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2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第一节第2课时《分散系及其分类》知识点归纳及例题解析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第一节第2课时《分散系及其分类》知识点归纳及例题解析新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时分散系及其分类［学习目标定位] 1。
能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
2。
会制备Fe(OH)3胶体,会鉴别胶体与溶液。
一分散系及其分类1.硫酸铜溶液和泥水都属于混合物，各是怎样形成的？它们在形式上有何相同点？答案硫酸铜晶体中的微小离子分散在水中形成硫酸铜溶液；泥土小颗粒分散在水中形成泥水，为悬浊液；二者都是一种物质分散在另一种物质中而形成的混合物.(由此引伸出分散系、分散质、分散剂的概念。
）2。
分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系.日常生活中常见的分散系有：烟、雾、碘酒、食盐水、有色玻璃等。
（1)分析指出它们各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态（填写下表）。
分散系分散质分散剂烟微小尘埃（固)空气(气）雾微小水滴（液)空气（气)碘酒碘(固）酒精(液)食盐水食盐（固)水（液）有色玻璃金属氧化物(固）玻璃(固)（2）依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类。
答案分散系可分为9种，如下图。
3。
粗盐溶液因含少量泥沙而变浑浊，常用过滤的方法将它们除去。
【胶体的制备及其性质】之小船创作一、教材分析本节教学内容选自人教版普通高中课程标准实验教科书必修《化学 1》第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。
本节课是以学生初中学习的纯净物、混合物、溶液和浊液等知识为基础，提倡学生从原有的知识出发，在介绍了纯净物与混合物的基础上引入胶体的概念。
本节的探究学习，既有助于巩固初中所学的内容，也对有效地进行高中阶段的化学学习具有承前启后的作用，在学习和研究化学当中具有不可替代的作用。
因此，本节课在全书中占有特殊的地位和具有重要的功能，是高中化学的教学重点之一。
二、学情分析由于教学对象是刚上高中的专业生，初中知识很薄弱，对化学的要求只是学业考试，从思想上对化学的重视程度不够。
三、设计思路我准备通过用与生活息息相关的例子激发学生对化学学科的学习兴趣，进而提高学生对化学学科的重视程度，通过鼓励学生主动与教师、同学交流，形成较浓的学习气氛，进而培养学生自主探究合作学习的习惯。
四、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本节课的特点和学生的实际情况确定了如下教学目标：知识与技能：（1）了解什么是胶体（2）了解胶体与其它分散系的区别（3）了解胶体的制备、性质与用途过程与方法：（1）运用观察法、实验探究法学习胶体的性质与用途（2）通过创设问题情境，自由讨论，形成探究、合作的科学学习方式（3）体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用情感态度与价值观：（1）在自主探究过程中，体验活动探究的乐趣，增强学习化学、探究物质变化奥秘的兴趣。
（2）重视化学学科与生活实际的联系性，体验化学学科的重要性和实际意义五、教学重点、难点根据教学大纲及本节课在教材中的作用，胶体的定义与性质将成为本节的教学重点，而如何使学生理解胶体的性质与该性质的用途则是本节教学的难点。
六、教学准备多媒体、实验材料七、教学策略本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，会提不起学生的兴趣，因此本节课首先利用生活中常见的例子引入胶体，让学生具有熟悉感，然后在教学过程中积极创设问题情境，通过幻灯片投放、实验演示、录相演示、学生亲自动手实验四个重要环节来引导学生积极思维，主动获取知识。
胶体的制备与性质教学设计《胶体的制备和性质》教学设计⼀、课标要求知道氢氧化铁胶体的制备和胶体的主要性质⼆、教材分析本节课的课题选⾃⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章《化学物质及其变化》第⼀节《物质的分类》，属于“分散系及其分类”的第⼆课时。
