浙江省台州市书生中学2017-2018学年高一下学期期末复习卷(3)化学试题

2017-2018 学年浙江省台州中学高一（下）第二次统练化学试卷一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44 分）1．（ 2 分）（ 2007 秋 ?云浮期末）酸雨给人类带来了各种灾害，严重地威迫着地球生命生计的生态环境，以下相关减少或许防备酸雨形成的举措中可行的是（）① 对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO 2等工业废气进行无害办理后，再排放到大气中；③ 人工采集雷电作用所产生的氮的氧化物；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等．A．① ②③④B．① ②③C．① ②④D．① ③④2．（ 2 分）（ 2010 春 ?邗江区校级期中）绿色化学的最大特色在于它是在始端就采纳预防污染的科学手段，因此过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在经过化学变换获取新物质的过程中尽可能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，所以它既能够充足利用资源，又能够防备污染．以下化学反响，不切合绿色化学观点的是（）A ．除去硫酸厂尾气排放： SO2+2NH 3+H2O= （NH 4）2SO3B．除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2OC．制 CuSO4： Cu+2H 2 SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2OD．制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO 4+H 2O3．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A ．原子核内有10 此中子的氧原子：OB．乙烯的构造简式：C2H4C．CH4分子的比率模型：D．CO2的电子式：4．（ 2 分）（ 2014春 ?临海市校级月考）以下化学式能够表示一种物质的是（）A ． C2H6O B． C C． C3H8D． P5．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）以下各组物质，化学键种类同样、晶体种类也同样的是（）A ． SO2和 SiO2B． CCl4和 KCl C． NaCl 和 HCl D．CO2和 H2S6．（ 2 分）（ 2014春 ?临海市校级月考）以下物质中，所含的原子或离子中最外层都为8 电子构造的是（）A．NO2B．2C． LiCl D．CHCl3 K S7．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下说法不正确的选项是（）A ．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO8．（ 2 分）（ 2013 春 ?榕城区校级期末）下表为某有机物与各样试剂反响的现象，则这类有机物可能是（）试剂钠溴水NaHCO 3现象放出气体退色不反响A ． CH2═ CH﹣ COOHB ． CH 2═CH﹣ CH 3C．CH323 D ．CH 2═CH﹣CH 2﹣OHCOOCH CH9．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下反响的化学方程式或离子方程正确的选项是（）A ．CH3CH=CH 2发生加聚反响： nCH 3CH=CH 2B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3COOCH 2CH 3+H 2O CH3COOH+CH 3CH 2OH2++C． SO2通入到 BaCl 2溶液中： SO2+Ba+H 2O═BaSO3↓+2HD． Fe（NO 3）2溶液中滴加稀盐酸： 3Fe 2++4H++NO 3﹣═3Fe3++NO↑+2H 2O10．（ 2 分）（ 2014 春 ?资阳期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不一样的反应条件下能够转变为以下化合物．以下说法正确的选项是（）A ．正四周体烷的分子式为C4H 4，其二氯代物有两种B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完整焚烧时的耗氧量同样C．苯为平面六边形构造，分子中存在 C﹣ C 和 C═ C，能使酸性 KMnO 4溶液退色D．环辛四烯跟苯的构造很像，不可以使溴水退色11．（ 2 分）（ 2014 春?临海市校级月考）以下表达不正确的选项是（）A ． NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B．与铜反响时，浓硝酸铵被复原成NO 2而稀 HNO 3被复原成 NO ，所以 HNO 3氧化性强于浓 HNO3C．铵盐受热易分解，所以储存液态氨肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现积淀，后积淀溶解12．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）X 、 Y 代表两组观点，其关系以以下图，以下选项不满足相应关系的是（）选项X YA氢键化学键B SO2漂白性物质C油脂酯D置换反响氧化复原反响A．A B．B C．C D．D13．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）已知短周期主族元素 A 、 B 在周期表中的相对地点如右图（罕有气体除外），则以下说法不正确的选项是（）A ． A 必定是第 2 周期元素B ． B 的原子半径必定比 A 大C． B 的金属性必定比 A 强 D ． A 的熔沸点必定比 B 高14．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下是1﹣ 18 号元素某性质的递变规律，Y 轴代表的是（）A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数15．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下除杂所用的试剂与方法都正确的选项是（）A ．除掉 NO 中混有的 NO 2：水、洗气B．除掉乙酸乙酯中混有的少许乙酸：氢氧化钠溶液、分液C．除掉乙醇中的少许水：金属钠、蒸馏D．除掉二氧化硫中混有的少许二氧化碳：澄清石灰水、洗气16．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）设阿伏加德罗常数的值为N A，则以下说法正确的选项是（）A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含的分子数为0.5N AB．常温常压下， 4.2g C2H4和 C8H16的混淆物中含有的碳原子数为0.3N A C． 7.8g 苯分子中碳碳双键的数量为0.3N AD． 6.4g Cu 与 20mL 10mol ?L﹣ 1浓硫酸反响，转移的电子数为0.2N A17．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下实验能达到目的是（）A ．B ．制取蒸馏水除掉乙烷中的乙烯 C ．D ．CO 2 喷泉实验乙醇催化氧化18．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下各组次序的摆列不正确的选项是（ ）A ． 原子半径： Na ＞ Mg ＞AlB ． 热稳固性： HCl ＞H 2S ＞PH 3C ． 复原性： I ﹣＜ Br ﹣＜ Cl﹣D ． 熔点：金刚石＞食盐＞干冰19．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有机物 A 的分子式为 C 6H 12O 2，在必定条件下发生如 下转变关系，且 D 和 E 都不可以发生银镜反响，由此推测 A 的可能构造有（ ）A ．6 种B ．4 种C ．3 种D ．2 种20．（ 2 分）（ 2013?