1 第七章 溶 液（总结）
一、溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2、特征：均一性、稳定性
“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质。
3、组成：①溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体。②溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。常见的溶剂有水、酒精等。
溶质和溶剂的区别： ①当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
②当两种液体互溶时，通常把量少的叫溶质，量多的叫溶剂．如果有水存在时，不论水的多少，都把水看作溶剂．未指明溶剂的溶液一般是指水溶液。下表是几种常见溶液：
溶液 盐酸 食盐水 蔗糖水 氨水 白酒 白醋 石灰水 碘酒 碘水
溶质 氯化氢 食盐 蔗糖 氨气 酒精 醋酸 熟石灰 碘 碘
溶剂 水 水 水 水 水 水 水 酒精 水
二、影响溶质溶解快慢的因素
①温度：温度越高，溶解速率越快；温度越低，溶解速率越慢。
②固体溶质颗粒大小：颗粒越小，溶解速率越快；颗粒越大，溶解速率越慢。
③搅拌：搅拌能加速溶解。
三、溶解时的吸热或放热现象
溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：氢氧化钠固体（NaOH）、浓硫酸（H2SO4）、生石灰（CaO）等；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：硝酸铵固体（NH4NO3）、氯化铵固体（NH4Cl）、碳酸氢铵固体（NH4HCO3）、硫酸铵固体[(NH4)2SO4]等；
有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度无明显变化如：氯化钠固体(NaCl)、硫酸钠(Na2SO4)等。
第九章溶液讲义
课题1、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液、溶剂、溶质的概念：
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂
溶质：被溶解的物质叫溶质
（2）溶液的基本特征：
均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
稳定性：指外界条件不变时溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。
注意：a、溶液概念中的关键词语是均一、稳定、混合物。
b、判断某物质是不是溶液，一般从：是不是均一、稳定的混合物和一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判定 。
c、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeCl2为浅绿色 FeCl3为黄色
d、均一、稳定的液体不一定是溶液。
（3）溶液形成的微观过程
（4）溶液的组成：
○1溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
○2溶质可以是固体 、液体 、或气体 ，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
○3水是最常见的溶剂。
例1、下列物质与水混合，充分振荡后可得到溶液的是（ ）
A、泥沙 B、奶粉 C、蔗糖 D、植物油
例2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、均一、稳定的液体都是溶液 B、溶液是无色透明的液体
C、40mL酒精与60mL水混合一定得到100mL溶液 D、盐水和糖水混合后仍然是溶液
（5）溶质、溶剂的判断
○1当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶，液体做溶剂。
○2当两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，不管水量多与少，一般把水叫溶剂。
○3通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
第9章 溶液
1 第9章 溶液
[教学要求]
1．掌握质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、质量浓度、物质的量浓度等基本概念及有关计算。
2．掌握非电解质稀溶液通性（依数性）：非电解质稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低、渗透压的概念、及其有关计算。
3．掌握电解质和非电解质的基本概念；掌握强电解质溶液理论；
[教学重点]
1．非电解质稀溶液通性。
2．强电解质溶液理论。
[教学难点]
非电解质稀溶液蒸气压下降——拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低、渗透压的概念、及其有关计算
[教学时数] 2学时
[主要内容]
1．溶液的浓度（组成量度）：质量分数和摩尔分数、质量浓度、物质的量浓度、质量摩尔浓度的基本概念及其相关计算
2．非电解质稀溶液的依数性：非电解质稀溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律、溶液的沸点升高及凝固点降低原理及其计算公式应用、溶液的渗透压，渗透压与浓度、温度的关系：
3．电解质在水溶液中的存在状态：电解质和非电解质的基本概念；强电解质溶液理论：离子氛、活度和活度系数、离子强度的概念及其计算。
[教学内容]
9-1 溶液的浓度和溶解度
溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。
气体溶液、固体溶液、液体溶液
溶解过程： ① 溶质分子或离子的离散过程
② 溶剂化过程
溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。
溶液：电解质溶液、非电解质溶液
9-2 非电解质稀溶液通性
难挥发非电解质稀溶液的依数性
稀溶液的依数性：
只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等
1． 蒸气压下降
稀溶液蒸气压下降的实验
说明溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
实验测定25°C时，水的饱和蒸气压: p (H2O) = 3167.7 Pa；
0.5 mol · kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa；
1 第七章 水溶液中的解离平衡 习题解答
1.写出下列物质的共轭酸。
S2－、SO42－、H2PO4－、HSO4－、NH3、NH2OH、55CHN。
1.依次为：HS－、HSO4－、H3PO4、H2SO4、NH4+、NH2OHH+、55CHNH+。
2.写出下列物质的共轭碱。
H2S、HSO4－、H2PO4－、H2SO4、NH3、NH2OH、3+26[Al(HO)]。
2.依次为：HS－、SO42－、HPO42－、HSO4－、NH2－、NH2O－、2+25[Al(OH)(HO)]。
3.根据酸碱质子理论，按由强到弱的顺序排列下列各碱。
NO2－、SO42－、HCOO－、HSO4－、Ac－、CO32－、S2－、ClO4－。
3.下列碱由强到弱的顺序：
S2－ > CO32－ > Ac－ > HCOO－ > NO2－ > SO42－ > HSO4－ > ClO4－
1414.151010 1410.251010 144.741010 143.741010 143.371010 141.991010
4.pH＝7.00的水溶液一定是中性水溶液吗？请说明原因。
4.不一定。Kw随温度的改变而改变，在常温下它的值为10-14，此时的中性溶液pH为7.00
5.常温下水的离子积wK＝1.0×10－14，是否意味着水的解离平衡常数K＝1.0×10－14？
5.不。wK=[H+][OH-]，而K=[H+][OH-]/c(H2O)；c(H2O)=11000/18.0255.5molL1
6.判断下列过程溶液pH的变化(假设溶液体积不变)，说明原因。
(1)将NaNO2加入到HNO2溶液中；
(2)将NaNO3加入到HNO3溶液中；
(3)将NH4Cl加入到氨水中；
(4)将NaCl加入到HAc溶液中；
6. (1)pH变大。同离子效应使HNO2的解离度减小。