胶体知识对于学⽣来说是⽐较陌⽣的领域。
通过本节课的学习，要使学⽣在知道氢氧化铁胶体制备的基础上，了解胶体的丁达尔效应，认识物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在形态有关，从⽽拓宽学⽣的视野。
对于胶体的这部分知识，教科书只介绍了丁达尔效应，⾄于布朗运动、电泳现象和渗析涉及甚少，胶体的介稳性也只是在“科学视野”中点到为⽌，并不要求做具体的展开。
所以，在进⾏教学时，要注意把握好知识的深度和⼴度，在掌握胶体的制备、了解胶体的丁达尔效应的基础上，了解胶体的电泳、布朗运动、聚沉和渗析。
在学习本节课内容时，教师要充分利⽤学⽣已有的知识和⽣活经验，要把学⽣初中学过的悬浊液、溶液的有关知识及⽇常⽣活中接触到的有关事实、现象等联系起来。
通过教科书中的“科学探究”活动，把胶体与溶液作对⽐，使学⽣在观察、⽐较的过程中认识胶体本⾝的特性。
观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在⼊射光的“通道”上，⽐较哪⼀种液体具有丁达尔效应。
通过⽐较，引导学⽣抓住粒⼦直径⼤⼩这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。
关于胶体的聚沉，教科书以“科学视野”的⽅式呈现，在教学中也可以适当介绍。
⾸先应让学⽣认识胶体具有介稳性，主要是因为同种胶粒带同种电荷，⽽同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥⼒，消除胶粒所带的电荷。
然后让学⽣展开讨论，提⾼消除胶粒所带电荷的⽅案，从中肯定合理的⽅案。
三、学法分析1、通过氢氧化铁胶体的制备实验，会书写氢氧化铁胶体制备的化学⽅程式和注意事项。
2、要在与溶液、浊液的⽐较中，知道胶体的特性，初步了解胶体在⽣产和⽣活中的作⽤。
四、教学⽬标知识与技能：1、掌握氢氧化铁胶体的制备⽅法2、了解胶体的丁达尔效应、电泳、布朗运动、聚沉等特性3、通过实验初步了解实验研究的⽅法、步骤，提⾼实验基本操作技能过程与⽅法：发现、分析、实验、探究、归纳、应⽤情感态度价值观：1、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰⾟与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
《物质的分类》第二课时教案一、教学目标1、掌握胶体的性质，了解Fe（OH）3胶体的制备方法；2、学会利用胶体性质区分胶体和溶液；3、培养学生分类的思想，用分类的眼光去学习胶体这类物质；二、教学重点1、胶体的性质，布朗运动、丁达尔现象、电泳、聚沉等；2、Fe（OH）3胶体的制备方法及注意事项；三、教学难点1、胶体的电泳、聚沉现象；2、胶体的介稳性四、教学过程【引入】上节课，我们已经学过物质分类的方法，利用物质分类的思想，我们可以把分散系根据分散剂粒子直径的大小分为溶液、胶体、浊液。
分散质粒子直径小于1nm为溶液，分散质粒子直径大于100nm为浊液，而粒子直径介于1~100nm，我们称之为胶体。
【板书】一、胶体的性质1、分散质粒子直径（1~100nm）【展示】溶液是均一、稳定的体系，浊液是不均一也不稳定的体系。
同学们请看老师手上的两杯液体，左边的是CuSO4溶液，不管从哪个方向看，它都是均匀的，它的分散剂和分散质不易分离，很稳定；而右手边的泥沙水，很明显是浊液，液体的上方和下方不均匀，有沉积物，分散剂和分散质很容易分离。
而胶体从外观上看与溶液很像，具有均一性，但是稳定性介于溶液的稳定性和浊液的不稳定之间，是一种比较稳定的体系，我们称之为介稳体系。
【陈述】分类是无处不在的，对于胶体，我们还可以将其进行再分类。
根据分散剂的状态，比如说液体、气体、固体三种状态，我们可以将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。
气溶胶顾名思义就是分散剂是气体的胶体，比如说烟雾，是许许多多的胶体粒子分散在空气中形成的胶体；液溶胶就是分散剂是液体的胶体，比如Fe（OH）3胶体，是Fe（OH）3粒子分散在水中形成的；而固溶胶呢，自然就是分散剂是固体，比如说有色玻璃，是有色金属分散在玻璃里面形成的。
【思考与讨论】老师刚刚强调胶体的分散系粒子直径是在1~100nm的，那么如果说‚直径在1~100nm的微粒是胶体‛这句话正确吗？【学生回答】略【解答】我们说的胶体是一种分散系，它属于混合物，与这些微粒有着本质上的区别，所以不能说直径在1~100nm的微粒是胶体。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