淇县校级模拟）为了证明（ NH 4）2 Fe （ SO 4） 2?6H 2 O （硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有 NH 4+、 Fe 2+、 SO 4 2﹣和 H 2O ，以下实验表达中不正确的选项是（ ）A ． 取少许硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ． 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液， 滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有 Fe2+C ． 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少许稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2 溶液，有白色积淀生成，则可证明晶体的成分中含有2 ﹣SO 4D ． 取少许硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少许稀 NaOH 溶液，在试管口用润湿的红色石蕊试纸查验，则可证明晶体的成分中含有NH 4+21．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下各组物质中，不论它们以何种比率混淆，只需总 物质的量必定，充足焚烧后耗费氧气的量必定的是（ ）A ．C 2H 2 和 C 6H 6B ．C 2H 6O 和C 3H 6O 2C． CH224O 2 D ．3H8和C48 2O 和 C H C H O22．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有机物的化学性质主要由其官能团决定．苹果酸是一种有机酸，构造简式为：．以下相关苹果酸的说法不正确的选项是（A ． 1mol 苹果酸足量金属钠反响，生成氢气3gB． 1mol 苹果酸与足量氢氧化钠溶液反响，耗费3mol 氢氧化钠C． 1mol 苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反响，标况下生成44.8L 的二氧化碳气体D．苹果酸在必定条件下既能与醋酸反响，又能与乙醇反响，也能够自己发生酯化反响）二、填空题（本题包含 5 个小题，共56 分）23．（ 5 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）有以下各组物质：① 石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③④ 乙酸和甲酸甲酯⑤12和14⑥ H、D、T CO2CO2⑦⑧此中属于同分异构体的为（填序号，下同）；属于同素异形体的为；属于同位素的为；属于同系物的为；属于同一物质的为．24．（ 12 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）现有部分元素的性质与原子（或分子）构造以下表：元素编号元生性质与原子（或分子）构造T最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K层少 1个电子Z第 3 周期元素的简单离子中半径最小（ 1）写出元素T 在元素周期表中的地点．（ 2）元素 Y 与元素 Z 对比，金属性较强的是（用元素符号表示），以下表述中能证明这一事实的是（填序号）．a． Y 单质的熔点比Z 单质低b．Y 的化合价比Z 低c． Y 单质与水反响比Z 单质强烈d．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比Z 强e． Y 失掉电子的数量比Z 少（ 3）T 、X 、Y 、Z 中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式，该物质中含有的化学键是．（ 4）元素 T 和氢元素以原子个数比1： 1 化合形成化合物Q，元素 X 与氢元素形成的化合物W 气态时密度等于氧气，Q 与 W 发生氧化复原反响，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反响的化学方程式．（ 5）X 与 Z 形成的化合物 ZX 构造近似金刚石，最高可稳固到2200℃，推测属于晶体．翻开盛有ZX 的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反响的化学方程式．25．（ 11 分）（ 2011 春 ?吉安期末）某化学小组采纳近似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（ g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣ 10383难溶于水（ 1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管 A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反响完整，在试管 C 内获取环己烯粗品．① A 中碎瓷片的作用是，导管 B 除了导气外还拥有的作用是．②试管 C 置于冰水浴中的目的是．（ 2）制备精选① 环己烯粗品中含有环己醇和少许酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）清洗．a． KMnO 4溶液b．稀 H2SO4c． Na2CO3溶液② 再将环己烯按图 2 所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．③ 采集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精质量量低于理论产量，可能的原由是a．蒸馏时从70℃开始采集产品b．环己醇本质用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一同蒸出（ 3）以下划分环己烯精选和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．26．（ 14 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明资猜中质地最优秀的一种，其合成线路以下图：已知：在必定条件下能够发生以下反响：RCH 2﹣ X+NaOH →RCH2OH+NaX （X 代表卤素）回答以下问题：（ 1） F 的构造简式为，所含官能团的名称是．（ 2）写出 A 的构造简式，④ 的反响种类．（ 3）写出③、⑤反响的化学方程式：③，⑤．（ 4）有机物N 能使溴水和酸性高锰酸钾退色，且与有机物M 互为同分异构体，请写出知足要求的所有N 的构造简式．27．（ 14 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）某同学为研究铜跟浓硫酸的反响状况，用以下图装置进行了相关实验．（ 1） B 是用来采集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管增补完整．（ 2）请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式（ 3）实验中 D 中的现象．．（4）实验中，该同学取 6.4g 铜片和 12mL 18mol ?L ﹣1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反响停止，最后发现烧瓶中还有铜片节余；该同学依据所学的化学知识判断还会有必定量H 2SO4的节余，以下药品中能够用来考证反响停止后的烧瓶中确有节余的H 2SO4的是填字母编号）．a． BaCl 2溶液b． Ba（ NO 3）2溶液c．银粉d． Na2CO3粉末（ 5）若将 16g 铜与 50mL H 2SO4物质的量浓度为必定值的浓硫酸反响，铜完整溶解．请回答：① 反响中产生的气体在标准状况下的体积为L ．2 4 的物质的量为mol ．②该反响中被复原的 H SO﹣ 12+③ 待产生的气体所有开释后，向溶液中滴加V mL a mol ?L溶液，恰巧使溶液中的NaOH Cu所有转变为积淀，则原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度 =﹣1 mol?L ．