北京人大附中高一化学专题复习

人大附中第一学期高一年级化学考核试卷可能用到的原子量：O —16；N —14；C —12；H —1；Si —28；S —32；Na —23；Cl —35.5；Mg —24;K —39；Al —27； Fe —56；Ca —40； Zn —65；Cu —64；Ba —1373．下列关于物质分类的正确组合是8．N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1.7gNH 3中含有的电子数为N AB ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A 9．下列反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+ ＋ Cu == Fe 2+ ＋ Cu 2+B ．氯化亚铁溶液中通入过氧化氢溶液：2Fe 2+ ＋ H 2O 2 == 2Fe 3+ ＋ H 2OC ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2 ＋ OH －== HSO 3－D ．铜片溶解于稀硝酸中：3Cu ＋ 2NO 3－＋ 8H + == 3Cu 2+ ＋ 2N O↑ ＋ 4H 2O10．将标准状况下的NH 3（g ）溶于水中，得到密度为b g/cm 的氨水a g ，物质的量浓度为c mol/L ，则溶于水中的NH 3（g ）的体积是A ．L c )174.22(B ．L bac)10004.22( C ．L c ac])1(174.22[- D ．L c b ac ])171000(4.22[-二、选择题（每小题只有1-2个正确选项符合题意。

每小题3分共30分）11．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气12．某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是 A ．溶有SO 2的品红溶液 B ．溶有NH 3的酚酞溶液C ．溶有SO 2的酚酞溶液D ．溶有Cl 2的品红溶液13．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

北京市海淀区中国人民大学附属中学2024届化学高一上期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）A ．Cl 2+H 2O==HCl+HClOB ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2C ．2F 2+2H 2O==4HF+O 2D ．2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑2、下列说法正确的是（ ）A ．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，其他分散系没有B ．向NaOH 溶液中滴加几滴饱和FeCl 3溶液，得到Fe(OH)3胶体C ．电泳现象可证明胶体带电荷D ．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3、可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）A ．紫色石蕊溶液B ．硝酸银溶液C ．碳酸钠溶液D ．淀粉碘化钾溶液 4、现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，求原溶液中Mg 2+与Al 3+的物质的量之比为（ ）A ．2：1B ．6：1C ．1：2D ．1：35、下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )A ．HCl 溶液23Na CO +溶液；HCl 溶液3NaHCO +溶液B ．2BaCl 溶液24H SO +溶液；()2Ba OH 溶液24Na SO +溶液C ．NaOH 溶液HCl +溶液；()2Ba OH 溶液24H SO +溶液D ．3CaCO HCl +溶液；23Na CO 溶液24H SO +溶液6、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A ．糖水、豆浆都属于溶液B ．血液、墨水都属于胶体C ．分解反应都属于氧化还原反应D ．氢气还原氧化铜属于离子反应7、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A ．氯水B ．氯酸钾C ．氯化钾D ．盐酸8、单质和化合物的主要区别在于它是否由( )A ．同种物质组成B ．同种元素组成C ．同种分子组成D ．同种原子构成9、设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A ．4.4g 由CO 2和N 2O 组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB ．7.8g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC ．2.3gNa 与氧气完全反应生成Na 2O ，转移的电子数为0.2 N AD ．5.6g 铁粉在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A10、实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A ．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B ．操作I 一定是过滤，目的是将固液分离C ．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D ．可以提纯含少量BaSO 4的NaCl 固体混合物11、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图像为A ．B ．C ．D．12、下列说法正确的是A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B．1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强13、下列化学用语的表达正确的是（）A．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO23B．S2-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017ClD．硫酸亚铁的化学式：FeSO414、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2B．NO2C．PM2.5D．CO215、海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是A．海水Mg(OH)2MgB．海水MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）MgC．海水Mg(OH)2MgO MgD．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→ MgCl2（熔融）Mg16、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2B．NH4NO3加热N2O↑+2H2OC．2NaHCO3加热Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。

人大附中2022~2023学年度第二学期高一年级化学期末练习考生须知1.本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有19题、试卷共8页，1张答题纸，满分100分，考试时间为90分钟。

2.请用黑色签字笔(选择题使用2B 铅笔)按规定要求在答题纸上作答。

3.请将个人信息完整填在相应位置。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；V-51；Mn-55；Fe-56；Ⅰ卷(共42分)选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意，共14题)1.陕西历史博物馆收藏和展出了陕西历史文化和中国古代文明中的诸多历史文物。

