下载文档原格式
高中化学29个常考实验总结1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。
2、木炭在空气中冷却：发出白光，放出热量。
3、硫在空气中冷却：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。
4、铁丝在氧气中冷却：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5、冷却试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。
6、氢气在空气种冷却：火焰呈现淡蓝色。
7、氢气在氯气种冷却：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8、在试管中用氢气还原成氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭还原成氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中冷却：发出蓝色的火焰，放出热量。
11、冷却试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
12、钠在氯气中冷却：剧烈燃烧，生成白色固体。
13、熄灭清澈气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
14、将氯气灌入无色ki溶液中：溶液中有褐色的物质生成。
15、粗铜丝在氯气中冷却后重新加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
16、强光反射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。
17、新制氯水中呈圆形黄绿色，光照存有气泡分解成，长复置氯水成无色。
18、氯水中加石蕊试液：先变小红色后退色。
19、红磷在氯气中燃烧：存有白色烟雾分解成。
20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝21、氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色退色。
22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层吻合无色，下层吻合橙(紫)色。
23、细铜丝在蒸气中燃烧：粗铜丝红肿后分解成黑色物质。
24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：释出大量的热，分解成黑色物质。
25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈圆形淡蓝色(蒸发皿底部存有淡黄色的粉末)。
26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈圆形淡黄色，分解成存有刺激性气味的.气体(烧杯中存有液滴分解成)。
高中化学-有机化学实验整理高中化学有机化学实验整理在高中化学的学习中，有机化学实验是非常重要的一部分。
通过亲自动手操作实验，我们能够更直观地理解有机化学的概念和原理，培养实验技能和科学思维。
接下来，让我们一起对高中阶段常见的有机化学实验进行整理。
一、乙醇的催化氧化实验实验目的：探究乙醇在铜催化下的氧化反应。
实验用品：乙醇、铜丝、酒精灯、试管、新制的氢氧化铜溶液。
实验步骤：1、将铜丝在酒精灯上加热，观察到铜丝表面由红色变为黑色。
2、迅速将变黑的铜丝插入盛有乙醇的试管中，反复多次。
可以观察到黑色的铜丝重新变为红色，同时闻到有刺激性气味的物质产生。
3、向试管中加入新制的氢氧化铜溶液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。
实验原理：乙醇在铜的催化作用下被氧化为乙醛，铜则被还原为氧化铜。
氧化铜又被乙醇还原为铜。
化学反应方程式为：2CH₃CH₂OH＋ O₂ → 2CH₃CHO ＋ 2H₂O ；CH₃CHO ＋ 2Cu(OH)₂＋NaOH → CH₃COONa ＋ Cu₂O↓ ＋ 3H₂O二、乙酸乙酯的制备实验实验目的：制备乙酸乙酯并了解酯化反应的原理。
实验用品：乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器。
实验步骤：1、在蒸馏烧瓶中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，混合均匀。
2、加热蒸馏烧瓶，使反应混合物保持微沸状态，将生成的乙酸乙酯蒸气经冷凝管冷却后收集在接受器中。
3、向收集到的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置，分层后分液，得到较纯净的乙酸乙酯。
实验原理：乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：CH₃COOH ＋ C₂H₅OH ⇌CH₃COOC₂H₅＋ H₂O实验注意事项：1、浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，但浓硫酸的量不能过多，否则会导致副反应的发生。
2、向反应混合物中加入试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，不能颠倒。
3、加热时温度不能过高，要保持在 170℃左右，防止乙醇和乙酸大量挥发，以及发生副反应生成乙醚。
【高考化学】高考化学实验3500个(精校版)本文档收集了3500个精选的高考化学实验，旨在帮助学生复和准备高考化学科目。
以下是一些实验的简要介绍和相关实验内容提要。
1. 酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。
酸碱滴定实验: 通过滴定分析法确定溶液中的酸碱物质的含量和浓度。
2. 电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。
电解质性质实验: 通过电解分解物质来研究电解质的特性和变化。
3. 金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。
金属与非金属反应实验: 研究金属与非金属反应的性质和特点，包括金属活动性的比较和非金属的化学性质。
4. 酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。
酸碱中和反应实验: 研究酸与碱中和反应的特性和变化，包括酸碱中和反应的热效应和物质消耗。
