化学方程式 —— 初中化学第一册教案

第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。

2.掌握氢气的物理性质和化学性质。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。

2.氢气的物理性质和化学性质。

三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。

2.氢气、氧气、水等实验材料。

四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。

那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。

2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。

以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。

师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。

3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。

请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。

（1）检查装置的气密性。

（2）加入金属锌和稀盐酸。

（3）收集氢气。

（4）实验结束，处理实验器材。

师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。

（2）控制反应速率，避免剧烈反应。

（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。

（4）实验结束，及时处理实验器材。

6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。

（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。

（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。

7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。

希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。

五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。

初中化学——化学方程式的优秀教案设计教学目标：1. 知识与技能：(1) 能够理解化学方程式的概念及其表示方法；(2) 能够正确书写和简单解读化学方程式；(3) 能够运用化学方程式进行物质的量的计算。

2. 过程与方法：(1) 通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；(2) 运用比较、分析、归纳等方法，培养学生的思维能力；(3) 运用化学方程式进行物质的量的计算，培养学生的应用能力。

3. 情感态度价值观：(1) 培养学生对化学学科的兴趣和热情；(2) 培养学生科学、严谨的学习态度；(3) 培养学生珍惜资源、保护环境的意识。

教学重点：1. 化学方程式的概念及其表示方法；2. 化学方程式的正确书写和简单解读；3. 运用化学方程式进行物质的量的计算。

教学难点：1. 化学方程式的正确书写和解读；2. 运用化学方程式进行物质的量的计算。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、碳酸钠等；3. 教学课件和教案。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用课件展示一些生活实例，让学生感受化学方程式的存在和重要性。

2. 引导学生思考：为什么我们需要学习化学方程式？化学方程式有哪些作用？二、化学方程式的概念及其表示方法（10分钟）1. 介绍化学方程式的定义：化学方程式是表示化学反应过程中反应物和物之间数量关系的符号表示法。

2. 讲解化学方程式的表示方法：反应物在方程式的左边，物在方程式的右边，反应物和物之间用“+”号连接。

3. 举例说明化学方程式的表示方法。

三、化学方程式的正确书写和简单解读（10分钟）1. 讲解化学方程式的书写规则：反应物和物的化学式要写清楚，反应物和物之间的比例关系要正确表示。

2. 讲解化学方程式的解读方法：通过观察方程式，可以了解反应物和物的种类、数量关系等信息。

3. 举例说明化学方程式的正确书写和解读。

四、运用化学方程式进行物质的量的计算（10分钟）1. 讲解化学方程式在物质量计算中的应用：通过化学方程式，可以计算反应物和物的物质的量。

化学方程式计算教案11篇化学方程式计算教案1在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的根底上进一步揭示化学反响中反响物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这局部内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识根底的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要根底，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反响规律、形成正确的有关化学反响的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的根底上，在以后的学习过程中不断地应用，稳固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反响中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反响规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法启发、引导、讲解、练习课时安排二课时教学用具投影仪教学过程第一课时［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反响中各反响物和生成物的质量之间符合一定的关系。

初中化学教案人教版化学式
一、教学内容：化学式
二、教学目标：
1. 知道化学式的概念和作用
2. 能够根据元素符号书写化学式
3. 能够根据化学式判断物质的组成
三、教学重难点：
1. 化学式的概念和作用
2. 化学式的书写和应用
四、教学准备：
1. 教材：初中化学教材
2. 教具：黑板、彩色粉笔、元素周期表
五、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见物质的化学式，引导学生了解化学式的作用和重要性。

