碳酸钠和碳酸氢钠公开课导学案

32CO Na 与3NaHCO 导学案学习目标：1、了解钠的重要化合物的性质及用途。

2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化、鉴别。

重难点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质及相互转化规律、鉴别。

一、探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质：1．.二者溶解性及水溶液的酸碱性：步骤碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水,手摸管外壁 加10ml 水，用力震荡 滴入1~2滴酚酞 初步结论2．热稳定性：3．与盐酸反应：名称 碳酸钠 碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式为什么碳酸钠与盐酸反应更剧烈？ ? 问题思考：1、你知道碳酸钠和碳酸氢钠还能与那些物质反应？写出相应的化学方程式或离子方程式。

2、你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？3、碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？(1) 碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：(2) 碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：二、小结并填写下表:物质 现象化学方程式结论碳酸钠 澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水： 试管口部：名称碳酸钠碳酸氢钠俗称化学式色、态水中溶解度大小（同浓度）水溶液中碱性强弱（同浓度）热稳定性方程式与同浓度盐酸反应快慢化学方程式离子方程式与某些盐(氯化钡)反应现象离子方程式与NaOH反应的离子方程式相互转化方程式用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、医用等三、课后练习:1.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．相同温度时，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解度大C．物质的量相等的Na2CO3与NaHCO3分别溶于水后，Na2CO3水溶液的碱性较强D．相等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，Na2CO3放出CO2比NaHCO3的少2.除掉Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体的最佳方法是（），除掉Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加盐酸B．通入CO2C．加热D．加入NaOH溶液3.可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．将固体加热B．将固体溶于水后滴加氯化钡溶液C．向固体中滴加盐酸D．将固体溶于水后滴加澄清石灰水4.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加入澄清石灰水C．滴加盐酸D．加入氯化钡溶液5.可以肯定溶液中存在大量碳酸根离子的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成B．加入稀盐酸有无色无味的气体产生C．加入氯化钙溶液时有白色沉淀产生，再加入足量盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体6．完成下列物质间转化的化学方程式和离子方程式：。

第二节几种重要的金属化合物——碳酸钠和碳酸氢钠●学习目标1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法。

2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的学习掌握对比的学习方法。

●学习重点碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

●学习难点碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

●自主学习（一）Na2CO3和NaHCO3的类别（二）Na2CO3和NaHCO3的俗名（三）Na2CO3和NaHCO3的溶解性及酸碱性探究（四）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性探究总结：碳酸盐的稳定性规律思考：能否用此方法鉴别Na2CO3和NaHCO3（五）Na2CO3和NaHCO3与酸的反应实验：取等质量的Na2CO3和NaHCO3分别逐滴加入等浓度、等体积的盐酸，观察它们放出CO2气体快慢及剧烈程度比较。

化学反应方程式：离子方程式：思考：1、哪个反应更剧烈？原因如何？2、有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂，能否将其鉴别开？如果是NaHCO3溶液和稀盐酸呢？3、能否用酸鉴别Na2CO3和NaHCO3？（六）Na2CO3和NaHCO3与碱反应例如：与NaOH和Ca(OH)2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。

2、能用碱来鉴别Na2CO3和NaHCO3？（七）Na2CO3和NaHCO3与盐反应例如：与CaCl2和BaCl2思考：1、都能反应吗？如果反应，写出化学反应方程式及离子方程式。

2、能用盐来鉴别Na2CO3和NaHCO3？总结：1、Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法。

2、Na2CO3和NaHCO3的相互转化（九)Na2CO3和NaHCO3的用途总结本节课所学内容。

第三章第二节几种重要的金属化合物导学提纲（2）学习目标：1、熟记碳酸钠和碳酸氢钠在外形、水溶性、以及水溶液碱性的区别。

2、理解并掌握碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的异同。

3、能写出碳酸钠和碳酸氢钠相互转换的方程式，并能运用所学完成碳酸钠，碳酸氢钠的除杂、鉴别。

了解钠的重要化合物的性质。

4、了解焰色反应的概念，掌握焰色反应的操作步骤；熟记Na、K的焰色。

重点：碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及实验难点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、鉴别和除杂一、了解感知（导、思）导：同学们，今天，我们就来学习研究碳酸钠和碳酸氢钠。