以下文物的主要构成材料不是．．金属材料的是A ．朱雀铜熏炉B ．青瓷罐C ．银卧鹿D ．金怪兽A.AB.BC.CD.D2.秦始皇兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。

下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是选项A B C D 颜色绿色棕红色大红色黑色主要成分石绿[]223Cu (OH)CO 赭石32(Fe O )朱砂(HgS )炭黑(C)类别碱酸性氧化物电解质有机物A.AB.BC.CD.D3.4NH Cl 是一种常用氮肥，下列关于4NH Cl 的说法正确的是A.氯离子的结构示意图：B.40.1mol NH +中含有A N 个质子C.4NH Cl 不宜与碱性化肥混合使用D.人工固氮的反应：34NH HCl NH Cl +=4.下列关于乙醇的反应中，不涉及．．．电子转移的是A.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性227K Cr O 溶液变绿C .乙醇使酸性4KMnO 溶液褪色D.乙醇与金属钠反应产生气体5.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是物质用途物质性质A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖A .AB.BC.CD.D6.沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是A.用2Na S 除去废水中的222Hg :Hg S HgS ++-+=↓B.向海水中加入石灰乳沉淀222Mg:Mg 2OH Mg(OH)++-+=↓C.向3AlCl 溶液中滴加氨水制备333Al(OH):Al 3OH Al(OH)+-+=↓D.用23Na CO 除去粗盐水中的22233Ca:Na CO Ca 2Na CaCO ++++=+↓7.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6，下列说法中，不正确．．．的是A.Lv 原子有116个核外电子B.293116Lv 的原子核内有177个中子C.Lv 位于元素周期表第六周期第ⅥA 族D.290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8.下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是Si P S Cl Ar Ge As Se Br Kr Sn Sb Te I Xe PbBiPoAlRnA.原子半径：Se As P >>B.稳定性：HAt HI HBr >>C.酸性：34244H PO H SO HClO >>D.上表中，元素Pb 的金属性最强9.下列说法正确的是A.麦芽糖的水解产物不能使新制2Cu(OH)产生砖红色沉淀B.油脂只能在碱性条件下发生水解，酸性条件下不能水解C .蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不再溶解D .用甘氨酸22H NCH COOH 和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽10.酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：2RCOOR'H O RCOOH R'OH +→+，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。

2025届北京市中国人民大学附属中学化学高一上期末经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A．易溶于水B．具有较高的熔点C．熔融状态下能导电D．溶于水能电离出离子2、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3、某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（）A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L4、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水A．①②③B．①④C．②⑤D．①③④5、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗6、几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有非极性共价键7、关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（）A．Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂B．Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂C．Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子D．Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( ) A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH )2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe + 3I2点燃2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO9、下列说法不正确的是A．生物炼铜就是利用某种细菌将难溶性的硫化铜直接转化为铜B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素D．分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，也可作干燥剂、离子交换剂和催化剂10、为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A．观察加热时能否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成11、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

人大附中2023~2024学年度高一化学上学期期末模拟（时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子量：H—1；C—12；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Fe—56；Ba-137第一部分选择题（共44分）1．下列物质中，不能．．由单质直接化合生成的是A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．Mg3N22．与下列物质反应时，HCl表现出还原性的是A．MnO2B．Na2CO3C．Zn D．AgNO33．食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1的溶质不能透过半透膜B．分散系2为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同4．下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质5．下列反应中，H2O做氧化剂的是A．2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑B．3NO2＋H2O====2HNO3＋NO C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．SO2＋H2O H2SO36．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol Fe在氧气中充分燃烧，失去的电子数为3N AB．28g N2所含的分子数为1N AC．0.5mol/L FeCl2溶液中所含Cl–的分子数为1N AD．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为1N A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-8.下列解释事实的离子方程式正确的是A．铜丝溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2OB．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO42-====BaSO4↓+H2O C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+CO32-+2H2O D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－9．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A SO2具有氧化性可用作漂白剂B NH4Cl溶液呈酸性可用作氮肥C NaClO溶液呈碱性可用作消毒剂D Na2O2能与CO2反应生成O2可用作潜水艇中的供氧剂10.配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如下所示。

