初三科学浙教版试卷

初三科学浙教版试卷

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是（ ）

选项 待鉴别的物质 鉴别试剂或方法

A 氯化钾与氯化铵固体 熟石灰、研磨

B 硝酸铵与食盐固体 水

C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 酚酞溶液

D 一氧化碳与二氧化碳气体 澄清的石灰水

2.某无色气体，可能是由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。现将无色气体进行右图所示的装置进行实验，观察到甲装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊。下列分析正确的是（ ）

A．该气体一定由还原性气体和二氧化碳组成

B．该气体可能含有碳的氧化物

C．该气体一定是混合物

D．该气体一定含有还原性气体，且一定含有碳元素

3.如图所示实验或事例，属于内能转化为机械能的是（ ）

4.下列实验操作正确的是（ ）

5.夏天在我们同学中流行小型的手持电风扇（如图所示），可以在炎热的夏天带来一丝凉意，那么该电风扇的工作原理与下面四个选项中实验原理相同的（ ）

6.下图是小明自制电子秤的原理示意图。小明在正确完成电路连接后闭合开关S，逐渐增加托盘中物体的质量，发现电压表示数逐渐增大，当物体质量增加到一定时，电压表示数突然变得很大且接近电源电压，发生故障的原因可能是 （ ）

A．电压表坏了

B．电源短路

C．R0断路

D．弹簧过度压缩，金属滑片P与R1脱离

7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子 (H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④

8.如果用右图表示各种概念之间的关系，下表选项中与图示相符的是（ ）

选项 1 2 3

A 碱 含氧化合物 化合物

B 特异性免疫 计划免疫 预防接种

C 脑神经 脑 中枢神经系统

D 细胞 器官 组织

9.张大爷最近经常头昏、乏力，到医院做了相关检查，下表为部分检查结果（“+”代表检出，“—”代表未检出或微量）。根据检查结果，张大爷没有患（ ）

检查项目 检查报告 参考值（正常值）

血常规 红细胞（RBC） 4．8 男：4．0～5．5

×1012

女：3．5～5．0

×1012

白细胞（WBC） 16 4～10 ×109

血小板（PLT） 275 100～300 ×109

尿常规 蛋白质 — 未检出或微量

葡萄糖 + + 未检出或微量

血压 19．1/13．7 kpa 12～18．7/8～12

kpa

A．贫血 B．体内炎症 C．高血压 D．糖尿病

10.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4Na+TiCl4高温4NaCl+Ti，该化学反应的基本反应类型是（ ）

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

评卷人 得 分

二、填空题

11.如图所示，建筑工人用滑轮组提升重为240N的泥桶，动滑轮重为30N，不计滑轮与轴之间的摩擦及绳重。若工人在10s内将绳子匀速向上拉9m，则泥桶上升______m，手拉绳子的力为______N，拉力的功率为______W，滑轮组的机械效率为______。

12.某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示

回答下列问题。

（1）加入过量A（Fe粉）溶解后，再进行操作a，此操作为 。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。

（3）溶液甲中的金属离子是 、__________（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 （填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。

13.浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等特性。但浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，小明为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；

（2）为探究浓硫酸的吸水性。小明取等体积的98%和63.3%的硫酸，分别放入两个相同的表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：根据右图曲线你能得到的实验结论有 (可多选)

A．浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性

B．浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）

C．浓硫酸吸水过程中放出热量，使溶液温度升高

D．硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；

E.开始两者吸水速度相同，随着时间的推移吸水速度相差越大

14.将金属铜进行如下实验：

向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，滴加Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答：

