1.气体制备的基本步骤：连接仪器→检查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸､防
氧化措施→仪器拆卸等｡
2.气体制备的发生装置：
装置选择注意事项
固体与固体加热装置试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；铁夹应夹在距试管口约1/3处；胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
固体与液体不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物(如酸)要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙
固体与液体液体与液体加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网
3.气体制备的三类净化装置：
装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，
两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅
装置一般盛液体试剂，用于洗气
装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算
4.气体的收集方法：有关集气装置问题,要弄懂使用装置的原理:难､微溶于水的用排水集气法；密度大于空气的用向上排空气法,密度小于空气的用向下排空气法,要注意密度与空气接近的(如C2H4等)或易与空气中O2反应的(如NO等)不宜用排空气法；有毒气体一定要注意带尾气处理装置｡必要时,如NO､N2､CO等用气袋､球胆之类密封收集｡
排水法难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部
向上排空气法比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花
向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体
排特殊溶液法氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集
5.气体制备中尾气处理的三种方法：对环境有害的气体,在实验中必须对其尾气进行处理｡分析选择尾气吸收方法的依据是:使有害气体反应掉,同时不能再产生有害气体,主要方法有可燃性气体可采用“火封法”(即通过点燃使其燃烧掉,如CO､CH4､C2H4､C2H2等气体)；水溶性大的
气体可采用“水封法”(即将该气体通入水中,如HCl､NH3等气体)；酸性气体可采用“碱封法”(即用碱液吸收该气体,如SO2､Cl2等气体)｡
灼烧式将有毒气体通过灼烧转化为无毒物质
收集式将有毒气体收集到气球或其他容器中
吸收式Cl2、SO2、NO2可用NaOH溶液吸收NO：先通入空气，再用NaOH溶液吸收H2S：用CuSO4溶液吸收
氧气的制取的化学知识点总结 在学习中，大家都没少背知识点吧？知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有时候也叫“考点”。那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺帮大家整理的氧气的制取化学知识点总结，欢迎阅读与收藏。氧气的制取的`化学知识点总结篇1 本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验三个知识点。知识的特点是较强的操作性和一些需要的知识，本知识时要结合实验操作来、 1．氧气的实验室制法： （1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。 （2）实验装置如图所示： （3）收集方法：排水法、向上排空气法。 验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。 （4）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例） ①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热； ⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。 2．氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO==== 2KCl+3O↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+HSO ====ZnSO+H ↑ 装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO+4HCl(浓) ====MnCl+Cl↑+2HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓HSO (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl+2NaOH==== NaCl+NaClO+HO ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl+HS ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：HS+2NaOH====NaS+HO 或HS+NaOH==== NaHS+HO ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：NaSO+HSO==== NaSO+SO↑+HO 装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓HSO (除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO+2NaOH==== NaSO+HO ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO+2HCl====CaCl+CO ↑+HO 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO溶液(除HCl),再通入浓HSO (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式：Ca(OH) +2NHCl====CaCl+NH↑+2HO 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢
新高考必考22个实验知识点 全文共四篇示例，供读者参考 第一篇示例： 新高考必考22个实验知识点 实验是化学科学研究中不可或缺的一环，也是化学学习的重要组 成部分。在新高考中，实验也是必考的一部分，考生需熟练掌握实验 技能和实验知识点。以下是新高考必考的22个实验知识点，希望对考生有所帮助。 1. 蒸馏实验：蒸馏是一种常用的分离技术，用于分离液体混合物。在实验中，需要注意蒸馏器的装配和操作方法，以确保实验的准确 性。 2. 结晶实验：结晶是一种分离固体混合物的方法，通过溶解和结 晶的过程可以得到纯净的晶体物质。在实验中，需要控制结晶的速度 和条件，以获取高纯度的产物。 3. 气体制备实验：气体制备是化学实验中常见的一种操作，通过 化学反应或物理方法可以制备各种气体。在实验中，需要注意气体收 集的方法和安全操作。
4. 气体性质实验：气体的性质是化学研究的重要内容，包括气体的密度、可燃性、可溶性等。在实验中，可以通过实验操作和观察气体的性质，了解气体的特点。 5. 溶液性质实验：溶液是化学实验中常见的一种物质状态，包括酸碱溶液、盐溶液等。在实验中，可以通过酸碱指示剂、pH试纸等方法检测溶液的性质。 6. 离子反应实验：离子反应是化学实验中重要的一种反应类型，通过溶液反应可以得到有色沉淀或气体产物。在实验中，需要掌握离子反应的条件和观察方法。 8. 氧化还原实验：氧化还原反应是化学实验中常见的一种反应类型，通过电子的转移可以产生氧化还原反应。在实验中，需要注意氧化还原指示剂的选择和观察反应的现象。 9. 电解质实验：电解质是在水溶液中能够导电的物质，通过电解可以将化合物分解成离子。在实验中，需要掌握电解的条件和观察电解产物。 10. 燃烧实验：燃烧是一种常见的化学反应类型，通过氧气的参与可以产生火焰和热能。在实验中，需要注意燃烧的条件和观察燃烧产物。 11. 酶催化实验：酶是一种生物催化剂，在化学实验中也可以应用酶催化反应。在实验中，可以通过观察酶的活性和反应速率来了解酶的作用。
高中化学实验根底知识点总结 化学是高中教学的一门必修课，我们在化学的过程中会遇到大量有趣的化学实验，可是这些实验知识点你都掌握了吗?下面是为大家的高中化学重要的知识点，希望对大家有用! 一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法 1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气? 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯洁的气体? 3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便? 4.进展气体与溶液反响的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触,充分发生反响? 5.点燃 H2?CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜?假设导管伸入烧杯过多,产生的雾滴那么会很快气化,结果观察不到水滴? 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央?不然,假设与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂? 7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的间隔,以防止液体经导管倒吸到反响器中?
8.假设需将 HCl?NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都 必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以防止水被吸入反响器而导致实验失败? 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反响而除尽?供出气的导管那么又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气? 11.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免 漏气? 12.制 Cl2?HCl?C2H4 气体时,为方便添加酸液,也可以在反响器的塞子上装一漏斗?但由于这些反响都需要加热,所以漏斗颈都必须 置于反响液之上,因而都选用分液漏斗? 