2. 讲解：向学生介绍化学式的概念，即用元素符号表示物质中各元素的种类和比例关系。

3. 实践：让学生根据所给元素的符号拼写出相应的化学式，加深对化学式的理解。

4. 小结：总结化学式的书写规则，让学生掌握如何正确书写化学式，并能判断某种物质的组成。

5. 布置作业：让学生在家中进一步练习化学式的书写，并要求他们通过化学式判断一些物质的组成。

六、课后反思：通过学生的作业完成情况和课堂表现，总结教学过程中存在的问题并进行调整和改进。

确保学生能够正确掌握化学式的相关知识。

“根据化学方程式计算第1课时教学设计——初中化学第一册教案”一、教学目标1.知识与技能1.1理解化学方程式的含义及书写方法。

1.2掌握根据化学方程式进行计算的基本步骤。

1.3能够运用化学方程式解决实际问题。

2.过程与方法2.1通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。

2.2通过小组讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

3.情感态度与价值观3.1培养学生对化学学科的兴趣和好奇心。

3.2培养学生严谨的科学态度和勇于探究的精神。

二、教学重点与难点1.教学重点1.1化学方程式的书写。

1.2根据化学方程式进行计算的步骤。

2.教学难点2.1化学方程式的配平。

2.2计算过程中单位的换算。

三、教学过程第一课时一、导入新课1.引导学生回顾已学的化学方程式知识，如书写方法、反应类型等。

2.提问：化学方程式在实际生活中有什么作用？二、自主学习1.学生阅读教材，了解化学方程式计算的基本概念和方法。

2.学生完成教材中的练习题，巩固所学知识。

三、课堂讲解1.讲解化学方程式的书写方法和注意事项。

2.讲解化学方程式计算的步骤，如确定已知量和待求量、列出比例式、计算结果等。

3.通过具体例子演示化学方程式计算的过程。

四、课堂练习1.学生独立完成练习题，巩固所学知识。

2.教师选取部分题目进行讲解，纠正学生的错误。

五、小组讨论1.学生分组讨论化学方程式计算在实际生活中的应用。

2.各组汇报讨论成果，分享经验。

六、课堂小结2.学生分享学习心得，提出疑问。

第二课时一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生的掌握情况。

2.提问：化学方程式计算在实际生活中有哪些应用？二、课堂讲解1.讲解化学方程式计算中的难点，如配平、单位换算等。

2.通过实例演示化学方程式计算的解题技巧。

三、课堂练习1.学生独立完成练习题，巩固所学知识。

2.教师选取部分题目进行讲解，纠正学生的错误。

四、实验探究1.学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。

2.根据实验数据，运用化学方程式计算相关物质的量。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（一）教案教学目的：1. 理解氢气的特性和用处；2.掌握氢气的实验室制法。

教学重点：1. 掌握氢气的实验室制法；2.理解氢气的特性和用处。

教学难点：1. 理解氢气的产生原理；2. 解决实验中可能遇到的问题。

教学准备：1. 实验材料：锌片、盛装水的烧瓶、碱液〔氢氧化钠溶液〕；2. 实验设备：瓶塞、气液分液器、长颈漏斗；3. 实验记录表。

教学步骤：Step 1 引入新知识1. 议论日常生活中使用氢气的场景〔例如气球充气、气体焊接等〕；2. 引导学生考虑：氢气在化学中的特点是什么？Step 2 知识讲解1. 通过课本介绍氢气的特性和用处；2. 说明氢气的实验室制法和原理：利用活泼金属与酸或碱反响制取氢气。

Step 3 实验操作1. 分组进展实验操作；2. 实验步骤：a. 将适量的锌片参加装有水的烧瓶中；b. 快速将瓶塞插入瓶口，并连接气液分液器；c. 在长颈漏斗中参加一定量的碱液；d. 缓慢地将长颈漏斗倾斜使碱液流入烧瓶中；e. 观察气液分液器中气体的搜集情况。

Step 4 结果记录与整理1. 记录实验操作过程中的观察现象和实验数据；2. 整理实验数据，分析实验结果；3. 发现实验中可能存在的问题和改良方法。

Step 5 总结与稳固1. 引导学生总结实验中的观察现象和重要结论；2. 引导学生考虑：为什么要将长颈漏斗倾斜？Step 6 拓展应用1. 利用课本和其他资料，理解氢气在其他领域的应用；2. 小组合作，讨论并展示氢气在某个领域的应用。

Step 7 作业布置1. 考虑：氢气在哪些领域可能有更广泛的应用？2. 预习课本相关内容，准备参加课堂讨论和展示。

Step 8 检查与评价1. 检查学生对氢气实验制法的掌握程度；2. 评价学生对氢气特性和用处的理解程度。

氢气的实验室制法——初中化学第一册教案精选5篇（二）教学目的：1. 理解氢气的性质和制备方法。

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题2《化学方程式》教案教学设计一、教材分析《化学方程式》这个课题是人教版九年级化学上册第五单元课题2的内容，主要包括化学方程式的书写原则、化学方程式的书写步骤、化学方程式的配平等。

从教材知识体系上看，它是元素符号、化学式、质量守恒定律等知识的拓展和延伸，并与元素符号、化学式构成了九年级化学教学中的三个重要的化学用语。

它是联系质量守恒定律和化学计算的中介，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点内容之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。

