科学(九上 浙教版)复习提纲 全

浙教版科学九年级上册知识点梳理浙教版科学九年级上册知识点梳理一、知识点：1、分子模型构建：了解分子模型的构建方法，掌握原子、分子的大小及相对大小，掌握分子间作用力，理解物质的物理状态及变化。

2、能量转化：掌握能量转化的概念，理解热能、光能、电能和内能之间的转化，掌握电功率和照明功率的计算方法。

3、物质分类：掌握物质分类的方法，熟悉各类物质的特点，能够准确区分纯净物和混合物，了解物质的溶解性和溶解度。

4、空气污染与防治：了解空气污染的来源和危害，掌握防治空气污染的方法，了解环保的重要性。

5、植物光合作用：了解植物光合作用的原理，掌握光合作用的影响因素，理解植物生长与光照的关系。

6、化学反应与化学方程式：掌握化学反应的概念和原理，熟悉化学方程式的书写和解读，理解化学反应中的能量转化和物质转化。

7、溶液配制：掌握溶液的概念和配制方法，熟悉溶液浓度的表示方法，能够进行溶液配制的计算。

8、电路基础：了解电路的基本组成和原理，掌握电路的连接方法和电路元件的作用，理解电路的电压、电流和电阻之间的关系。

9、电磁现象：了解电磁学的原理和应用，掌握电磁感应现象和磁场的概念，熟悉电磁波的性质和应用。

10、动物行为：了解动物行为的原理和类型，掌握动物适应环境的方式和方法，理解动物行为与进化的关系。

二、重点难点：1、分子模型构建是本册书的难点之一，需要学生充分理解原子的结构和分子之间的作用力，对于抽象思维较弱的学生会感到一定的困难。

2、能量转化是本册书的重点之一，要求学生掌握各种能量形式的转化过程，特别是电能和内能之间的转化计算，需要学生具备一定的数学计算能力。

3、物质分类是本册书的重点之一，需要学生熟练掌握各类物质的特点和性质，准确区分纯净物和混合物，这对于初学者来说有一定的难度。

4、空气污染与防治是本册书的重点之一，需要学生了解空气污染的来源和危害，掌握防治的方法，同时也需要学生了解环保的重要性，增强环保意识。

5、植物光合作用是本册书的难点之一，需要学生理解光合作用的原理和影响因素，了解植物生长与光照的关系，这对于学生生物和物理知识的综合运用有一定的要求。

2014年浙教版九上科学第三章《能量的转化与守恒》复习提纲一、能量及其形式1、人类使用的常规能源，如煤、石油、天然气等，归根究底，它们来自太阳能。

2、大量的事实表明，自然界中的各种形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量会发生转化，能量也会在不同的物体间相互转移。

3、日常生活中常说“消耗能量”、“利用能量”或者“获得能量”实质上就是能量的相互转化或转移的过程4、能量转化是一个普遍的现象，自然界中物质运动形式的变化总伴随着能量的相互转化。

雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星: 太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能特技跳伞:势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站(工作时): 机械能转化为电能5.机械能：动能和势能统称为机械能。

分类动能势能物体由于运动而具有的能重力势能：物体由于被举高而具有的能弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能影响因素物体的质量和速度质量相同，速度越大物体具有的动能越大速度相同，质量越大的物体具有的动能越大物体的质量和高度质量相同时，高度越大重力势能越大高度相同时，质量越大的物体重力势能越大同一物体的弹性形变越大，其弹性是能越大动能和势能的相互转化动能→重力势能物体的速度不断减小，高度不断增加重力势能→动能高度减小，速度增加动能→弹性势能速度减少，弹性形变变大弹性是能→动能弹性形变减少，速度增大机械能守恒a.物体通常既具有动能，又具有势能b.当物体只受重力和弹性力时（不受阻力时），机械能总量保持不变。

即动能减小了多少，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。

二.能量转化的度量一、功：物体具有做功的本领，是因为它具有能。

做功的过程实质上能量转化的过程，力对物体做多少的功，就有多少的能量发生转移。

定义作用在物体上的力和物体在力的方向上移动的距离的乘积。

两个必要因素一个是作用在物体上的力，另一个是物体在力的方向上移动的距离。

浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。

爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。

2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。

3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。

酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。

4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：（1）俗称：烧碱、苛性钠。

（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。

、氢氧化钙Ca（OH）：（三）复分解反应及其能否发生的条件1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

