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2017版高考化学一轮复习 专题十 物质结构与性质(选考)单元检测卷 新人教版

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专题十物质结构与性质(选考)班级姓名得分非选择题(本大题共6小题，共100分)1. (2015·洛阳二模)已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。

X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请回答下列问题：(1) R基态原子的外围电子排布式为，其基态原子有种能量不同的电子。

(2) 元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3) 与XYZ-互为等电子体的微粒的化学式为(写出一种即可)，XYZ-的中心原子的杂化方式为。

(4) R2+与NH3形成的配离子中，提供孤对电子的原子是。

(5) 已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如下图所示，甲的化学式为，乙的化学式为；高温时，甲易转化为乙的原因为；若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm，则甲晶体的密度为(写出含a的表达式，用N A表示阿伏加德罗常数的值)g·cm-3。

2. (2015·保定二模)锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O。

请回答下列问题。

(1) 上述化学方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。

(2) 基态S的价电子排布式为。

与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有(填元素符号)。

(3) P3-4O的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。

(4) 在硫酸铜溶液中加入过量的KCN溶液，生成配合物 [Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的π键的数目为。

(5) 铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度g·cm-3。

(6) 下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

由此可得出判断含氧酸强弱的一条经验规律：。

亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，它的结构式为。

亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

3. (2016·江西模拟)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

(1) Cu2+基态的电子排布式可表示为。

(2) S2-4O的空间构型为(用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与S2-4O互为等电子体的分子的化学式：。

(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成 [Cu(OH)4 ]2-。

不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为。

(4) 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，ZnS能转化为CuS的原因是。

(5) CuS比CuO的熔点(填“高”或“低”)，原因是。

(6) 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为(列式并计算)。

4. (2015·河南、河北、山西高考冲刺)铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物。

回答下列问题：(1) 基态铁原子有个未成对电子，Fe2+的电子排布式为，常用SCN-检验Fe3+，二者可按n∶1(n=1~5)的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为。

(2) CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。

②与CN-互为等电子体的一种分子为(填化学式)；1 mol Fe(CN3-6)中含有σ键的数目为。

③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于(填晶体类型)。

(3) 乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1。

①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是。

②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是。

(4) 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为。

已知小立方体边长为0.289 nm，此铁铝合金的密度为g·cm-3。

5. (2015·河南八校联考)除氢元素外，非金属元素都在p区，d区元素全部是金属。

(1) 第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素是(填元素符号)，基态溴原子的电子排布式为。

(2) 第2周期非金属元素之间能形成多种化合物：BF3、CF4、NF3、OF2、CO2等，上述分子中，中心原子轨道杂化类型为sp3的是，属于平面三角形的是；利用蒸气密度法测量氟化氢气体密度时，无论如何进行操作，实验值总是比理论值大，可能的原因是。

(3) 已知三氟化铁熔点高于1 000 ℃而三氯化铁的沸点只有315 ℃，试解释这种差异：。

(4) (CN)2分子中每个原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则分子中σ键与π键数目比为；HCl很稳定而HI易分解的原因是。

(5) 钛的某种氧化物的晶胞如右图所示(黑球代表钛)，则钛原子的配位数为，假设二氧化钛晶体的密度为a g·cm-3，则一个晶胞的体积V= 。

6. (2015·太原模拟)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

回答下列问题：(1) 某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。

(2) 基态铜原子的核外电子排布式为；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为。

(3) 铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N C S)的沸点，其原因是。

(4) 金属锌晶体的堆积方式为，在ZnS晶胞中(结构如图1所示)，S2-的配位数为。

(5) 铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时CuO易转化为Cu2O的原因为(请从原子结构的角度解释)。

(6) 铜与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a pm，该金属互化物的密度为(用含a、N A的代数式表示)g·cm-3。

【检测卷答案】专题十物质结构与性质(选考)1. (1) 3d104s17(2) C<O<N(3) CO2(或N2O或SCN-) sp(4) N(5) CuO Cu2O Cu2O中Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构-103A804(10)a N⨯⨯⨯【解析】核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C；Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O；根据原子序数递增知Y是N；R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。

(1) Cu 的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，共7个能级。

(2) 同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA族元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA族元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：C<O<N。

(3) 与CNO-互为等电子体的微粒有CO2、N2O、SCN-等；互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线形，C原子采取sp杂化，因此CNO-的中心原子的杂化方式为sp。

(4) N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子。

(5) 根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：8×18+4×14+2×12+1=4，化学式为CuO；乙含Cu原子4个，O原子：8×18+1=2，化学式为Cu2O。

CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。

1个甲中含4个CuO，质量为[(4×80)÷N A]g，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，密度是-103A804(10)a N⨯⨯⨯g·cm-3。

2. (1) N<O(2) 3s23p4K、Cr(3) 正四面体sp3(4) 2 molg·cm-3=9.0(6) 含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强H3PO3+2NaOH Na2HPO3+2H2O【解析】(1) 根据元素周期律，同周期元素从左向右电负性逐渐增大，所以N、O元素电负性由小到大的顺序为N<O。

(2) S最外层有6个电子，其价电子排布式为3s23p4；Cu最外层有1个电子，第4周期元素中，原子最外层只有1个电子的元素还有K、Cr。

(3) P3-4O中P原子的价层电子对数=4+12(5+3-4×2)=4，所以P原子的杂化方式为sp3，P原子周围不含孤电子对，所以其空间构型为正四面体。

(4) CN-与CO互为等电子体，故在CN-中碳原子与氮原子以共价三键结合，含有1个σ键、2个π键，所以1 mol CN-中含有的π键的数目为2 mol。

(5) 铜晶体为面心立方最密堆积，则每个晶胞中含有铜原子：8×18+6×12=4，Cu原子半径为r=127.8 pm=1.278×10-8 cm，设晶胞的边长为d，则有d=4r，所以dr，所以晶体铜的密度ρ=A3464Nd⨯g·cm-3g·cm-3=9.0 g·cm-3。

(6) 根据表中数据可以看出非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；亚磷酸(H3PO3)是中强酸，说明有1个非羟基氧原子，据此可写出它的结构式：，含氧酸中羟基中的氢能被氢氧化钠中和，所以1 mol H3PO3可与2 mol NaOH反应。

3. (1) 1s22s22p63s23p63d9(或 [Ar]3d9)(2) 正四面体sp3CCl4(或SiCl4)(3)(4) 在相同温度下，K sp(CuS)<K sp(ZnS)(5) 低CuO晶格能比CuS大(6)-123-1-1034(6532)g mol6.0210mol(540.010cm)⨯+⋅⨯⨯=4.1 g·cm-3【解析】(1) Cu元素为29号元素，Cu2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。

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2017《单元滚动检测卷》高考化学(江苏专用,人教)精练检测十一 物质结构与性质(选考)

2017《单元滚动检测卷》高考化学(江苏专用,人教)精练检测十一 物质结构与性质(选考)

单元滚动检测十一物质结构与性质(选考)考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

2．本次考试时间100分钟，满分100分。

3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。

1．(8分)(2016·无锡市宜兴第一中学高三期中)丁二酮肟(CHONCH3CCH3NOH)是检验Ni2＋的灵敏试剂。

(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________________________________。

丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________________________________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为____________________________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________。

(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于____________________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为__________________________________(填化学式)。

(3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

2．(12分)(2017·南通第一中学高三月考)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

2017版高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质

2017版高考化学一轮复习(高效演练+跟踪检测)选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质

第一章原子结构与性质高效演练·跟踪检测1.(2016·唐山模拟)现有A、B、C、D、E、F六种位于周期表前四周期的元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：根据以上信息，回答下列问题：(1)画出元素C的基态价电子排布图：__________；F元素位于周期表的_________区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为 2.0 g·L-1，实际密度为 2.5 g·L-1的原因是__________________________________。

(3)ED2中E原子的杂化类型为__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序号)。

①ED2与水极性相同②ED2可以与水反应(4)有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为__________________。

【解析】A的一种核素的原子核内不含中子，则A是H；B原子核外电子有6种不同运动状态，则B是6号元素C；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应，则C是N；D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线，则D是O；E位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍，则E是S；F元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与某单质反应可应用于焊接钢轨，则F是Fe。

(1)7号元素N的基态价电子排布图是；F元素是Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，因此位于d区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，元素的第一电离能就越大，但是由于氮原子核外电子处于其电子层的半充满的稳定状态，失去电子比O还大，所以B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。

(2)化合物BA2D2的结构简式是HCOOH，蒸气293 K时，理论测算密度为2.0 g·L-1，实际密度为2.5 g·L-1的原因是甲酸分子是极性分子，分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的密度升高。

高考化学一轮复习第二部分选考部分(选修3)物质结构与性质章末综合检测新人教版

高考化学一轮复习第二部分选考部分(选修3)物质结构与性质章末综合检测新人教版

（选修3）章末综合检测满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．(2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考)下列变化过程中，共价键被破坏的是导学号 65301574( )A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．二氧化碳变成干冰D．碘溶于酒精解析：考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。

A.烧碱固体溶于水，断裂离子键，变为Na＋、OH－，共价键未被破坏，错误；B.氯化氢气体溶于水，断裂共价键，共价键被破坏，正确；C.二氧化碳变成干冰，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；D.碘溶于酒精，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，错误。

答案：B2．(2015·湖北省黄石市有色第一中学期中)下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是导学号 65301575( )A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2解析：考查化学键的极性和分子极性的判断。

A.乙烯分子中含有C—H极性键，属于非极性分子，乙炔中的C—H键为极性键，乙炔为非极性分子，二氧化碳是直线形分子，C===O键为极性键，为非极性分子，正确；B.甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷为含有极性键的极性分子，错误；C.三种气体单质分子中均含有非极性键，为非极性分子，错误；D.氨气与水都是含有极性键的极性分子，错误，答案选A。

答案：A3．(2016届安徽省安庆市第二中学高三上学期第一次质检)下列分子或离子中，含有孤对电子的是导学号 65301576( )A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH＋4解析：孤对电子的判断。

H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而2对孤对电子，A正确；CH4中C最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，B错误；SiH4中Si最外层有4个电子，全部与氢原子形成4对共用电子对，因而没有孤对电子，C错误；NH＋3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH＋4中NH3孤对电子和H＋结合成配位键，则没有孤对电子，D错误。

高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》含答案

高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》含答案

绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（）A．反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3)2] OH难电离C．配合离子[Ag (NH3)2]+存在离子键和共价键D．配合离子[Ag (NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为n s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ33.下列推论正确的( )A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子4.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（）A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子5.下列不能形成配位键的组合是 ()A． Ag＋，NH3B． H2O，H＋C． Co3＋，COD． Ag＋，H＋6.物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（）A．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大C．非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小D．晶体是不稳定的，处于晶体时能量小7.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N AB． 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1N A8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A． N2O为三角形分子B． N2O与CO2均不含非极性键C． N2O的电子式可表示D． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质9.在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（）A． sp2杂化；sp2杂化B． sp3杂化；sp3杂化C． sp2杂化；sp3杂化D． sp杂化；sp3杂化10.下列说法不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列说法错误的是()A．n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。