2024北京人大附中高一3月月考化 学2024.3（考试时间：90分钟 满分：120分）一．选择题（每小题只有1个正确选项，共48分）1．关于原子结构的叙述正确的是（ ）A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是82．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数；②核电荷数：③核外电子数；④在周期表中的位置．其中正确的是（ ）A ．①③B ．②③C ．①②③D ．②③④3．在下列物质的应用中，所对应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．用盐酸除去水垢中的碳酸钙：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．用3FeCl 溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：322FeCu Fe Cu ++++=+C ．用足量NaOH 溶液吸收尾气中的少量223SO :SO OH HSO --+=D ．用NaOH 溶液除去铝片表面的23Al O 薄膜：[]2324Al O 2OH 3H O 2Al(OH)--++= 4．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（ ） A ．氧化性：22Cl Br I >> B ．金属性：Na Mg Al >>C ．酸性：42423HClO H SO H SO >>D ．热稳定性：23HF H O NH >>5．镆()Mc 是115号主族元素，其原子核外最外层电子数是5．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．Mc 的原子核外有115个电子 B ．Mc 是第七周期第A Ⅴ族元素C ．Mc 在同族元素中金属性最强D ．Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子 6．砹()85At 也是卤族元素，试推测砹和砹的化合物最不可能．．．具备的性质是（ ） A ．砹易溶于某些有机溶剂 B ．砹化氢很稳定不易分解 C ．砹是有色固体 D ．砹可以与水或碱反应 7．下列关于卤族元素的叙述正确的是（ ）A ．随着核电荷数增加，它们单质的熔点、沸点均逐渐升高B ．随着核电荷数的增加，它们单质与2H 反应的剧烈程度逐渐增大C ．随着核电荷数的增加，它们相应简单离子的还原性逐渐减弱D ．随着核电荷数的增加，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 8．下列各级元素性质的递变规律中，不正确．．．的是（ ）A ．Li Be 、、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素的最高正化合价依次降低C ．N 、O 、F 原子的半径依次减小D ．K 、Rb Cs 、元素的金属性依次增强9．元素X 、Y 、Z 原子序数之和为36，X 、Y 在同一周期，X+与Z2具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确．．．的是（ ） A ．同周期元素中X 的金属性最强 B ．原子半径X>Y ,离子半径2X Z +->C ．同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D ．同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强 10．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（加热和夹持仪器略）（ ）11．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，2X -和Y +核外电子排布相同，X 、Z 位于同一主族，Y 、Z 、W 位于同一周期，W 的最外层电子数是X 、Y 最外层电子数之和．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．X 、Y 、Z 、W 核电荷数逐渐增大 B ．对应单质的氧化性：X>Z C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D ．离子半径2XY -+>12．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是（ ） A ．X 单质不易与水反应 B ．2中X 化合价为负价 C ．X 原子半径大于Si D ．4XH 的稳定性比4SiH 的低 13．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） B ．甲、乙、戊三种元素的原子半径：戊>乙>甲 C ．六种元素中，丙元素单质的化学性质最活泼D ．丙、戊、己的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 14．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符．．．的一组是（ ）15．利用废铝箔（主要成分为Al ,含少量Mg Fe 、等）制明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的一种工艺流程如下：24K SO NaOH 3a Al(OH)−−−−−−→−−−−−→−−−−−−→−−−−−→④饱和溶液①过量溶液②适量稀硫酸③过量稀硫酸操作过滤、洗涤结晶铝箔甲溶液乙溶液明矾 下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．操作a 是过滤B ．步骤②中用2CO 代替稀硫酸也可以得到3Al(OH)C ．步骤③所得溶液中含有的离子只有324Al SO +-、D ．由④可推测，室温下明矾的溶解度小于()243Al SO 和24K SO 的溶解度16．某小组同学探究浓硫酸与卤素离子的反应，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下：溶液颜色无明显变化；把蘸浓溶液变黄；把湿润的品红试溶液变深紫色（经检验溶液含单．．．A ．实验1中，白烟是4NH ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br Cl --> C ．根据实验3判断还原性：I Br -->D ．上述实验体现了浓24H SO 的强氧化性、沸点高等性质二．填空题（共52分）17．（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：式）；（2）表中原子半径最大的元素是_____________；非金属性最强的元素是_____________；（填元素符号） （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填写元素符号）；写出该氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________；（4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_____________（用“>”连接离子符号）； （5）工业上从海水大规模提取元素⑩的单质X 的常用方法，流程如下：分别写出流程a 和c 中发生的离子方程式：_____________________、_____________________． （6）用4CCl 从水溶液中提取⑩的单质X 所使用的操作是_____________．