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2021年高三下学期化学周练试卷（重点班4.29）含答案1.膦（PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点3－89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水。
其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应】，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成。
请回答：（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→→→→→f （2）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是。
（3）装置C中反应的化学方程式是；装置D中反应的离子方程式是。
（4）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是（填字母序号）。
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性（5）实验时处理尾气的方法是。
2.食盐加碘剂的主要成份是碘酸钾（KIO3）。
工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。
【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）写出步骤②的离子方程式。
（2）上述生产流程中，可以利用的副产物是。
（3）分离I2和丁的方法是。
【实验二】电解制取KIO3，电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。
另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
（4）电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；【实验三】电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：（5）步骤②的操作名称，步骤④洗涤晶体的目的是。
3．工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
高三化学下学期周练小考试题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( ) A ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B ．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 2.下列说法正确的是( )A ．1L1mol/L 的()442NH Fe SO 溶液中，3Fe +数目与24SO -数目之比为1:2B ．标况下，22.4L 2NO 与足量水反应生成A 0.5N 个NO 分子C ．含1mol C 原子的石墨和金刚石的混合物中，含C-C 键数目为A 4ND ．对于3735322K ClO 6H Cl 3Cl KCl 3H O +=↑++，若反应转移A 5N 个电子，则生成212g 2Cl 3.下列关于有机物的说法最为正确的是( )A ．分子式为C 4H 8O 2的酯类物质共有4种同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C ．乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色，它们发生反应的类型相同D ．乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团4.“84”消毒液（有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是( )“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊混合后溶液的pH =混合后溶液pH = 混合后溶液pH = 3.2,蓝色迅A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应CIO +H ==HClOB.实验③中产生的气体是2C1，由HClO 分解得到:222HC1O==C O l +H ↑C.对比实验②和③,溶液的pH 可能会影响ClO -的氧化性或Cl -的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH 才能安全使用5.我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池，可用生理盐水或细胞培养基为电解质，电池放电的总反应式为：Na 0.44MnO 2+NaTi 2(PO 4)3=Na 0.44－x MnO 2+Na 1+x Ti 2(PO 4)3，其工作原理如图。
高三化学下学期优质周考练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题其黄黑者，名鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。
投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色。
外虽铜色，内质不变。
”下列说法错误的是( ) A.鸡屎矾的主要成分属于碱式盐 B.碱式碳酸铜不稳定，受热易分解 C.“涂铁皆作铜色”涉及的反应为置换反应 D.“内质不变”说明出现了钝化现象2.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( ) A.白酒窖存时间越长越香，是因为发生了酯化反应B.合成氨中加入的含铁物质与面包制作工艺中加入的小苏打的 作用均是作为催化剂C.白葡萄酒中含维生素C 等多种维生素，添加微量2SO ，可防止 营养成分被氧化D.在城市中氮的氧化物是形成光化学污染的主要成分，其主要 来自汽车尾气 3.下列说法正确的是( )A.中子数不同的两种核素互称为同位素B.命名为2-甲基-4-乙基戊烷C.分子组成相差1个CH 2原子团的同系物，它们的一氯代物数目可能相同D.同素异形体由相同元素构成，其晶体类型相同 4.设A N 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（） A.1mol 410C H 中含有共用电子对数是12 A N B.32g 2O 和3O 的混合气体中氧原子数为12 A NC.28.6g 232Na CO 10H O ⋅晶体溶于水中，含23CO -个数为0.1 A ND.60g 2SiO 晶体中Si―O 键个数为4 A N5.我国科学家利用Cu 2O/C u 双催化剂在水溶液中用H 原子将CO 2高效转化为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A. CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B. 