高中化学化学能与电能习题

高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。

它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。

第1章第3节化学能转化为电能--电池第2课时化学电源一、选择题1．锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。

锂－硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成，金属锂片作为负极，正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开，其电池结构如图，下列说法不正确的是( )A. 负极的电极反应式为Li－e－===Li＋B. 正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C. 电池工作时电子经导线流向正极，又经高氯酸锂介质流向Li极D. 总反应方程式为2Li＋S===Li2S2．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。

一种石墨烯锂硫电池(2Li ＋S8===Li2S8)工作原理示意图如图。

已知参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

下列有关该电池说法不正确的是( )A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. A电极为该电源的负极，发生氧化反应C. B电极的反应：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8D. 电子从A电极经过外电路流向B电极，再经过电解质流回A电极3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物4．Mg­H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极5．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

高中化学 1.2 电能转化为化学能 电解习题 鲁科版选修41．(2013·北京卷) 用石墨电极电解CuCl 2溶液(如右图)。

下列分析正确的是( )A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2＋＋2e －===CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：通电时，阳离子Cu 2＋向阴极移动，并在阴极放电生成Cu ，阴离子Cl －向阳极移动并在阳极放电生成Cl 2，从而可以确定a 、b 分别为电源的负极和正极，故A 项正确，C 、D 两项错误；CuCl 2溶液发生电解而不是电离，故B 项错误。

答案：A2.右图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是( )A ．阳极上析出氢气B ．阴极上发生氧化反应C ．电解时，溶液的pH 增大D ．与电源正极相连的是电解池的阴极解析：A 项中，阳极发生氧化反应生成氯气，故A 错误；B 项中，阴极发生还原反应生成氢气，故B 错误；C 项中，电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH 增大，故C 正确；D 项中，与电源正极相连的是电解池的阳极，故D 错误。

答案：C3．下列有关电解原理的应用的说法正确的是( ) A ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．电解饱和食盐水时，阴极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连解析：电解法制铝是采用氧化铝作原料，而不是氯化铝，故A 项错误；电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B 项错误；电解食盐水，阴极是氢离子得电子析出氢气，电极反应式书写正确；电镀时，被镀制品作阴极，与电源负极相连，故D 项错误。

答案：C4．如图是某同学用Cu 在Fe 片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是( )A ．Cu 2＋在A 极被还原 B ．溶液蓝色逐渐变浅C ．铜片连接A 极，铁制品连接B 极D ．A 极和B 极直接相连，铜片被氧化解析：用Cu 在Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B 极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应；镀层金属铜为阳极，连接A 极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu－2e －===Cu 2＋；电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变。

【高一专题】化学反应与电能一、单选题1．关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )A ．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B ．正极上发生还原反应，一定产生气体C ．电子流出的一极为负极D ．阴离子在电解质溶液中向正极移动2．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（ ）A ．①②④B ．③④⑤C ．④⑥⑧D ．④⑦3．用A 、B 、C 、D 四块金属片进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D→导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A ．A ＞B ＞C ＞DB ．C ＞A ＞B ＞D C ．A ＞C ＞D ＞B D ．B ＞D ＞C ＞A4．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是( )A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B ．盐桥中K +向Y 极移动C ．电子由Y 极沿导线流向X 极D ．Y 极发生的反应为：--+3222NO +10e +12H =N +6H O ↑5．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的A ．A 是Zn ，B 是Cu ，C 为稀硫酸B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀硫酸C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为稀3AgNO 溶液D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为稀3AgNO 溶液6．原电池的正负极不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，则下列说法正确的是（ ） A ．Al 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为3Al 3e =Al -+-B ．Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，负极的电极反应式为22Al 3e 4OH AlO 2H O ----+=+C ．由Fe 、Cu 、浓硝酸组成的原电池，刚开始时负极的电极反应式为3Fe 3e Fe -+-=D ．由Fe 、Cu 、3FeCl 溶液组成的原电池，负极的电极反应式为2Cu 2e =Cu -+-7．分析如图所示的四个原电池装置，下列结论正确的是（ ）A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，电极反应式为6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑C ．③中Fe 作负极D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ++2e -=H 2↑8．下列关于如图所示原电池的说法正确的是A ．当a 为Cu ，b 为含有碳杂质的 Al ，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生B ．当a 为石墨，b 为 Fe ，c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C ．当a 为Mg ，b 为 Al ，c 为NaOH 溶液时，根据现象可推知 Al 的活动性强Mg 的D ．当a 为石墨，b 为 Cu ，c 为FeCl 3 溶液时，a 、b 之间没有电流通过9．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理如图所示，其中NH 3被氧化为常见无毒物质。

