(2017课标版)人教版化学必修第一册书后练习与应用及答案第三章铁 金属材料

一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 33．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl4．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C ．D ．5．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A6．聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl 6-n ]m 用于生活给水及工业给水的净化处理。

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物课后篇素养形成合格考达标练1.有关铁的氧化物的说法正确的是()A.Fe3O4是黑色固体,有磁性B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的2化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。

2.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。

根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3Fe3O4。

3.下列物质的颜色和性质或用途对应不正确的是()不稳定,空气中加热生成Fe3O4。

4.在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。

关于该反应的下列叙述中不正确的是()A.生成物为氢氧化铁B.该反应是化合反应C.该反应是氧化还原反应D.氢氧化亚铁作氧化剂解析白色氢氧化亚铁沉淀转化为红褐色沉淀,生成物是氢氧化铁,故A正确;题述反应符合化合反应的特征,该反应是化合反应,故B正确;该反应中有元素化合价变化,是氧化还原反应,故C正确;在4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3中,氢氧化亚铁作还原剂,O2作氧化剂,故D错误。

5.某学习小组进行了下图所示的实验,实验后组员之间的交流不合理的是()A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃,且产生淡蓝色火焰B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C.丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中,加适量的水,加热也可实现该反应D.丁同学认为试管中湿棉花的作用是产生水蒸气,与液态水加热也不反应。

6.(2020浙江温州“十校联合体”期末联考)下列物质中,不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是()A.Na2O2B.NaClC.FeCl2D.Fe3O4;氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到;氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到,铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁;四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到。

（2017课标版）人教版化学必修第一册书后练习与应用第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是(填化学式)。

将烧至红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为，.该反应中被还原的物质是（填化学式）。

2.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质；（2）FeCl3溶液中含有少最的FeCl2杂质；（3）FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质。

3.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是（）。

A.氯化铁溶液B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀盐酸4.下列离子方程式中，正确的是（）。

A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2 + C12 = 2FeC13C.氯化铁溶液与铁反应: Fe3+ + Fe = 2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3+ +3 OH- = Fe(OH)3↓5.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有:铁粉、FeC13溶液、FeC12溶液、氯水、锌片。

请完成以下实验报告。

（1）写出B和D的化学式：B ；D 。

（2）写出E转变成F的化学方程式：。

（3）向G溶液中加人A，写出反应的离子方程式：。

【参考答案】第二节金属材料1.目前用量最大、用途最广的合金是，根据其化学成分，可分为和两大类。

不锈钢在空气中比较稳定，不易生锈，有很强的抗腐蚀能力，其合金元素主要是。

2. A12O3既可以与反应，又可以与反应，它是氧化物。

3.向一个铝质易拉罐中充满CO2，然后往罐中注人足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口。

一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪;再过一会儿易拉罐又鼓起来恢复原样。

请完成下列空白。

(1)易拉罐变瘪的原因是，反应的离子方程式为。

人教版高一化学必修一第三章铁金属材料同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．制备()3Fe OH 胶体，通常是将3FeCl 固体溶于沸水中B ．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象C ．光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象D ．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液2．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气：4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 下列说法正确的是A ．氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B ．氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 23．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A ．硝酸银溶液与铜反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+B ．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：2OH H H O -++=C ．向氯化铝溶液中滴加氨水：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓D ．铁粉与稀盐酸反应制备氢气：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑4．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。

“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。

下列说法错误的是A ．钢是以铁为主的含碳合金B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe 2O 35．饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。

第三章测评一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有1个选项符合题意。

1.高铁、移动支付、共享单车、网购,被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是()A.Na-K合金B.Cu-Sn合金C.Sn-Pb合金D.Mg-Al合金2.下列关于金属铝的描述不正确的是()A.有银白色金属光泽B.具有较强的还原性C.硬度大于硬铝D.常温下能与空气中的氧气反应3.实验室配制FeSO4溶液时,为了防止Fe2+被氧化,可往溶液中加入()A.氢气B.氯水C.稀硫酸D.铁片4.下列叙述错误的是()A.氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱B.用铁锅炒菜比用铝锅好C.铝的化学性质不活泼D.Fe2O3可以制防锈油漆、红色颜料5.欲除去铁粉中混有的铝粉,可以选用的试剂为()A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液6.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。

下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.FeCl2溶液可用来腐蚀电路板C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe与KSCN反应产生红色沉淀7.在指定条件下,下列物质或离子间的转化能实现的是()A.FeCl3(aq)Fe(OH)3胶体B.Fe Fe2O3C.Fe2+(aq)Fe3+(aq)D.FeCl3(aq)Fe8.向盛有少量FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,反应停止后得到试管1中的溶液,然后进行如下实验。

下列分析正确的是()A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B.试管2中无明显现象,则表明试管1中溶液不含Fe3+C.试管3中的离子反应为Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.试管3中必定有红色沉淀生成9.向Al2(SO4)3溶液中投入一小块金属钠(如图所示),反应完全后,过滤并洗涤,将所得沉淀干燥后在空气中完全灼烧。

