下载文档原格式
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第______位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第______周期______族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：______色固体，熔点较______，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在______的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为______。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
人教版(2019)高中化学必修第一册《3.1 铁及其化合物》练习卷（1）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列关于铁的说法正确的是()A. 纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B. 铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C. 纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D. 铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在2.下列有关实验的说法正确的是()A. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在石英坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量B. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将NaOH加入FeCl3溶液中D. 某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−3.铁的常见化合价有+2价和+3价。
据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为()A. FeO·3Fe2O3B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3D. 2FeO·Fe2O34.下列关于铁的氧化物说法不正确的是()A. 铁的氧化物通常状况下都是有色固体B. 四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C. 氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D. 工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁5.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A. 只有④B. 只有③C. ③和④均错D. 全部错误6.要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，所采用的最佳方法是()A. 加入适量的氯水，再加入少量KSCN溶液B. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的氯水C. 加入少量KSCN溶液，再加入适量的铁粉D. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色的变化7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A. 剩余固体中一定含CuB. 充分反应后的溶液中一定含Fe2+C. 向充分反应后的溶液中加入KSCN，溶液一定不为红色D. 充分反应后的溶液中一定含有Cu2+8.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚9.已知下列三组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．则下列判断不正确的是()A. 实验①能够证明Cl−具有还原性B. 上述实验不能证明Fe2+具有氧化性C. 上述实验能够证明氧化性：MnO4−>Cl2>Fe3+>I2D. 由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝10.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)23．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②8．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。
金色浅者涂炙，立成紫赤色也。
”下列有关黄矾说法错误的是( )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O39．下列关于铁及其化合物说法错误的是( )A．Fe在潮湿的空气中容易生锈B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色C．FeO中铁元素的化合价呈+2价D．含Fe2+盐溶液遇KSCN溶液显红色10．印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。
下列说法正确的是( )A．用KSCN溶液可检验腐蚀后溶液中的Fe2+B．Fe3+能溶解Cu，说明金属性Cu>FeC．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加1molD．腐蚀后溶液中的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。
第10讲 铁及其重要化合物测控导航表1.下列说法正确的是( D )A.中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SB.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料C.Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3能一步实现D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D ) A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe 3++3H2↑B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H +3Fe 3++4H 2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe 2++4H ++N Fe 3++2H2O+NO ↑D.将铜屑加入含Fe 3+的溶液中:2Fe 3++Cu2Fe 2++Cu 2+解析:铁与稀硫酸反应生成Fe 2+,A 项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O 4+8H +2Fe 3++Fe 2++4H 2O,B 项错误;Fe 2+与稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2++N+4H+3Fe 3++NO ↑+2H2O,C 项错误。
3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C ) A.向某溶液中滴入KSCN 溶液呈红色,说明不含Fe 2+B.向某溶液中通入Cl 2,然后再加入KSCN 溶液变红色,说明原溶液中含有Fe 2+C.向某溶液中加入NaOH 溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe 3+D.向某溶液中加入NaOH 溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe 2+,不含有Mg 2+解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。
4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析,下列选项正确的是( C )A.实验①、②所涉及的物质均为电解质B.实验②、③均为放热反应实验C.②、③均未发生氧化还原反应D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物解析:实验①中的铁和氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;实验②溶解放热,为物理变化,③为盐的水解,是吸热反应,B错误;实验②溶解主要是物理变化,③水解是复分解反应,两者均未发生氧化还原反应,C正确;③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,D错误。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。
答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
