第九单元 第二节 金属的化学性质课件

化情况； • ③展示一截铜导线在空气中放置时的现象； • ④将铜导线在酒精灯上灼烧，观察现象； • ⑤回忆铁丝在空气和氧气中反应的现象；
【总结】:
① 金属的变化是因为金属与空气 中的氧气反应； ② 金属活动性不同，与氧气反应 的快慢、条件不同 ③ 活动性大于等于铝的金属，常 温时与氧气反应；铂、金加热也不 与氧气反应；其余金属加热时与氧 气反应.
铁 放出气泡速度最慢ຫໍສະໝຸດ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
反应较为缓和。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铜
不反应
由一种单质与一种化合物反应，生 成了另一种单质和另一种化合物的反应
叫做置换反应。
化合反应：
分解反应：
总结
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前, 它的活动性就越强.越易与氧气反应。
答：铝制品耐腐蚀是由于铝能和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝的进一步氧化。 不能用钢刷、沙等来擦洗铝制品。因为若 用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把表面 的氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
• 【学以致用】Ⅲ、黄铜（铜、锌合金） 单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相 似，两者很难区分。不法分子常以黄铜 冒充黄金进行诈骗，请同学们想想我们 可以采取哪些方法来鉴别真假黄金？
答：①通过测密度；利用了金属的物理 性质。②用火烧（真金不怕火炼）变黑 的为黄铜，不变黑的为黄金；利用了金 属的化学学质。
资料:
16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞 斯和17世纪的一些化学家,都发现了 有些金属和酸可以反应生成一种可 燃性气体---氢气.
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、所有金属和酸反应的剧烈程度 一样吗？

（1）Zn+CuSO4 （2）Cu+AgCl
（3）Ag+Cu(NO3)2 （4）Cu+AgNO3
任务二、金属活动性顺序的应用
1、解决生活中的问题 （1）配制农药波尔多液时能否用铁桶？（波尔多液的成分之 一是硫酸铜）(用化学方程式表示）
（2）从洗相片废液中回收银，洗相片废液中含有大量的硝酸 银，可用铁置换回收 (用化学方程式表示）
任务二——金属活动性顺序的应用
2、验证金属活动性
（1）设计实验验证Cu、Ag的活动性
（2）设计实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性
【探究三种金属活动性方法】
第1步：金属排序——金属活动性
第2步：寻找物质——“中间金属两端盐，两端金属中 间盐”
学以致用2
1、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，选取了 四组试剂： ① Zn片、 Cu片、硫酸亚铁溶液 ② Zn片、 Fe片、硫酸铜溶液 ③ Cu片、 Fe片、硫酸锌溶液 ④ Fe片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液
A．X>Y>Z
B．Y>X>Z
C．Y>Z>X
D．X>Z>Y
火眼金睛
请结合本节课的学习，设计鉴别手镯是 黄铜饰品还是黄金饰品的其他化学方法。
化学方法：与硫酸铜溶液反应.....
判断金属活动性的方法
方法一：金属与氧气反应的难易和剧烈程度. 方法二：金属能否与酸反应和反应的剧烈程度. 方法三：金属能否与盐溶液产生反应
课堂小结
学科知识
本节课你的收获是什么？ 技能方法
思想认识 ……
完成【课堂检测】1、2、3
1.A 2.C 3.B
在冲刺中考的日子里， 愿你们过滤浮躁、以信心作催化剂、 暴发出所有的能量， 老师在这里为你们加油、助威， 祝同学们在六月的中考中取得理想的成绩， 金榜题名！

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【学法点睛】金属( jīnshǔ)活动性顺序的应用
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1.判断金属( jīnshǔ)活动性的强弱
借助金属与酸、金属化合物溶液能否发生反应，及与酸反应的剧烈 程度来判断金属的活动性强弱。
判断依据
方法
根据金属能否与酸溶液反应产生 氢气来判断
若能反应，则该金属在金属活动 性顺序中位于氢的前面，否则位 于氢的后面
(1)现象：铝在氧气中剧烈燃烧，体_______________________；
(2)化学方程式：___4_A_l__＋__3_O_2__=点_=_燃=_=__2_A_l_2_O；3
(3)铝制品具有(jùyǒu)抗腐蚀性能的原因：在__常_温__下__，__铝_很__容__易_(_r_ón_g_yì_)_跟_氧__气_
质是铜。
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答案(dá àn)：(1)速率 (2)Zn＋CuCl2====Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu
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结合所学过的“金属的化学性质”知识，将下图填写(tiánxiě)完整。
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提示：金属与氧气(yǎngqì)反应生成相应的金属氧化物；金属与酸反 应生成盐和氢气；金属与盐反应生成新的金属单质和盐。金属与酸、 与盐溶液是否反应的依据为金属活动性顺序。
_______发__生__反__应__，__生__成__一__层__致__密__而__坚__固__的__氧__化__铝__薄__膜__，__可__阻__止__内层的
_____________________________________。
铝进一步氧化，从而对铝制品起保护作用
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溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据