18．（14分）AlN 新型材料应用前景广泛，具有高导热率、高强度等特点，其制备与性质研究成为热点．相关数据如下：（2）AlN 的制备有两种不同的方法： ①化学气相沉积法．Ⅰ．一定温度下，以3AlCl 气体和3NH 为原料制备AlN ,反应的化学方程式是_____________． Ⅱ．上述反应适宜的温度范围是_____________℃（填字母）． a ．75~100 B ．600~1100 C ．2000~2300 ②铝粉直接氨化法．Al 与2N 可直接化合为AlN 固体，AlN 能将Al 包裹，反应难以继续进行．控制温度，在Al 粉中均匀掺入适量Mg 粉，可使Al 几乎全部转化为AlN 固体． （3）Mg 的原子结构示意图为_____________；（4）结合信息分析，该过程发生的反应有：_____________、_____________和2800~14002Al N 2AlN +℃．（5）AlN 材料在保存和使用时，应该避免与水直接接触，以防止材料发生水解反应．己知在水解反应中，元素的化合价保持不变，请完成AlN 水解反应的化学方程式：__AlN +____2H O=_____________+_____________↑19．（18分）摩擦剂是牙膏的主体成分，2SiO 是一种常见的摩擦剂． （1）Si 在元素周期表中的位置是_____________．（2）根据用途推测2SiO 在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）． （3）制备2SiO 的方法如下：①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．②比较酸性强弱：24H SO _____________23H SiO （填“>”或“<”）．③结合原子结构解释②中酸性关系：Si 和S 电子层数相同，__________________________． （4）为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡()2SnF ． 已知锡()50Sn 元素与Si 同族．下列说法正确的是_____________（填序号）． a ．Sn 元素的最高正化合价为4+ B ．Sn 的原子半径比Si 大c ．Sn 和Si 均可以作良好的半导体材料 D ．锡酸()44H SnO 的酸性强于硅酸（5）工业上可以用木炭还原2SiO 制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证Si 和C 的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”） （6）甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C 与Si 元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；（a ）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b ）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________20．（20分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的6种短周期主族元素．A 元素是动植物生长不可缺少的元素，其单质在空气中含量最高；B 元素的最外层电子数是其电子层数的3倍；短周期主族元素中C 原子半径最大；C 、D 、E 的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，元素E 最高正化合价与最低负化合价的代数和为4．回答下列问题：（1）A 元素组成单质的电子式_____________．E 和F 的最高价氧化物对应水化物酸性更强的是_____________（填化学式）．（2）B 、C 、D 、E 四种元素简单离子的离子半径由大到小．．．．的顺序是（填具体的离子符号）：_____________________________________________；（3）C 和B 能形成2C B 和22C B 两种化合物，用电子式请写出22C B 的形成过程： ______________________________________________________________________．（5）已知37X 和52Y 都位于第五周期，分别与C 和E 同一主族．下列有关说法正确的是_____________（填字母序号）；A ．原子半径：X>YB ．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X>CC ．气态氢化物稳定性强弱：E>YD ．B 与C 形成的化合物中不可能含有共价键（6）下列物质的变化中未发生化学键破坏的是_____________（填序号，下同），仅发生离子键破坏的是_____________，仅发生共价键破坏的是_____________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_____________④_____________．①氯化钠溶于水、②氯化氢溶于水、③乙醇溶于水、④过氧化钠与水反应、⑤碘升华．（7）A 、B 组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L 该无色气体与15L 氧气通入一定浓度的NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐和水．请写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________．参考答案一、选择题17．（1）Ar 34H PO （2）K F（3）Al ()32424232Al(OH)3H SO Al SO 6H O +=+ （4）2S Cl K --+>>（5）222Br Cl 2Cl Br --+=+ 22224Br SO 2H O 2Br SO 4H --+++=++ （6）萃取分液 18．（1）3-（2）① Ⅰ 33AlCl NH AlN 3HCl +=+（条件：一定温度，或6001100-℃） II b（3）（4）232300~8003Mg N Mg N +℃，322800Mg N 3Mg N >+℃（5）2331AlN 3H O 1Al(OH)1NH +=+↑ 19．（1）第三（第3）周期第A Ⅳ族 （2）难溶 （3）①2323SiO 2H H SiO -++↓ ②>③核电荷数Si<S ,原子半径Si>S ,核对最外层电子的吸引能力Si<S ,原子的得电子能力Si<S （或非金属性Si<S ）（4）ab（5）22C SiO Si 2CO +=+↑（条件：高温） 不能（6）不同意（不占分） 改进方案：在气体通入试管前，经过饱和3NaHCO 洗气瓶，再通入硅酸钠溶液中，观察到试管中出现白色浑浊，证明非金属性C>Si ;或：将盐酸替换为稀硫酸，观察到试管中出现白色浑浊，证明非金属性C>Si ．20．（1）略；4HClO （2）2Na [:O :O :]Na +-+ （3）223S O Na Al --++>>> （4）34Al(OH)NaOH NaAlOH += （5）ABC （6）③⑤；①；②； （7）23228NO 3O 8OH 2NO 6NO 4H O ---++=++。