二、学情分析在前面学习中，学生已经学习了元素、分子、原子、化学式、化合价、质量守恒定律等相关的基础知识，学会了书写元素符号、化学式。

在质量守恒定律的支撑下，学生已经初步理解了化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后原子质量、原子数目、原子种类都不变。

学生掌握的这些知识都为本课顺利书写化学方程式奠定了基础。

三、设计思路初中学生在接触化学方程式时，往往表现出既好奇又困惑的复杂情绪。

他们对化学反应充满兴趣，但面对复杂的化学式和配平过程时，容易感到挫败。

部分学生可能因基础知识不扎实，难以快速掌握化学方程式的书写技巧；而另一些学生则可能因缺乏逻辑思维训练，难以准确理解化学方程式的意义。

此外，学生在化学计算方面也存在较大差异，部分学生计算能力较强，能迅速完成配平任务，而部分学生则显得力不从心。

因此，在教学过程中，教师应充分考虑学生的个体差异，采取多样化的教学策略，以满足不同学生的学习需求。

四、教学目标化学观念：学生能够理解化学方程式的概念及其重要性。

学生能够掌握化学方程式的书写原则和书写方法。

学生能够正确书写常见化学反应的化学方程式，并理解其含义和读法。

科学思维：理解配平化学方程式的本质。

科学探究与实践：通过实验的操作和观察，初步学习实验现象的观察方法；科学态度与责任：能用适当的文字及有关化学用语表达相应信息；五、教学重点化学方程式的书写和配平方法六、教学难点理解配平化学方程式的本质。

“根据化学方程式计算”第课时教学设计——初中化学第一册教案一、教学目标1.让学生掌握化学方程式计算的基本方法和步骤。

2.培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。

3.提高学生分析问题和解决问题的能力。

二、教学重难点重点：化学方程式计算的步骤和方法。

难点：化学方程式计算中质量关系的建立和比例关系的应用。

三、教学过程1.导入新课师：同学们，我们之前学习了化学方程式，那么如何运用化学方程式来解决实际问题呢？今天我们就来学习一下根据化学方程式计算。

2.知识回顾师：请同学们回顾一下，化学方程式表示了哪些信息？生：化学方程式表示了反应物、物、反应条件以及各物质之间的质量关系。

师：很好，那么根据化学方程式计算，我们需要掌握哪些步骤呢？生：①写出化学方程式；②找出已知量和未知量；③列出比例式；④计算出结果。

3.案例分析案例一：已知2g氢气和8g氧气反应水，求水的质量。

师：请同学们按照步骤，解决这个问题。

生1：写出化学方程式：2H2+O2=2H2O。

生2：然后，找出已知量和未知量：已知氢气质量为2g，氧气质量为8g，求水的质量。

生3：接着，列出比例式：2g/2g=8g/x。

生4：计算出结果：x=8g2g/2g=8g。

案例二：已知铁和硫酸反应硫酸亚铁和氢气，若要制取2.8g氢气，需要多少克铁？师：请同学们按照步骤，解决这个问题。

生1：写出化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

生2：然后，找出已知量和未知量：已知氢气质量为2.8g，求铁的质量。

生3：接着，列出比例式：56g/2g=x/2.8g。

生4：计算出结果：x=56g2.8g/2g=78.4g。

4.练习巩固（1）已知2.4g碳和氧气反应二氧化碳，求氧气质量。

（2）已知铜和氧气反应氧化铜，若要制取16g氧化铜，需要多少克铜？5.课堂小结师：通过本节课的学习，我们掌握了根据化学方程式计算的步骤和方法，希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。

四、作业布置1.完成课后练习题。

初中化学一等奖教案：化学方程式教学设计一、教学目标通过本次教学，学生应能够：1. 理解化学方程式的基本概念和结构；2. 掌握化学方程式的平衡方法和计算技巧；3. 运用化学方程式解决实际问题；4. 培养实验观察和实验操作的能力。

二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和结构；2. 化学方程式的平衡方法和计算技巧；3. 化学方程式的应用。