二、特殊试剂的存放和取用 1.Na?K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)?用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中? 2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处?镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分? 3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封?瓶盖严密? 4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处? 5.浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避 光处?
高一化学会考知识点实验 高一化学课程作为学生进入高中学习的第一门专业课，对于学生的学习能力和科学素养有着重要影响。高一化学会考知识点实验是课程考核中的重要一环，通过实验的方式来检验学生对化学理论知识的理解和应用能力。本文将就高一化学会考知识点实验进行一定的深入分析。 一、结晶实验 结晶实验是化学课程中常见的实验之一，旨在让学生了解溶液中溶质的溶解特性、结晶过程的基本原理。学生可以在实验中通过溶解不同溶质，观察不同的结晶现象，并学习掌握结晶方法和技巧。此外，结晶实验还能培养学生的观察力和实验技能，提高他们的实验操作能力。 二、气体制取实验 气体制取实验是高一化学实验中的重要环节，通过制备不同气体，让学生了解不同气体的性质、制取方法以及相关的实验操作技巧。例如，通过制取氢气、氧气等气体，可以让学生了解气体的燃烧特性和气体的化学性质。这种实验能够锻炼学生的实验技能，使他们能够熟练操作实验设备，掌握气体实验的基本原理。
三、滴定实验 滴定实验是高一化学实验中的一项重要实验，目的是让学生了 解滴定法的基本原理和实验操作技巧。在滴定实验中，学生需要 利用盐酸和氢氧化钠进行酸碱滴定，通过反应终点的指示剂变色 判断反应溶液的酸碱度。这种实验旨在培养学生观察和判断能力，提高他们的实验技能和实验操作的准确性。 四、电解实验 电解实验是高一化学实验中的一项重要内容，通过电解法制取 或分解化合物，达到让学生了解电解过程和电解质的离子组成。 例如，通过电解水制取氢氧气，学生可以了解水的电离性质和制 取氢氧气的方法。这种实验能够锻炼学生的实验操作技巧，提高 他们的想象力和创新能力。 五、酸碱中和实验 酸碱中和实验是高一化学实验中的一项基础内容，旨在让学生 了解酸碱反应的基本原理和实验操作。通过测定酸碱溶液的浓度，学生可以掌握酸碱体系的平衡和计算浓度的方法。此外，酸碱中
高一化学有实验吗知识点 化学作为自然科学的一门重要学科，在高中课程中占据了重要的地位。而高一化学课程不仅涉及到理论知识的学习，还包括实验的实施。实验可以帮助学生巩固学习的理论知识，培养他们的动手能力和实践能力。下面将介绍高一化学课程中的一些实验知识点。 实验一：酸碱中和实验 酸碱中和实验是高一化学实验中最基础的实验之一。通过这个实验，学生可以掌握酸碱中和的基本原理和操作方法。实验中，学生需要准备酸和碱溶液，用试管分别加入几滴指示剂，然后滴加一定量的酸或碱溶液，观察指示剂颜色的变化，记录所需的滴定量。通过实验可以了解到酸碱反应的特点，学习酸碱中和的计算方法。 实验二：气体的制备与收集 气体的制备与收集实验是高一化学实验中的另一个重要实验。通过这个实验，学生可以学习气体的制备方法、气体的性质以及气体的收集方法。实验过程中，学生需要根据不同的制备方法制备不同的气体，如水泥中的二氧化碳气体、硫酸中的氯气等。然
后通过收集气体的方法，如水封法、排水法等，将气体收集起来，观察气体的性质，进行相应的分析和实验记录。 实验三：反应速率实验 反应速率实验是高一化学实验中较为复杂和有深度的实验之一。通过这个实验，学生可以了解和研究化学反应速率和影响反应速 率的因素。实验中，学生需要选择适当的反应体系，控制反应液 的浓度、温度和表面积等条件，并在不同的条件下进行实验观察。通过实验结果的分析，学生可以得出反应速率与温度、浓度、催 化剂等因素的关系，并用实验数据进行计算和图表绘制，深入了 解反应速率的变化规律。 实验四：化学动力学实验 化学动力学实验是高一化学实验中更为深入和复杂的实验之一。通过这个实验，学生可以研究和探究化学反应的速率规律和反应 机理。实验中，学生需要根据实验要求选取适当的反应体系，测 量反应物的浓度和反应时间，并进行数据处理和分析。通过实验 结果的研究，学生可以得出反应速率与反应物浓度变化的关系， 进一步探究反应机理，并用数学模型进行拟合和分析，提高学生 的实验操作能力和理论思维能力。
高一化学各章节知识点归纳在高中化学学科中，高一学年是学生们接触到的第一年。这一学年中，学生们将学习到关于化学的基础知识和概念。以下将对高一化学的各章节知识点进行归纳和总结。 第一章：化学和化学实验 这一章节主要介绍了化学的定义、发展和重要性。同时还讲解了化学实验的基本要素、实验室常用仪器和实验操作规范。学生们需要掌握化学实验中的安全注意事项和常见实验技能。 第二章：物质的组成 这一章节主要介绍了物质的组成和性质。其中涉及到了物质的分类、元素、化合物和混合物的区别。此外，还需要了解原子、分子和离子的基本概念，并学会用化学式表示物质。 第三章：化学式与化合价 这一章节主要介绍了化学式的表示方法和化合价的概念。学生们应该熟练掌握元素的符号以及单质和化合物的化学式。同时还需要了解化合价的计算规则和应用。