2017-2018 学年浙江省台州中学高一（下）第二次统练化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 44分）1．（ 2 分）（ 2007 秋 ?云浮期末）酸雨给人类带来了各种灾害，严重地威迫着地球生命生计的生态环境，以下相关减少或许防备酸雨形成的举措中可行的是（）① 对燃煤进行脱硫；②对含 SO2、NO 2等工业废气进行无害办理后，再排放到大气中；③ 人工采集雷电作用所产生的氮的氧化物；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等．A．① ②③④B．① ②③C．① ②④D．① ③④考点：常有的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．剖析：① 燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放；② 办理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量；③ 雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工采集不现实；④ 采纳洁净能源，减少污染物的排放．解答：解：① 燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或许防备酸雨形成，故① 正确；② 办理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或许防备酸雨形成，故②正确；③ 雷电作用所产生的氮的氧化物为NO，人工采集不现实，故③ 错误；④ 飞机、汽车等交通工具采纳洁净燃料，如天然气、甲醇等，焚烧产物为二氧化碳和水，则采纳洁净能源，减少污染物的排放，能防备酸雨形成，故④ 正确；应选 C．评论：本题观察常有的空气污染物及酸雨的形成，注意从源泉上减少污染，开发新能源、使用洁净能源，题目难度不大，掌握化学与生活的关系即可解答．2．（ 2 分）（ 2010 春 ?邗江区校级期中）绿色化学的最大特色在于它是在始端就采纳预防污染的科学手段，因此过程和终端均为零排放或零污染．绿色化学主张在经过化学变换获取新物质的过程中尽可能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，所以它既能够充足利用资源，又能够防备污染．以下化学反响，不切合绿色化学观点的是（）A ．除去硫酸厂尾气排放： SO2+2NH 3+H2O= （NH 4）2SO3B．除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2OC．制 CuSO4： Cu+2H 2 SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2OD．制 CuSO4： 2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO 4+H 2O考点：绿色化学；制备实验方案的设计．专题：氧族元素；氮族元素．剖析：依据绿色化学的含义判断，绿色化学是指环境友善化学，即无污染，此中心是从源泉上除去污染．解答：解：A 、用碱性的气体氨气来除去硫酸厂尾气中二氧化硫的排放的反响属于化合反响，能充足利用每个原子，拥有“原子经济性”，又能够防备污染，切合绿色化学观点，故A不选；B、除去制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO 2+H2O 的反响中，氮原子被充足利用，又能够防备污染，切合绿色化学观点，故 B 不选；C、制 CuSO4时，反响Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 中生成了有毒的二氧化硫气体，不切合绿色化学观点，故 C 选；D、利用反响2Cu+O2=2CuO ； CuO+H 2SO4（稀） =CuSO4+H 2O 来制取硫酸铜时，不会产生有毒的气体，且耗费硫酸量较少，硫酸利用率高，切合绿色化学观点，故 D 不选．应选 C．评论：环保问题已经惹起了全世界的重视，是考试热门问题，化学上倡导绿色化学工艺，要求从源泉上根绝污染．3．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）化学科学需要借助化学专用语言来描绘，以下相关化学用语正确的选项是（）A ．原子核内有10 此中子的氧原子：OB．乙烯的构造简式：C2H4C．CH4分子的比率模型：D．CO2的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；构造简式；球棍模型与比率模型．专题：化学用语专题．剖析： A ．书写某种原子要注明质子数和质量数；B．乙烯的构造简式应保存碳碳双键；C．该构造是球棍模型；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子形成两个共用电子对．解答：解： A ．原子核内有 10 此中子的氧原子的质量数是18，所以该原子为：O，故 A 正确；B．因乙烯的构造简式应保存碳碳双键：CH 2=CH 2，故 B 错误；C．甲烷分子的比率模型为，故C错误；D．二氧化碳分子的电子式为：，故D错误；应选 A．评论：本题观察化学用语的使用，要明确各种化学用语的使用规范，如微粒电子式的书写、球棍模型和比率模型的差别等．4．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下化学式能够表示一种物质的是（）A．C2H6O B ． C C． C3H8 D ． P考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的种类及其判断．剖析：分子式中存在同分异构体的化合物或同素异形体的单质，表示的不是同一种物质；同分异构体是分子式同样，但构造不一样的化合物，同种元素形成的不一样种单质互为同素异形体．解答：解：A ．C2H6O 存在同分异构体，能够是CH 3CH 2OH 或 CH3OCH3，所以 C2H 6O 不可以只表示一种物质，故 A 错误；B．C 存在同素异形体，能够是金刚石或石墨，所以C 不可以只表示一种物质，故 B 错误；C． C3H8只有一种构造： CH3CH2CH3，无同分异构体，所以 C3H8只表示一种物质，故 C正确；D． P 存在同素异形体，能够是白磷或红磷，所以P 不可以只表示一种物质，故 D 误；应选 C．评论：本题观察同分异构体、同素异形体，难度不大，明确只表示一种物质的化学式中必定不存在同分异构体或同素异形体．5．（ 2 分）（ 2012 春 ?温州期末）以下各组物质，化学键种类同样、晶体种类也同样的是（）A ． SO2和 SiO2B． CCl4和 KCl C． NaCl 和 HCl D．CO2和 H2S考点：晶体的种类与物质的性质的互相关系及应用．专题：化学键与晶体构造．剖析：依据晶体的种类和所含化学键的种类剖析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．解答：解：A 、固体 SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故 A 错误；B、 CCl 4是分子晶体， CCl 4中只含共价键， KCl 是离子晶体， KCl 中只含离子键，故 B错误；C、NaCl 是离子晶体， NaCl 中只含离子键，固体 HCl 分子晶体， HCl 中只含共价键，故 C错误；D、固体 CO2和 H2S 都是分子晶体， CO2和 H2O 都只含共价键，故 D 正确；应选：D．评论：本题观察了化学键种类和晶体种类的关系．判断依照为：离子晶体中阴阳离子以离子键联合，原子晶体中原子以共价键联合，分子晶体中分子之间以范德华力联合，分子内部存在化学键．6．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下物质中，所含的原子或离子中最外层都为8 电子构造的是（）A．NO2B．2C． LiCl D．CHCl 3K S考点：化学键；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体构造．剖析：在 AB n型化合物中，中心元素 A 的族序数 +成键数 =8 时，知足分子中所有原子都满足最外层8 电子构造，含H 元素的化合物必定不知足，以此来解答．