7863常州市第二中学高二化学月考试卷

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高中_常州市第二中学学业水平测试卷07.3.18

常州市第二中学高二化学学业水平测试卷考试说明：1.全卷总分值为100分，考试时间为75分钟.到的元素的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Ca-40，Mg-24 , S-32，Fe-56, Cl-35.5，Na-23, K-39, Cu-64第一卷〔选择题共69分〕选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题〔此题包括23小题，每题3分，共69只有一个．．．．选项符合题意〕1．根据物质的组成，对物质进展分类，水属于A．单质B．氧化物C．盐D．有机物2.以下各组物质中，互为同位素的是A.红磷与白磷B.正丁烷与异丁烷C.11H与21HD.金刚石与C603．以下有关物质的性质或用途的表达中，错误的选项是A．硅晶体是一种重要的半导体材料B．石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一C．石墨可用做绝缘材料D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车4．在实验室里，必须存放在棕色瓶中的是A．浓硝酸B．稀盐酸C．石灰石D．食盐5．以下实验方法或实验表达，正确的选项是A．将pH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的pHB．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯内壁D．配制100 mL1 mol·L-1Na2CO3溶液，需用g Na2CO3固体6.以下检验氨气的方法正确的选项是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的红色石蕊试纸C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．用湿润的红色石蕊试纸7．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是A．滴入KSCN溶液B．参加铁粉C．通入氯气D．参加铜粉8．区别以下有关物质的描述不正确的选项是A．用溴水区别甲烷和乙烯B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯D．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液9．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X在周期表中所在的族是A．ⅡA B. ⅣA C．ⅥA D．010．以下说法中，错误的选项是A．任何化学反响都伴随能量变化B．反响物的总能量高于生成物的总能量时，反响放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能11．以下反响属于取代反响是A ．C 3H 8 + 5O 23CO 2 +4H 2O B ． CH 4+C12CH 3C1+HClC ．D ．+3H 212.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H -=AlO 2-+H 2↑ ．B.钠和水反响 Na+2H 20=Na++20H -+H 2↑C.金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H +=2A13++3H 2↑D.铜粉参加FeCl 3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2++Cu 2+13.在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na + K + OH － Cl －B ．Na + Cu 2+ SO 42－ NO 3－C ．Mg 2+ Na + SO 42－ Cl －D ．Ba 2+ HCO 3－ NO 3－K +14.以下化学用语书写正确的选项是 A ．乙烯的构造式C 2H 4 B ．乙醇的构造式C 2H 6O C ．硫原子的构造示意图D ．溴化钙的电子式15. 以下各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A.HCl 和NH 3 B.CaCl 2和NaCl C.H 202和Na 202S04和NaOH16.钠、镁、铝各0.3mol 分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是 A.1：2：3 B.6：3：2 C.3：1：1 D.1：1：117．以下说法正确的选项是 A ．决定反响速率的因素只有催化剂B ．2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3C ．锌与稀硫酸反响时，参加少量水能加快产生氢气的速率D ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率18.以下各组粒子中核外电子总数相等的是A.K +和 Na + B. NH 2- 和CH 5+ C.CO 和CO 2 D.CO 2和NO 2 19．以下说法中正确的选项是 A ．铅笔芯的主要成分是金属铅 B ．向燃料中参加生石灰，可以减少对大气的污染 C ．氟利昂〔22F CCl 〕或X NO 都可以破坏臭氧层，而导致温室效应D ．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品20．以下对于人体安康的有关说法中，错误的选项是 A ．