一、选择题1．Na 2Sx 在碱性条件下可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的个数比为1：16，则x 值为 A ．2B ．3C ．4D ．52．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是16 4．下列物质鉴别方法不正确的是 A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液 B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液 C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液 D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体 5．下列离子反应方程式正确的是A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2O B ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．加铝粉有氢气生成的溶液：K +、Na +、Cl -、HCO -3 B ．使石蕊试液变红的溶液中：K +、SO 2-4、Cl -、Mg 2+ C ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液：Na +、Cl -、SO 2-4、OH -D ．在某无色透明的溶液中：NH +4、K +、Cu 2 +、Cl - 8．下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥9．在一定条件下，2PbO 与3Cr +反应，产物是227Cr O -和2Pb +，则生成2271molCr O -所需2PbO 的物质的量为()A ．3.0molB ．1.5molC ．1.0molD ．0.75mol10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2：H ++OH -=H 2O B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．向少量的溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O二、填空题11．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

2024届北京市海淀区中国人民大学附属中学高一化学第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL2、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该溶液中钾离子浓度为:A．0.1(b-2a)mol/L B．10(b-2a)mol/LC．10(2a-b)mol/L D．4(b-2a)mol/L4、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶35、下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeCl3腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O6、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。

2025届北京市海淀区中国人民大学附属中学化学高一上期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中错误的是A ．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列操作中不属于萃取的是A ．从青蒿中提取青蒿素B ．从溴水中提取溴单质C ．浸泡药酒D ．海水中提取食盐 3、下列说法中正确的是 ( )A ．若1 mol 甲烷的体积为22.4 L ，则一定是在标准状况下B ．在0℃、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 LC ．在标准状况下，1 mol 水的体积为22.4 LD ．1 mol O 2 的质量只有在标准状况下才约是32 g4、下列化学反应中，气体被还原的是A ．CO 2使Na 2O 2变白色B ．点燃时Fe 在Cl 2中燃烧产生红棕色的烟C ．H 2使灼热的CuO 粉末变红色D ．CO 2能使石灰水变浑浊5、某溶液中只含有大量的下列离子：Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子，经测定Mg 2+、-3NO 、K +和M 离子的物质的量之比为3：5：1：1，则M 离子可能是A ．2-3COB ．2-4SOC ．Ca 2+D ．Na +6、A ．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确．．．的是(括号内的物质为杂质)( )A．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤B．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得到浓溶液后，降温结晶，过滤8、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

北京海淀区中国人民大学附属中学2024届化学高一下期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1mol—OH所含的电子数目为9N AB．常温下，在16g 18O2中含有N A个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数为7N AD．标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5N A2、硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述不正确的是（）A．硒的氢化物为H2Se B．硒可以形成SeO2和SeO3C．硒是一种金属性很强的元素D．硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO43、微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法主要目的与补充微量元素有关的是A．酱油加铁强化剂B．咖啡加糖C．炒菜加味精D．加工食品加防腐剂4、一定量的锌粉和6mol、L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④5、分析图中的信息，下列说法不正确的是A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子6、某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。