在厨房里，我们经常能找到这两种物质，它们在厨房里有什么用途，他们的这些用途由什么性质决定的呢？思：阅读教材56到57页1、写出下列反应的方程式或离子方程式Na2O2与H2O反应的离子方程式：Na2O2与CO2反应的化学方程式：2、阅读教材56页，勾画碳酸钠、碳酸氢钠的俗名，熟悉碳酸钠和碳酸碳酸氢钠的化学式二、深入学习（议、展、评）1、碳酸钠和碳酸氢钠溶解性及水溶液的酸碱性步骤碳酸钠（化学式：）碳酸氢钠（化学式：）滴入几滴水,手摸管外壁加10ml水，用力震荡滴入1~2滴酚酞初步结论2、热稳定性物质现象化学方程式结论碳酸钠澄清石灰水：碳酸氢钠澄清石灰水：试管口部：3、与盐酸反应名称碳酸钠碳酸氢钠反应现象化学方程式离子方程式思考：为什么碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈？4、与碱和盐的反应碳酸钠碳酸氢钠与NaOH反应离子方程式与Ca(OH)2反应现象离子方程式氢氧化钙溶液少量：氢氧化钙溶液过量：与某些盐(CaCl2)反应现象离子方程式用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业（了解）发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）思考：（1）你能用几种方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（固体和溶液）？◎名师归纳Na2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳（2）碳酸钠与碳酸氢钠如何相互转化？（请画出转化关系图）①碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转换：②碳酸氢钠固体转化为碳酸钠固体：注意：（1）除去CO2中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO3溶液不能用Na2CO3溶液，如何理解？。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案自主学习：对于碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质我们知道了哪些？（类别、特征、性质等）联系生活实际，请描述纯碱及小苏打的状态？请尽可能多的写出以碳酸钠和碳酸氢钠作为反应物的化学方程式？一、科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、在俩只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）（1）观察二者外观上的细小差别；（2）分别滴入几滴水，振荡试管（或平放试管使药品不流出），观察现象；（3）用手摸一摸试管底部，有什么感觉；（4）继续向试管内加入10ml水，用力振荡，有什么现象；（5）向试管滴入1-2滴酚酞溶液，各有什么现象；在下表中记录实验现象并得出初步结论（Na2CO3和NaHCO3性质的相同点和不同点）Na2CO3NaHCO3（1）（2）（3）（4）（5）初步结论2、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性如图3-13所示，分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象。

现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO3二、思考与交流1、通过刚才的探究，我们可以用哪些方法来区分碳酸钠固体和碳酸氢钠固体？2、在比较二者热稳定性、溶解性、水溶液酸碱性时，我们采取了哪些措施使实验结论真实可信？3、Na2CO3和NaHCO3还有许多其他性质，如都能与稀盐酸反应。

如何设计实验比较它们的固体或溶液与盐酸反应的快慢且使结论真实可信。

4、碳酸钠、碳酸氢钠还能与哪些物质反应？如何鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液？如何检验CO32--和HCO3--？课堂练习1．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1E、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀2. (1) 除去混入NaCO3固体中少量NaHCO3杂质的方法是。

碳酸钠和碳酸氢钠[教学目标]：知识与技能： 1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2.通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的用途。

过程与方法： 1. 学生通过实验，讨论、归纳碳酸钠的性质。

2. 学生通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能。

情感态度和价值观：培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

[教学重点]： 1．碳酸钠的性质 2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别[教学难点] 碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异[教学方法]：实验探究法、对比法、探讨法、归纳总结[新课导入]：你会做馒头、包子吗？日常生活中我们经常吃到的面包、包子、馒头都要用到碳酸钠或碳酸氢钠，它们都有哪些性质呢？今天就让我们一起走进它们。

[知识导学]：1、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠第一自然段，了解它们的俗名并且说出一到两种它们在日常生活中的用途。

练习．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥2、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（1）结合演示实验完成以下内容：（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态、溶解性（2）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。

3、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合演示实验完成以下内容：【引申拓展】：①比较NaHCO3 、Na2CO3 和H2CO3的稳定性。

②如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体？写出反应的方程式。

4、阅读课本P56页碳酸钠和碳酸氢钠科学探究（2）结合补充实验完成问题：补充实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g 碳酸钠和碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。

将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察产生气体的快慢和多少，比较它们与盐酸反应的剧烈程度。

