中考化学必考—氢气考点1 氢气的性质1.物理性质：2.化学性质：（1）可燃性【氢气燃烧实验】现象：①用手触摸烧杯外壁，感觉发烫（说明此反应放热）②看到烧杯内壁有水雾（说明反应生成水）③火焰成淡蓝色反应的化学方程式：证明水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的注意：不纯的氢气，点燃可能发生爆炸，故点燃前一定要验纯。
【检验氢气纯度】方法：（如图）结论：如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。
注意：验纯时如果没有声音，不能说明氢气纯净（2）还原性【氢气还原氧化铜实验】实验步骤：通H2→加热→停止加热→停止通H2（待装置冷却后）注意事项：①通氢气的导管伸入到试管底部，保证与氧化铜充分反应。
②必须先通氢气后加热，防止发生爆炸。
③停止加热后必须等试管冷却到室温后再停止通氢气，防止铜被再次氧化。
实验现象：①黑色固体变成光亮的红色；②试管口处有小水珠出现。
反应的化学方程式：考点3 氢气的实验室制法1.药品：锌粒；稀硫酸2.反应原理：H2SO4+ Zn ZnSO4+H2↑3.发生装置：4.收集装置：氢气密度比空气小氢气难溶于水5.实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性；②装入锌粒；③固定反应装置；④从长颈漏斗或分液漏斗加入稀盐酸或稀硫酸；（长颈漏斗下端插入液面以下）⑤收集气体。
6.注意事项:①不能用更浓硫酸代替稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性。
②不能用金属活动性顺序表中排在氢之后的金属，如铜；不能用金属活动性顺序表中排在靠前的金属，如钠。
考点4 氢气的工业制法1.电解水：2H2O 2H2↑＋O2↑优点：得到的H2纯度高；缺点：耗能高。
2.水煤气法：C＋H2O（g）CO＋H2优点：成本低；缺点：需要的设备多、需要除杂。
3.电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑优点：氯碱化工的副产品；缺点：纯度低。
4.理想模式：2H2O2H2↑＋O2↑优点：不耗电能、热能，环保；缺点：目前还未找到高效催化剂。
氢气的化学性质氢气是一种化学元素，性质非常特殊。
下面将从物理性质、化学性质、反应特性和用途等几个方面来介绍氢气的化学性质。
1.物理性质氢气的化学式为H2，分子量为2.016。
在常温下，氢气是一种无色、无臭、无味且非常轻的气体。
它的密度非常小，约为空气的1/14，因此氢气具有很强的升力和可燃性。
氢气在常温下不易液化，需要恒定的高压和低温。
液态氢气的熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。
2.化学性质氢气燃烧时，需要与氧气发生反应才能释放出大量能量。
因为氢气的分子结构非常简单，只有两个原子，非常容易与其他元素结合。
以下是氢气的一些重要化学性质：（1）燃烧性物理学家最早就发现氢气是一种极易燃的物质。
只要点燃氢气，就会发生猛烈的爆炸，释放出大量的能量，其中水是氢与氧反应的产物。
燃烧的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O因为氢气无毒、无害，燃烧后只有水和少量的氮氧化物排放，所以氢气被誉为最环保且最清洁的能源之一。
（2）活泼性氢气是一种非常活泼的元素，在高温和高压下，它可以与大多数元素反应，包括碳、氮、氧和卤素等。
当氢气与其他元素结合时，生成的化合物通常都是极为稳定的化合物。
例如，氢气与氧气反应，生成的水可以在普通的环境温度和压力下稳定存在。
（3）邻居效应由于氢气的特殊性质，当它结合到其他原子后，可导致与氢气发生反应的邻居原子发生变化。
因此，氢气的存在可以影响化学反应的速率和产物。
3.反应特性氢气不仅可以与氧气发生燃烧反应，还可以与许多其他气体和液体发生反应。
以下是氢气和其他物质反应的一些典型反应：（1）与金属反应氢气可以与大多数金属反应，生成相应的金属氢化物。
反应方程式为：M + H2 → MH2其中M表示金属。
这种反应对于储氢和制备氢气是很有用的。
（2）与卤素反应氢气可以与氯、溴和碘等卤素单质发生反应，生成相应的卤化氢。
反应方程式为：H2 + X2 → 2HX其中X表示卤素。
这种反应是氢气的一种重要用途之一。
氢气的化学性质氢气是一种无色、无味且极为轻量的气体，它是化学元素周期表中的第一元素，其化学符号为H。
氢气在自然界中广泛存在于水、石油及天然气等材料中。
氢气具有多种化学性质，本文将就其化学性质进行详细介绍。
1.氢气的物理性质氢气是一种无色、无味、非毒且无臭的气体，它十分轻巧，比空气要轻得多。
在常温下，氢气是一种气态物质，凝固点和沸点分别为-259.2℃和-252.8℃。
当氢气被压缩到高压状态下，它便会形成液态氢。
氢气的密度是0.08988g/cm3，它的比重是0.0694，它是自然界中最简单的分子。
2.氢气的化学性质氢气的化学性质较为活泼，它很容易与其他元素反应。
氢气在化学反应中通常呈现出还原性质，它可以用作还原剂，同时在与一些元素结合时，氢气也可以显示出它的氧化性质。
由于氢气分子的小而简单，因此它具有广泛的用途，在化学上，氢气是非常重要的原料。
3.氢气的还原性质氢气是一种较强的还原剂，在与其他物质反应时，氢气通常表现为将其他元素还原为它们的原始状态。
例如，当加热时，氢气可以与氧气结合生成水（2H2 + O2 -> 2H2O），这是一种非常常见的氢气反应，氢气在这个反应中表现出了它的还原性质。
此外，在与硫化物、硫酸盐等物质反应时，氢气也可以表现出非常强的还原性质。
与铁离子或氯气结合时，氢气同样也需要表现出还原性质。
氢气作为还原剂还广泛应用于冶金炼钢、制造非铁金属及某些有机化合物的制造过程中。
4.氢气的氧化性质氢气是一种可燃气体，在与空气或氧气相遇时，容易发生氧化反应。
最常见的氢气氧化反应是氢气燃烧，当氢气被引燃时，它会迅速地生成水，同时放出大量的热量和光。
例如，当氢气燃烧时，它与氧气结合形成水，释放出大量的能量（2H2 + O2 -> 2H2O + 572kJ/mol）。
此外，氢气也可以通过一些反应表现出它的氧化性质。
例如，在与氯气、溴气或碘气结合时，氢气会与它们发生氧化反应。
5.氢气的金属性质氢气也可以表现出金属性质。