三、教学步骤步骤一：导入1. 利用一个与学生生活相关的例子，引入化学方程式的概念。

2. 引导学生思考化学方程式在化学变化中的作用和重要性。

步骤二：讲解1. 介绍化学方程式的基本概念和结构。

2. 详细解释化学方程式中的反应物、生成物、化学符号和化学式的含义。

3. 介绍化学方程式的平衡方法和计算技巧。

步骤三：示范与练1. 示范化学方程式的平衡过程，引导学生理解平衡的概念和方法。

2. 设计一些练题，让学生运用平衡方法解决化学方程式的平衡问题。

3. 引导学生分析实际问题，通过化学方程式解决相关的计算和应用问题。

步骤四：实验操作1. 安排一次与化学方程式相关的实验操作，让学生亲自进行实验。

2. 引导学生观察实验现象，记录实验结果，并根据实验结果写出相应的化学方程式。

四、教学评价1. 观察学生在课堂中的表现和参与度。

2. 批改学生在练和实验中的答案。

3. 根据学生的表现和答案，评价教学效果，并给予相应的奖励和反馈。

五、教学资源1. 化学实验器材和试剂。

2. 化学方程式的教学课件和练题。

3. 实验报告模板和评价标准。

六、延伸拓展1. 鼓励学生参加化学方程式的相关竞赛或活动。

2. 带领学生进行实践活动，更深入地了解化学方程式的应用。

以上教学设计旨在通过系统的教学步骤和实践操作，帮助学生全面掌握化学方程式的相关知识和技能，激发学生对化学的兴趣，并提升其实验观察和解决问题的能力。

化学方程式初中化学教案化学方程式初中化学教案篇一教学目标1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2.进一步认识化学方程式的含义。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

教学重难点1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.解题的格式规范化。

教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法阅读课本第102-103页的有关内容，完成下列填空。

1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量；(2)正确地写出化学方程式；(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

1.利用化学方程式计算时，列比例式的依据是什么？2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题？1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确；(2)化学方程式必须配平；(3)找准题意中的已知量和未知量。

1.利用化学方程式进行计算，所用已知量和待求的未知量都是纯净物的质量。

2.所设的未知量不要带单位。

在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。

另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

化学方程式初中化学教案篇二教学目标1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

重点和难点1.重点是正确书写化学方程式。

2.难点是化学方程式的配平方法。

初中化学——化学方程式的优秀教案设计教学目标：一、知识与技能：1. 理解化学方程式的概念和意义。

2. 学会化学方程式的书写方法。

3. 掌握化学方程式的简单计算。

二、过程与方法：1. 通过实验观察，培养学生的观察能力和思维能力。

2. 运用比较、归纳的方法，使学生掌握化学方程式的书写规则。

3. 利用化学方程式进行物质的推断和计算，提高学生的分析问题和解决问题的能力。

三、情感态度价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和热情。

2. 培养学生严谨的科学态度和合作精神。

3. 培养学生保护环境、节约资源的意识。

教学重点：一、化学方程式的概念和意义。

二、化学方程式的书写方法。

三、化学方程式的简单计算。

教学难点：一、化学方程式的配平。

二、化学方程式的计算。

教学准备：一、实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

二、教学课件：化学方程式的概念、书写和计算方法。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用实验现象，引导学生思考化学反应的本质。

2. 提问：如何表示化学反应？引入化学方程式的概念。

二、讲解（20分钟）1. 讲解化学方程式的概念和意义。

2. 演示化学方程式的书写方法，讲解步骤和规则。

3. 示例讲解化学方程式的简单计算。

三、练习（15分钟）1. 学生独立完成化学方程式的书写。

2. 学生独立进行化学方程式的计算。

四、总结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，加深学生对化学方程式的理解。

2. 强调化学方程式的书写规则和计算方法。

教学反思：通过本节课的教学，发现部分学生在化学方程式的配平方面存在困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。

要注重培养学生的观察能力和思维能力，提高他们分析问题和解决问题的能力。

六、教学活动设计活动一：观察实验，发现化学反应规律（10分钟）1. 教师演示几个化学反应实验，引导学生观察实验现象。

2. 学生通过观察实验现象，发现化学反应的本质。

活动二：小组讨论，总结化学方程式的概念（10分钟）1. 学生分小组讨论，总结化学方程式的概念和意义。

第五节一氧化碳——初中化学第一册教案一、教学目标1、知识与技能目标了解一氧化碳的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度和溶解性。

掌握一氧化碳的化学性质，如可燃性、还原性和毒性。

理解一氧化碳在生活和工业中的用途以及对环境的影响。

2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和实验操作能力。

引导学生运用比较、归纳等方法对一氧化碳和二氧化碳的性质进行对比，提高学生的分析和综合能力。

3、情感态度与价值观目标让学生认识到一氧化碳的危害，增强环保意识和自我保护意识。

通过对一氧化碳性质和用途的学习，培养学生辩证看待化学物质的观点，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1、教学重点一氧化碳的化学性质，特别是可燃性和还原性。