（1）写出Cu→A的化学方程式

(2 )写出C溶液中溶质的化学式

15.图为人体内部分生理过程示意图，其A、B、C表示物质，①、②表示过程。请回答：

（1）在观察活动体材料时，发现某血管只允许甲细胞单行通过，那么，该血管在结构上适于物质交换的特点是 。

（2）如果C为葡萄糖，在正常情况下它在血液中的浓度保持相对稳定。某人空腹时的血糖浓度经常高于正常范围，最可能的原因是他体内的 分泌不足。

（3）从上图分析可知，过程①、②分别表示消化和 ；葡萄糖从血管进入乙细胞后被分解属于 作用。

评卷人 得 分

三、探究题

16.（12分）小明把两电热棒R 1、R 2分别通过规格完全相同的两个电能表接到电压恒为220V照明电路. 电能表转盘每转一圈表明消耗电能5000J. 如图所示，R1、R 2分别把放在相同规格烧杯中初温、质量相同的水加热到80℃，记录数据如上表

（1）R 1通电100s 消耗多少电能？

（2）R 1的电功率多大？

（3）R 1的电阻多大？ （4）两杯水用于升温所需消耗电能应相同，而根据表中实验数据知道R 1 与R 2消耗的电能不同. 请分析什么原因导致R2消耗的电能比R 1 的大？

17.九年级寒假时，小王同学从西山带回了一块坚硬的矿石。他利用家庭实验室的器材测出了这块矿石的密度，他可用的器材有：天平（最大称量为200g）、量筒、烧杯、杠杆、弹簧测力计（量程为5N）、细线、水。

（1）王同学首先进行估测，他感觉矿石比一瓶500ml的矿泉水重些，于是他没有直接用天平（附砝码）来测矿石的质量。你认为他的理由是 。

（2）王同学用图甲所示的装置进行测量，图中杠杆水平。细线竖直。他正确操作后，读出弹簧测力计的示数为2．4N。则该矿石的质量为m= kg。

（3）接着他用如图乙所示的方法测出了矿石的体积。他的做法是：

A．将矿石放入烧杯，往烧杯中加入适量的水，让矿石浸没，在水面到达的位置做上标记；

B．取出矿石；

C．用量筒往烧杯中加水，直到 。

（4）在用量筒往烧杯中加水时，他先加了100ml水，接着又取了50ml水，继续往烧杯中加，到达要求后，量筒中剩余的水30ml。则矿石的密度ρ= kg/m3。

18.某科学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究

探究一：剩余固体的成分是什么呢？。

【猜想与假设】

剩余固体成分为：A、全部是碳酸钙 B、既有碳酸钙，也有氧化钙 C、全部是氧化钙

【设计并完成实验】

（1）取少量固体于试管中，加适量水震荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液溶液变红说明固体成分中一定含有_____

（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸有气泡生成说明固体成分中一定含有______

【实验结论】

该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的______（填“A”或“B”或“C”）相符．

探究二：剩余固体中碳酸钙的质量分数

方案一：称取剩余固体的样品11克，利用图一装置进行试验测定。 数据记录如下：

则样品中碳酸钙的质量分数是 ，

下列情况中会导致质量分数偏小的是

A．反应容器中有CO2残留

B．HCl气体和水蒸气随CO2气体排出

C．滴入的稀盐酸排出的气体

D．空气中的CO2等气体与反应后的物质发生了反应

方案二：另取剩余固体试样，按图二所示的实验步骤进行实验：

步骤②加入的水要足量，其目的是使不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数，若测定的结果偏大则可能原因是：_____（写出一点）

反应前 反应后

A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g

B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g

19.为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应，按如图所示进行实验，装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态。

资料：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl。

实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应。

（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是 。 （2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象： 。

实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。

（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化

钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及实验中产生的现象： 。

（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论： 。

20.一天，某少年按下图时间就餐，在不刷牙的情况下口腔内的液体pH在一天中的变化如下：

（1）晚上不就餐时，口腔内pH一般维持在 左右。

（2）口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙。若一天进行三次漱口，最佳的时间安排是（ ）

A．三次吃点心前 B．三次吃点心后 C．早、午、晚餐前 D．早、午、晚餐后

评卷人 得 分

四、计算题

21.在图所示的电路中，AB是滑动变阻器，P是滑片，小灯泡L上标有“2.5V 1W”字样，电源电压为4.5伏特，电路中串接一只量程为0～0.6安培的电流表。