高三化学东城 ()试题

东城区2023-2024学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2024.1第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

本部分共5题，共58分。

15．（11分） （l）s （2）a ．2Mg +b ．F−，2Mg+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：()()2F Mg Z Z −+<（3）A 124N v⋅ （4）3CH OH （5）a ．推电子b ．()32Mg OCH 易溶于甲醇；()2Mg OH 难溶于水，覆盖在Mg 表面上，减少了Mg 与水的接触面积（6）()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +−+，相较NaF ，HF 和OH −发生反应：2HF OH F H O −−+===+，使()OH c −减小，平衡正向移动，()2Mg c +增大，开始生成2MgF 所需的()F c − 16．（12分）（1）①析氢 2Fe 2e Fe −+−=== ②2224H S 2O H SO +△（2）降低 （3）①＜②12p p <，理由：温度一定时，2CO 压强增大（2CO 浓度增大），平衡正向移动，3CaCO 溶解度增大③溶剂减少，()2Ca c +和()3HCO c −增大；2CO 逸出（4）该过程中断键（Si —O 键、H —O 键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 17．（13分）（1）25C H OH+一定条件2H O +（2）取代反应 （3）C —O 键（4）—OH 、O||C −−、（5）中间产物2： D ：（6）（7）ac 18．（10分）（1）144Li FePO Li e LiFePO x x x +−−++===（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气 （3）①2.0 ②()243Fe H PO③()43224243FePO NH H O 2H O Fe OH NH H PO +⋅+===+ （4）abc 19．（12分）（1）提高()2Co c +（2）证明该条件下2NO −遇3CH COOH 不会产生气泡（3）a ．3Co +提供空轨道，2NO −提供孤电子对b ．222H NO e NO H O +−−++===+，3CH COOH 电离出H +，使()H c +增大，促进2NO −得电子 （4）＞（5）a ．大 b ．27.610（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀。

东城区 2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学参考答案及评分标准2024.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案即可得分。

15.(10分)(1)①p②H—O—Cl(2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反应(4)a.乙基是推电子基团,C2H5OH中O—H键极性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH 2,影响后续合成17.(12分)(1)将矿石粉碎;加热;适当增大硫酸浓度;搅拌等 (2)4H ++MnO 2+2Fe 2+==Mn 2++2Fe 3++2H 2O(3)Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的K sp 相差不大，在调节pH 除去Co 2+和Ni 2+时,易使Mn 2+共沉淀而损失(4)NiS 、CoS 、BaSO 4(5)A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜；阴极区的SO 42-和阳极区的H +分别向中间室迁移 (6)pH<7.0时，随着pH 增大,c(H +)降低，H +在阴极放电被抑制，有利于Mn 2+放电;pH>7.0后，部分Mn 2+生成Mn(OH)2，导致c(Mn 2+)Mn 2+放电不利 18.(11分) (1)三角锥形 (2)O>C>P(3)(4)1,2-二氯乙烷(5)①②2144.5bV 100%1000a19.(13分)(1)Mg+2H 2O==Mg(OH)2+H 2↑(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)①b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与a 几乎相同 ②Mg(OH)2+2NH 4+Mg 2++2NH 3・H 2O(4)①Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++2NH3・H 2O+H 2↑ ②当pH 不变时,c(OH -)不变，说明NH 3・H 2ONH 4++OH -和Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)达到平衡，故c(NH 4+).c(NH 3・H 2O)和c(Mg 2+)均不变，NH 4+与Mg(OH)2的反应达到平衡 (5)Mg 继续发生反应:Mg+2H 2O4NH +Mg(OH)2+H 2↑,NH 4+能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会完全被致密薄膜覆盖。

东城一模化学试卷高三一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是A. 摩尔质量的单位是克/摩尔B. 摩尔质量在数值上等于相对分子质量C. 摩尔质量的单位是千克/摩尔D. 摩尔质量的单位是克3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与稀盐酸反应D. 碳酸钠与盐酸反应4. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡不移动D. 增加反应物浓度，平衡先向正反应方向移动，后向逆反应方向移动5. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 硫酸铜6. 下列实验操作中，正确的是A. 用酒精灯加热试管中的液体B. 用试管直接加热固体C. 用试管直接加热液体D. 用酒精灯加热烧杯中的液体7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氢气8. 下列物质中，属于强酸的是A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸9. 下列物质中，属于碱的是A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 硫酸钠D. 碳酸钠10. 下列物质中，属于盐的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：_________（2）二氧化碳：_________（3）硫酸：_________（4）氢氧化钠：_________（5）氯化钠：_________12. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：_________（2）碳酸钙分解：_________（3）氢氧化钠与盐酸反应：_________（4）硫酸铜与氢氧化钠反应：_________（5）碳酸钠与盐酸反应：_________13. 根据题目所给的化学平衡方程式，写出下列反应的平衡常数表达式：（1）N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（2）2SO2 + O2 ⇌ 2SO314. 根据题目所给的实验数据，计算下列物质的摩尔质量：（1）氧气（2）硫酸铜15. 根据题目所给的pH值，判断下列溶液的酸碱性：（1）pH=7（2）pH=3（3）pH=11三、计算题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 计算下列化学反应的化学计量数：（1）2H2 + O2 → 2H2O（2）C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O17. 计算下列化学反应的化学平衡常数：（1）N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（2）2SO2 + O2 ⇌ 2SO318. 根据题目所给的实验数据，计算下列溶液的浓度：（1）硫酸溶液（2）氢氧化钠溶液四、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分）19. 根据题目所给的实验步骤，写出实验报告：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验步骤（4）实验结果（5）实验结论20. 根据题目所给的实验数据，分析下列实验现象的原因：（1）铁与稀盐酸反应产生气泡（2。