下列说法正确的是()A.所得沉淀为AlB.Al2(SO4)3溶液可以导电,故Al2(SO4)3溶液是电解质C.可以用手代替镊子直接取用金属钠进行该实验操作D.灼烧后所得产物既能与稀的强酸溶液反应,也能与稀的强碱溶液反应10.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

第三节用途普遍的金属材料知识点一：基础应用1．所谓合金，必需是( )①通过熔合而成②由两种或两种以上金属(或金属与非金属)组成③耐侵蚀④耐高温⑤具有金属特点⑥铸造性能好A．①②④B．①②③④⑤⑥C．①②⑤D．②③⑥2．以下有关金属及其合金的说法正确的选项是( )A．锡青铜的熔点比纯铜高B．生铁、一般钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuD．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的3．(2021·荆门龙泉中学高三月考)CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如下图。

以下说法不正确的选项是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相关于途径①、③，途径②更好地表现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100℃所得混合气体X中O2可能为 molD．Y能够是葡萄糖4．以下有关金属冶炼方式表达正确的选项是( )A．电解氯化镁水溶液制备镁B．利用铝热反映制备铝C．加热分解Fe2O3制备铁D．用火法或湿法都可制备铜5．A、B、C三种金属，将B、C别离放入稀硫酸中，B溶解而C不溶，将C放入A的盐溶液中，C的表面有A析出，那么这三种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A．A>B>C B．B>C>AC．B>A>C D．C>B>A6．“十二五”(2020～2021年)末期，随着铁路的建设进展，一票难求的情形将从全然上取得改观，或说将成为历史。

以下有关说法中正确的选项是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时经常使用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时经常使用到铝热反映，铝热反映中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采纳热还原法7．(2021·苏州中学模拟)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。

新人教版高中化学必修第一册练习与应用参考答案及说明第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化练习与应用参考答案及说明第二节离子反应练习与应用参考答案及说明-2-第三节氧化还原反应练习与应用参考答案及说明比⑴H 化剂（2 1还原剂<3 ）既是氧化剂，乂足注缭痢 12/包,开凡就氧化+I. ^ -I。

1° ♦ 2FJ + KXJH = 2FM ：+ 3c 「十 5HQL ---- -- -- ----------- {化合价降低.绫还或制化剂:00 还原蒯2 FJ年份 _代表人物 主要巡二】及4年1" ------ 一1法］拉瓦铸物•员、统钻合的反应叫做轼化反应；g 化蕨最最E 源反应.118嵬年1英1弗兰克兰 "" III »化合价升充的反应叫做氧化反（；..：:化合价而诙嬴 敞还爆反应： 1热7年［沟扬据孙原子失去电子（或电子对偏离I-的过程叫做轼化；财 律装电子J 或电子对偏向》的过程叫做还原,.可学概念御忸一 ,，训范啾人仅用学概念的认识有i二爆（fu^ f，L -述假剂裂化剂.， . .2c+ a 箜28辄化还原反应1.(!?组别 分类标准 不如干成类别的为质/期 儡胜叙化而 一B 组- ----- »—#:金如第皿金皿我成（2）心+%»€。

叶町）=£；皿0瞅0 D”J.」2,还原性3, e & KN 乌 4, 口就甘5, ( I JZhOOj+ZC = Zn+^CO ；㈡又心 6, A 7, B8, C 9. B JO. D述原林收化涮3 28 +山咨281辄化还限反应还政剂氧化耐④3* C组2C0氧化还原反应班化剂还案制5g + c：o=cx乌非班化还原颇而口乳螫皿CQ8T非一化硼反感12,所选物质为与之反应没有明显现嗓的是的乩化手方集可：2Na°H+HjS0.=Na250tl十2/0居子方程式：OH ♦H"=H,0与之反应生成气体的是Na£5,化学方程式：H2SO4+Na2CO3—Na；$04+CO/ +H,0忠「方程式：2H“+8丁=修0+8;与之反应有臼色沉淀生成的是加(0用”化学方程式；H.SO.+BatOHyjsBaSOJ+2H,0高于方程式: 2FT+S0；, -J-Ba2*420H -Ba$O4>2H5O11智定含有的物即K<% CaR ；可能含有的物质：&a(N0)).一定发生的反应：^CC*+Q*=CaCQj2田qco：、=ca+Ha+ccvCl 4Ag*=AgCJl可能发生的反应：B 广《0； =BaCO」淅+BaC。

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7B ．1：1C ．7：9D ．8：7 9．在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A ．2Fe +、3NO -B ．Na +、2AlO -C ．K +、3HCO -D ．4NH +、Cl - 10．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H 点燃HCl B ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 32．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:84．工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是硫酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO5．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 36．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用7．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓8．下列说法正确的是A ．工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B ．铝合金是目前使用最广泛的合金C ．铝制容器表面有致密的氧化层，可以用来盛放咸菜等食物D ．小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多9．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：310．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：7 二、填空题11．人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

