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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第1讲 气 体【竞赛要求】气体。

理想气体标准状态。

理想气体状态方程。

气体密度。

分压定律。

气体相对分子质量测定原理。

【知识梳理】一、气体 气体、液体和固体是物质存在的三种状态。

气体的研究对化学学科的发展起过重大作用。

气体与液体、固体相比较，具有两个明显特点。

1、扩散性 当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任意比例均匀混合。

2、可压缩性当对气体加压时，气体体积缩小，原来占有体积较大的气体，可以压缩到体积较小的容器中。

二、理想气体如果有这样一种气体：它的分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。

当然它在实际中是不存在的。

实际气体分子本身占有一定的体积，分子之间也有吸引力。

但在低压和高温条件下，气体分子本身所占的体积和分子间的吸引力均可以忽略，此时的实际气体即可看作理想气体。

三、理想气体定律 1、理想气体状态方程将在高温低压下得到的波义耳定律、查理定理和阿佛加德罗定律合并，便可组成一个方程：pV = nRT （1-1） 这就是理想气体状态方程。

式中p 是气体压力，V 是气体体积，n 是气体物质的量，T 是气体的绝对温度（热力学温度，即摄氏度数+273），R 是气体通用常数。

在国际单位制中，它们的关系如下表：表1-1 R 的单位和值（1-1）式也可以变换成下列形式：pV = MRT （1-2） p =V m ·M RT = M RT ρ 则： ρ = RTpM （1-3） 式中m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度。

对于一定量（n 一定）的同一气体在不同条件下，则有：111T V P = 222T V P （1-4） 如果在某些特定条件下，将（1-1）、（1-2）和（1-3）式同时应用于两种不同的气体时，又可以得出一些特殊的应用。

如将（1-1）式n =RTpV，在等温、等压、等容时应用于各种气体，则可以说明阿佛加德罗定律。

实用文档烃类化学讲高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第13【竞赛要求】C=C有机化合物基本类型及系统命名。

烷、烯、炔、环烃、芳香烃的基本性质及相互转化。

异构现象。

加成。

马可尼科夫规则。

取代反应。

芳香烃取代反应及定位规则。

芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。

【知识梳理】一、有机化合物的分类和命名（一）有机化合物的分类 1、按基本骨架分类）脂肪族化合物：分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。

（1 ）芳香族化合物：碳原子连接成特殊的芳香环。

（2）杂环化合物：这类化合物具有环状结构，但是组成环的原子除碳外，还有氧、硫、氮等其他元（3 素的原子。

2、按官能团分类官能团是决定某类化合物的主要性质的原子、原子团或特殊结构。

显然，含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。

常见的官能团及相应化合物的类别表13-1CC碳碳双键烯烃CC碳碳叁键炔烃卤代烃卤素原子—X—羟基 OH 醇、酚O CC醚基醚OC H 醛基醛OC 羰基酮等OC OH羧基羧酸OR C 酰基化合物酰基大全．实用文档氨基—NH 胺2硝基—NO 硝基化合物2磺酸基—SOH 磺酸3巯基—SH 硫醇、硫酚氰基—CN 腈（二）有机化合物的命名1、烷烃的命名烷烃通常用系统命名法，其要点如下：（1）直链烷烃根据碳原子数称“某烷”，碳原子数由1到10用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，如CHCHCHCH叫丁烷，自十一起用汉数字表示，如CH，叫十一烷。

24311232（2）带有支链烷烃的命名原则：A．选取主链。

从烷烃构造式中，选取含碳原子数最多的碳链为主链，写出相当于这一碳链的直链烷烃的名称。

B．从最靠近取代基的一端开始，用1、2、3、4……对主链进行编号，使取代基编号“依次最小”。

C．如果有几种取代基时，应依“次序规则”排列。

D．当具有相同长度的碳链可选做主链时，应选定具有支链数目最多的碳链为主。

例如：、脂环烃的命名2脂环烃分为饱和的脂环烃和不饱和的脂环烃。

饱和的脂环烃称为环烷烃，不饱和的脂环烃称环烯烃或环炔烃。

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲原子结构与元素周期律[竞争要求]核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。

电离能、电子亲合能、电负性。

四个量子数的物理意义及取值。

单电子原子轨道能量的计算。

s、p、d原子轨道图像。

元素周期律与元素周期系。

主族与副族。

过渡元素。

主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。

原子半径和离子半径。

s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。

元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。

最高氧化态与族序数的关系。

对角线规则。

金属性、非金属性与周期表位置的关系。

金属与非金属在周期表中的位置。

半金属。

主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。

铂系元素的概念。

[知识分类]一、核外电子的运动状态1、微观粒子的二重性（1）光的波动性λ波长：传播方向上两个相邻峰（谷）之间的距离。

频率v：频率就是物质（光子）在单位时间内振动的次数。

单位是hz（1hz=1s1）。

－光速c=λv真空中2.998×108ms~－1=3×108ms1，大气中降低（但变化很小，－可忽略）。

波数V=1?（cm1）－（2）光的微粒性1900年，根据实验情况，提出了原子只能不连续地吸收和发射能量的观点。

这种不连续能量的基本单位称为光量子，光量子的能量（E）与频率（V）成正比。

即：e=h?（4-1）式中h为普朗克常数，等于6.626×10c34js（3）白光是复色光可见光的颜色与波长紫-绿-黄-橙-红波长（nm）400-430430-470470-500500-560560-590590-630630630-760（4）电子的波粒二象性-物质波-1-1923年，L·德布罗意在类比爱因斯坦的光子理论后，提出电子不仅具有粒子性质，而且还具有波性质。