2010-2023历年北京市东城区普通校高三联考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

铁在周期表中的位置是_______请写出该反应的化学方程式：；（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为（4）现有铁和铂组成的合金共amol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。

试回答下列问题：①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：①②③④溶液中的金属离子Fe2+残留固体成分Fe、PtPtPt②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112m LNO。

则a = ，b = ，2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 73.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C．氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D．FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑4.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2．24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0．1N A5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

东城区2022-2023学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 2023.1本试卷共10页，共100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。

按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．Br 的原子结构示意图： B ．乙炔的分子结构模型:C ．氮分子的电子式：D ．基态24Cr 的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2 3．表示下列反应的方程式正确的是A ．铁粉与水蒸气共热，生成可燃性气体：2Fe + 3H 2O(g) ==== Fe 2O 3 + 3H 2B ．向FeCl 3溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+C ．向Mg(OH)2浊液中加入FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3↓D ．向FeSO 4溶液中滴加H 2O 2溶液，溶液由浅绿色变成黄色：Fe 2+ + H 2O 2 = Fe 3++ O 2↑+ 2H + 4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．4g 2 1H 2含有的原子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液含有的Al 3+个数为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L O 2和N 2的混合气体含有的分子数为N AD ．0.1 mol Na 与 10 mL 0.5 mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为0.1 N AN N 高温5．用如图所示装置进行实验，电流计指针偏转。

2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。

北京市东城区第二十二中学2025届高三化学第一学期期末考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不正确．．．的是A．化合物中含有离子键B．五种元素中Q的金属性最强C．气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应的水化物酸性：2、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B．1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同3、常温下，分别向NaX溶液和YCl溶液中加入盐酸和氢氧化钠溶液，混合溶液的PH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中离子浓度关系为：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg-c(X)c(HX)与pH的变化关系C．K b(YOH)=10-10.5D．a点时两溶液中水的电离程度不相同4、已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。

pH范围＞7 ＜7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO－=NO3-＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色5、分析如图装置，下列说法错误的是（）A．虚线框中接直流电源，铁可能会被腐蚀B．虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C．虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D．若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌6、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A8、熔化时需破坏共价键的晶体是A．NaOH B．CO2C．SiO2D．NaCl9、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s110、下列说法中正确的是( )A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体11、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是( )A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥12、下列各选项有机物同分异构体的数目，与分子式为ClC4H7O2，且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是(不含立体异构)（）A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯C．的一溴代物D．立方烷()的二氯代物13、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池工作原理如下图所示。

2024届北京市东城区市级名校高三第二次诊断性检测化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、ClO －、HSO 3-B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4+、SO 42-、SCN －C ．w -K c(OH )＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO 3-、K ＋、NO 3- D ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：NH 4+、NO 3-、Na ＋、SO 42-2、化学与生活、生产密切相关。

下列叙述不正确的是（ ）A ．高纯硅可用于制作光导纤维B ．碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C ．利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3、向100mL FeBr 2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L ，测得所得溶液中c(Cl －)=c(Br －)，则原FeBr 2溶液物质的量浓度为A ．0.75mol/LB ．1.5mol/LC ．2mol/LD ．3mol/L4、已知HCl 的沸点为-85℃，则HI 的沸点可能为（ ）A ．-167℃B ．-87℃C ．-35℃D ．50℃5、研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是A ．石油与煤是可再生能源B ．CO 2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C ．光合作用将太阳能转化为化学能D ．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体6、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（）A．①②④⑤B．①③⑤⑦C．①③④⑤D．①②③⑦7、下列说法正确的是A．Na2SO4 晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构8、许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。

北京东城区2024届高三3月阶段练习化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别2、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是( )A．非金属性:Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性:R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q3、有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z最外层电子数之和为11；W与Y同族；W的氢化物为弱酸。

下列说法正确的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性B．W和Y具有相同的最高化合价C．离子半径Y﹤ZD．Z的氢化物为离子化合物5、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。