解答：解：A ．N 元素最外层为 5 个电子， NO 2中 N 原子最外层为9 个电子，故 A 错误；B．K S 为离子化合物， K 原子失掉一个电子后，次外层变为最外层，是8 个电子， S 2原子获取 2 个电子变为最外层8 电子，故 B 正确；C． LiCl为离子化合物， Li 原子失掉一个电子后，次外层变为最外层，是 2 个电子，故 C错误；D． CHCl 3中 H 原子最外层为 2 个电子，胡 D 错误．应选 B．评论：本题观察最外层8 电子构造，注意分子中所有原子，则含有 H 原子的化合物必定不知足，并学会利用规律来解答．7．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下说法不正确的选项是（）A ．乙烯、苯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．水加热至 1000℃以上才分解是因为水分子间存在着氢键C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO考点：常有有机化合物的构造；含有氢键的物质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；有机物（官能团）的查验．专题：化学键与晶体构造；氧族元素；有机物分子构成通式的应用规律．剖析： A ．乙烯、苯都是平面型分子，溴苯中溴原子处于苯中H 原子的地点，所有原子处于同一平面；B．氢键是分子之间的互相作用，只影响物质的熔点沸点；C．金属钝化的本质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这类氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸；D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO ，但不必定是醛．解答：解：A ．乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中子的地点，所有原子处于同一平面，故 A 正确；B．氢键是一种特别的分子间作使劲，非化学键，只影响物质的物理性质熔点沸点，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故 B 错误；H 原C．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以能够用铝槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸，故 C 正确；D．能发生银镜反响的有机物构造中必定含有﹣CHO ，但不必定是醛，如甲酸，故D 正确．应选 B．评论：本题主要观察了分子的构型、氢键、金属的钝化、官能团的性质，平常注意知识的累积并灵巧运用，题目难度中等．8．（ 2 分）（ 2013 春 ?榕城区校级期末）下表为某有机物与各样试剂反响的现象，则这类有机物可能是（ ）试剂 钠溴水 NaHCO 3 现象放出气体退色不反响A ． CH 2═ CH ﹣ COOHB ． CH 2═CH ﹣ CH 3C ． CH 3COOCH 2CH 3D ． CH 2═CH ﹣ CH 2﹣ OH考点：有机物分子中的官能团及其构造． 专题：有机物的化学性质及推测．剖析：由表中现象可知，有机物与钠反响，分子中含有羟基或羧基；使溴水退色含有不饱和键（碳碳双键、碳碳三键、醛基），与 NaHCO 3 不反响，则不含羧基．解答：解：A 、CH 2═ CH ﹣COOH 含有碳碳双键，能够使溴水退色；含有羧基能与钠反响生成氢气，能与 NaHCO 3 反响，生成二氧化碳，故 A 错误；B 、 CH 2═ CH ﹣CH 3 含有碳碳双键，能够使溴水退色；不可以与钠反响放出气体，不与 NaHCO 3 反响，故 B 错误；C 、CH 3COOCH 2CH 含有酯基， 不可以使溴水退色， 不与钠反响放出气体， 不与 NaHCO 3 反响，故 C 错误；D 、 CH 2═CH ﹣ CH 2﹣ OH 含有碳碳双键，能够使溴水退色；含有羟基能与钠反响生成氢气，不与 NaHCO 3 反响，故 D 正确． 应选 D ．评论：本题观察官能团的构造与性质，难度中等，依据现象推测构造，旨在观察学生对知识的综合运用能力．9．（ 2 分）（ 2014 春 ?临海市校级月考）以下反响的化学方程式或离子方程正确的选项是（ ）A ．CH 3CH=CH 2 发生加聚反响： nCH 3CH=CH 2B ． 乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+CH 3CH 2OH2++C ． SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中： SO 2+Ba +H 2O ═BaSO 3↓+2HD ． Fe （NO 3） 2 溶液中滴加稀盐酸： 3Fe 2++4H ++NO 3﹣ ═3Fe 3+ +NO ↑+2H 2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写． 专题：化学用语专题．剖析： A ．聚丙烯的主链只含 2 个 C ；B ．水解时，羧酸加﹣ OH ，醇加 H ；C ．盐酸的酸性大于亚硫酸；D ．发生氧化复原反响，按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒．解答：解：A ．CH 3CH=CH 2 发生加聚反响为，故 A 错误；B ．乙酸乙酯在酸性条件下水解反响为CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 18CH 3CO OH+CH 3CH 2OH ，故 B 错误；C ．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO 2 通入到 BaCl 2 溶液中，不发生反响，故 C 错误；）溶液中滴加稀盐酸的离子反响为 3Fe2++﹣ ═ 3Fe 3+ D ．Fe （ NO 3 2 +4H +NO 3 +NO ↑+2H 2O ， 故D 正确； 应选 D ．评论：本题观察化学反响及离子反响的书写，为高频考点，掌握物质的性质及发生的反响为解答的重点，注意有机物性质及反响种类的判断，题目难度不大．10．（ 2 分）（ 2014 春 ?资阳期末）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不一样的反 应条件下能够转变为以下化合物．以下说法正确的选项是（）A ． 正四周体烷的分子式为C 4H 4，其二氯代物有两种B ． 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完整焚烧时的耗氧量同样C ． 苯为平面六边形构造，分子中存在 C ﹣ C 和 C ═ C ，能使酸性 KMnO 4 溶液退色D ． 环辛四烯跟苯的构造很像，不可以使溴水退色考点：有机物的构造和性质；有机化学反响的综合应用． 专题：有机反响．剖析： A ．交点为 C 原子，利用 H 原子变化碳的四价构造，据此确立氢原子数量，正四周体烷中只有 1 种 H 原子，随意 2 个 H 原子地点同样； B ．乙炔与乙烯基乙炔的最简式同样为 CH ，同样质量的乙炔与乙烯基乙炔耗费氧气质量同样；C ．苯为平面六边形构造，分子中不存在 C ﹣C 和 C=C ，苯中化学键是介于单键与双键之间特别的键； D ．环辛四烯中存在C=C 双键，拥有烯烃的性质．解答：解：A ．由正四周体烷构造可知，分子中含有 4 个 C 原子、 4 个 H 原子，故分子式为 C 4H4，正四周体烷中只有 1 种 H 原子，随意 2 个 H 原子地点同样，故其二氯代物有1 种，故 A 错误；B ．乙烯基乙烯的分子式为C 4H 4，乙炔与乙烯基乙炔的最简式同样为CH ，等质量的乙炔与乙烯基乙炔耗氧量同样，故B 正确；C ．苯为平面六边形构造，分子中不存在 C ﹣C 和C=C ，苯中化学键是介于单键与双键之间特别的键，不可以使酸性高锰酸钾退色，故C 错误；D ．环辛四烯中存在C=C双键，能与溴水发生加成反响，能使溴水退色，故D 错误；应选 B ．评论：本题以乙炔为原料的有机合成为载体，观察有机物的构造与性质、同分异构体等，题目难度中等，重视知识的综合运用和剖析问题能力的观察．。