如：Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。

如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。

(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。

注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。

b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。

1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。

1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

浙教版科学九年级上知识点总结浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 4、金属单质 + 酸 ---- 盐 +氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸 + 碱 -----盐 +水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 3、非金属氧化物+碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 4、碱 + 盐 ----另一种碱 +另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 ②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2=== 2CuO加热点燃②铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 === Fe3O4 2、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。

九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

水。

+ 水。

氢气。

1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。

有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。

+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。

最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。

物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。

3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体是蓝色的。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。

4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。

一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。

2、酸和碱反应会生成盐和水。

例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。

3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。

例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。

4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。

例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。

1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。

2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。

九年级科学第一章知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。

浙教版九年级上册科学知识点第一章物质及其变化第1节物质的变化(一)物质是在不断变化着的(二)探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。

2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。

我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。

因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。

――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力。

(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况(三)溶液酸碱性的强弱程度1.pH：反应物质酸碱性强弱的指标。

范围在0～14之间。

2.pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物。

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ .(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

浙教版九年级上册科学知识点总结一、物质的转化与材料利用。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有新物质生成的变化，例如物质的三态变化（水的凝固、冰的熔化等）、形状改变（金属丝的弯曲）等。

- 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧（镁条燃烧生成氧化镁）、生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）等。

化学变化中常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 物质的转化规律。

- 金属→金属氧化物→碱→盐。

- 金属（如镁）在氧气中燃烧生成金属氧化物（氧化镁）：2Mg +O_2{点燃}{===}2MgO。

- 金属氧化物（如氧化钙）与水反应生成碱（氢氧化钙）：CaO +H_2O===Ca(OH)_2。

- 碱（如氢氧化钠）与酸（盐酸）反应生成盐（氯化钠）和水：NaOH+HCl===NaCl + H_2O。

- 非金属→非金属氧化物→酸→盐。

- 非金属（如碳）在氧气中充分燃烧生成非金属氧化物（二氧化碳）：C+O_2{点燃}{===}CO_2。

- 非金属氧化物（如二氧化碳）与水反应生成酸（碳酸）：CO_2+H_2O===H_2CO_3。

- 酸（如硫酸）与碱（氢氧化钾）反应生成盐（硫酸钾）和水：H_2SO_4+2KOH===K_2SO_4+2H_2O。

4. 常见的材料。

- 金属材料：包括纯金属和合金。

合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。

例如，铁合金（生铁和钢），生铁含碳量高，钢含碳量低，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。

- 无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。

陶瓷具有耐高温、耐腐蚀等特点；玻璃具有透明、硬度大等特点；水泥是建筑工程中常用的材料。

九〔上〕第一章根底知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的根本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；(2)白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI —H2SO4 ====2 H++ SO42—HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂; (2)测定溶液的酸碱度：PH试纸。

〔一〕酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+ 碱===== 盐+ 水3HCl+ Al〔OH〕3 ==== AlCl3+3H2O 〔用胃舒平治疗胃酸过多〕H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸+ 某些盐===== 新盐+ 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑〔实验室制取CO2〕HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 〔用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸〕4、酸+ 金属氧化物==== 盐+ 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 〔氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液〕5、酸+ 某些金属==== 盐+ 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑〔实验室用于制H2〕〔二〕酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4=FeSO4+ H2↑ 溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4= CuSO4+ H2O 溶液变成蓝色。

加热点燃点燃点燃第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。

2、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl+Al(OH)3====AlCl 3+3H 2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+H 2SO 4===CuSO 4+2H 2O。

3、金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO+H 2SO 4====CuSO 4+H 2O4、金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气Zn+H2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5、酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑②检验盐酸中的氯离子HCl+AgNO3===AgCl ↓+HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。

2、酸+碱-----盐+水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H 2SO4+2NaOH====Na 2SO4+2H 2O 3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O ②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O4、碱+盐----另一种碱+另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO 4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反应3NaOH+FeCl 3====Fe(OH)3↓+3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb(H)、Cu Hg Ag PtAu2、金属与氧气的反应①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O 2===2CuO②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2===Fe 3O 42、金属单质+酸---盐+氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4===Mg SO 4+H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。