奥林匹克竞赛有机化学要义精讲一.有机物系统命名法根据IUPAC命名法及1980年中国化学学会命名原则，按各类化合物分述如下。

1．带支链烷烃主链选碳链最长、带支链最多者。

编号按最低系列规则。

从靠侧链最近端编号，如两端号码相同时，则依次比较下一取代基位次，最先遇到最小位次定为最低系统（不管取代基性质如何）。

例如，命名为2，3，5-三甲基己烷，不叫2，4，5-三甲基己烷，因2，3，5与2，4，5对比是最低系列。

取代基次序IUPAC规定依英文名第一字母次序排列。

我国规定采用立体化学中“次序规则”：优先基团放在后面，如第一原子相同则比较下一原子。

例如，称2-甲基-3-乙基戊烷，因—CH2CH3＞—CH3，故将—CH3放在前面。

2．单官能团化合物主链选含官能团的最长碳链、带侧链最多者，称为某烯（或炔、醇、醛、酮、酸、酯、……）。

卤代烃、硝基化合物、醚则以烃为母体，以卤素、硝基、烃氧基为取代基，并标明取代基位置。

编号从靠近官能团（或上述取代基）端开始，按次序规则优先基团列在后面。

例如，3．多官能团化合物（1）脂肪族选含官能团最多（尽量包括重键）的最长碳链为主链。

官能团词尾取法习惯上按下列次序，—OH＞—NH2（=NH）＞C≡C＞C=C如烯、炔处在相同位次时则给双键以最低编号。

例如，（2）脂环族、芳香族如侧链简单，选环作母体；如取代基复杂，取碳链作主链。

例如：（3）杂环从杂原子开始编号，有多种杂原子时，按O、S、N、P顺序编号。

例如：4．顺反异构体（1）顺反命名法环状化合物用顺、反表示。

相同或相似的原子或基因处于同侧称为顺式，处于异侧称为反式。

例如，（2）Z，E命名法化合物中含有双键时用Z、E表示。

按“次序规则”比较双键原子所连基团大小，较大基团处于同侧称为Z，处于异侧称为E。

次序规则是：（Ⅰ）原子序数大的优先，如I＞Br＞Cl＞S＞P＞F＞O＞N＞C＞H，未共享电子对：为最小；（Ⅱ）同位素质量高的优先，如D＞H；（Ⅲ）二个基团中第一个原子相同时，依次比较第二、第三个原子；（Ⅳ）重键分别可看作（Ⅴ）Z优先于 E，R优先于S。

皇泉州民德市追俊学校高中化学奥林匹克竞赛讲义第一章原子结构与元素周期系考点归纳：近年来的化学试题中有关原子结构与元素周期系试题，大致有以下考点：1. 确元素在元素周期表中的位置，并预测它的性质。

2. 考察创能力。

打破元素在中的正常排布规律，让参赛者在全条件下或“规律”的情况下，进行元素的电子排布或重绘制元素周期表，并推测元素的化合价、性质。

3. 根据几种元素间的关系，推测其在周期表中的位置。

4. 用化学、物理学科知识，考察最科技成果。

趋势预测：今后的化学竞赛试题，将更调化学与物理知识点上的衔接，强调原子结构与元素周期系知识在日常生活中的用。

考查参赛者打破“旧知识”，建立“知识”的创造性思维能力。

笔者认为：若考查上述知识点，仍将在上述几个方面做文章。

一. 相对原子质量元素的相对原子质量（原子量）是指一种元素的1摩尔质量对核素12C的1摩尔质量的1/12 的比值。

这个义表明：①元素的相对原子质量是纯数。

②单核素元素的相对原子质量于该元素的核素的相对原子质量。

③多核素元素的相对原子质量于该元素的天然同位素相对原子质量的加权平均值。

二. 原子结构（一）原子结构（核外电子运动）的玻尔行星模型1. 氢原子光谱1833年巴尔麦找出氢原子光谱可见光区各谱线波长之间的关系为B是常数。

在19里德堡总结出谱线之间的普遍联系通式为ν=R（1/n12-1/n22），R为里德堡常数，其值为3.19×1015周／秒。

上述公式n1和n2对于各区谱线的关系为：紫外区：n1＝l，n2＝2，3，4……可见区：n1＝2，n2＝3，4， 5.......红外区：n1＝3，n2＝4，5，6……2. 玻尔理论(核外电子运动特点)19玻尔在普朗克量子论、爱因斯坦光子学论和卢瑟福的有核原子模型的基础上，为了阐明氢原子光谱的结果，提出了原子结构理论的三点假设，称为玻尔理论，其要点如下：①原子核外的电子不是在任意轨道上绕核运动，而是轨道角动量P必须符合以下条件：P＝nh/2π，n为正整数，h为普朗克常数。