5. 化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。
化学平衡实验: 研究化学平衡状态下反应物和生成物浓度的关系，包括影响平衡位置变化的因素。
6. 氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。
氧化还原反应实验: 研究氧化还原反应的性质和特点，包括氧化还原反应的电子转移和氧化态的变化。
以上只是部分实验的简要介绍，实验的具体步骤和注意事项请参考相关实验手册和教材。
希望这份实验集对你的高考化学复有所帮助。
祝你取得优异的成绩！请注意，本文档的内容仅供参考，实验操作时请遵守安全规范并在指导下进行。
高中化学18个实验从基础到题型，高一到高三全部实验知识
吃透大全
高中化学最难得分莫过于这18个实验的掌握！同时实验题也是高中化学提分最基础的！200页高一到高三化学全部实验知识点归纳及基础抢分必刷增分练！
高中化学的实验很多学生反馈都是不好掌握，但，高中化学的基础实验是最为基础的！学生做实验题最普遍存在的问题是答题不规范，文字不简炼，词不达意，不能用正确的化学用语答题，从而造成大量失分。
另外，答非所问也是考生解答此类试题经常出现的错误！所以，系统性的掌握好实验题的得分知识点，并进行题型的突破，掌握好其中的得分规律，多总结这里的抢分点是非常关键的！
下面是洪老师高考必备资料库中，化学老师整理的200页高一到高三化学全部实验知识点归纳及基础抢分必刷增分练！。
完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
新课标高中化学考纲22个实验精心整理实验一:萃取与分液1.原理(1)萃取利用物质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液将互不相容的液体分开的操作。
2.操作用四氯化碳萃取碘水中的碘(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。
四氯化碳在下层。
(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
(3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。
上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,为紫色。
(4)分液待液体分层后,将分液漏斗上的塞子打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
3.考点分液漏斗的用途、萃取剂的选择、萃取后液体的分离4.【经典例题】现用CCl从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
4其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;B.把50mL混合溶液和15mL CCl4C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;H.静置,分层。
就此实验,完成下列填空:⑪正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)→→→A→G→E→F。
⑫上述E步骤的操作中应注意;上述G步骤操作的目的是⑬能选用CCl从碘水中萃取碘的原因是4⑭已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精来萃取碘水中的碘(填“能”或“不能”),其理由是【答案】(1)C B D H⑫应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出;使漏斗内外空气相通,以保证分液时,漏斗里的液体能顺利流下。
高中化学教材必考的20个实验实验一、配制一定物质的量浓度的溶液1、主要仪器固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、实验步骤（1）计算：（2）称量： （保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1— 2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
3、注意事项①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。
③容量瓶使用之前必须查漏。
4、误差分析依据：实验二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
实验三、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
3、注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。
实验四、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
2、用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
3、注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
实验五、钠的性质1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。
1、萃取与分液；(1)萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
(2)分液将互不相溶的液体分开的操作。
2、离子的检验（Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸CO32-①加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊②加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀Ag+①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸②加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH溶液生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+①加入KSCN溶液溶液变为血红色②加入NaOH溶液生成红褐色沉淀NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