催化剂Cu 结合含碳微粒，催化剂Cu 2O 结合氢原子C. 反应产物甲醇中可能含有其他副产物D.Cu 2O 中基态Cu +的核外电子排布式为[Ar]3d 94s 16.如图是某兴趣小组的探究性实验图示，下列有关说法合理的是（ ）A.若X 中溶液为2FeCl 溶液，则Z 中最终可生成()2Fe OH 沉淀B.若X 中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X>Y>ZC.若X 中溶液为4NH Cl 溶液，则烧杯中液体的pH:X>ZD.若X 中溶液为3A1Cl 溶液，可通过丁达尔现象证明Z 中是否存在()3A1OH 胶体 7.下列说法正确的是（ ）A.H 2O 、H 2S 、H 2Se 的分子间作用力依次增大B.SiO 2和晶体硅都是共价化合物，都是共价晶体C.NaOH 和K 2SO 4的化学键类型和晶体类型相同D.NaOH 和H 2SO 4溶于水时完全电离，都破坏了离子键8.四氢大麻酚（简称THC)的结构如图。
2021年高三下学期周练（1）化学试题含答案一、单项选择题1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA 个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤B．②⑤C．②④⑥D．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液润洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是( )A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4．能用表示的化学反应是A．碳酸钾和稀硫酸反应 B．碳酸钡和稀盐酸反应C．大理石和稀盐酸反应 D．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或K2SO3 C．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大8．下列离子方程式书写不正确的是（）A. Fe与HCl反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3反应：2Ag++Cu=Cu2++2AgC. 醋酸与NaOH反应：CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OD. CuSO4与Ba（OH）2反应：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Cu（OH）2↓9．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol10．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为( )A．b－a－4 B．b－a－8 C．b＋a＋8 D．b－a－1211．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋＋HS－CuS↓＋H＋B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2OD．将少量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-12．下列物质与水反应，能放出氧气的是（）A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NO213．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
2021年高三下学期化学周练试卷（重点班3.25）含答案一.选择题（每题4分,共64分）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）1．设NAA．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NAC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD．15g和15g中含有的中子数均为8NA2．下列有关叙述正确的是( )A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．H和D互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜03．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸5．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质（）A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 ( )。
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021年高三下学期化学周练试卷（尖子班4.1）含答案1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是▲。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为▲。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是▲（填字母）。
A．BaCl2B．BaCO3C．NaOH D．Ba(OH)2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是▲。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是▲。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为▲、冷却结晶、▲、洗涤、干燥。
2．化合物K a Fe b(C2O4)c·dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。
步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L－1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。
已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式▲（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为▲。
（3）滴定终点观察到的现象为▲。
（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
3．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－14NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4则△H4＝▲kJ·mol－1。