学习必备 欢迎下载黄冈中学化学奥赛培训教程系列（精美 word 版）有机化学第一节 有机化学基本概念和烃1、下列构造式中：①指出一级、二级、三级碳原子各一个。

②圈出一级烷基、二级烷基、三级烷基各一个。

CH 3 CH 3CH 3 CH 3CCH 2C CHCH 2CH 3CH 3 CHCH 3CH 3CH 3 CH 3 CH 3 一级烷基↓解析： CH 3CCH 2CCH CH 2CH 3CH 3CHCH 3↑ ↑ ↑3℃ 2℃ 1℃三级烷基CH 3三级烷基2、已知下列化合物的结构简式为： （1） CH 3CHClCHClCH 3 （ 2） CH 3CHBrCHClF（ 3） CH 3CHClCHCH2CH 3 CH 3分别用透视式、纽曼式写出其优势构象。

解析：用透视式和纽曼式表示构象，应选择C 2 —C 3 间化学键为键轴，其余原子、原子团相当于取代基。

这四个化合物透视式的优势构象为（见图）其纽曼式的优势构象见图3、（ 2000 年广东省模拟题）用烃 A 分子式为C10H16，将其进行臭氧化后，水解得到HCHO 和 A 催化加氢后得烃B， B 化学式为 C10H20，分子中有一个六元环，用键线式写出A，B 的结构。

解析：从 A 催化加氢生成的 B 的化学式可推知，原 A 分子中有两个C=C 键和一个六元环。

从水解产物可知， C1与 C6就是原碳环连接之处HCHO 的羰基，只能由C3支链上双键臭氧化水解生成。

所以 A 的结构为， B 的结构为。

4、下列化合物若有顺反异构，写出异构体并用顺、反及E、 Z 名称命名。

5、（河南省98 年竞赛题）写出符合C6H10的所有共轭二烯烃的异构体，并用E—Z命名法命名。

解析：6、用化学方法鉴别下列化合物：CH 3CH2CH2CH3，CH 3CH 2CH=CH 2， CH 3CH 2C≡ CH 。

解析：（ 1）用 Br 2， CH 3CH 2CH=CH 2与 CH 3CH2 C≡ CH 可褪色， CH 3CH 2CH 2CH 3不反应。

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第15讲 生物分子化合物和高分子化合物初步 【竞赛要求】糖的基本概念。

葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。

糖苷。

纤维素与淀粉。

氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。

DNA 与RNA 。

【知识梳理】 一、糖类糖类物质是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。

糖类可分为单糖、低聚糖和多糖。

（一）单糖1、单糖的组成及结构 （1）葡萄糖的组成及结构 ①链状结构式由元素分析和分子量测定确定了葡萄糖的分子式为C 6H 12O 6。

其平面结构式为：CH 2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO其费歇尔投影式为：D –（+）–葡萄糖CHOCH 2OH OH OHHO OH HHH H在葡萄糖的投影式中，定位编号最大的手性碳原子上的羟基位于右边，按照单糖构型的D 、L 表示法规定，葡萄糖属于D – 型糖，又因葡萄糖的水溶液具有右旋性，所以通常写为D –（+）– 葡萄糖。

葡萄糖是已醛糖，分子中有4个手性碳原子，应有16个光学异构体，其中8个为D 型，8个为L 型。

2、变旋光现象及环状结构式变旋光现象：某些旋光性化合物的旋光度在放置过程中会逐渐上升或下降，最终达到恒定值而不再改变的现象。

实验发现，结晶葡萄糖有2种。

一种是从乙醇溶液中析出的晶体（熔点146℃），配成水溶液测得其比旋光度为+112度，通常称为α – D –（+）– 葡萄糖，该水溶液在放置过程中，其比旋光度逐渐下降到 +52.7度的恒定值；另一种是从吡啶溶液中析出的晶体（熔点150℃），配成水溶液测得其比旋光度为+19度，称为β – D –（+）– 葡萄糖，该水溶液在放置过程中，比旋光度逐渐上升到 +52.7度的恒定值。

上述实验现象用开链式结构难以解释。

人们提出：葡萄糖具有分子内的醛基与醇羟基形成半缩醛的环状结构。

由于六元环最稳定，故由C 5上的羟基与醛基进行加成，形成半缩醛，并构成六元环状结构，组成环的原子中除了碳原子外，还有一个氧原子。