度——准确读数——倒出液体——洗净量筒③物质的加热<1> 加热前要将试管的外壁擦干，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂；<2> 加热固体时试管口稍向下倾斜，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂；<3> 加热药品时先均匀加热，再集中加热有药品的部位；<4> 加热液体，试管与桌面成45°角，管口不得对人。
④仪器的装备实验装置的安排顺序从下到上，从左到右；制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
⑤仪器的洗涤少量水注入仪器中，经振荡或毛刷轻轻刷洗，再用清水冲洗几次即可。
如果内壁有油脂，可使用热纯碱或洗衣粉洗涤。
玻璃仪器洗涤干净的标准是：水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
⑥装置气密性的检查如图：将导管放入水中，用手捂住容器，观察导管口是否有气泡产生，松手后是否有水进入导管。
⑦气体的收集（如图）<1> 排水集气法适用于收集难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体。
<2> 排空气集气法a. 向上排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气大的气体。
b. 向下排空气法：适用于收集不与空气反应且密度比空气小的气体。
⑧一定溶质质量分数溶液的配制<1> 计算：固体的质量或浓溶液的体积；<2> 称量和量取：天平称量固体或量筒量取液体（粗略量取）；<3> 溶解：加快固体溶解的方法是：研细固体、加热或搅拌。
⑨常见事故的处理<1> 浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；大量酸液洒到桌上，要加适量碳酸氢钠中和，然后用水冲洗，用抹布擦净；<2> 浓碱液溅到皮肤上，用较多的水冲洗后，涂抹硼酸溶液；大量碱液洒到桌上，要加适量醋酸中和；<3> 酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。
（二）物质的制备和性质：1. 氧气、二氧化碳的实验室制法：（1）制取原理及装置：氧气二氧化碳药品H O MnO KMnO2224()或大理石和稀盐酸反应原理2222222242422H OMnOH O OKMnO K MnO MnOO+↑++↑∆CaCO HCl CaCl H OCO32222+=++↑仪器装置固液不加热固固加热固液不加热收集方法排水法、向上排空气法向上排空气法验纯或验满带火星木条靠近集气瓶口燃着木条靠近集气瓶口注意事项①试管口应略向下倾斜，防止蒸发出的水蒸气冷凝后流到试管底部，将试管炸裂；②排水法收集完后，先将试管移出水槽，再停止加热，防止水槽中的水倒吸入试管，将试管炸裂。
③用KMnO4制O2时，应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾小颗粒进入导管。
①不能用稀硫酸代替稀盐酸。
因为反应能生成微溶于水的CaSO4覆盖在石灰石的表面，将石灰石与H2SO4隔绝，使反应停止。
②不能用浓盐酸来制取气体，因为浓盐酸易挥发，使产生的气体中混有HCl气体；③长颈漏斗的末端应插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
（2）气体的干燥与净化在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需经过净化和干燥后才能得到纯净的气体。
①实验装置常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U型管（如下图）。
②气体的干燥选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的干燥剂 可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H O CO HCl 22、、、等气体不能干燥的气体，如：NH3 氢氧化钠固体H O CO 22、、等气体不能干燥的气体，如：CO2、SO2、HCl 、H2S 等（3）气体的净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