1、称量注意事项：（1）使用前要调零；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码的原则；4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
高中化学实验汇总与总结化学实验中的先与后22例1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时,先检验气密性后装药品。
4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H 2、CH 4、C 2H 4、C 2H 2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3再加AgNO 3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸、Cl 2(用淀粉KI试纸、H 2S[用Pb(Ac2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl 3,SnCl 2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13.用H 2还原CuO时,先通H 2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H 2。
14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16.浓H 2SO 4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaH CO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸中和,再水洗,最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H 2SO 4,再加银氨溶液或Cu(OH2悬浊液。
新高考必考22个实验知识点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：新高考必考22个实验知识点实验是化学科学研究中不可或缺的一环，也是化学学习的重要组成部分。
在新高考中，实验也是必考的一部分，考生需熟练掌握实验技能和实验知识点。
以下是新高考必考的22个实验知识点，希望对考生有所帮助。
1. 蒸馏实验：蒸馏是一种常用的分离技术，用于分离液体混合物。
在实验中，需要注意蒸馏器的装配和操作方法，以确保实验的准确性。
2. 结晶实验：结晶是一种分离固体混合物的方法，通过溶解和结晶的过程可以得到纯净的晶体物质。
在实验中，需要控制结晶的速度和条件，以获取高纯度的产物。
3. 气体制备实验：气体制备是化学实验中常见的一种操作，通过化学反应或物理方法可以制备各种气体。
在实验中，需要注意气体收集的方法和安全操作。
4. 气体性质实验：气体的性质是化学研究的重要内容，包括气体的密度、可燃性、可溶性等。
在实验中，可以通过实验操作和观察气体的性质，了解气体的特点。
5. 溶液性质实验：溶液是化学实验中常见的一种物质状态，包括酸碱溶液、盐溶液等。
在实验中，可以通过酸碱指示剂、pH试纸等方法检测溶液的性质。
6. 离子反应实验：离子反应是化学实验中重要的一种反应类型，通过溶液反应可以得到有色沉淀或气体产物。
在实验中，需要掌握离子反应的条件和观察方法。
8. 氧化还原实验：氧化还原反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过电子的转移可以产生氧化还原反应。
在实验中，需要注意氧化还原指示剂的选择和观察反应的现象。
9. 电解质实验：电解质是在水溶液中能够导电的物质，通过电解可以将化合物分解成离子。
在实验中，需要掌握电解的条件和观察电解产物。
10. 燃烧实验：燃烧是一种常见的化学反应类型，通过氧气的参与可以产生火焰和热能。
在实验中，需要注意燃烧的条件和观察燃烧产物。
11. 酶催化实验：酶是一种生物催化剂，在化学实验中也可以应用酶催化反应。
在实验中，可以通过观察酶的活性和反应速率来了解酶的作用。
高中化学教材常考实验总结一、实验背景和目的高中化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深学生对化学原理的理解，提高实验操作技能，培养科学探究精神。
本篇文章主要总结高中化学教材中常考实验的背景、目的、操作步骤、注意事项和考点分析。
二、实验一：酸碱滴定实验实验目的：通过滴定实验，掌握酸碱滴定的基本原理和方法，提高实验操作技能。
操作步骤：1. 准备试剂：标准溶液（HCl或NaOH），待测溶液（如NaAc），酚酞指示剂，滴定管，锥形瓶等。
2. 滴定过程：向锥形瓶中加入适量待测溶液，加入酚酞指示剂，滴定标准溶液至溶液由红色变为无色，记录滴定管中的标准溶液体积。
3. 重复实验，取平均值。
注意事项：1. 滴定管要清洗干净，使用前进行校准。
2. 滴定时要控制好滴定速度，避免滴定液过量或不足。
3. 锥形瓶要保持湿润，避免误差。
考点分析：酸碱滴定是高中化学实验的重要考点之一，主要涉及滴定原理、指示剂选择、误差分析等方面。
考生需要熟练掌握滴定操作步骤，理解滴定过程中可能出现的误差原因，能够进行简单的误差分析。
三、实验二：金属钠的性质实验实验目的：通过金属钠的性质实验，了解金属钠的物理和化学性质，加深对钠元素的认识。
操作步骤：1. 观察金属钠的外观，闻其气味。
2. 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块观察其断面颜色。
3. 将金属钠投入水中，观察反应现象。
注意事项：1. 金属钠性质活泼，要避免与空气接触。
2. 切勿将金属钠投入酸液中，以免发生燃烧和爆炸。
3. 观察反应现象时，要保持安全，避免烫伤。
考点分析：金属钠的性质实验是高中化学实验的重要组成部分，主要涉及钠的物理性质、化学性质以及与水反应的现象和产物等方面。
考生需要熟练掌握金属钠的性质和操作步骤，能够正确描述反应现象，理解钠的性质在生活和化工生产中的应用。
四、其他实验总结除了上述两个实验外，高中化学教材中还有许多其他常考实验，如氧气、二氧化碳的制备和性质实验，硫酸的性质实验等。
千里之行，始于足下。
202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点1. 预测气体生成实验：通过反应物的化学方程式预测气体生成实验中产生的气体。
例如，硫酸铜和锌反应产生氢气。
2. 分离混合物实验：通过物理方法将混合物中的不同成分分离出来。
例如，通过蒸馏将水和酒精混合物分离。