第一轮复习-铁及其化合物的练习(一)1.下列制取绿矾的方法最适宜的是A FeO与稀硫酸 B过量的Fe屑与稀硫酸C 氢氧化亚铁与稀硫酸 D硫酸铁与Cu粉2.设下列合金只有两种元素，质量相同的这些合金中，跟足量的稀梳酸反应,产生的氢气最多的是A熟铁 B.硅铁 C.普通铁 D.锰铁+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠3.某溶液中有NH4溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+A NH44.某转炉钢样分析结果如下：C%=2.25% Si%=1.53% P%=0.95%，对此钢样判断正确的是①属于优质钢：a吹炼时间恰当 b脱氧剂使用合理②属于不合格钢：c 吹炼时间不够 d加焦炭过多 e生石灰用量不够A.①aB.①bC.②c，eD.①b②d5.下列化工厂中排出的废气中，可回收气体燃料的是①从炼铁高炉顶部排出的混和气体②从炼钢炉中排出的棕色烟气③接触法制硫酸的工厂里，吸收塔上部排出的气体④从炼焦炉里产生的炉气A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④6.为了除去FeSO溶液中的Fe3+，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现4有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO溶液，此法的原理是4A. Fe3+易水解，它的水解产物之一能抑制的 Fe2+水解B. Fe2+有较强的还原性，它能还原Fe3+C. Fe3+有较强的氧化性，它能氧化Fe2+D. Fe3+的水解是吸热反应，升温能促进它的水解7.在同样条件下，将铁和铝投入质量相等、且为足量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍然相等，则A.所投入的铁、铝质量相等B.所投入的铁的质量大于铝的质量C. 所投入的铝的质量大于铁的质量D.铁、铝产生氢气的质量相等8.某种铁的硫化物6克，在空气中充分燃烧后有3g某种铁的硫化物,在空气中充分燃烧后生成了铁的氧化物和二氧化硫。
生成的二氧化硫能将溶液中12.7g碘还原为碘离子，这种铁的硫化物的化学式是A. FeSB. FeS2 C. Fe2S3D. FeS2和Fe2S39.在溶液中能大量共存，加入过量稀盐酸后，溶液中既有沉淀，又有气体产生的离子组是A. Cu+, K，NO3-, I- B. AlO2-, Na+,CO32-,K+C. Ba2+, Fe3+,Cl-,S2-D. K+,SiO32-,S2-,Na+10.某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是A 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B 铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D 趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶11.有一定量的铁和铜的混合粉末投入到FeCl3下列情况不可能是A铁和铜都有剩余 B铁和铜都无剩余C只有铁剩余没有铜剩余 D没有铁剩余只有铜剩余12.电子工业上用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液。
现有下列试剂1.蒸馏水 2.铁粉 3.浓硫酸 4.浓盐酸 5.烧碱 6.浓氨水 7.氯水A. 1.2.5.7B. 1.3.4.5C. 2.4.6.7D.1.4.6.713.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后将适量铜粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶114.在标准状况下，向500mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，过滤，所得滤液的质量比原溶液的质量增加0.5克，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）。
A.1.5mol・L-1B.1mol・L-1C.2mol・L-1D.无法确定15.镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的氢氧化钠溶液中，镀锌的铁片完全溶于盐酸后，加入过量的氢氧化钠溶液，放置一段时间后，滤出沉淀物，将其在氧气中灼烧，最后得红棕色粉末。
干燥称量，这种粉末的质量与原镀锌铁片的质量相等。
则原镀锌的铁片上锌的质量分数为（）A .62.8% B.42.1% C.30% D.24.6%16.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A.672mLB.336mLC.大于672mL D、小于336mL17.由三种黑色粉末组成的混合物,加入100mL14mol·L-1的某酸中,加热反应后,酸无剩余,得到蓝绿色溶液和两种气体。
在所得的溶液中加入0.15mol 还原铁粉恰好充分反应,溶液变成浅绿色,同时生成6.4g红色沉淀。
将生成的两种气体通过饱和的NaHCO3溶液仍然收集到两种气体。
此黑色粉末的组成是A．物质的量:FeS：CuO：Fe=1：1：1 B．物质的量:C：CuO：Fe=3：2：2;C．质量:MnO2：CuO：C=5.5：8：12 D．质量:Fe：Cu：CuO=7：5：318.一定量的氧化铜和0.5升稀硫酸反应后,再将一根50克铁棒插入上述反应后的溶液中,当铁棒质量不再增加时,铁棒增重0.24克,并收集到224毫升(标准状况下)氢气.由此可以推知氧化铜的质量为多少克?A.1.92克B. 2.4克C. 6.4克D. 8克19.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁cg,制取相同质量的绿矾，需要H2SO4的质量是A.a>b>cB. b>a>cC. c>b>a D、a=b=c21. 常温下，甲、乙两烧杯中分别盛有足量的A和B的浓溶液，现将常见金属X 和Y分别加入到两烧杯中，金属均未溶解。
现向两烧杯中小心地逐滴加入蒸馏水并用玻璃棒不断搅拌（设整个过程中溶液温度几乎不变），当加入一定量水后，发现Y开始溶解而X仍不溶解；若此时向甲杯的溶液中加入金属Y，向乙杯的溶液中加入金属X，则刚加入的两金属均溶解且溶液均有颜色，请推断A、B、X、Y 各为何物质?22.氯化铁的浓溶液溶解铜粉的离子方程式如下：2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+。
现向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌使其完全溶解，再向其中加入b g铁粉充分反应后过滤得滤渣c g。
若已知a＞b＞c，试推断c g滤渣是什么物质，并由此推断出上述滤液中存在哪些阳离子（写出推断过程）。
23.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是什么？烧瓶B、烧瓶C的作用是什么？在试管D中收集得到的是什么？（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是什么？长颈漏斗H中应加入什么？（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是（5）试管E中发生反应的化学方程式是（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行的操作是什么？E管中的反应开始后，在F出口处是什么？24. 许多小溪流经煤矿和金属矿。
由于含硫矿床暴露在空气中或暴浸在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最），其中铁的化合态是+2，当富含铁的溪水和其他常见的含硫矿是黄铁矿（FeS2水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，覆盖小溪的底部，而水仍保持酸性。
（1）写出表明黄铁矿在小溪中被氧化而形成Fe（Ⅱ）和硫酸根离子的配平的方程式。
（2）写出表明Fe（Ⅱ）离子被氧化而生成FeO(OH)沉淀的配平的化学反应方程式。
使l.0L （3）如果黄铁矿全部转化成[FeO(OH)]和H+，计算需要多少摩尔的FeS2纯水的pH降到3.025.将n摩尔木炭粉和1摩尔氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热1若n<1/4，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是2若n>4,充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是3若反应的气体产物是混合物，则n的取值范围是4 若反应的气体产物是混合物，且混合气体中CO和CO2的物质的量相等，则n 的值为26. 将3.96克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。
向反应后的溶液中加入足量的KOH的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。
过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4.80克；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92克。
试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。