第四章：化学方程式与化学计量 在这一章节中，学生们将学习化学方程式的表示和化学计量的 基础知识。化学方程式是描述化学反应过程的工具，学生们需要 了解平衡反应、氧化还原反应和气体反应的特点。此外，还需要 掌握化学计量中的摩尔概念和摩尔质量的计算方法。 第五章：物质的状态和结构 这一章节主要介绍了物质的状态和结构。学生们需要了解固体、液体和气体的特点，并学会用物质的微观结构解释其宏观性质。 此外，还将学习到晶体的分类和性质，以及溶液的溶解过程和溶 度的影响因素。 第六章：物质的性质与能量 这一章节主要介绍了物质的性质与能量的关系。学生们需要了 解物质的性质是由其微观结构和组成决定的，并学会用能量描述 化学反应的过程。此外，还需要掌握火焰的构成和化学能量的转化。 第七章：离子反应与电解质
高一化学学考实验题知识点 高一化学实验题知识点 化学实验在高中化学学习中起着重要的作用，通过实验可以帮 助学生巩固知识、培养实验操作技能和科学思维能力。下面将介 绍高一化学学考中常见的实验题知识点。 1. 水的净化和分离技术 水的净化和分离是化学实验中常见的内容。包括过滤、蒸馏、 溶液的浓缩等技术。过滤是通过布、滤纸等材料分离固体杂质和 液体。蒸馏是利用不同挥发性的物质在加热后分离出纯净的液体。溶液的浓缩可以通过蒸发溶剂的方法实现。 2. 酸碱中和反应 酸碱中和反应是化学实验中常见的反应类型。实验中通常会通 过酸碱指示剂来显示反应的终点，例如使用酚酞指示剂时，在酸 性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色。实验中还需要掌握如何计 算反应的滴定体积和浓度。 3. 气体的制备和性质
气体的制备和性质是高一化学实验中的重要内容。例如制备氧气的方法有过氧化氢分解法、遇燃烧剂的分解法等。有关气体的性质，如氧气的燃烧性、二氧化碳的酸性等也需要通过实验进行验证。 4. 金属和非金属元素的实验鉴别 金属和非金属元素的实验鉴别是高一化学实验中的常见内容。例如，铜可以与硝酸反应生成蓝色溶液，而铁和硝酸反应则生成棕色溶液。通过这些特性可以鉴别出元素的特点和性质。 5. 化学反应速率实验 化学反应速率是化学实验中的重要概念，实验中可以通过观察反应物质消耗的速度来推测反应速率。例如，可以用金属片和酸进行实验，观察反应速率与温度、浓度等因素的关系。 6. 氧化还原反应 氧化还原反应是高一化学实验中的重要内容。实验中可以通过观察原来无色的溶液变色，或者物质的气味的变化来判断是否发生了氧化还原反应。同时还需要了解氧化还原电位的概念以及相关实验操作和技巧。
气体制备实验中的安全“五防 1.防止装置气密性较差，使气体的流出不畅，甚至堵塞、爆炸等，要对装置进行气密性检查。检查气体制备与性质实验的整套装置的气密性的基本方法是将导气管口浸没在水中，然后用双手握住容器（容器体积较大时可用酒精灯火焰微热），如果导管口有气泡冒出，手离开仪器后，导气管内回吸一段水柱，且水柱在短时间内不回落，则证明装置的气密性良好。 2.防止爆炸，对可燃性气体进行验纯。在可燃性气体的制备、性质实验中，操作要慎重，防止因可燃性气体内混有氧化性物质而发生爆炸。需注意：（1）点燃前，必须进行验纯操作。（2）进行可燃性气体参与的有加热条件的实验（如H2、CO还原CuO、Fe2O3的实验）时，必须先在反应体系中通入该可燃性气体，将反应体系中的空气排净，然后再对反应物进行加热操作。 3.防止暴沸。为了消除液体在受热过程中的过热现象，保证溶液沸腾平稳进行，在某些液体加热实验中常加入沸石、碎瓷片等，如实验室制取乙烯的实验中加入碎瓷片防暴沸。 4.防止液体倒吸。在气态制备和性质实验中，导致溶液倒吸的原因是反应体系中气体压强的减小（即在反应体系中形成了负压）。导致反应体系中压强减小的主要原因有两种：（1）气体易溶入某种溶液而造成气体制取体系内的压强减小，如实验室制备HCl、NH3时，尾气是通过倒置的漏斗通入到水中，以防止该气体溶入水的速度过快，致使气体制备装置中形成负压引起液体倒吸现象；（2）温度较高的体系在降温过程中，体系内的压强减小而形成负压，因此要采取措施防止物质骤冷。 5.防止环境污染，需对尾气进行无害化处理。尾气的无害化处理方法主要有三种：（1）火封法（即燃烧法），通过燃烧使其转化为无害物质，对可燃性气体可采用该方法，如一氧化碳、氢气、甲烷、乙烯等；（2）水封法，将气体通入水中，该法适用于水溶性较大的气体，如氯化氢和氨气；（3）碱封法，将气体通入碱液中，碱性气体如氯气、氯化氢、硫化氢、二氧化硫等都可采用该方法。 用心爱心专心 1
八年级化学气体制备知识点 化学气体制备是中学化学中的重要内容，对于学生的学习和考 试至关重要。本文将从气体制备的方法、实验步骤、安全注意事 项等方面，为大家详细介绍八年级化学气体制备的知识点。 一、气体制备的方法 气体制备主要有两种方法：物理方法和化学方法。 1. 物理方法：利用物理手段把某些固体或液体变成气体。如固 体变成气体的升华，液体变成气体的蒸发、沸腾等方法。 2. 化学方法：通过化学反应来制备气体。例如利用焦炭和石灰 石反应制备二氧化碳气体，利用氢氧化钠和盐酸反应制备氯气等。 二、常见气体的制备实验步骤 1. 制备氧气
氧气是气体中用量大的一种物质，制备氧气实验是化学教学中重要的实验之一。 实验步骤： 1）取2克高锰酸钾(MnO4-)与6毫升浓硫酸(H2SO4)放入试管中。 2）用另一个烧杯将1毫升稀硫酸(H2SO4)加热。 3）用试管将生成的气体收集起来。 2. 制备二氧化碳 二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛应用于人工饮料和防腐剂等。 实验步骤：
1）取2克碳酸钙(CaCO3)和10毫升盐酸(HCl)放入试管中。2）用另一个试管将生成的气体收集起来。 3. 制备氢气 氢气是化学元素中最轻的气体，广泛应用于氢气球和制氨等。实验步骤： 1）取10克锌(Zn)放入锥形烧瓶中。 2）加入少量稀盐酸(HCl)。 3）用另一个试管将生成的气体收集起来。 三、安全注意事项 在制备气体实验中，应注意以下几点安全措施：