3. 酸碱中和实验：通过相应的酸碱反应，使溶液中的酸和碱中和到中性。
例如，将盐酸和氢氧化钠反应得到盐和水。
4. 甲醇燃烧实验：将甲醇与氧气反应，观察甲醇燃烧。
甲醇在燃烧过程中会产生二氧化碳和水。
5. 燃烧剂实验：通过将不同物质作为燃烧剂来观察不同物质燃烧的现象。
例如，将镁带和铁丝分别作为燃烧剂。
6. 鉴定金属离子实验：通过一系列的鉴定试剂来鉴定溶液中的金属离子。
例如，用硫化钠溶液鉴定银离子，生成黑色沉淀。
7. 电解水实验：通过电解水来产生氢气和氧气。
在电解水的过程中，水分子被分解成氢离子和氧离子。
8. 酸溶液电离实验：通过酸溶液的电离反应来判断酸度。
酸溶液中的氢离子可以导电。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
9. 金属与非金属反应实验：通过金属与非金属反应来观察金属与非金属之间的化学反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
10. 过滤固体实验：将悬浮在溶液中的固体通过滤纸进行分离。
固体会被滤纸截留，而溶液则通过滤纸滤出。
11. 加热风化实验：通过加热风化来观察物质的变化。
例如，将水合铜硫酸盐加热得到无水铜硫酸盐。
12. 电化学电流实验：通过电化学反应产生电流，观察电化学电流的效果。
例如，将铝板和铁板通过电解质溶液连接，产生电流。
13. 酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，使用酚酞溶液来测试溶液的酸碱性。
14. 溶液浓度实验：通过溶液的浓度来判断溶液中溶质的含量。
例如，利用重量法测定溶液中溶质的质量。
15. 反应速率实验：通过控制反应条件和观察反应物消耗的速度来判断反应的速率。
例如，观察铁与硫酸反应生成氢气的速度。
大纲版教材重要实验汇编第一部分无机物的性质实验一、氢元素单质及其化合物实验1：如右图所示，球形干燥管中装有碱石灰干燥剂。
导管口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。
当肥皂泡吹得足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，观察现象。
现象与解释：肥皂泡迅速上升，说明氢气比同体积的空气轻。
实验2：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。
然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧杯壁上有什么现象发生。
现象与解释：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。
用烧杯罩在火焰的上方时，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫。
氢气在空气里燃烧，实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应，生成了水并放出大量的热。
实验3：取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒，用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸筒充满氢气。
移开氢气发生装置，拿掉堵小孔的纸团，用燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。
现象与解释：刚点燃时，氢气安静地燃烧，过一会儿，突然发生爆炸，听到“砰”的声音。
点燃前，纸筒内是纯净的氢气，遇火燃烧。
随着氢气的消耗，空气不断从纸筒底部进入筒内，筒内的气体变成氢气和空气的混合物，这种混合气体遇火发生了爆炸。
实验4：在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，管口微向下倾斜。
通入氢气，过一会儿，再给CuO加热。
反应完全后，继续通入氢气，直到试管冷却。
现象与解释：黑色的氧化铜逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成。
氢气还原氧化铜生成了铜和水。
二、碳族元素实验1：把石墨电极或铅笔芯和导线连在一起，接通电源后，灯泡是否发亮？现象与解释：灯泡发亮，说明石墨能导电。
实验2：参考右图所示装置，制一个净水器，并完成实验。
现象与解释：混有红墨水的水变为无色，说明木炭（活性炭）具有吸附性。
实验3：把木炭加热到发红，伸进盛有氧气的集气瓶里，注意木炭在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
燃烧停止后，立即向瓶内倒入一些澄清的石灰水，振荡，观察现象。
1 / 28高中化学阶段必须全面理解和掌握的22个重要实验1．萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
如油水混合物。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
如从碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸馏→碘。
常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。
主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。
注意事项：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。
问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？ 2 ．离子的检验2 / 28如果沉淀不溶解，则证明Ag ＋离子的存在。
(3) SO 42－离子的检验。
向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无现象，在滴入少量氯化钡溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，则证明SO 42－离子的存在。
问题：①向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为什么？如果用硝酸钡溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生成，能证明一定存在SO 42－离子吗？为什么？[提示：可以排除可能含有的CO 32－、SO 32－、PO 43－或HPO 42－、SiO 32－、Ag ＋等离子的干扰。