2020年03月19日高三化学下学期每周考练习题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.某溶液中可能含有-2-223+2--3+32343+OH CO A1Si SO H O O CO Na A1Fe Mg -+-、、、、、、、、、等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.原溶液中可能含有24Na SO 、可能不含有2-3COB.原溶液中一定含有的阴离子只有：-2-23OH A1O CO -、、C.原溶液中含2-3CO 与2A1O -的物质的量之比为3：4D.34a d ->2.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC.氧分子的活化是O —O 的断裂与C —O 键的生成过程D.大气中的炭黑颗粒可以提高二氧化硫转化为三氧化硫的转化率3.25℃时，改变0.1-1mol L ⋅ RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 、-RCOO 的微粒分布分数()()()()-RCOOH RC αX =c X /c +OO c ⎡⎤⎣⎦；甲酸（HCOOH ）与丙酸（32CH CH COOH ）中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.丙酸的酸性比甲酸强B. 32CH CH COOH+32CH CH COO H -+的1gK=-4.88C.若0.1-1mol L ⋅甲酸溶液的pH=2.33，则0.01-1mol L ⋅甲酸溶液的pH=3.33D.将0.1-1mol L ⋅的HCOOH 溶液与0.1-1mol L ⋅的HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()()-+HCOOH HCOO c Na c c c OH c H +->>>4.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C 18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是( )A.C与O同属第二周期元素，原子半径r（C）>r（0）B.非金属性C<O，故C24O6中O显负价C.C22O4分子中含有极性键和非极性键D.C18与C60、金刚石互为同位素5.一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=N a2Mn5O l0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。
高三化学周考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C2. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上规则答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A5. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 根据酸碱质子理论，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. NH3D. HCl答案：D7. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. FeD. Cu答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，会使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A9. 根据勒夏特列原理，下列操作中，会使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：C10. 以下物质中，属于弱电解质的是：A. HClB. NaClC. NH3·H2OD. H2O答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右逐渐________。
答案：减小2. 根据酸碱中和反应的化学方程式，HCl与NaOH反应生成的盐是________。
答案：NaCl3. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的化学平衡会向________方向移动。
答案：逆反应4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过8个的规则称为________规则。
2020年03月16日高三化学下学期周考练题学校：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题,原子序数依次增大。
W 是原子半径最小的元素,X 、Y 原子核外L 层的电子数之比为3∶4,X 与Z 同主族,W 、X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是( ) A.单质的沸点:X>ZB.X 与W 形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性:Z>YD.W 、X 、Y 可形成离子化合物2.常温下，向20mL0.1mol·L -1NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）A.E 点存在：2c （Na +）=3c （H 2C 2O 4）+3c （24HC O -）+3c （224C O -）B.F 点存在：c （OH -）>c （H +）+c （24HC O -）+c （H 2C 2O 4）C.在E 、F 和G 点中，G 点对应的K W 最小D.G 点对应的溶液中，c （Na +）>c （OH -）>c （224C O -）>c （24HC O -）3.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4.利用电解原理将SO2、NO x转化为（NH4）2SO4的装置如图所示。
下列说法错误的是（）NH+xH2OA.阴极的电极反应式：NO x+（2x+3）e-+（2x+4）H+=+4B.溶液C的酸性比硫酸铵稀溶液强C.电极A与电源的负极相连，发生氧化反应D.转移0.2mol电子时消耗0.1mol SO25.研究人员用H2S废气除去空气中的NO x，装置如图所示。
2020年03月14日高三化学下学期周周练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.双环[2.1.0]戊烷（）（b）和环戊烯（）（d）的分子式均为C5H8。