第三章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意） 1.青铜是我国使用最早的合金。

下列关于青铜性质的说法，不正确的是（ ） A .熔点比纯铜低B .能够导电C .能够导热D .硬度比纯铜小2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C .镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D .日用铝制品表面的氧化膜对内部金属起保护作用3.下列关于金属材料的说法，正确的是（ ） A .导电性最好的金属是铜B .钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C .合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D .焊锡（锡铅合金）的熔点比锡、铅的熔点都低4.化学行业把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。

金属材料在现实生活中有极为重要的作用。

下列金属材料的用途与金属所具有的性质不相符的是（ ） A .制造白炽灯灯丝——熔点高 B .制造飞机——硬度大而密度小 C .制造保险丝——硬度大D .制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀5.下列对于金属的叙述不正确的是（ ）A .在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B .用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C .铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D .金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性 6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与解释不正确的是（ ）7.下列各试剂中，不能用来鉴别4FeSO 溶液和243Fe SO （）溶液的是（ ） A .NaOH 溶液 B .酸性4KMnO 溶液 C .2BaCl 溶液D .KSCN 溶液8.某学习小组进行了下图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）A .甲同学认为试管b 中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B .乙同学认为试管a 中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C .丙同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D .丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 9.下列推理正确的是（ ）A .铝粉在氧气中燃烧生成23Al O ，故钠在氧气中燃烧生成2Na OB .铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C .活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D .钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 10.下列实验现象描述错误的是（ ）11.用铝箱包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（ ） A .无法确定B .1.12LC .大于1.12LD .小于1.12L12.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）的关系如图所示。

一、选择题1．下列属于合金的是A．不锈钢B．黄金C．石墨D．氧化铁2．向相同体积、相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中分别放入足量铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为A．1：3B．1：6C．1：1D．3：23．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法不正确的是A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2，转移的电子数为N A B．56g铁和71g氯气完全反应，转移的电子数为3N AC．50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子4．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C作抗氧化剂5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D．FeCl2溶液(FeCl3)，通入足量的氯气6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A．1：1：1B．3：2：2C．3：4：6D．6：4：37．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）8．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()项A 向CuSO 4溶液中通入H 2S ，生成黑色沉淀(CuS)H 2S 的酸性比H 2SO 4强B 向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解 C向NaCl 和NaBr 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr) K sp (AgCl)>K sp (AgBr) D 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列离子方程式书写正确的是A ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H ＋=Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++2OH -+H +++4NH +2-4SO =BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入过量NaHSO 4溶液：2-3CO +2H ＋= H 2O+CO 2↑。

一、选择题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MnO 2−−−−−→稀盐酸ΔCl 2−−−−−→2H点燃HCl B ．Fe 2Cl点燃−−−→FeCl 2()NaOH aq →Fe(OH)2C ．Na 2O点燃−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH D ．饱和NaCl(aq)−−−−−−−−−→先通氨气再通二氧化碳NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3答案：D 【详解】A ．二氧化锰与稀盐酸不反应，不能实现转化，故A 错误；B ．氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁， 故B 错误；C ．钠在空气中燃烧生成22Na O ，钠与氧气在常温下生成氧化钠，故C 错误；D ．氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠，故D 正确； 选D 。

2．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O ②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2O A ．①②④ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．③④⑤答案：B 【详解】①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合，采用“以少定多”法，离子方程式应为： Ca 2++2HCO -3+2OH - =CaCO 3↓+2H 2O+2-3CO ，故①错误；②碳酸镁与稀硫酸反应，生成可溶性盐MgSO 4、CO 2气体、水，离子方程式正确； ③醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都应以化学式表示，离子方程式正确；④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全，可假设NaHSO 4为1mol ，则需要加入1molBa(OH)2，离子方程式应为：H ++SO 2-4+Ba 2++OH - =H 2O+BaSO 4↓ ，故④错误；⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成Fe 3+和H 2O ，离子方程式正确；综合以上分析，②③⑤正确，故B 正确； 故选B 。

一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤 D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃 答案：C 【详解】A ．把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热煮沸得到红褐色的分散系为氢氧化铁胶体，而氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备胶体，故A 错误；B ．亚铁离子能够被氧气氧化，所以反应生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，不能获得纯净的氢氧化亚铁固体，故B 错误；C ．铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤，即可达到除杂的目的，故C 正确；D ．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，故D 错误； 故选C 。

2．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是 A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液 B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水 C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液 D ．滴加氢氧化钠溶液 答案：B 【详解】A ．先滴加少量新制氯水，若溶液中存在Fe 2+，则会被氧化成Fe 3+，此时滴加KSCN 溶液呈红色，若原先无Fe 2+、只有Fe 3+，也会产生相同现象，则无法鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故A 错误；B ．先滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明没有Fe 3+，再滴加少量新制氯水，将溶液中Fe 2+氧化成Fe 3+，此时溶液呈红色，能鉴别，故B 正确；C ．滴加KMnO 4溶液由于本身是紫红色，会影响颜色的观察，故C 错误；D ．滴加氢氧化钠溶液，先形成Fe(OH)2沉淀，但由于该沉淀极易被氧化，沉淀颜色迅速从灰绿色变成红褐色，不能鉴别只有Fe 2+，没有Fe 3+，故D 错误； 故选：B 。