一氧化碳与二氧化碳性质的比较。

2、教学难点一氧化碳还原氧化铜实验的原理和操作。

理解一氧化碳中毒的机理。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课展示一些与一氧化碳有关的图片或视频，如煤气中毒的新闻报道、工业炼铁的场景等，引导学生思考一氧化碳在生活和生产中的作用和危害，从而引出本节课的主题——一氧化碳。

2、讲授新课物理性质展示一瓶一氧化碳气体，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。

介绍一氧化碳的密度和溶解性等物理性质。

化学性质可燃性演示一氧化碳燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色、生成物等。

写出一氧化碳燃烧的化学方程式：2CO ＋ O₂＝ 2CO₂，强调燃烧时放出大量的热。

还原性讲解一氧化碳还原氧化铜的实验原理和装置。

演示实验，引导学生观察实验现象，如黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊等。

写出化学方程式：CO ＋ CuO ＝ Cu ＋ CO₂，解释一氧化碳在反应中夺取氧化铜中的氧，表现出还原性。

毒性结合生活中的煤气中毒案例，讲解一氧化碳中毒的原因。

强调预防一氧化碳中毒的措施，如保持通风良好等。

3、比较一氧化碳和二氧化碳的性质组织学生讨论一氧化碳和二氧化碳在物理性质和化学性质上的异同点。

初中化学教案化学方程式的讲解与实验设计教学目标：1.理解化学方程式的基本构成和意义；2.学会正确书写化学方程式；3.掌握化学方程式的平衡过程和实验设计；4.培养学生进行实验设计和实验操作的能力。

教学重点：1.化学方程式的基本构成和意义；2.化学方程式的正确书写；3.化学方程式的平衡过程和实验设计。

教学难点：1.化学方程式的平衡过程；2.实验设计和实验操作的能力。

教学准备：1.实验器材：试剂瓶、量筒、烧杯、移液管等；2.实验药品：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化银溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）老师可以通过提问的方式，引导学生回顾上节课的内容，复习离子方程式的写法以及化学方程式的基本概念。

二、讲解（15分钟）1.化学方程式的基本构成-化学方程式是化学反应过程的简洁描述；-化学方程式由反应物、产物和反应条件组成；-化学方程式中的反应物和产物通常用化学式表示。

2.化学方程式的正确书写-反应物和产物之间用箭头“→”连接；-反应物和产物之间的数目关系用化学方程式的系数表示；-在化学方程式中，若出现复式离子，则需用括号括起并写出系数；- 气体用符号“g”表示，溶液用符号“aq”表示。

3.化学方程式的平衡过程-化学方程式中的系数影响化学反应的平衡；-平衡的化学反应是指反应物和产物的摩尔比接近一个固定的值；-通过调整化学方程式中的系数，使反应物和产物的摩尔比达到平衡。

三、实验设计（30分钟）1.实验目的：观察和验证化学方程式的正确性；2.实验材料：氢氧化钠溶液、盐酸、氯化银溶液、试剂瓶、量筒、烧杯、移液管等；3.实验步骤：(1)实验组1：取一定量的氯化银溶液，加入适量的盐酸，观察反应过程，并记录下实验现象；(2)实验组2：取一定量的氯化银溶液，加入适量的氢氧化钠溶液，观察反应过程，并记录下实验现象；(3)对比实验组1和实验组2的实验现象，讨论反应方程式的正确性。

四、实验分析（20分钟）1.通过实验结果发现：-反应组1中的氯化银溶液和盐酸反应后生成了一种白色沉淀；-反应组2中的氯化银溶液和氢氧化钠溶液反应后生成了一种黄色沉淀。

化学式的写法与规律——初中化学第一册教案化学是自然科学中重要的一门科学，我们生活中的很多事物都和化学有关系。

在初中化学的学习中，学生首先需要掌握化学式的写法和规律，因为化学式是化学反应方程式和计算式不可或缺的基础。

一、化学式的定义和概念化学式是化学物质中各种元素的符号组合方式，表示该化学物质中各个元素的种类及其数量比例关系，是化学分子的有机组成。

通俗的说，化学式就是用符号和数字表示某种物质的化学成分和组成方式。

在化学式中，需要用到一些常见的符号，如H表示氢元素，O表示氧元素，Ca 表示钙元素等。

此外，还有一些常见的离子和化合物，如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子，NH3表示氨气等。