下列说法正确的是( )A.分子式为C5H8的有机物只有b和d两种B.b、d中所有碳原子处于同一平面C.b、d均易溶于水和四氯化碳D.b、d的二氯代物均只有8种3.设N是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）AA.室温下，pH =2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01NAB.5.35 gNH4Cl中共价键数目为0.4NAC.2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数目为4NAD.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为0.5NA4.主族元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，且只含一种金属元素。
W与Z同族，X、Y、Z三种元素形成的一种盐具有漂白性，能与WY的浓溶液反应生成一种黄绿色气体。
下列说法正确的是( )A.单质的沸点：Z>X>Y>WB.X与其他三种元素均能形成具有漂白性的二元化合物C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液均显中性D.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键5.熔融碳酸盐燃料电池简称MCFC,因其使用成本低而受到广泛关注。
其工作原理如图所示,电解质为熔融碳酸盐,一般为碱金属Li、K、Na、Cs的碳酸盐混合物,隔膜材料是LiAlO2,正极和负极分别为添加锂的氧化镍和多孔镍。
下列说法正确的是( )CO-向右移动A.电池工作时,23B.电池工作时,当电路中通过0.2 mol电子时,消耗3.2 g O2C.为了进一步降低成本,可以使用碳酸盐溶液代替熔融碳酸盐CO-D.该电池正极反应式为O2+2CO2+4e-=2236.下列实验中，对应的仪器（夹持装置和加热装置均可满足) 和相关实验说明均正确的是( )7.Ag2SO4和BaSO4均为白色、难溶于水的物质,298 K时,Ag2SO4的溶度积K sp=1.4×10-5,BaSO4在水中的溶度积曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.298 K时,向a点溶液中加入少量Na2SO4固体,溶液组成由a点向q点移动B.将x点对应温度的饱和BaSO4溶液加热至303 K,溶液组成和b点完全相同C.在298 K、Ag2SO4和BaSO4两种沉淀共存时,溶液中存在D.298 K时,将0.02 mol•L-1 AgNO3溶液和0.02 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合,没有白色沉淀生成二、填空题(H2C2O4• 2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：22②CO和H2O;③CO、O2和H2O。
高三化学下学期周周小练习题一、单选题1.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是( )A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维 2.下列关于物质结构的说法错误的是（ ） A.在3NH 和3PH 分子中键长：N-H>P-H B.晶格能：NaF>NaC1>NaBrC.2CS 的比例模型：D.4CH 和+4NH 都是正四面体结构，键角均为10928'3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
下列说法正确的是( ) A.2-丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上B.按系统命名法，化合物()()()3323CH C OH C CH 的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇C.甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种D.乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.标准状况下，22.4L CO 2中所含的电子数目为16N AB.10.1g N(C 2H 5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC.2mol Au 与2mol H 2中所含的分子数目均为2N AD.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A5.已知M 是短周期金属元素，X 和Y 是短周期非金属元素，且X 、M 、Y 的原子序数依次增大。
三者组成的物质 M 3XY(可视为M 2X • MY)是一种良好的离子导体。
研究者在常压下利用下列反应合成M 3XY:2M +2MXA + 2MY==2M 3XY + A 2。
其中常温常压下A 2是无色无味气体，已知上述反应中消耗0.92 g M 的单质可得到标准 状况下448 mL 的A 2。
下列有关说法正确的是( ) A.X 位于第二周期第IVA 族 B.简单离子半径:Y > M > X C.MXA 是共价化合物D. M 3XY 溶于水后溶液呈碱性6.美国化学家C.J. Pedersen 由于发现了冠醚而获得诺贝尔奖。
这类醚因形似“王冠”而被称为冠醚，如：（1) ；(2) 。
下列关于冠醚的说法正确的是（ ）A.冠醚属于烃类B.(2)与葡萄糖互为同分异构体C.(1)和(2)中均既含极性键又含非极性键D.(1)和(2)互为同系物7.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）8.某溶液中可能含有 2-4SO 、-3NO 、2-3CO 、+4NH 、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+、Na +中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略OH -和H +)。
某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（ ）A.该溶液中一定含有2-4SO 、+4NH 、Fe 3+、Na +B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一定含有Fe 2+ ,且其浓度可能与Fe 3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生9.海洋是人类的资源宝库，通过海水的综合利用可以制备多种物质，如图是海水综合利用的部分过程下列说法 正确的是（ ）A.要除去粗盐中的2+Ca 、2+Mg 和2-4SO ,步骤①中部分操作的顺序为加入过量叫2Ba(OH)溶液→加入过量23Na CO 溶液过滤—向滤液中加入适量盐酸B.步骤②是电解饱和食盐水，该过程中在阴极获得2H ，在阳极获得NaOH 和2ClC.将22gCl O M 6H g 在空气中直接灼烧即可得到无水2MgClD.在海水提溴的过程中，溴元素均发生还原反应10.丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，可通过以下方式制得：2O O H 2C CH CH CH =CHCOOH ≡−−−−→一定条件、，下列有关说法错误的是（ ） A.CO 分子的碳氧叁键中存在配位键 B.丙烯酸分子中σ键与π键的个数比为4：1 C.乙炔和水均为极性分子D.丙烯酸具有酸性，且能发生加成反应、加聚反应和酯化反应11.绿矾(42eSO O F 7H g )高温分解可能会生成23Fe O 、2SO 、3SO 等， 已知3SO 的熔点为16. 8C ︒、沸点为44. 8C ︒。
