人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

一、单选题

1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定

2．下列溶液一定呈中性的是

A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液 B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液

C．pH=14-pOH的溶液 D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液

3．下列说法中正确的是

A．pH＝0的溶液是中性溶液

B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中

D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色

4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3

电离平衡常数Ka(25℃) 1.75×10-5 2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是( )

A．CO2+H2O +2C1O- =CO32-+2HClO

B．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2O

C．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClO

D．SO2+CO32-=CO2+SO32-

5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是

A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B．纯水在0℃和80℃时的pH

C．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子

D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力

6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是（ ）

A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大 B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4Cl

C．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．氨水和盐酸的初始浓度均为1.0 mol/L

B．b点溶液中： c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(NH+4)

C．25℃时，氨水的电离常数为-710n-1

D．由a点到c点，溶液的导电性逐渐变强

8．向0.1 mol∙L-1的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1 mol∙L-1NaOH 溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数a)，根据图象下列说法不正确的是 ( )

A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，发生的主要反应是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2O

B．当 pH 大于 8.7 以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C．pH=9.5 时，溶液中 c(HCO3-)＞c(NH3∙H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3

9．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论

A 某无色溶液， 加入足量的稀盐酸 生成无色无味的能使澄

清石灰水变浑浊的气体 说明原溶液中一定含有 CO23

B 将0.1mol/LMgSO4 溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的浓度积比 Mg(OH)2的小

C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3·H2O能大量共存

D 向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再向溶液中滴加 KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+

A．A B．B C．C D．D

10．25℃时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（ ）

A．NH4+电离出了H+ B．NH4+与水反应生成H+

C．SO42-结合水电离的H+ D．SO42-抑制水电离

11．已知室温下10.1molL碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）

A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B．将该溶液加水稀释，+-3cNacHCO的比值保持不变

C．++-2--33cNa+cH=cHCO+cCO+cOH

D．+-2-3323cNa=cHCO+2cCO+cHCO

12．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（ ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH值

B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积

C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度

D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量

13．下列叙述正确的有 ( )

①碱性氧化物：Na2O℃MgO℃Al2O3 ②Ca(HCO3)2℃Fe(OH)3℃FeCl2 ℃FeCl3均可由化合反应制得 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑦用水能鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

A．0个 B．1个 C．2个 D．3个

14．T℃时，在20.00 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中滴入0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．T℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.0×10-3

B．M点对应的NaOH溶液的体积为20.00 mL

C．N点所示溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

15．常温下Ag2SO4℃AgCl℃AgI的溶度积常数依次为：Ksp(Ag2SO4)℃7.7×10－5℃Ksp(AgCl)℃1.8×10－10℃Ksp(AgI)℃8.3×10－17。下列有关说法中，错误的是

A．常温下，Ag2SO4℃AgCl℃AgI在水中的溶解能力依次减弱

B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成

C．Ag2SO4℃AgCl℃AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比

D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

二、填空题

16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 ．

℃亚硫酸溶液 ℃次氯酸钠 ℃氯化氢气体 ℃蔗糖 ℃硫酸钡

℃氨气 ℃冰醋酸 ℃硫酸氢钠固体 ℃氢氧化铁 ℃NO2

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠： ；

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）． 17．（1）氯化铁水解的离子方程式为_________________________________，加热氯化铁溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式)。

（2）25℃时，NH4Cl溶液显_________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“=”）

18．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

请回答下列问题：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。

（2）同浓度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__________。

（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。

（4）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)

①)()(3HcCOOHCHc ______；②)()()(33COOHCHcHcCOOCHc•______；

③)()(33COOHCHcCOOCHc_______；④)()()(33•OHcCOOHCHcCOOCHc_______。

（5）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数：理由是______。

19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3

电离平衡常数 1.7×10-5 1.7×10-5 K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11 K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

请回答下列问题：

（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2＝______。

（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为____。

（4）25℃时，向0.1 mol•L-1的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是______。

A．+4-30.1NHHCOcc B．ccHOH

C． 32OHcNHOcH D．324cccHNHHONH

（5）能证明醋酸是弱酸的实验事实是______（填写序号）。

① 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱

② 25℃时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2

④ 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是______。