台州市书生中学2017学年第一学期高一化学第三次月考试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2017. 12可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．有丁达尔效应B．能全部透过半透膜C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定3.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④4.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32—B．0.1molOH—含N A电子C．1.8g重水(D2O)中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含N A个氧原子5. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是( )A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸6. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液7. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

浙江省台州市书生中学高一（下）第一次抽考化学试卷（解析版）一、选择题（共50分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是（）A．提出原子学说B．提出分子学说C．发觉元素周期律D．发觉氧气2．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、183．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（）A．N层 B．M层C．L层D．K层4．下列物质不存在共价键的是（）A．CO2 B．NaOH C．BaCl2 D．NaNO35．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3 B．NH3 C．CF4 D．PCl56．下列微粒的结构示意图中属于ⅥA 族元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．7．据报道，放射性同位素钬可有效治疗肝癌，该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1668．下列有关说法错误的是（）A．微粒半径Na+＜K+＜Cl﹣＜S2﹣B．稳固性HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）39．依照原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与810．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR11．下列关于稀有气体的叙述中，不正确的是（）A．原子的最外电子层都有8个电子B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C．通常条件下，化学性质专门不爽朗D．原子核外电子的排布都达到了稳固结构12．当今化学界关注的热点之一的C60与足球有专门相似的结构，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一种物质13．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径．X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X14．下列说法中，不正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，不一定存在着共价键C．原子晶体中，只存在共价键D．含有离子键的化合物才是离子化合物15．在下列结构的有机化合物中①CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3②CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3属于同分异构体的是（）A．①②和④B．②③和⑤ C．①和②D．④和③16．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融解时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（）A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖17．X、Y、Z和R分别代表四种元素，假如aXm+、bYn+、cZn﹣、d Rm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=m+n依照以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A．1.10×10﹣10m B．0.80×10﹣10mC．1.20×10﹣10m D．0.70×10﹣10m19．对比元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线邻近能够查找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中能够查找制备催化剂及耐高温顺耐腐蚀的元素C．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有紧密关系D．在金属元素区域能够查找制备新型农药材料的元素20．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（）A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳固21．下列叙述中，金属A的爽朗性确信比金属B的爽朗性强的是（）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少22．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳固D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来23．已知X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞XB．氢化物的热稳固性：Z＞WC．由氢化物水溶液的酸性：W＞Z可推知元素的非金属性W＞ZD．元素Y与元素Z可形成化合物YZ224．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A．原子半径逐步减小B．元素原子得电子能力逐步增强C．最高正化合价逐步增大D．气态氢化物稳固性逐步增大25．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（）A．O2、S、Br2 B．CO2、KCl、SiO2C．Na、W、NaCl D．H2O、H2S、H2Se二、填空题26．（14分）A、B、C、D、E、五种微粒，它们可能是原子或离子，同时所含的元素都在短周期。