若设计实验验证绿 矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是( )A.B.C.D.二、多选题12.已知34Pb O 与3HNO 溶液发生反应I:+23224O O Pb 4H Pb 2P O H b 2++==++；2PbO 与酸化4MnSO 溶液发生反应Ⅱ：+2-424242+5P O Mn MnO b 24H 2SO SO 2O 2H 5Pb -+++=+=+。
下列推断正确的是( )A.由反应I 可知，34Pb O 中Pb （Ⅱ）和Pb （IV ）含量之比为2：1B.由反应I 、Ⅱ可知，氧化性：342HNO O Pb MnO ->>C.Pb 可与稀硝酸发生反应：()33423Pb 163Pb NO 4NO HNO H +8O +==+↑D. 34Pb O 可与盐酸发生反应：22342Pb 8HCl 3Pb O Cl O 4l H C +==++↑ 13.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )A.外电路中电流方向为a→bB.HS 在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是22-+4HS 4O 8e SO 9H H --+-==+C.硫酸盐还原菌分解生成2COD.若该电池中有0.2mol 2O 参加反应，则有0.2mol +H 通过质子交换膜14.在两个容积均为1 L 的密闭容器中分别充入a mol H 2、0.5 mol CO 2和1 mol H 2、0.5 mol CO 2，在一定条件下发生反应：2CO 2(g)＋6H 2(g)C 2H 4(g)＋4H 2O(g) ΔH 。
CO 2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．ΔH<0，a<1B ．正反应速率：v(P)<v(W)，容器压强：p(P)<p(W)C ．P 点时的化学平衡常数为512D ．若向Q 点容器中再通入0.75mol H 2和0.5mol H 2O ，反应将向逆反应方向移动15.常温时，改变饱和氯水的pH ，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A.该温度下，+H O O l H Cl C -+ƒ的电离常数a K 的对数值a g 5K l 7.4=-B.氯水中的2C C O O l l HCl -、、均能与KI 发生反应C.pH=1的饱和氯水中，()()()()23c l c l c HCl C C O c l C O -->>>D.已知常温下反应()()()23l aq l a C C C q l aq --+ƒ的平衡常数K=0.191，当pH 增大时，K 减小三、填空题16.研究和深度开发CO 、CO 2的应用具有重要的社会意义。
回答下列问题：I.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4（s）+4CO（g）＝3Fe（s）+4CO2（g）△H1=a kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）＝2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=b kJ·mol-1（1）反应Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）△H=kJ·mol-1Ⅱ.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中投入8mol CO2（g）、16 mol H2（g）发生反应CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）。
反应15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。
（2）0~15min内用二氧化碳表示的平均反应速率v（CO2）= ；计算此条件下该反应的平衡常数K= 。
Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。
目前NH3和（NH4）2CO3，等物质已经被用作工业捕碳剂。
（3）下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是。
A.Na2CO3B.NaOHC.CH3CH2OHD.NH4Cl（4）用（NH4）2CO3捕碳的反应为（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）==2NH4HCO3（aq）。
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到的趋势图如图所示。
①c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆c（填“>”“=”或“<”）v正d。
②b 、c 、d 三点的平衡常数K b 、K c 、K d 从大到小的顺序为 。
17.B 、N 、Co 均为新型材料的重要组成元素。
请回答下列问题: (1)基态氮原子的价电子排布图为_____________________。
(2)Co 能形成[Co(CNO)5]3-。
①1mol 该离子中含有的σ键数目为_____________。
②与CNO -互为等电子体的分子为_________________(任写一种,填化学式)。
(3)往CuSO 4溶液中加入过量氨水,可生成配离子[Cu(NH 3)4]2+。
已知NF 3和NH 3的空间构型都是三角锥形,但NF 3不易与Cu 2+形成配离子,其原因是______________。
(4)分子中的大π键可用符号πn m 表示,其中m 表示形成大π键的原子数,n 表示参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66π)。
则3NO 中的大π键应表示为_____________。
(5)多硼酸根的结构之一为链状(如图所示),其化学式为__________________。
(6)氮化硼晶体有多种结构,其中立方氮化硼具有金刚石的结构(如图所示)。
若晶胞边长为a nm,晶胞中B 原子位于N 原子所形成的正四面体的体心,则B-N 键的键长为_____________nm,这种氮化硼晶体的密度为_____________g/cm 3(用含有a 和N A 的代数式表示, N A 表示阿伏加德罗常数的值)。
18.芬太尼适用于减轻各种疼痛及外科手术后和手术过程中的镇痛。
某研究小组按下列路线合成芬太尼(部分反应条件省略)：已知:①R 1—NH 2 + R 2CH=CH 2R 1NHCH 2CH 2R 2②R-COOH R-COCl③RCH =CH2RCH2CH2Br请回答:(1)下列说法正确的是______________。