必须严格控制人体必需的碘、锌等元素的摄入量B ．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人需要的主要营养素C ．“是药三分毒〞，必须按医嘱或药物说明书使用药物，防范药物不良反响D ．着色剂、调味剂、防腐剂等食品添加剂，可改善食品的色、味，多用有益 21．以下不属于蛋白质变性的是A ．往蛋白质溶液里参加食盐使之变浑浊B ．病人注射前用医用消毒酒精进展消毒C ．往蛋白质溶液中参加浓硝酸会出现沉淀D ．用福尔马林浸泡动物标本22．以下拟采用的金属防腐措施，错误的选项是 A ．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 B ．给自行车钢圈镀上一层金属铬 C ．将铁闸门与直流电源正极相连 D ．给铁栅栏外表涂上一层油漆 23.以下四种垃圾处理方法中，较为合理的是A ．堆积B ．填理C ．分类回收D ．燃烧第二卷〔非选择题共31分〕请将选择题的答案填在下表中.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案二、〔此题包括2小题，共11分〕 24．〔6分〕生活处处有化学，化学与生产、生活密切相关.请答复：(1).某城市在处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先参加混凝剂，经曝气、沉砂后，再参加熟石灰处理，那么常用的混凝剂可以是〔任填一种混凝剂的名称〕，参加熟石灰的目的是 .(2).据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值〔GNP 〕的4%.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反响式为 .(3).乙酰水杨酸〔〕缓慢地水解生成水杨酸，那么水杨酸的构造简式可表示为 .(4).聚苯乙烯是造成白色污染的物质之一，其构造简式为，那么制取聚苯乙烯的单体是 . 25．〔5分〕(1).维生素C 的构造为，它是一种水溶性的维生素，缺乏V C 会使人患上，向切面上滴加淀粉溶液和碘水，假设出现，说明新鲜水果中含有V C ，这是利用V C 具有〔填“氧化〞或“复原〞〕性质.(2).为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制，如用物理方法验证，一般用即可；如用化学方法验证，可使用的化学试剂为 . 三、〔此题包括3小题，共16分〕26．〔7分〕(1).今有以下气体：2H 、2Cl 、4CH 、HCl 、3NH 、NO 、S H 2、2SO ，用以下图所示装置进展实验，请写以下空白：(1).烧瓶枯燥时，从A口进气可收集的气体是______________________________，从B口进气可收集的气体是___________________．(2).当烧瓶中充满水时，可用来测量________等气体的体积．(3).当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从________口进入烧瓶．27.(2分)小明同学在厨房中发现一包蒸馒头用的碱面，他不知是无水碳酸钠还是碳酸氢钠.为此他设计了以下几种方案来进展鉴别：①取一定量的粉末，充分加热，冷却后称量，假设质量不变为碳酸钠，假设质量减少为碳酸氢钠；②取一定量的粉末溶解于水，参加石灰水，假设出现沉淀那么为碳酸钠，不出现沉淀为碳酸氢钠；③取一定量的粉末参加到足量的白醋〔有效成分为乙酸〕中，假设不出现气泡为碳酸钠，假设出现气泡为碳酸氢钠；上述方案中，你认为能进展鉴别的方案有〔填序号〕.28．(7分)以下物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期ⅠA族；E是无色溶液.在适当的条件下，它们可以按下面框图进展反响.试答复以下问题：(1).B的分子式是____________；C的分子式是__________；E的电子式是_____________.(2).反响①的化学方程式是_____________________________.(3).反响②的离子方程式是_____________________________.四、计算题〔共5分〕29．(5分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3gA与氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反响物没有剩余)．将反响生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重，碱石灰增重．答复以下问题：(1).3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2).通过计算确定该有机物的分子式．参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B C C A D D B D C C B C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案CCCADBBDACC〔2〕Fe-2e —=Fe 2+ (2分) 〔3〕 (1分) 〔4〕 (1分)25．〔1〕坏血、褪色、复原 (各1分)〔2〕磁铁是否能吸引、氢氧化钠溶液 (各1分) 26.〔1〕2H 、4CH 、3NH ；2Cl 、HCl 、S H 2、2SO 〔2〕2H 、4CH 、NO〔3〕A27．①(2分)28. (1)Cl 2 (1分) H 2 (1分) (1分)(2)Fe +2HCl =FeCl 2 +H 2 ↑ (2分) (3)2Fe 2＋ +Cl 2 =2Fe 3＋ +2Cl ―(2分) 29.(1).n(C)=01.5mol/L n(H)=0.4mol/L (2).C 3H 8O。