第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能——电池第1课时原电池的工作原理课后篇素养形成必备知识基础练1.对于原电池的电极名称,下列叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.电解质溶液中阳离子移向负极D.外电路中电流的方向由正极到负极,发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极;原电池工作时,其外电路中电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极,电流的方向与电子流动的方向相反;电解质溶液中阳离子移向正极,阴离子移向负极。

2.(北京西城高二期末)铜锌原电池工作时,下列叙述不正确的是( )A.负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从Zn极沿导线流向Cu极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液解析正极发生还原反应:Cu2++2e-Cu,负极发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+;原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu;电子从Zn极沿导线流向Cu极;由于Cu2+放电,为使CuSO4溶液保持电中性,则盐桥中的K+移向CuSO4溶液,Cl-移向ZnSO4溶液。

故D错误。

3.如图所示装置中,观察到电流计指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细。

由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )选M N P项液棒变细,即N极上发生氧化反应,N棒金属较活泼,A、D不符合题意,由M棒变粗可知,B不符合题意。

4.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中( ) ①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①③D.①④,则题给原电池中铝合金为负极,①错,②对。

电极在海水中,故海水为电解质溶液,③对。

铝合金为负极,发生氧化反应,故④错。

5.按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示( )①c(Ag+) ②c(N O3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②解析在题给原电池中,负极反应为Fe-2e-Fe2+,正极反应为Ag++e-Ag,则a棒质量减轻、b棒质量增加,溶液中c(N O3-)不变,溶液的质量减轻,从而可知D正确。

电能转化为化学能（电解池）一．选择题1．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电解，接通直流电源后，欲达到如下要求：（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是A．阴极两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要求：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。

则应选用的电极是A．阳极铜、阴极铜B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol•L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为A．0.5mol•L-1B．1 mol•L-1C．1.5 mol•L-1 D．2 mol•L-15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:27．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO48、下列叙述中不正确．．．的是A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B. 电解池的阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极D. 电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH溶液和H2二．填空题9. 电解池电极的判断与电极上的反应。

第六章化学反应与能量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．能将化学能转化成电能的装置是( )。

A．水电站B．核电站C．氢氧燃料电池D．地热电站2．下列叙述中，不正确的是( )。

A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关D．吸热反应不加热就不会发生3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。

A．Zn－2e－＝Zn2＋B．Cu－2e－＝Cu2＋C．2H＋＋2e－＝H2↑D．Cu2＋＋2e－＝Cu4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。

下列对该反应的说法中，正确的是( )。

A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水；②生成水蒸气。

下列叙述正确的是( )。

A．反应①放出的热量多B．反应②放出的热量多C．①和②放出的热量一样多D．无法比较2个反应放出的热量6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。

A．在干燥致密的土壤中B．在潮湿致密的土壤中C．在潮湿的酸性土壤中D．在干燥疏松的土壤中7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。

A B C D8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。

A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加入少量固体硫酸钠9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。

A．化学反应的限度都是相同的B．可逆反应达到限度即达到了化学平衡状态C．可以通过延长化学反应时间来改变化学反应的限度D．化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止10．下列说法中，正确的是( )。

A．决定化学反应速率的主要因素是催化剂B．食物放在冰箱中可以减缓变质的速率C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1D．2 mol SO2与1 mol O2混合一定能生成2 mol SO311．已知空气－锌电池的电极反应：锌片极为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；石墨极为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。

一、选择题1．下列化学转化能用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．电解NaCl溶液制金属钠C．二氧化碳和烧碱反应制纯碱D．氯气与消石灰反应制漂白粉答案：D【详解】A．工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，故A错误；B．电解氯化钠溶液时，阴极上是水电离出的氢离子得电子生成氢气，得不到金属钠，应用电解熔融的氯化钠制备金属钠，故B错误；C．氢氧化钠成本高，不适宜工业生产，工业上用饱和食盐水和氨气、二氧化碳制备纯碱，故C错误；D．工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故D正确；故选D。

