九年级化学溶液的导电性PPT教学课件

初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。

2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。

2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。

电离可用电离方程式表示。

例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。

固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。

蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。

2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。

⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。

3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。

⑵离子的个数要写在离子符号的前面。

⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。

所以酸、碱、盐溶液不显电性。

例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。

此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。

解：此种说法不正确。

因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。

例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。

溶液的定义、组成及特征•溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液•溶液的组成：(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。

溶液的特征：均一性：溶液中各部分的性质都一样；稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质•对溶液概念的理解：溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。

应从以下几个方面理解:(1)溶液属于混合物；(2)溶液的特征是均一、稳定；(3)溶液中的溶质可以同时有多种；(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；(6)溶液不一定都是液态的，如空气。

溶液与液体(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。

如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。

气态的混合物可称为气态溶液，如空气。

我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。

(2)液体是指物质的形态之一。

如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。

3. 溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。

溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。

如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。

(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。

一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。

(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。

(4)其他物质溶解于水形成溶液时。

无论，水量的多少，水都是溶剂。

(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。

初中化学知识点归纳溶液的导电性和电解质的电离度溶液的导电性和电解质的电离度是初中化学中非常重要的概念。

本文将对这两个概念进行归纳，以帮助读者更好地理解和应用化学知识。

一、溶液的导电性导电性是指物质导电的能力，而溶液的导电性指的是溶液是否能够导电。

溶液的导电性与其中的溶质有关，主要有两种情况：1. 电解质溶液的导电性电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，如NaCl、HCl等。

当电解质溶质完全电离时，产生的离子将自由移动，从而使溶液能够导电。

在导电过程中，正离子和负离子会自由移动，形成电流。

2. 非电解质溶液的导电性非电解质溶液是指在溶液中不能电离成离子的物质，如蔗糖、酒精等。

由于非电解质不能电离产生自由移动的离子，所以非电解质溶液无法导电。

二、电解质的电离度电解质的电离度是指电解质在溶液中电离的程度，即溶解一定量的电解质后电离出来的离子相对于溶质总量的比例。

电解质的电离度与其种类、浓度以及溶剂的性质相关。

1. 强电解质的电离度强电解质指的是在溶液中几乎完全电离的电解质，其电离度接近100%。

例如，浓盐酸（HCl）在水中几乎完全电离成H+和Cl-离子。

2. 弱电解质的电离度弱电解质是在溶液中只部分电离的电解质，其电离度远小于100%。

例如，乙酸（CH3COOH）在水中只部分电离成CH3COO- 和H+离子。

3. 不电离物质不电离物质指的是在溶液中不发生电离的物质，其电离度为0%。

例如，蔗糖（C12H22O11）在水中不电离，因此电离度为0%。

三、总结和应用溶液的导电性与溶质的电离性密切相关。

当溶液中的溶质是电解质且完全电离时，溶液具有很好的导电性；而当溶质是非电解质或电解质的电离度较低时，溶液的导电性较弱。

了解溶液的导电性和电解质的电离度对于实际生活中的应用非常重要。

例如，在电解槽中，电解质的电离度决定了电解过程中的离子浓度和电流强度，直接影响到反应速率和产品的制备质量；在电力传输中，电解质的导电性决定了电流的传输效率，因此需要选择导电性较好的电解质。