科学复习提纲（九年级上）第一章探索物质的变化第一节物理变化与化学变化的区别物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。

物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化物理变化不一定有伴随化学变化探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质一、电离及其表示方式: 电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

例：NaCl === Na + + Cl - + 2-H2SO4 === 2H + +SO42-NaOH === Na+ + OH - 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二、酸的涵义电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

强酸：盐酸（HCI）、硫酸（HzSQ）、硝酸（HN0弱酸：碳酸（HCQ）、醋酸（CHCQQH注意：（1）酸溶液中阳离子全部是H+（2）日常生活中的一些酸胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）1. 酸的鉴别（1） pH 试纸pH< 7,酸性（越小，酸性越强）pH = 7,中性pH> 7,碱性（越大，碱性越强）（2）常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红三、酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四、盐酸浓盐酸的物理性质1、无色2、有刺激性气味的液体( 溶液，混合物)3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾( 白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 盐酸的化学性质:1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属(H 前金属) 反应Fe + 2HCI = FeCI 2 +Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2?3、与金属氧化物反应CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2OFe2O3 + 6 HCI = 2FeCI 3 + 3 H 2O4、与碱反应NaOH + HCI = NaCI + H 2O5、与某些盐反应CaCO3+ 2HCI = CaCI 2 + H2O + CO2?五、硫酸浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。

九年级科学上册期中复习部分重点纲要（一）第一章1.酸部分：（1）酸的通性:①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸（2）酸的个性：盐酸(HCl) 浓盐酸的物理性质:1、无色，2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)硫酸(H2SO4) 浓硫酸的性质1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。

浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性(腐蚀性)c、强氧化性注意：1.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞置溶质质量分数均减少，前者溶质减少，后者溶剂增多。

2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

2.碱部分：(1)碱的共性：①碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.②碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)③碱跟非金属氧化物反应生成盐和水④碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐（两者均要是可溶性）(2)中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-，结合成中性的水。

H＋＋OH－＝H2O(3)、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O(4)、氢氧化钠与某些盐反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl3.盐部分盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。

（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生6、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2N a OH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生4.几个注意点：a、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aub、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。

1.物质的性质和变化：a.物质的性质：颜色、形状、大小、重量、硬度、导电性、导热性等。

b.物质的变化：物理变化和化学变化。

物理变化指的是物质的形状、大小、颜色等发生变化，但物质的本质仍然不变；化学变化指的是物质发生了化学反应，产生新的物质。

2.火焰和燃烧：a.火焰的结构：火焰由可燃物质的气体和氧气在一定条件下燃烧产生。

b.燃烧的条件：可燃物质、氧气和足够的温度三者同时存在时才能发生燃烧。

c.燃烧的类型：燃烧分为明火和暗火两种。

明火是可见的火焰，暗火是不可见的火焰（如电闪、火花）。

d.安全用火：正确使用和管理火源，预防火灾事故。

3.物质的三态：a.固态：分子之间靠近并保持固定位置，具有一定的形状和体积。

b.液态：分子之间距离较近但可以运动，具有一定的形状但没有固定的体积。

c.气态：分子之间距离远、运动较快、能够撞击容器壁并扩散开来，既没有固定的形状也没有固定的体积。

4.物质的纯净和混合：a.纯净物质：由同种物质组成，具有一定的化学性质和物理性质。

b.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理方法分离。

5.物质的传热：a.热传导：物质内部传热的方式，分为导热和散热两种方式。

b.热辐射：热能以电磁波的形式传播，不需要介质。

c.对流传热：液体或气体中的热量通过对流传递。

6.酸、碱和中和反应：a.酸：在水溶液中具有酸性的物质，呈酸味，能和金属产生化学反应。

b.碱：在水溶液中具有碱性的物质，呈苦味，易溶于水。

c.酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

7.电和电路：a.电流：电荷在导体中传输的现象。

b.电路：电流通过的路径。

c.导体和非导体：电流可以通过的物质为导体，不能通过的物质为非导体。

8.能量的转化：a.功和功率：功指力在运动过程中所做的功，功率指单位时间内所做的功。

b.动能和势能：动能是物体由于运动而具有的能量，势能是物体由于位置而具有的能量。

c.能量的转化：能量可以从一种形式转化为另一种形式，如机械能转化为热能、电能转化为光能等。