江苏省常州市高二下学期化学第一次在线月考试卷

江苏省常州市高二下学期化学第一次在线月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分） (共7题；共42分)1. （6分）下列属于物理变化的是（）A . 石油的分馏B . 淀粉水解C . 蛋白质水解D . 煤的干馏2. （6分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +43. （6分） (2016高三下·浉河月考) 常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m 和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（）A . 常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小B . 等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大C . HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）D . 溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍4. （6分） (2019高一上·岳阳期末) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。

下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作氧化剂B . 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中河虾中的+5价砷被氧化5. （6分）25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL， Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A . 点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1mol•L－1B . 点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)C . 曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线D . 在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小6. （6分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠溶液C . 酒精D . 烧碱7. （6分） (2020高二下·泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（）A . 图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入NaOH溶液至pH在4左右二、非选择题 (共4题；共58分)8. （15.0分）将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．（1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）配制1mol•L﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为________．（3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．9. （14.0分） (2018高二上·中山期末) 根据要求完成下列各小题：（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。

2010-2023历年江苏常州某重点高中高二上学期第二次月考化学试卷(带解析)

2010-2023历年江苏常州某重点高中高二上学期第二次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列各有机物在一定的条件下能发生消去反应的是（）A．CH3ClB．(CH3）3CCH2OHC．(CH3）3CClD．2.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验3.能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是A．在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀4.卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 +2NaBr。

下列有机物中，可合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2BrB．CH3CHBrCH2BrC．BrCH2CH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．B．C．D．6.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去7.（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。

若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。

（2）已知某硼烷相对分子质量为28，核磁共振氢谱有两个峰且强度比为1∶2，则该硼烷的分子式是________，已知该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧生成三氧化二硼和水，且生成1 mol液态水可放出722kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式：____________________________。

常州市第二中学高二月考化学试卷(04.12)[原创]

高二化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 P 31 K 39 Na 23 Mg 24 Ca 40 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合．．．这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率2、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，工业上合成氨应采用的条件是（）A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂C．高温、高压、催化剂D．适当温度、高压、催化剂4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )A．弱酸的电离程度增大B．弱酸分子的浓度减小C．溶液的c(OH－)增大D．溶液的导电性增强5、下列关于氮族元素的说法中不正确．．．的是（）A．原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B．非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C．原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D．稳定性：NH3 > PH36、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）7、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是（）A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸8、60 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为（已知lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2二、选择题（本题包括10小题，每小题4分。

常州二中月考化学卷

常州二中2007-2008学年上学期高二化学第一次质量检测命题：姜雪青2007．10第Ⅰ卷（共50分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 K—39 I-127 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物的核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的是A．CH3CHO B．CH3COOC2H5C．CH3COOH D．CH3CH2OH 2．下列分子式表示的物质中，具有同分异构体的是A．C2H5Cl B．C3H8 C．CH2Cl2D．C2H6O3．有机物的正确命名为A．3，3，4-三甲基已烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基已烷4．分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)A．5种B．6种C．7种D．.8种5．某烃的分子式为C11H16，不能使溴的四氧化碳溶液褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构有几种A．5种B．6种C．7种D．8种6．下列五种烃①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④7．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误．．的是A．A与B互为同分异构体B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2” D．A与B的分子组成相差n个“H2O”8．下列化合物中的所有碳原子．．．．．．．的是．．都在同一平面上．．．一定A．CH3(CH2)4CH3B．CH3CH2CHOC．CH2=CHCH=CH2D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH39．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A．一定是同分异构体B．最简式一定相同C．各1 mol烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D．不可能是同系物10．乙酸与2.0g 某饱和一元醇A反应，生成酯3.7g，并回收到A 0.4g，则A的相对分子质量为A．32 B．46 C．60 D．74二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

江苏省常州市高二上学期第一次月考化学试卷

江苏省常州市高二上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C . NaOH溶液和盐酸反应D . 氨水和稀H2SO4的反应2. （2分）为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（）A . 加水稀释B . 加少量稀硫酸C . 加少量NaOH溶液D . 加热3. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)4. （2分） (2020高二上·高安期末) 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如图所示。

下列说法正确的是（）A . 电子流向：A电极→用电器→B电极→电解质→A 电极B . 若用该电池电解精炼铜，电路中转移1mol电子时，阳极质量减少32 gC . 充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为 Sx2-－2e-=xSD . 若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与B电极相连接5. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-B . 酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-C . 碱性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+7. （2分） (2019高一下·西城期末) 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 聚乙烯B . 甲烷C . 苯D . 乙烯8. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列有机物的命名正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B . 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C . 苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液鉴别D . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高10. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 阿伏伽德罗常熟的值为NA ．下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol•L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA11. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。

江苏省常州市高二下学期化学第三次月考试卷(I)卷

江苏省常州市高二下学期化学第三次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm3. （2分）具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等5. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C . 是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D . 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6. （2分）烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）A . 形成四对共用电子对B . 通过非极性键C . 通过两个共价键D . 通过离子键和共价键7. （2分） (2016高二下·铅山期中) 与 3﹣甲基﹣1﹣戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种8. （2分） (2019高三上·宁波月考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A . 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC . 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD . 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA9. （2分） (2015高一上·三台月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH﹣=H2O 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++OH﹣=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH﹣=HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH﹣=HSO3﹣A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）A . 常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB . 1molOH－离子中含电子数目为10NAC . 0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD . 33.6LCO中含有的原子数是3NA12. （2分） (2019高二上·福建期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-B . c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-D . 常温下的溶液中：Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣13. （2分）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。