2．某新型“纸”电池以碳纳米管和活泼金属锂作为两电极，造纸用的纤维素在一种离子液放电Li x C，下列有体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C(碳纳米管)充电关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电过程中是将化学能转化为电能C．放电时负极为碳纳米管，正极为锂D．放电时负极反应为Li-e－＝Li+答案：D【详解】A．原电池放电时，阳离子向正极移动，即Li+向正极移动，故A错误；B．原电池放电将电能转化为化学能，充电是电能转变为化学能，故B错误；C．放电时锂失去电子，因此放电时负极为锂，正极为碳纳米管，故C错误；D．放电时锂失去电子，放电时负极反应为Li-e－＝Li+，故D正确；故选D。

3．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高答案：D【详解】A．杠杆为导体时，构成原电池，右边Fe溶解，质量减轻，左边Cu2+得电子生成Cu附着在Cu表面，质量增加，所以A端低，B端高，A不正确；B．杠杆为绝缘体时，Cu与电解质不反应，质量不变，Fe与CuSO4溶液反应生成Cu附着在Fe表面，质量增加，所以A端高B端低，B不正确；C．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高，C不正确；D．当杠杆为绝缘体时，左端质量不变右端质量增加，所以A端高，B端低；为导体时，左端生成Cu右端溶解，所以A端低，B端高，D正确；故选D。

课时把关练第一节化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能1.下列各个装置中能构成原电池的是（）A BC D2.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流表、橙汁、烧杯等用品探究原电池的构成。

下列结论错误的是（）A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.原电池的负极发生氧化反应C.若图中a极为铜片、b极为锌片，a极上有气泡产生D.若图中a极为铜片、b极为锌片，电子由铜片通过橙汁流向锌片3.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。

据此判断锌是（）A.负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化4.锌-空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。

该电池放电时Zn转化为ZnO。

该电池工作时下列说法正确的是（）A.氧气在石墨电极上发生氧化反应B.该电池放电时OH-向Zn电极移动C.该电池的正极反应为Zn+H2O-2e-ZnO+2H+D.电池工作时，电子从石墨电极经电解质溶液流向Zn电极5.如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Mg作负极，电极反应式：6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.③中Cu作负极，电极反应式：Cu-2e-Cu2+D.④中Cu作正极，电极反应式：2H++2e-H2↑6.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液构成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；③Z+2H2O（冷水）Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+X2++Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. Z>X>Y>M>NB. Z>Y>X>M>NC. Z>X>Y>N>MD. X>Y>M>N>Z7.某同学设计如图装置，在制取物质A的同时，还能提供电能，具有可行性的是（）8.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe 2+，能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液9.某学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（）（1）（2）（3）A.装置（3）中Zn棒增加质量与Cu棒减轻质量之比为65∶64B.装置（2）中如果两极上都有气体产生，则说明Zn棒不纯C.装置（1）中铜棒上没有气体产生D.当装置（2）与（3）中正极生成物的质量之比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等10.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向，判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端高B端低；当杠杆为绝缘体时，A端低B端高D.当杠杆为导体时，A端低B端高；当杠杆为绝缘体时，A端高B端低11.已知化学反应：a. AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3b. 2AgNO3+Cu2Ag+Cu(NO3)2请回答下列问题。

第1章化学反应与能量转化第2节化学能转化为电能——电池第2课时化学电源课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是( )A.碱性锌锰电池是二次电池B.铅蓄电池是一次电池C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生D.燃料电池的活性物质大量储存在电池内部,铅蓄电池是二次电池,A、B错误;燃料电池的活性物质不需要储存在电池内部,D错误。

2.下列有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.锌铜原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极,电子从负极锌沿外电路流向正极铜。

3.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图所示的文字。

下列有关说法错误的是( )A.该电池是一次电池B.该电池工作时,电子由负极通过外电路流入正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减少3.25 g解析锌锰干电池工作时,锌失去电子,电极反应为Zn-2e-Zn2+,所以外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上应减少6.5g,所以D项错误。

4.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2OPbO2+Pb+2H2SO4。

下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A.理论上需要定期补充硫酸B.电池工作时铅是负极,PbO2是正极C.电池工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+S O42-PbSO4D.电池工作时电解质的密度减小,Pb是负极,PbO2是正极,负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2+,Pb2+与溶液中的S O42-生成PbSO4沉淀;放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,在制备电池时,PbSO4的量是一定的,制成膏状,干燥后再安装,则理论上H2SO4不用补充;放电时,H2SO4被消耗,溶液中H2SO4的物质的量浓度减小,所以溶液的密度也随之减小。