天津耀华嘉诚国际中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

一、选择题

1．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是

A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：

C．CSO的电子式： D．HClO的结构式：H—Cl—O

2．(0分)[ID：139533]下列说法错误的是

A．C3H8 中碳原子都采用sp3 杂化

B．O2、CO2、N2 都是非极性分子

C．酸性：H2CO3

D．CO 的一种等电子体为 NO+ ，它的电子式为+[:NO:]

3．(0分)[ID：139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是

①PCl3 ②NO3 ③CO23 ④SO3 ⑤SO2 ⑥SO23

A．①④ B．③⑥

C．②③④ D．①②③④⑤⑥

4．(0分)[ID：139591]某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是

A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管

D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯

5．(0分)[ID：139586]科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是

A．Q的氧化物对应水化物为强酸

B．元素非金属性的顺序为W＞Z＞Y

C．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．Z和Q形成的简单氢化物，Q的简单氢化物熔沸点高

6．(0分)[ID：139585]工业废水进行无害化处理过程中主要存在ClO﹣、N2、-3HCO、CNO﹣ 、Cl﹣等微粒，对溶液中部分离子浓度进行了跟踪监测，监测结果如图。下列说法正确的是

A．-3HCO中碳原子的杂化方式为sp3

B．处理过程中发生反应：2CNO﹣＋3ClO﹣＋H2O＝2-3HCO＋N2＋3Cl﹣

C．处理过程中每产生22.4L N2转移6 mol e﹣

D．处理过程中加入硫酸使溶液呈强酸性，可达到更好的处理效果

7．(0分)[ID：139573]工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移

D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

8．(0分)[ID：139569]意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol

N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4 属于一种新型的化合物 B．破坏 N4 分子中化学键需要释放能量

C．N4 分子中 N−N 键角为 109°28′ D．1mol N4 转变成 N2 将放出 882 kJ 热量

9．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是

A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道

C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形

D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形

10．(0分)[ID：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是

A．BF3和BF4 B．SCl2和SnBr2

C．NO3和ClO3 D．SO2和SO3

11．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（ ）

A．3NO为V形分子 B．3ClO的立体构型为平面三角形

C．3NO的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形

D．3ClO的VSEPR模型、立体构型相同

12．(0分)[ID：139509]徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是

A．H2O2分子中的O为sp2杂化 B．CO2 分子中C原子为sp杂化

C．BF3分子中的B原子sp3杂化 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

二、填空题

13．(0分)[ID：139702]某物质可溶于水、乙醇，熔点为209. 5C，其结构简式如图所示，根据该物质结构回答下列问题：

(1)N元素在周期表的位置_______，C原子的核外电子排布式为_______，H元素位于周期表的_______区。

(2)图中结构中C原子的杂化方式为_______；最外层达到8电子稳定结构的原子有_______个；。键和π键的个数比为_______

(3)该物质的晶体类型为_______，该有机物可溶于水的原因是_______。

14．(0分)[ID：139761](1)3NF是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，3NF分子的空间结构为___________；在3NF中，N原子的杂化轨道类型为___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的σ键数目为___________。

(3)3AsH的空间结构为___________；已知33CHGa分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。

15．(0分)[ID：139756](1)柠檬酸的结构简式如图甲，1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(2)4LiAlH中，存在_______(填序号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

(3)2ZnF具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；2ZnF不溶于有机溶剂而2ZnCl、2ZnBr、2ZnI能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。

(4)2N分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=_______。

16．(0分)[ID：139726](1)若ABn型分子的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当2n时，其分子的空间结构为_______，中心原子的杂化方式为_______；当3n时，其分子的空间结构为_______形，中心原子的杂化方式为_______。

(2)ClO、2ClO、3ClO、4ClO中，Cl都是以3sp杂化轨道与O成键，则ClO呈_______形，2ClO呈_______形，3ClO呈_______形，4ClO呈_______形。

17．(0分)[ID：139721](1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。

4ClO_______；AlBr3 (共价分子)_______。

(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

_______；_______。

(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子_______，三角锥形分子_______，正四面体形分子_______。

18．(0分)[ID：139718]据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以22HO为氧化剂直接将4CH氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。

(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。

(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子4CH中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。

(4)常温下，在催化剂作用下，22HO氧化4CH生成3CHOH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞3CHOH＞HCHO，其主要原因是___________。

②4CH和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。

19．(0分)[ID：139715]Ⅰ.用“>”或“<”填空：

(1)键长：NN_______NN

(2)键能：2E(CC)_______E(CC)=

(3)键角：2CO_______2SO

Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间结构。

(1)2CO中的C采取_______杂化，空间结构为_______。 (2)4SiF中的Si采取_______杂化，空间结构为_______。

(3)3PH中的P采取_______杂化，空间结构为_______。

(4)2NO中的中N采取_______杂化，空间结构为_______。

20．(0分)[ID：139709]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。

(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。

(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。

三、解答题

21．(0分)[ID：139655](1)碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是______(填字母)。

a． B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH

②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是________________________________。

(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程式：___________________________________[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为________。

(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为____________，其分子立体构型是________。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2==2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是____________。

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。