3.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别逐滴滴加盐酸，分别写出离子反应方程式。谁先产生气体？产生气体的量有何大小关系？
与氢氧化钠反应
与氯化钙溶液反应
热稳定性
相互转化
2.鉴别和除杂。(1).如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?（提示：物理方法、化学方法皆可）
固体时：溶液时：
⑵选择除杂的方法或所加试剂，写出对应的化学方程式：
Na2CO3溶液中含有NaHHCO3杂质：
NaHCO3溶液中含有Na2CO3杂质：
【重点难点】
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其实验。难点：碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂
【导学流程】
一、基础感知
1.根据科学探究，完成下列表格：（以下反应能反应的写出化学方程式，不能的划线标出）
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名
颜色状态
类别
盐（正盐）
盐（酸式盐）
在水中溶解度大小
与酸反应快慢
碳酸钠碳酸氢钠
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过回忆Na的相关化合物，能够熟记碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、类别，及其用途。
2.学生通过课本P56演示实验，总结碳酸钠、碳酸氢钠在外形、水溶性、酸碱性上的区别。
3.学生通过阅读课本56页碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性实验，能够描述实验现象并解释原因。
4.学生通过对比碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应，能写出反应方程式并解决互滴问题。

授课时间：2020年10月14日班级：
学校课时教学流程（试用）
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导课
新课
展示
探究1
探究2
展示碳酸钠片及其说明书
老师前两天胃疼，在医生的建议下老师买了一瓶碳酸氢钠片，这是碳酸氢钠片的说明书，可用于治疗胃酸过多引起的疾病，大家知道碳酸氢钠为什么能治疗胃酸过多吗？
碳酸氢钠的兄弟碳酸钠也能与盐酸反应，为什么不使用碳酸钠治疗胃酸过多呢？今天我们将重新认识一下这两个兄弟，通过深入探究他们的性质，同学们就能解答这个问题。
热稳定性 稳定 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2⬆
教
学
反
思
收
获
困
惑
改
进
学情分析
学生在初中已初步了解过碳酸钠和碳酸氢钠等钠的化合物知识，本节课将深入学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠和碳酸氢钠是生活生产中应用比较广泛的两种物质，课堂可联系生活实际，通过应用展开教学，让学生从生活的视角认识丰富多彩的化学世界。
使用
教材
构想
教材注重引导学生建构物质性质的研究思路和方法。本小节共安排了两个科学实验，引导学生通过观察实验现象并进行分析，找出规律性的知识。在这个过程中，观察法、对比法、归纳法、等各种科学方法交织运用。教材在本节以钠及其化合物的研究为载体，建构了金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习铁及其化合物奠定了基础。
这两个兄弟名字也有相似性，碳酸钠俗称苏打、纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。
比较两者物理性质
比较水溶液的酸碱性
提问：如何比较溶液的酸碱性？
演示实验：分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。

碳酸钠和碳酸氢钠学习目标知识与技能: 认识碳酸钠和碳酸氢钠主要化学性质，知道它们性质的差异，了解其用途。

过程与方法: 应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径。

情感态度价值观：同学们体会以实验事实为依据，同时学会在合作中学习，在群体中发展。

学习重难点：重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质难点：碳酸钠、碳酸氢钠在鉴别、除杂、计算中的应用【温故知新】在化合物分类中，根据酸碱中和程度分，Na2CO3属于______盐，NaHCO3属于________盐；根据电离程度分，Na2CO3属于________电解质，NaHCO3属于________电解质，写出它们在水溶液中的电离方程式。

_____________________________________，________________________________________ 【新知学习】思考：1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？合作探究2. Na思考：在套管实验里，NaHCO3和Na2CO3分别放在哪支试管里？合作探究3：与酸反应的探究Na2CO3NaHCO3与酸反应的快慢化学方程式离子方程式思考：1、为什么Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3慢？2、若少量盐酸加入Na2CO3溶液，有气体产生吗？写出反应的方程式。

【小结拓展】1 、性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别3、相互转化：Na2CO3NaHCO34、除杂问题Na2CO3固体中混有NaHCO3：________________________________________Na2CO3溶液中混有NaHCO3：________________________________________ NaHCO3溶液中混有Na2CO3：________________________________________【巩固练习】1．下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )A．碳酸钙、CaCO3、生石灰B．氢氧化钠、NaOH、纯碱C．碳酸钠、Na2CO3、苏打D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打2．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法中，正确的是( ) A．加入过量的氢氧化钠溶液B．加入适量的盐酸C．将固体充分加热，直到质量不变为止D．加入氯化钙溶液3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。

碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。

2. 学会正确使用化学实验器材。

3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。

学习内容：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。

3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。

实验器材和药品：1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。

2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。

3. 盐酸溶液（1mol/L）。

4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。

实验步骤：1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。

2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。

5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。

教学重点：1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。

2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。

教学方法：1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。

2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。

评估方式：1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。

2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。

拓展练习：1. 尝试使用其他试剂进行酸碱中和反应，观察结果。

2. 制定一份安全实验操作规范，要求清晰明确。

教学延伸：1. 可与其他相关实验内容进行结合，拓展学生的实验能力。

2. 可开展小组合作实验，培养学生的团队合作能力。

《碳酸钠碳酸氢钠》学案班级学号姓名课前预习1、研究陌生的物质应该从哪些方面着手？（1）研究物质的（2）研究物质的：①从角度，了解该类物质的通性②从化合价的角度，分析该物质的③研究该物质的特性（3）了解该物质的2、有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识（1）观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质如颜色、状态、溶解性等。

（2（3）举例说明盐能够与哪些类别的物质发生反应，写出相应反应方程式电离方程式Na2CO3=______________________, NaHCO3=__________________________课堂活动1.Na2CO3与2.Na2CO3结论：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO3【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。

【疑惑】NaOH、Na2CO3与NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应，为什么治疗胃酸过多选用NaHCO3？3.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应（填“缓慢”，“剧烈”）课堂提问一：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？课堂提问二：氯化钙滴入碳酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液有什么现象？为什么？可以自己做实验验证。

4、课堂练习：一、下列表述中正确的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱B．向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO32-C．Na+、Ca2+、H+、HCO3-能大量共存D．碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO2二、已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：______________________________________________________________________________（2）据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液_____________________________________________________________5、课后练习：1、下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A、它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、它加热至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C、当质量相同NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3得到的CO2多D、NaHCO3既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应2、只用水和另外一种试剂就可鉴别碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钡四种物质，这种试剂是（）A、NaOHB、AgNO3C、H2SO4D、CaCl23、下列物质放在敞口容器中，质量会减少的是（）A、Na2OB、碳酸钠晶体C、NaOH固体D、质量分数为98%的硫酸4、下列物质中，对热稳定性最好的是（）A、KMnO4B、KClO3C、NaHCO3D、Na2CO35、为去除括号内的杂质，所选试剂或方法不正确的是（）A、Na2CO3溶液（NaHCO3）选用适量的NaOH溶液B、N a2O2粉末（Na2O）将混合物放入水中C、N aHCO3固体（Na2CO3）加热至恒重D、NaCl溶液（Na2CO3）加入适量盐酸，充分反应后加热6、在饱和NaOH溶液中缓缓通入CO2气体，开始时的生成物为，继续通入至过量时，可看到有晶体析出，该晶体为，依次写出反应的化学方程式：，5阅读：侯氏制碱法拓展视野侯氏制碱法的工艺原理：①将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。

第一节碳的多样性第二课时碳酸钠和碳酸氢钠课型：新授课设计：审核：使用时间：第15周学生姓名：完成时间：分钟完成水平评价：【学习目标】1、通过课前导学, 形成对碳酸钠和碳酸氢钠的初步认识，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；2、通过亲身体验获得实验结果的探索过程，使学生形成科学的态度，并深入认识碳酸钠和碳酸氢钠。

(重点、难点）【学习过程】[课前导学]阅读课本P64，了解含碳化合物的相关知识。

1．尽管碳元素有多种同素异形体，但它在自然界中主要以_________的形式存在的，可以形成有机物如_________、_________、_________等，也可以形成无机化合物，如大气中的_________，多种碳酸盐像大理石、方解石（化学式_________）、白云石（化学式_________）、菱锌矿（化学式_________）、菱镁矿（化学式_________）和菱铁矿（化学式_________）等。

3.理论预测：从物质分类角度看，碳酸钠和碳酸氢钠属于哪类物质？预测分析碳酸钠和碳酸氢钠有哪些化学性质？（结合课本方法导引内容）[课堂探究] 根据实验探究、小组合作填写实验记录:探究实验1：碳酸钠与碳酸氢钠能否与酸发生反应实验步骤：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g碳酸钠、碳酸氢钠粉末的小气球分别套在试管口，将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察现象,得出结论。

实验现象：实验结论：探究实验2: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与碱发生反应实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入足量氢氧化钙（Ca(OH)2）溶液，观察现象，得出结论。