常州第二中学最新~2020┄2021届上学期第一次月考试卷

常州第二中学2005~2021年上学期第一次月考试卷高中化学2005/9/10第一卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na23 Fe:56 Cu:64选项符合题一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．意）1．下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是Ａ．过氧化钠Ｂ．碘化氢Ｃ．苛性钠Ｄ．氯化钾2．下列有关生活中化学的叙述，错误的是Ａ．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染Ｂ．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒Ｃ．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘Ｄ．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染3．下列说法正确的是Ａ．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2Ｂ．SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性Ｃ．浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化Ｄ．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移4．下列有关性质的比较中，正确的是A．热稳定性：H2S>HCl>HBr>HI B．单质硬度：Na>Mg>AlC．微粒半径：F—<Na+<Mg2+ D．还原性：PH3>H2O>HF5．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为Ａ．0.5mol/L Ｂ． 1mol/L Ｃ． 1.25mol/L Ｄ． 2.5mol/L6．下列有关叙述中正确的是A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+107．已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：MnO4—→Mn2+，Cl2→Cl—；Fe3+→Fe2+；HNO2→NO。

江苏省常州市某重点高中2021学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版

江苏省常州市某重点高中2021学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版1．【题文】下列除去杂质的方法正确的是 ( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①② B．②④ C．③④ D．②③2．【题文】某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子(除苯环外不含其他环)中不可能有 ( ) A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基【结束】3．【题文】有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。

这种试剂是 ( ) A．蒸馏水B．FeCl3溶液C ．新制Cu(OH)2悬浊液D ．NaOH 溶液4．【题文】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。

能够与1 mol该化合物发生反应的Br 2或H 2的最大用量分别是( )A ．1 mol 1 molB ．3.5 mol 7 molC ．3.5 mol 6 molD ．6 mol 7 mol5．【题文】下列反应中，属于加成反应的是 ( )A ．CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2===CH 2＋HCl――→一定条件CH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△ 2CH 3CHO ＋2H 2O6．【题文】能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（）A．.在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀7．【题文】下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