浙江省台州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高三上·邵东月考) 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A . 检测时NaAuCl4发生氧化反应B . 葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC . 葡萄糖具有还原性D . 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A . 苯和水B . 乙酸乙酯和水C . 溴乙烷和水D . 乙酸和水3. （2分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨4. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl5. （2分） (2017高二下·拉萨期末) 已知（b）、（c）、（d）的分子式均为C6H6 ，下列说法正确的是（）A . b的同分异构体只有c和d两种B . b、b、d的二氯代物均只有三种C . b、b、d均可与酸性高锰酸钾溶液反应D . b、b、d中只有b的所有原子处于同一平面6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A . N2B . COC . SO2D . 氟氯代烷7. （2分） (2020高一下·淮北期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

2024届浙江台州市书生中学化学高一第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列表达方式错误的是A．碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B．氟化钠的电子式C．酸性 HClO > H2SO4D．碳-12原子126C2、下列有机物相关描述不正确的( )A．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏3、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．12种4、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是A．常温下，单质a呈气态B．单质c的水溶液具有漂白性C．稳定性：d< e D．f受热易分解为d和e5、下列说法不正确的是A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用B．明矾可做净水剂C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸D．常将纯碱溶于热水中清洗油污6、下列说法不正确．．．的是A．实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备氯气B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来C．常温常压下，二氧化氮与四氧化二氮共存于同一个体系中D．因为钝化，工业上可用铝槽盛放热的浓硫酸或浓硝酸7、既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是A．B．C．D．8、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