实验现象：实验结论：探究实验3: 碳酸钠与碳酸氢钠能否与盐发生反应实验步骤：在两支各加入3 mL碳酸钠、碳酸氢钠溶液的试管中，分别用胶头滴管滴入几滴氯化钡（BaCl2）稀溶液，观察现象,得出结论。

实验现象：实验结论：探究实验4: 碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性实验步骤：把少量碳酸钠、碳酸氢钠固体分别放在试管里，往烧杯里倒入适量的澄清石灰水，然后加热，观察现象,得出结论。

碳酸钠和碳酸氢钠
学习目标：
1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
2、灵活运用实验探究及对比的学习方法
思考：碳酸钠俗名是什么?碳酸氢钠俗名是什么？他们是碱还是盐？
讨论：根据你对碳酸钠和碳酸氢钠物质组成和类别的分析以及你已有的知识储备，你认为碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质？
表一碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性
讨论1.碳酸钠是盐，为什么却俗称纯碱？
2.在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？解释原因.
表二碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
它？
表三碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
讨论:为什么与足量相同的稀盐酸反应,NaHCO3比Na2CO3更激烈?。

表四碳酸钠和碳酸氢钠的比较
通过以上实验研究能够解释下列问题么？
1.去污粉主要含Na2CO3，它为什么能去污？
2．Na2CO3、NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应，为什么治疗胃酸过多地药物选用NaHCO3？3．为什么利用NaHCO3制备泡沫灭火器？
4．你有哪些方法可以鉴别固体Na2CO3与NaHCO3？。

几种重要的金属化合物（第2课时）【学习目标】1、通过对比实验，探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质。

2、了解焰色反应【重点难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

【课前准备】1、对比实验：指设置两个或两个以上的实验组，通过对比结果的比较分析，来探究各种因素与实验对象的关系。

2、书写电离方程式Na2CO3==== ；NaHCO3====【探究学习】一、碳酸钠与碳酸氢钠【科学探究】教材P56【思考、讨论】1、为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？2、分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加稀HCl，现象是否一样呢？3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀HCl；向稀HCl中逐滴滴加Na2CO3溶液，现象是否一样呢？二、焰色反应实验步骤：洗——烧——蘸——烧——洗现象：钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）注意：1、焰色反应是元素的性质。

2、焰色反应是物理变化。

3、不是所有的金属元素都有焰色反应4、用稀盐酸洗。

观察K的焰色需透过蓝色的钴玻璃【课堂练习】1、某物质灼烧时，焰色反应为黄色。

下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素2．下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:13．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分，有四位同学分别设计了四种不同的方法来鉴别它们，其中不可行的是（）A、分别取样配成溶液，再加入澄清的石灰水，观察是否有沉淀产生B、分别取样后，逐滴加入相同浓度的稀盐酸，观察反应的快慢C、分别取样加热，并检验是否有使澄清的石灰水变浑的气体D、称量相同质量的固体，分别溶于等量水中，再分别滴加CaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。

§1.3 几种重要的盐碳酸钠和碳酸氢钠第课时年级：高一科目：化学课型：习题课主备人：张志伟时间： __________ 练习目标1．知识与技能：理解碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用2．过程与方法：通过复习回顾，学生思考，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质，掌握二者的应用3．情感态度与价值观：通过列举生活实例，使学生充分认识到碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用，培养学生学以致用的良好习惯学习重、难点1．重点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质及应用2．难点：碳酸钠和碳酸氢钠的理化性质学习用具：导学案、黑板、PPT学习过程一、知识回顾1. 日常生活中所说的盐，通常指食盐，而化学中的盐，是指一类组成里含有_______离子和______离子的化合物，如_________、________、___________。

二、设问导读（阅读课本P29）1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质有哪些？2. 碳酸钠和碳酸氢钠有何应用？三、自学检测（一）碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质1. 与酸的反应：二者均可以与酸反应放出______气体。

写出下列反应的化学方程式碳酸钠与盐酸的反应____________________________________________________碳酸钠与稀硫酸的反应__________________________________________________碳酸氢钠与盐酸的反应__________________________________________________碳酸氢钠与硫酸的反应__________________________________________________ 2. 发生复分解反应：少量Na2CO3溶液滴入澄清石灰水中发生的现象为___________________，所发生的化学反应的化学方程式为。

3. 二者的热稳定性通过实验得出结论：碳酸钠的热稳定性________（填“大于”或“小于”）碳酸氢钠。