1. 实验室必须保持通风良好，以避免气体积聚引发爆炸。 2. 实验中要严格按照实验步骤操作，避免因操作不当引发意外。 3. 实验中需要注意实验器材的质量和安全性，尽量避免使用老 旧设备。 4. 实验完毕后，应及时清理实验室，避免引起安全隐患。 总之，对于化学教学中的气体制备实验，学生们需要掌握实验 方法、安全注意事项等内容，并能够在实际操作中熟练应用，提 高化学实验技能和安全意识，从而更好地学习化学知识并应对考试。
高三实验知识点总结 一、引言 实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以对课堂理论知识进行验证和巩固，同时培养学生的实践能力和动手操作技能。本文将对高三化学实验中的知识点进行总结和梳理，以期能够帮助同学们更好地复习和掌握这些内容。 二、酸碱中和反应实验 1. 实验目的： 通过酸碱溶液的配制和酸碱中和反应的观察，学习酸碱中和反应的性质。 2. 实验方法： 准备一定浓度的酸和碱溶液，逐滴加入对方的溶液，观察颜色的变化和溶液的中和现象。 3. 实验结果与分析： 当酸碱溶液按化学计量比例配制的时候，可以观察到酸碱溶液在中和过程中pH值逐渐降低，颜色逐渐变浅，直至中性。
4. 实验要点： a. 实验前要准备好稀硝酸和氢氧化钠的溶液，并依据化学计量比例准确配制。 b. 在实验过程中，要逐滴加入溶液，并充分搅拌，避免过度的量烧毁试剂。 三、气体制备与收集实验 1. 实验目的： 通过气体的制备和收集，学习气体的性质和特点。 2. 实验方法： 利用化学反应制备气体，并进行收集和观察。 3. 实验结果与分析： 不同的化学反应可以制备出不同的气体，如通过碳酸氢钠和醋酸反应制备出二氧化碳气体，通过盐酸和锌反应制备出氢气等。 4. 实验要点：
a. 在进行气体制备的过程中，要注意操作的安全性，以免发生意外。 b. 制备气体时需要掌握化学反应条件和反应物的比例，以确保成功制备出所需气体。 四、酸碱滴定实验 1. 实验目的： 通过酸碱滴定实验，学习滴定法测定物质含量的原理和方法。 2. 实验方法： 使用试剂滴定管逐滴加入滴定液，观察指示剂颜色的变化，确定滴定终点。 3. 实验结果与分析： 当滴定液与待测物完全反应时，指示剂颜色会由酸性或碱性转变为中性，这时记录滴定液消耗的体积，即可计算出待测物的含量。 4. 实验要点：
1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
化学实验的基本知识点 关于化学实验的基本知识点 各位初中的们，面对即将到来的期末考试，的店铺们为大家整合了详细的常识知识，下面然我们一起来看看吧。 认识仪器： 试管 1. 常用于溶液间的反应或固体与液体间的反应，可直接加热。 2. 收集少量气体 3. 暂时盛放药剂1. 给液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3. 2. 使用时试管应干燥 3. 加热时试管口不能对着有人的方向，与桌面成45°角，试管夹夹在试管中上部。 4. 加热固体时，试管口略向下倾斜。 烧杯 1. 用于较多量试剂的反应容器 2. 溶解物质或配制溶液（1. 加热要垫石棉网，液体不超过容积的2/3；2. 加热前外壁应擦干防止受热不均使烧杯炸裂，加热沸腾使液体外溢。） 试管夹夹持试管 1. 从底部往上套，夹在试管中上部。 2. 不要把拇指按在试管夹短柄上，防止杂质带入试管；以免试管脱落 量筒量取液体体积 1. 量筒放平稳 2. 视线与凹液面最低处相平 3. 量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。 4. 不可加热，不可量取热溶液，不可作反应容器，保证数据准确；防止破裂 托盘天平称量固体质量
1. 称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调。 2. 称量时，左物右码。放砝码时，先大后小，被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。 3. 用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒。 胶头滴管吸取和滴加少量试剂 1. 使用后立即用水冲洗 2. 取液时，先将胶头中空气挤出，再用滴管取液。 3. 取液后，保持橡胶乳头朝上，不要平放或倒置。 4. 不要放在实验台或地方（1. 防止药剂相互污染；2. 防止空气中物质污染试剂；3. 防止腐蚀胶头；4. 以免污染滴管） 蒸发皿(陶瓷做)用于溶液蒸发浓缩或结晶，可直接加热。 1. 溶液不超过容积的2/3 2. 均匀加热，切忌骤冷。 3. 加热时要不断搅拌(1.防止加热时液体沸腾外溅；2.防止破裂） 燃烧匙用于可燃性固体物质的燃烧 1. 放入集气瓶中要自上而下慢慢放入 2.不要触及瓶壁，瓶中要预先放入少量沙土或水 药匙、镊子药匙用于取粉末状药品，镊子用于取块状药品。 1. 使用前后要擦拭干净 2. 选择大小适宜的药匙(或纸槽) 细口瓶装液体药品(内磨口)碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。 广口瓶装固体药品(内磨口)碱性液体用橡皮塞，酸性液体用玻璃塞。 集气瓶收集、储存少量气体，(上磨口) 玻璃棒用于搅拌，引流，转移液体 铁架台用于固定或支持仪器 锥形瓶可加塞，可进行密封，可做反应容器。 漏斗分普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗。在使用长颈漏斗时，注意液封!! 弄清实验原理不要死记硬背