浙江省台州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是（）A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极【答案】D【解析】【详解】由题意知，纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。

A. 正极发生还原反应，电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾，A正确；B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B正确；C. 使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确；D. 溶液中是由离子导电的，溶液不能传递电流或电子，D不正确；本题选D。

2．某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH【答案】D【解析】分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C C。

生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。

详解:1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C C。

生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确，所以D选项是正确的。

台州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B．该反应中，化学能只转变为热能C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量[【答案】D【解析】试题分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反应为放热反应，所以断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成2molH﹣Cl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。

考点：本题考查放热反应的分析。

2．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是（）①食盐；②乙醇；③氢氧化铜；④金属铝；⑤氧化镁；⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．全部【答案】B【解析】试题分析：醋酸属于羧酸能与乙醇发生酯化反应；乙酸酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应，所以能与碳酸钙反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；醋酸属于酸能与活泼金属反应，能与碱及碱性氧化物反应，所以能与金属铝反应生成氢气，能与氧化镁反应生成盐和水，与氢氧化铜反应生成盐和水；醋酸与食盐不反应；所以能与醋酸反应的物质有②③④⑤⑥；选B．考点：考查醋酸的化学性质。

3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaNO3B．NaHSO4C．CH3COONa D．NH4Cl【答案】D【解析】分析：物质的水溶液因水解呈酸性的是强酸弱碱盐，据此分析。

详解：A、NaNO3是强酸强碱盐，不水解水溶液呈中性，选项A错误；B、硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，选项B错误；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，故水解显碱性，选项C错误；D、氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项D正确；答案选D。