二、化学式的写法和规律1.离子式离子式指的是电离产生的阳、阴离子之间的化学式，通常的离子式是由正负离子的化学式组成的，例如氯化钠NaCl，硫酸H2SO4等。

在离子式的书写中，需要注意以下几点：（1）正离子写在前面，负离子写在后面，中间用连字符连接，如NaCl、CaBr2。

（2）正离子的符号和负电离子的符号与原子符号相同，如Ca2+、Cu2+。

（3）正、负离子电荷绝对值相等，如Ca2+和2Cl-。

2.分子式分子式指的是共价键原子之间的化学式，通常是由元素符号和数字组成的，例如水H2O、二氧化碳CO2等。

在分子式的书写中，需要注意以下几点：（1）分子中不同元素的符号及其个数按一定顺序书写。

（2）元素符号的个数表示元素在分子中的原子数，如H2O中氢元素个数为2。

（3）分子内原子的比例关系用数值来表示，如CO2表示一分子二氧化碳，其中氧原子与碳原子的比例为2：1。

3.化合价式化合价式，是化合物中原子间化学键价关系的表示方法，它反映元素之间的原子价数，便于化学分子的电子构型和电子结构的解释，也可帮助推导出化学反应式和以化学式为基础的计算式。

在写化合价式时，一般的规律是：（1）正离子和负离子在一起时，它们所携带的价数应互补，以达到化合价平衡。

4.4 化学方程式【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

3.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】1.正确书写化学方程式。

2.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】1.化学方程式的配平。

2.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】五课时【教学过程】第一课时【教学目标】1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

【教学重点】正确书写化学方程式。

【教学难点】化学方程式的配平。

【教学过程】质量守恒定律的内容是什么？为什么？在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：+−−−→点燃磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。

因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。

上述反应可表示为：225P O PO +−−−→点燃。

这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。

观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。

一、化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。

参加反应的物质，叫做反应物，化学反应后产生的物质，叫做生成物。

意义：定性的角度，表明反应物、生成物和反应条件；定量的角度：表明各物质的质量关系每12份质量的碳恰好与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，这符合质量守恒定律。

初中化学教案：认识化学反应与化学方程式一、引言化学反应与化学方程式是初中化学领域中的重要内容之一。

通过了解化学反应及其相关概念，掌握化学方程式的编写和平衡方法，不仅可以加深对物质变化过程的理解，也有助于解决日常生活中的实际问题。

本教案将介绍如何让学生认识化学反应与化学方程式，并在教学中运用适当的教育手段和方法提高教学效果。

二、认识化学反应1. 什么是化学反应？化学反应是物质转变过程中原有物质消失，新物质生成的过程。

在这个过程中，发生物质变化和能量变化。

2. 化学反应的特征：(1) 原有物质消失：参与反应的原子重新组合或重排，在反应结束后形成新的物质。

(2) 新物质生成：在反应结束后出现不同于起始物质的产生物。

(3) 物质永恒转换观：无论是哪种类型的化学变动都遵循着“草木逢春绿叶开”的规律。

3. 化学方程式化学方程式用化学式表示，是指将化学反应过程中反应物和生成物的组成及其所含原子的数量关系示意出来的方法。

三、化学方程式的基本要素1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的起始物质，生成物是在反应中产生的新物质。

2. 反应条件：化学方程式还需标明适宜的温度、压强等借助实验工具可控制或观测到的条件参数。

3. 化学方程式中元素和化合价：方程式中的元素由符号表示，而原子之间的组合通过化合价规定。

根据元素对于其他元素在化合时能够发生交换电子数或赠予电子数确定。

四、编写化学方程式1. 根据实验数据编写方程式：通过实验结果观察并分析原有物质消失、新产生物质出现以及量变，推断出可能发生的反应，并编写相应的方程式。

2. 遵循保存质量和守恒能量定律：在编写方程式时，需要遵循保存质量和守恒能量定律，即反应前后总质量不变且总能量也保持不变。

3. 平衡化学方程式步骤：(1) 根据实验条件和观察结果写出不平衡的反应方程式。

(2) 确定需要平衡的元素（单质）。

(3) 通过调整系数平衡反应物和生成物的原子数量，使得反应前后元素总数相等。