高中化学实验知识点大全 一、实验基本操作与仪器使用 1. 仪器使用与操作 试管：试管是最常用的实验仪器之一，用于进行少量物质的反应、加热、溶解等。使用试管时，应注意试管的洁净度，避免杂质干扰实验结果。加热试管时，应先预热，避免突然加热导致试管破裂。 烧杯：烧杯用于进行较大量的液体反应或溶解。与试管相似，使用烧杯时也应注意洁净度。加热烧杯时，应放在石棉网上，避免直接加热导致烧杯破裂。 烧瓶：烧瓶分为圆底烧瓶和平底烧瓶，主要用于加热液体，进行蒸馏、回流等实验操作。使用烧瓶时，应注意液体的加入量，避免过多或过少影响实验结果。 锥形瓶：锥形瓶常用于滴定实验，也用于加热。使用时，应注意滴定管的插入深度，避免液体溅出。 量筒：量筒用于量取液体体积。在使用量筒时，应注意视线与液体凹液面最低处保持水平，避免误差。 容量瓶：容量瓶用于配制一定浓度的溶液。在使用容量瓶时，应注意洗涤方法，避免残留杂质。定容时，应注意加入蒸馏水的量，避免过多或过少。 2. 玻璃棒的使用
玻璃棒在实验中具有多种用途，如搅拌、引流、转移固体等。在使用玻璃棒时，应注意其洁净度，避免污染实验试剂。同时，应根据实验需求选择合适的玻璃棒，如长短、粗细等。 3. 实验操作注意事项 加热：加热是实验中常见的操作之一。在加热过程中，应注意火焰大小、加热顺序（如先预热后集中加热）以及加热时间等。同时，应根据实验需求选择合适的加热方式，如直接加热、水浴加热等。 称量：称量是实验中常见的操作之一。在称量过程中，应注意“左物右码”的原则，使用镊子取放砝码。同时，应选择合适的称量纸或容器进行称量，避免污染或损失试剂。 滴加：滴加是实验中常见的操作之一。在滴加过程中，应注意滴管的使用方法，避免污染试剂或影响实验结果。同时，应根据实验需求选择合适的滴加速度和滴加量。 4. 试剂的保存与使用 试剂的保存与使用对实验结果具有重要影响。在保存试剂时，应注意避免高温、潮湿、光照等因素的影响。同时，应根据试剂的性质选择合适的保存方法，如密封、避光、冷藏等。在使用试剂时，应注意试剂的纯度、浓度等信息，避免使用过期或不合格的试剂。 二、常见气体的制备与性质
高三化学知识小卡片(75)班号姓名知识点：玻璃仪器内污迹的洗涤： 请写出洗涤下列仪器内的污迹所用的试剂： ⑪久盛石灰水的容器 ⑫作过KMnO4分解反应实验的试管 ⑬作过银镜反应实验的试管 ⑭长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 ⑮还原CuO后的试管 ⑯作过碘升华实验后的试管 ⑰作过Na2S2O3与稀H2SO4反应实验的试管 ⑱盛苯酚的试管 ⑲玻璃仪器内附着油脂 ⑳制酚醛树脂的试管高三化学知识小卡片(76) 班号姓名 知识点：生活中的化学⑪： 判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”） 1．可溶性的钡盐剧毒，误服后可及时服用Na2SO4溶液或MgSO4溶液 2．误服重金属盐，可服用大量的蛋清、牛奶或豆浆解毒 3．苯酚有毒，所以皮肤上沾上苯酚应立即用NaOH溶液洗 4．轻度烧伤、烫伤可用冰水或冷水降温止痛，如有水泡，不可弄破，防止感染 5．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油主要是化学变化 6．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质 7．蜂蚁叮咬人的皮肤时，会将分泌物甲酸注入人体，使人感到疼痛难忍，涂抹稀氨水或NaHCO3溶液可以减轻疼痛 8．皮肤上不慎沾上了浓硫酸，用立即用大量的水冲洗 9．金属钠着火，应立即用泡沫灭火器灭火 10．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上
高三化学知识小卡片(77)班号姓名 知识点：生活中的化学⑫： 判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”） 1．民用煤气中常加入少量具有特殊气味的物质 2．当人CO中毒时，要尽快让中毒者吸氧气或移到通风的地方3．日常所用的药皂中掺入了少量的苯酚 4．聚氯乙烯可做不沾锅的内涂层 5．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 6．长期存放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 7．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化和吸收 8．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象，又是光学现象，也与胶体知识有关 9．向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期10．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，病情越重含糖量越高高三化学知识小卡片(78) 班号姓名 知识点：生活中的化学⑬： 判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”） 1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂 3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气 4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用 6．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质 7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂
常见气体实验室制法 气体名称:氧气反应方程式:2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑ 收集方法:向上排空气法,排水法 排空气验满方法:带火星木条,复燃 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑;2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑ 注意事项:KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物,否则容易引起爆炸。 气体名称:氢气反应方程式:Zn+H2SO4(稀)=ZnS O4+H2↑ 基本反应类型:置换反应 收集方法:向下排空气法,排水法 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 注意事项:不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯,以免爆炸。 气体名称:氯气反应方程式:MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 水溶性:可溶(1:2) 颜色:黄绿色气味:刺激性气味(有毒!)
收集方法:向上排空气法,排饱和食盐水法 排空气验满方法:观察颜色;湿润的淀粉-KI试纸,试纸变蓝 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方 法:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 注意事项:必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收,以免污染大气。 气体名称:氮气反应方程式:NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O 收集方法:排水法,向下排空气法 排空气验满方法:燃着的木条,熄灭 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,碱石灰,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法 (NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O;NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O;2NaN3=△=2Na+3N2↑ 气体名称:氯化氢反应方程式:NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑ 水溶性:极易溶(1:500) 气味:刺激性气味收集方法:向上排空气法 排空气验满方法:蘸有浓氨水的玻璃棒,出现白雾 可选用的干燥剂:浓H2SO4,无水CuSO4,无水CaCl2,P2O5 其他制取方法:MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O
三、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 （2）装置基本类型：
几种气体制备的反应原理 1 、 O 2 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 2、NH 3 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O 3、CH 4 CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ 4、H 2 Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑ 5、CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 6、SO 2 Na 2SO 4+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 7、NO 2 Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 8、NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
9、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 10、Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 11、C2H4C2H5OH CH2=CH2↑+H2O 12、N2NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O 2、收集装置 （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型： 3、净化与干燥装置
（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型： （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 →→→→→→ （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置