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常州市第二中学高二化学月考试卷2006.12.25第Ⅰ卷（共64分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、F 19、S 32、Cl 35.5、Br 80选择题的答案请填在第II卷的表格中.一、选择题（每小题仅有一个正确答案，本题共8小题，每小题3分，共24分）.1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①.道尔顿原子模型②.卢瑟福原子模型③.汤姆生原子模型④.电子云模型A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④2.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水.这一发现被《人民日报》评为2005世界十大新闻之首.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n 值为A．4 B．6 C. 5 D．73.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种.下列对这16种非金属元素的相关判断①.都是主族元素，最外层电子数都大于4②.单质在反应中都只能作氧化剂③.氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④.氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确5.以下原子能产生发射光谱的是A.1s22s1B.1s22s22p1C. 1s22s12p2D. 1s22s22p36.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F27.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似.下列说法正确的是A ．N 60是一种新型化合物B ．N 60和14N 都是氮的同位素 C ．N 60和N 2是同素异形体 D ．N 60和N 2是同系物8.下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的图象是⑴ ⑵ ⑶ ⑷A.图⑴和图⑶B.图⑵和图⑶C.只有图⑴D.图⑴和图⑷二、选择题（每小题有1～2个正确答案，本题共10小题，每小题4分，共40分）. 9．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子X 297118，其存在时间只有0.9毫秒.下列关于X 297118的说法不正确的是A.制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297B.该元素X 应该位于元素周期表的０族元素氡之下C.该元素X 属过渡金属元素D.118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子,该过程不属于化学变化10.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(3d)＞E(4s)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 11.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A ．C 1s 22s 22p 2B ．O 2- 1s 22s 22p 6C ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．Al 3+ 1s 22s 22p 63s 23p 112.x 、y 为两种元素的原子，x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x 的原子半径大于y 的原子半径B.x 的电负性小于y 的电负性C.x 的氧化性大于y 的氧化性D.x 的第一电离能小于y 的第一电离能 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A.R 的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L 、Q 形成的简单离子核外电子排布相同C.T 、Q 的氢化物常温下均为无色气体D.L 、M 的单质中金属键的强弱：M ＞L 14.下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由大到小顺序是：H ＋＞Li ＋＞H －C.溶液中结合H ＋能力由强到弱的顺序是：HCO 3－＞CH 3COO －＞H 2PO 4－＞SO 42－D.CO 2、HClO 、CF 4、PCl 3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 15.已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气.下列有关氢化锂的说法中，错误的是A.LiH 是离子晶体B.LiH 的水溶液呈酸性C.LiH 是一种氧化剂D.LiH 中H —半径大于Li +半径16.纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为A.MgBB.Mg 3B 6C.Mg 5B 12D.Mg 14B 6 ( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )17.在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构.已知晶体中N －N 键的键能为160 kJ ·mol －1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1.则下列有关说法不正确．．．的是A.键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D.用作炸药可能是高聚氮潜在的应用18.假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi2O8D．KAlSi3O8第Ⅱ卷（非选择题共56分）请将选择题的答案填在下表中.三、填空题（本题共3小题，共23分）.19．（11分）在短周期主族元素中:(1).属于非金属元素但又具有一定的金属性，可作半导体材料的是________（填元素名称）.(2).铝是活泼的金属元素，单质铝由于而具有良好的抗腐蚀能力.美国化学家发现铝的“原子群”（如Al13、Al14、Al37）各具有与某种元素相似的化学性质，并符合元素周期律中的某些规律.例如：Al13与卤素具有相似的化学性质， Al13－离子具有惰性气体元素的性质，可推测Al14的化学性质与族元素相似.(3).甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p 亚层上有3个电子.①.写出甲元素的电子排布式____________,乙元素的原子结构示意图________________.②.甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于____________晶体，其化学式为_______________.20．（8分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质.下面给出13种元素的X的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1).经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键.试推断BeCl 2中的化学键类型是______. (2).根据上表给出的数据，简述主族元素X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系____________________ ____ __________. (3).请你预测Br 与I 元素的X 数值的大小关系________.(4).某有机化合物分子中含有S —N 键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号).21．(4分)我们可以将SiO 2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si —Si 键之间插入O 原子.结构如右图所示.⑴．根据SiO 2晶体结构图，下列说法正确的是_________. A.石英晶体中每个Si 原子通过Si —O 极性键与4个O 原子作用 B.每个O 原子也通过Si —O 极性键与2个Si 原子作用C.石英晶体中Si 原子与O 原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO 2” 来表示石英的组成D.在晶体中存在石英分子，故能叫分子式(2)．SiO 44-离子结构可用Si OOOO图表示，在聚硅酸根离子Si 2O 76-中只有硅氧键，它的结构应是_____________ .四、推断题（本题共3小题，共27分）.22.（9分）A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素序数之和为36，A 、C 同族，B 2+离子核外有10个电子，回答下列问题：(1).A 、B 、C 三种元素的符号分别是_________ 、 _________ 、_________. (2).A 、B 、C 之间任取两种能形成多种化合物，其中属于共价化合物的化学式分别为_________ 、___________.(3).分别写出A 、B 的电子排列式：A._____________________、B.____________________. (4).写出C 的价电子轨道式：_____________________.23.(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol-1）:③.B与F分别同主族.④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.⑴.写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式、 .(2).B2A2分子中存在____个σ键,_____个兀键.(3).人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：①.下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)： .a.F与B形成的化合物b.B与D形成的稳定化合物c.F的单质d. E与D形成的化合物②.试计算1molF单质晶体燃烧时的反应热：____________________________________.24.（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大. 已知B元素是地壳中含量最多的元素; A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族.回答下列问题：(1).用电子式表示C和E形成化合物的过程 .(2).写出基态F原子的核外电子排布式 .(3).用电子式表示A原子与D原子形成A2D分子的过程 .(4). A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型____________.五、计算题（本题6分）.25.已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求:(1).图中正方形边长a.(2).铜的金属半径r. (说明: a和r只要用原始数据列出表示式即可)常州市第二中学高二化学月考试卷参考答案19．（11分）(1).硅（2分） (2).表面形成了致密的氧化膜（2分），IIA （2分） (3).①.1s 22s 22p 2（1分）（1分）②.原子（1分），C 3N 4 （2分） 20．（8分）(1).共价键（2分）(2).元素X 的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X 的数值越小，元素的金属性越强)（2分）.(3).Br 大于I （2分） (4).N （2分）21．(4分) (1). ABC （2分） (2). Si SiOO OO O（2分）22．（9分）(1). O Mg S （每空1分） (2). SO 2 SO 3 （每空1分） (3). 0: 1s 22s 22p 4（1分） Mg: 1s 22s 22p 63s2（1分） (4).略（2分）23.(10分)⑴.NaHCO 3 CH 3COONa (或其它有机酸的盐) （每空2分）(2).1 2 （每空1分） (3).①.acdb （2分） ②.-990.7kJ/mol （2分） 24.（8分）（1）.（2）.1s 22s 22p 63s 23p 64s 1（3）.略 (4).离子键共价键 (每空各2分)25.(1). 7.79nm (2).2.75nm+7 2 5。

高二化学第一次月考试卷

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