2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、 D．HCl、H2SO43．胶体和溶液的本质区别是（）A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g5．SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（）A．分解反应 B．复分解反应C．置换反应 D．化合反应6．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳 D．二氧化硅8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：19．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（）A．O2B．SO2C．Cl2D．CO210．下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaOH═Na++OHˉB．H2SO4═H2++SO42﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+11．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）A．托盘天平 B．锥形瓶C．烧杯 D．容量瓶12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 molL﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）A．0.1 molLˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.04mol17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I218．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣C．Mg2+、Ag+、K+、Cl﹣ D．K+、Cl﹣、Na+、SO42﹣20．下列说法正确的是（）A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素二、填空题（本大题有4小题，共40分）21．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置：．（2）B单质和C的最高价氧化物水化物相互反应的化学方程式．（3）工业上制F单质的离子方程式．22．将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3 g；（2）原盐酸的物质的量浓度molL﹣1．23．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．回答下列问题：（1）K所含的化学键有．（2）写出工业上制取单质B的化学方程式．（3）写出Cu与E反应的离子方程式．请设计实验方案验证E反应后的阳离子．24．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气．其中第一步实验操作为．（2）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？．一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是．（3）装置D的作用是．（4）以下收集一氧化氮气体的装置合理的是（填序号）．2015-2016学年浙江省台州市书生中学高一（下）起始化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．可根据原子最外层电子数判断最高正价．【解答】解：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢＜溴化氢＜氯化氢，故C错误；D．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系．2．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A．H2SO4、HNO3B．HCl、HNO3C．HCl、H2SiO3、 D．HCl、H2SO4【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，以此解答该题．【解答】解：蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，产生白烟，说明酸易挥发，能在空气中形成小颗粒，则HCl、HNO3三种酸都易挥发，与浓氨水反应均有白烟产生，而浓H2SiO3、H2SO4为难挥发性的酸，不能形成白烟，故选B．【点评】本题考查氨气的性质，题目难度不大，注意能形成的白烟的酸必定是易挥发的酸的这一特点．3．胶体和溶液的本质区别是（）A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在 D．分散质粒子直径的大小【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小回答．【解答】解：当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选D．【点评】本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．4．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D．N4的摩尔质量是56g【考点】同素异形体；物质分子中的原子个数计算．【专题】物质的分类专题．【分析】A．同种元素组成的性质不同的单质之间互为同位素；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．根据N=nN A来计算微粒数；D．摩尔质量的单位是g/mol．【解答】解：A．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故A正确；B．N4和N2分子式不同，结构不同不是同分异构体，故B错误；C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为（）：（）=1：1，故C错误；D．N4的摩尔质量是56g/mol，故D错误．故选：A．【点评】本题考查同素异形体、摩尔质量和物质组成，注意根据分子组成计算原子个数，较简单．5．SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（）A．分解反应 B．复分解反应C．置换反应 D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】化学用语专题．【分析】分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应．【解答】解：SO2+H2O⇌H2SO3的反应是两种物质生成一种物质的反应，故为化合反应，故选D．【点评】本题难度不大，掌握化合反应、置换反应、复分解反应和分解反应的特征是正确解答本题的关键．6．下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=Cl D．硫离子的结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电子式；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．甲烷分子中，C的原子半径大于H原子；B．氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H﹣Cl键；C．氯气的氯原子间为单键；D．硫离子的核外有18个电子．【解答】解：A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C﹣H，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，球棍模型为，故A正确；B、HCl分子中含有1个H﹣Cl键，氯化氢的电子式为，故B错误；C、氯气是氯原子之间通过共用电子对形成的直线型非极性分子，结构式分别为：Cl﹣Cl，故C错误；D、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．7．能与氢氧化钠溶液反应的分子晶体是（）A．氧化铝B．金刚石C．二氧化碳 D．二氧化硅【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构；元素及其化合物．【分析】选项中物质只有金刚石与NaOH溶液不反应，氧化铝为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，只有二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，以此来解答．【解答】解：A．氧化铝为离子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故A不选；B．金刚石属于原子晶体，不能与氢氧化钠溶液反应，故B不选；C．二氧化碳由分子构成，二氧化碳为分子晶体，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C选；D．二氧化硅属于原子晶体，能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查晶体类型及物质的性质，为高频考点，把握晶体的构成微粒及判断、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．据此判断．【解答】解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2．故选：C．【点评】考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比．9．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（）A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，而次氯酸和臭氧是强氧化性而发生漂白，据此解答．【解答】解：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，所以X是氯气，故选：C．【点评】本题考查了常见的漂白剂，明确二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特点是解题关键，注意对知识的积累．10．下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaOH═Na++OHˉB．H2SO4═H2++SO42﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．电离方程式中，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，以此来解答．【解答】解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH﹣，故A正确；B．物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，故B错误；C．Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，故C正确；D．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，故D 正确；故选B．【点评】本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，B为强酸完全一步电离为该题易错点，题目难度不大．11．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）A．托盘天平 B．锥形瓶C．烧杯 D．容量瓶【考点】不能加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此解题．【解答】解：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：锥形瓶，故选B．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，明确配制步骤即可选择合适的仪器，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况．12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 molL﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成；B、标况下水为液态，密度为1g/mL；C、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子；D、氯气参与反应后氯元素的价态不明确．【解答】解：A、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故含2N A个氧原子的混合气体的质量m=nM==32g，与氧气和臭氧的物质的量之比无关，故A错误；B、标况下水为液态，密度为1g/mL，故22.4mL水的质量为22.4g，则物质的量为n==1.24mol，则分子个数为1.24N A个，故B正确；C、酒精溶液中除了酒精分子外，还有水分子，故溶液中的分子个数大于0.6NA个，故C错误；D、氯气参与反应后氯元素的价态不明确，故1mol氯气反应时转移的电子数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．下列几种试剂不能把浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）A．0.1 molLˉ1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，二者溶液的碱性不同，且与酸反应生成气体的快慢不同，以此来解答．【解答】解：A．与氯化钡反应生成白色沉淀的为碳酸钠，无现象的为碳酸氢钠，故A不选；B．Na2CO3、NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B选；C．与盐酸反应生成气体快的为碳酸氢钠，慢的为碳酸钠，故C不选；D．pH值大的为碳酸钠，小的为碳酸氢钠，可鉴别，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同及发生的反应，题目难度不大．14．X、Y、Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，而同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，以此解答该题．【解答】解：同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则X为非金属性、Y为金属、Z既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，结合同周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强，故原子序数X＞Z＞Y，故选C．【点评】本题考查元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确同周期元素性质的变化规律及原子序数的关系即可解答，难度不大．15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．16．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A．0.05mol B．0.1mol C．0.2mol D．0.04mol【考点】氧化还原反应的计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5﹣4）=0.2mol，Cu失去电子，结合电子守恒计算．【解答】解：发生Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，有0.2mol硝酸被还原时，得到电子为0.2mol×（5﹣4）=0.2mol，Cu失去电子，由电子守恒可知，Cu的物质的量为=0.1mol，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．17．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式；B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；C．沉淀写化学式；D．电荷不守恒、转移电子不守恒．【解答】解：A．漏写生成氢氧化铜沉淀的离子方程式，离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B．二者反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故B正确；C．沉淀写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为2Fe3++2Iˉ═2Fe2++I2，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，把握物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循转移电子守恒、电荷守恒和原子守恒，易错选项是A．18．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸【考点】硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】卤族元素；氧族元素；碳族元素．【分析】A．二氧化硅和氢氟酸反应；B．生物炼铜是微生物能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂变色；D．工业生产盐酸是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水．【解答】解：A．二氧化硅和氢氟酸反应，故A错误；B．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜．这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，故B错误；C．二氧化硫不能使酸碱指示剂变色，则紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液变红，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，然后将生成的氯化氢气体溶于水，得到氯化氢的水溶液即是盐酸，这也是工业制盐酸的生产方式，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫的性质、生物炼铜、工业制盐酸等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．19．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42﹣、CO32﹣、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣。