高三化学一轮复习 化学键与分子结构 课件-新人教ppt

N2、O3
极性分子
极性键
如 HF 、HCl、H2O、 H2S 、NH3、 SO2 如：CH4 CO2
非极性分子 因为分子空间构型对称，
Ⅰ．分子极性判断的基本方法：
Ⅱ．判断ABn(n>1)型分子是否为极性分子的经验规 律：
2、判断非极性分子和极性分子的依据：
极性键→ 极性分子 双原子分子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2 都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 几何结构对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 有极性键 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
.. Na ·+ · Cl: .. .. .. :Cl·+ Mg + · Cl: .. ..
× ×
.. Na [:Cl:] .... .] Mg [:Cl ..
+ ×
-
2+
.. .Cl:] [ ..
×
-
(原子的电子式)
(化合物的电子式)
在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最 外层电子的式子。 ①原子的电子式：常把其最外层电子数 用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
COCl2 、ＳＦ６、PCl３ 、Ｃ３Ｈ６ ？
3、相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中；非极性分子易溶 于非极性溶剂中。 例如：氯、溴、碘（非极性分子）易溶于四氯化 碳（非极性分子），但是在水（极性分子）中溶
一、化学键
1、定义： 直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用叫做化学键。 离子键
2、分类
化学键 共价键
极性共价键 非极性共价键 金属键
1、离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键. (1)成键的微粒： 阴离子、阳离子 (2)成键的本质（作用力）： 静电作用（吸引和排斥）。
(3)成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间.
(5).既有离子键又有非极性键的物质
如Na2O2、Na2Sx、CaC2、CH3COONH4等。
(6).由离子键、共价键、配位键构成的物质 如NH4Cl 、 NH4H等。 (7).由强极性键构成但又不是强电解质的物质 HF (8).只含有共价键而无范德华力的化合物
如：原子晶体SiO2、SiC等。 (9).无化学键的物质 稀有气体。 (10).氢键不属于化学键，是一种分子间作用力
[例题1]下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A、构成单质分子的微粒一定含有共价键 B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物 C、非极性键只存在于双原子单质分子里 D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键
1、下列关于化学键的叙述正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强 烈的相互作用
分子
特点
类别
结构
电荷分布
分子中
判断要
特点
特点
的键
点
实例
空间
极性 结构 分子 不对 称
正负电荷 重心不重 叠，由于
极性键 （可能 还含有 空间结 构不对
HCl、
H2O、 NH3、 CH3Cl
分布不均
匀。
非极性
键）
称。
非极性分子与极性分子
1、化学键的极性与分子极性的关系
非极性键
非极性分子 如：H2、O2、
共价化合物 及某些离子 化合物
H3O+、NH4+
共 价 键
极 性 键
配 位 键
金属 键
电子对由一方 提供给另一方 共用 金属离子与 自由电子之间 较强的作用
——
静电作用
有孤对电子 和能接受电 子对的微粒 能形成 自由电子
金属单质 或合金
影响化学键强弱因素
因 素 结 论 离 离子半径 子 键 电荷 共 键长 价 键 键的数目 金 离子半径 属 键 电荷
A
B
B 如：CH 、CCl 4 4
B
判断ABn型分子有无极性的经验规则 中心原子A的最外层电子全部参与成键，则空 间构型对称，分子无极性； 按此经验规则分析：H2O、CO2、CH4、NH3
[例题５]：下列分子中所有原子 都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B.H2O2 C. SiCl4 D.PCl5
小结：离子键、共价键、金属键的比较
键型
离子 键
非 极 性 键
概
念
特 点
得失电子 静电作用
形成条件
活泼金属与 活泼非金属
存
在
使阴阳离子间 结合成化合物 的静电作用 原子间通过 共用电子对 所形成的 相互作用
离子化合物
共用电子对 同种 不偏移 非金属原子
共用电子对 不同种 偏向 一方原子 非金属原子
非金属单质 某些Biblioteka 合物极性分子非极性分子
三原子分子 （AB2型） B—A—B 直线形
A B B 三角锥形 键有极性 极性分子
B
AB3型 四 原 子 分 子 A4型 A B A
如：NH3
B
平面正三角形 键有极性
如：BF3、BCl3、
非极性分子
B
A
A A
正四面体
键无极性
非极性分子
如：P4（白磷）
五原子分子（ AB4型） B 正四面体 键有极性 非极性分子
化合物的判别 ⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物； 强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等; 氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等; ⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。
注意：NH4+的盐除外。
离子化合物一定含离子键 共价化合物一定不含离子键 化合物 与化学 键的关 系 离子化合物可能含共价键
D
2、下列叙述正确的是 A．阴、阳离子之间通过静电吸引所形成的化学键叫做 离子键 B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键 C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物 D．非金属元素原子之间不可能形成离子键
C
练习、(1)．写出下列微粒的电子式 ① N2、NH4Cl、Na2O 、H2S ②Na2O2、CO2、H2O2、N2H4
③CCl4、NaH、Ca(OH)2 、Mg3N2
④甲醛、乙基、BF3、HClO
⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+
⑥NaHS、CH3Cl、H3O+ 、 AlF3
(2). 用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）CaO （2） CS2 （3）MgBr2 （4）H2S （5） Na2O （6）HI
小结:用电子式表示离子键、共价键的形成过程
＋
H
×
2
＋
H×
×
H
问题3:共价化合物中元素的化合价由何决定？
离子化合物中元素化合价等于离子的电荷数
共价化合物中元素的化合价
由共用电子对偏移的方向和数目决定的。
5、极性键和非极性键：
据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为 极性共价键和非极性共价键。简称极性键和 非极性键。 两个不同原子间的共价键都是极性键。 两个相同的原子间的共价键都是非极性键。 例：下列物质中含有极性键的有 ， 含有非极性键的有 。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2
离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强 键 长：键长越短，共价键越牢固 键的数目：数目越多，键越难破坏 离子半径：半径越大，离子键越弱 电 荷：电荷越高，离子键越强
练习１、某些共价键的键能数据如下（单位：kJ· —1） moL
共价键 键 能 共价键 键 能 H—H 436 I—I 151 Cl—Cl 247 N≡N 946 Br—Br 193 H—O 463 H—Cl 431 H—N 391 H—I 299
H2、 N2 、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、 CO2、NH3、Cl2、H2O2
一些重要物质的电子式 H ‥ ‥ H︰O︰ H︰C︰H ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕— 〔 H︰O︰H 〕+ ‥ ‥ ‥ H H H ‥ ‥ ‥ 〔 H︰N︰H 〕+ H︰O︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ H H︰H ‥ H︰N︰H ‥ H
离子化合物可能含极性共价键
离子化合物可能含非极性共价键 离子化合物可能含配位键
举例说明具有下列化学键的物质
(1) 只含非极性共价键的物质： 同种非金属元素构成的单质 如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等 (2) 只含有极性共价键的物质： 一般是不同非金属元素构成的共价化合物 如：HCl、NH3、SiO2、CS2等 (3) 既有极性键又有非极性键的物质： 如：H2O2、C2H2、CH3CH3等。 (4) 只含有离子键的物质： 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物 如：Na2S、CsCl、Na2O、NaH等
成的化学键。
问题1:哪些元素之间能形成共价键? 同种或不同种非金属元素之间一般能形成 共价键。 问题2:原子形成共用电子对数目与原子的 最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 就形成几个共用电子对。
化学上常用一根短线来代表一对共用电 子对，用元素符号和短线来表示物质结 构的式子叫做结构式。如Cl2的结构式 为Cl-Cl，N2的结构式为N≡N. 共价化合物的电子式表示 共价化合物的形成过程的电子式表示
氢气和氯气反应的过程演示:
H2 Cl2
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl H Cl
化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学 键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称为 化学反应。 例：（1）HCl溶于水，电离成H+ 、Cl- 破坏 了两者间的共价键，但没有形成新的化学 键所以不为化学反应。 （2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏 了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新 的化学键，也不为化学反应。