下载文档原格式
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。
溶液的定义、组成及特征•溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液•溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。
溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质•对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。
应从以下几个方面理解:(1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。
溶液与液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。
如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。
气态的混合物可称为气态溶液，如空气。
我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。
(2)液体是指物质的形态之一。
如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。
3. 溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。
溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。
如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。
一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。
(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。
(4)其他物质溶解于水形成溶液时。
无论，水量的多少，水都是溶剂。
(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。
