物理性质和化学性质(二)
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化学物质的物理性质和化学性质比较化学物质是指能够经历化学变化的物质,其性质可以分为物理性质和化学性质两个方面。
物理性质包括了颜色、凝固点、熔点、密度等,而化学性质则包括了酸碱性、氧化性、还原性等。
在进行化学实验研究的过程中,物理性质与化学性质的比较十分重要,下面将逐一分析。
一、物理性质与化学性质的区别物理性质是指物质本身的性质。
这包括了物质的密度、熔点、凝固点、颜色、形状等,主要是由于化学组成相同的物质,其物理性质不会发生变化。
例如,金、银、钴等金属的密度和颜色因化学成分的不同而有所差异。
化学性质则涉及物质本质上的变化,是物质发生化学反应时体现出的性质,反映了物质内部的分子结构的变化。
例如,物质受到酸、碱等物质的影响而被分解,分子结构发生变化,这就是化学性质发生了变化的体现。
二、物理性质与化学性质的比较1.熔点与沸点熔点与沸点是物质最基本的物理性质之一,它们都是物质在温度变化下的状态变化。
若在一个常压环境中对许多物质进行加热,从而使它们的温度升高,直到到达一定温度再变为液体状态,这时的温度就是该物质的熔点。
同样的,在温度不断升高的作用下,物质在达到一定温度后猛烈地汽化成气体状态,这时的温度就是该物质的沸点。
熔点和沸点是物质表征物理性质的重要指标,这些性质是物质成分稳定性的体现。
随着温度的不断升高,物质的分子弱化而不断失去稳定性,从而变得不稳定,最终分解。
相比之下,化学物质的化学性质也会影响其熔点和沸点,靠其自身或化学反应转化为其它物质、终产物、热能等导致其熔点和沸点的变化,这是物理性质不具备的特点。
2.酸碱性化学物质的酸碱性是其最为基本的化学性质之一,它是溶液中正、负离子离解的程度和性质对酸碱反应方向影响的体现。
因此,酸碱性的不同将对化学物质的很多性质产生显著的影响。
例如,对于同一种物质而言,酸性的物质更亲水,而碱性的物质更喜欢阳离子;另外,酸性物质更具有还原性,而碱性物质则偏向氧化性能,这些都是酸碱性的影响。
物理性质和化学性质一.物理性质:物质不需要经过化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质。
物质的有些性质如:颜色、气味、味道,是否易升华、挥发等,都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知,还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等,可以利用仪器测知。
还有些性质,通过实验室获得数据,计算得知,如溶解性、密度等。
在实验前后物质都没有发生改变。
这些性质都属于物理性质。
物理变化物理变化:物质在发生反应时,没有新物质生成的变化,叫做物理变化。
如固态的冰受热熔化成水,液态的水蒸发变成水蒸气;水蒸气冷凝成水,水凝固成冰。
水在三态变化中只是外形和状态变化了。
并没有新的物质产生出来,所以属于物理变化。
二.化学性质:物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。
化学变化化学变化:物质发生变化时生成新物质,这种变化叫做化学变化,又叫做化学反应。
例如"蜡烛能燃烧”,在化学性质的描述中,常常伴随着“能、可以、会、易、具有”等的字眼。
化学性质与化学变化是任何物质所固有的特性,如氧气这一物质,具有可燃性为其化学性质;同时氧气能与氢气发生化学反应产生水,为其化学性质。
任何物质就是通过其千差万别的化学性质与化学变化,才区别与其它物质;化学性质是物质的相对静止性,化学变化是物质的相对运动性。
三.物理变化与化学变化的区别区别物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成。
物理变化发生时没有新物质生成。
如矿石粉碎,只是物质形状变化。
矿石炼成铁则为化学变化,因为铁矿石的主要成分是铁的氧化物,炼成的铁是单质,有新物质生成。
化学变化中一定伴随有物理变化。
例如,蜡烛燃烧前一定先熔化,接着变成石蜡蒸汽。
这个过程属于物理变化。
蜡烛燃烧才是化学变化。
石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化,而是化学变化,因为它变成了另外一种单质。
§2.2 氧气一氧气的物理性质:通常氧气是无色无味透明的气体,在一标准大气压下,降温到—183℃变成淡蓝色的液体;再降温到—218℃时变成淡蓝色雪状固体。
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度→所以可以用向上排空气法收集氧气不易溶于水→排水法收集二氧气的化学性质(只有一种化学性质——氧化性)氧气的验证方法因为氧气能支持燃烧,把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,证明是氧气。
带火星木条燃烧现象对比:在空气中:带火星木条不复燃,渐渐熄灭;在二氧化碳或氮气中:带火星木条立即熄灭(因为现象不明显所以不能用带火星木条区别二氧化碳和空气);在氧气中:带火星木条复燃,剧烈燃烧。
1、镁(颜色银白色)与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁。
化学反应方程式:2Mg+ O22MgO实验现象:发出耀眼白光(仅有镁燃烧是耀眼白光)、放热、生成白色固体、上方出现白烟。
实验结论:镁带有可燃性产物是氧化镁、氧气具有氧化性。
2、硫(淡黄色)与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
化学反应方程式:S + O2点燃SO2现象:当在空气点燃时淡蓝色火焰,当在纯净的氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰色、放热、生产有有刺激性气体(仅有二氧化硫有刺激性气味气体)。
仪器:燃烧匙、酒精灯、集气瓶、玻璃片、铁(颜色银白)与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁。
仪器:坩埚钳、集气瓶、酒精灯。
现象:剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成黑色固体化学反应方程式:3Fe + 2O2点燃Fe3O4(反应基本类型化合反应)注意事项:①为什么集气瓶要铺一层细沙或放一点水?答:防止火星溅落将集气瓶底炸裂验②点燃前为什么要将铁丝表面的铁锈打磨干净?答:使铁丝与氧气充分接触③为什么有时铁丝点不着?答:铁丝表面有锈、铁丝太粗、氧气不纯。
④为什么将铁丝绕在火柴头上?答:利用火柴燃烧的热量使铁丝达到燃烧所需要的温度。
⑤为什么待火柴将要燃烧完才将铁丝伸入到集气瓶中?答:防止火柴燃烧将氧气消耗,确保有足够的氧气供铁丝燃烧需要。
物理性质与化学性质的教案(实用版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
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第二课时物质的性质
一、要点回顾:物理变化和化学变化的比较
二、物理性质和化学性质
1. 理解两句话的含义:
(1)我跑步去柳州!
(2)我能跑步去柳州!
2. 物理性质:
不需要发生就表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、水溶性、挥发性、吸附性等。
3 .化学性质:
在中表现出来的性质。
如:可燃性、受热易分解、还原性、氧化性、毒性等。
4、【温馨提示】
性质的描述中有“可、易、能、会”等字。
如(1)木炭可以燃烧(化学性质)(2)糖能溶解于水(物理性质)
(3)木炭燃烧(化学变化)(4)糖溶解于水(物理变化)
1)水和酒精
(1)利用物理性质鉴别:_______________________________________
(2)利用化学性质鉴别: _____________________________________。
2)氧气和二氧化碳
利用化学性质鉴别:________________________________________。
7、经典例题
8、课堂小结
9、同步训练
10、作业
11、教师反思:。