2011化学一轮复习课后强化训练：2.4《化学反应进行的方向》(人教版选修4)1

2.4化学反应进行的方向1．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( ) A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【解析】本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变。

过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件，故选A。

【答案】 A2．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( )A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0【解析】冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>0。

【答案】 C3．25 ℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应【解析】该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增效应大于能量效应。

【答案】 D4．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是 ( )理想气体的自发混合A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是自发可逆的D．此过程从有序到无序，混乱度增大【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。

高中化学第四节化学反应进行的方向课后篇巩固提升基础巩固1 •下列说法不正确的是（）A. 铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程B. 冰融化的过程中,熵值增大C. 无热效应的自发过程是不存在的D. 同一物质固态时熵值最小解析|铁生锈和氢气燃烧均为放出热量的自发过程 ,A 项正确；冰融化时有序性减弱，混乱度增加，即熵 值增大,B 项正确；物质由有序转化为无序时，不一定发生热效应，如分子的扩散现象,C 项错误；同一物 质在2. 在图1中A 、B 两容器里，分别收集着一种理想气体（二者不反应）。

若将中间活塞打开，两种气体分 子立即都分布在两个容器中（如图2所示）。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下 列说法不正确的是 （ ）A. 此过程是自发可逆的B. 此过程从有序到无序，混乱度增大C. 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出D. 此过程是向混乱程度增大的方向变化的过程，即熵增加的过程解析|气体扩散过程中，混乱度增大，即A S>0，B 项、D 项正确;该变化过程自发进行，且没有能量变化， 即A H=0，C 项正确;气体的扩散为自发过程，其逆过程不能自发进行，A 项错误。

答案|A3. 下列变化中，A S<0的是（ ）A. -10 C 液态水结冰B. 金属钠与水反应C. 干冰（CO 2）的升华D. CaC03（s ）分解为 CaO （s ）和 CO 2（g ）解幻气体液化、液体凝固是体系混乱度减小的过程 ，故A 项A S<0;固体溶解、气体扩散和固体熔化、升华均为体系混乱度增加的过程 ，故C 项A S>0;B 项中有H 2生成，D 项中CaCO 3固体分解有CO 2气体 4.能用能量判据判断下列过程方向的是 （ ）A. 水总是自发地由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大 解析|水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向 ；吸热反应也可以自发进行，例如，51在 25 C 、1.01 >10 Pa 时，（NH 4）2CO 3（S ） NH 4HCO 3（S ）+NH 3（g ） A H=+74.9 kJ mol "，不难看出，上述 反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的 ；有序排列的火5. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的OA S -O A Hx-—Z-—*> CM CO 寸 9(9(s )z o n o(6)z o +(s)n o (寸)(6)eHN+(s)eooHbHN—(労00科H N )S (9O H CXI (6)z0+(6) Z H S®^IQ-OAS(6)zoo+(s)oeo(s )o o e op 00=6o r o o o o o r o o -8-氏；00昌痊煙穩"Q0O6y .^)宫<O A To -zo oovs0£.0.o o or o o•o o o r o o00 寸耳卑0肉■?>霁闿好Y；二£**O V T0<S-0>s H -T..0V -0E 2卜 9.98L+UH(6)zoo+(6)OZH+(6)eHN(s)eOOHbH N d O V TO A S <().9<O V S OV H o 0<S -OVH0 ..9•在化学反应 A(g)+B(g) •― 2C(g)+D(g) A H = Q kJ mo 「进行过程中的能量变化如图所示 ，回答下列问题。

2。

4 化学反应进行的方向1．下列说法正确的是：A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．熵增且焓减的反应一定是自发的C．凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发反应D．自发反应一定是熵增加的，熵减小的反应都是非自发的【答案】B【解析】A．非自发反应并不是在任何条件下都不能实现，取决于温度等外界条件，如铜和稀硫酸不反应，但在铜为阳极,电解质为硫酸的电解池中可反应生成硫酸铜和氢气,故A错误;B．熵增且焓减的反应，满足△H—T•△S＜0，一定能自发进行,故B正确；C．吸热反应不一定不能自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，而有些放热反应需要在高温、高压下才能进行，故C错误；D．自发反应的熵不一定增大，如氯化氢和氨气的反应,故D错误；故选B。

2．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行D．放热过程(ΔH〈0)或熵增加（ΔS>0)的过程一定是自发的【答案】D【解析】A.反应自发进行的判断依据是△H—T△S＜0，自发进行的反应也需要一定条件才可以发生,放热的自发过程，△H＜0,△S可能小于0也可能大于0，所以，放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程，△H＞0，因T＞0，须△H—T△S＜0，取决于△S ＞0，所以吸热的自发过程一定为熵增加的过程，A项正确；B．化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H—T△S＜0时,反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H—T△S＜0，一定能自发进行,而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，△H＞0，△S＞0或△H＜0,△S＜0能否自发进行,取决于反应的温度，所以，由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程，B项正确;C。

04课后测评提实能A ．体系有序性越高，熵值就越低B ．自发过程将导致体系的熵增大C ．吸热反应不可能自发进行D ．同种物质气态时熵值最大解析：熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A 正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B 不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温度下的分解就是一个典型的吸热反应，但是由于产生了气体，所以熵值增大，可以自发进行，C 不正确；同种物质气态时，混乱程度最大，所以熵值也最大，D 正确。

答案：BC2．[2014·石家庄高二检测]下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的解析：ΔH －T ΔS 的数值――→根据正负判断反应进行的方向。

ΔG ＝ΔH －T ΔS①当ΔH>0，ΔS>0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。

③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。

④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。

答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是( )A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH －TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17 kJ·mol－1＞0，所以选A项。

高中化学学习材料唐玲出品高中化学化学反应原理：化学反应的方向同步练习1【同步试题】1.下列过程是非自发的是 ( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.S m(s)＞S m(l)＞S m(g)B.S m (l)＞S m(s)＞S m(g)C.S m(g)＞S m(l)＞S m(s)D.S m(g)＞S m(s)＞S m (l)3.下列过程属于熵增加的是 ( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是 ( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是 ( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。

第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向1．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C．自发反应在适当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现解析：放热反应大多是能够自发进行的过程，而吸热反应有些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，可能减小，也可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，反应是否能实现还要看具体的条件。

答案：C2．下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A．化学反应的焓变与反应的方向性无关B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．焓变为正的反应都是吸热反应D．焓变为正的反应都能自发进行解析：反应能否自发进行(方向性)是由ΔH－TΔS决定的，与ΔH、ΔS和T都有关。

焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。

答案：C3．下列对熵的理解不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应解析：熵指的是混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；对于同一物质，由固→液→气三态熵值逐渐增大，故A正确；自发过程是熵增的过程，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后分子数增多，故熵值逐渐增大。

答案：C4．某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝－431 J·mol －1·K－1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是() A．在任何温度下都能自发进行B．仅在低温下自发进行C．仅在高温下自发进行D．在任何温度下都不能自发进行解析：因ΔH<0，ΔS<0，由ΔG＝ΔH－TΔS<0判断，只有低温时反应才能自发进行。

高中化学学习材料唐玲出品§2.4 化学反应进行的方向一．选择题（每题6分，共72分）1．下列过程的方向判断不正确是A．水总是自发地由高处往低处流B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大C．有序排列的火柴散落时倾向于无序排列D．溶于水的硝酸铵不能自发地向水中扩散2．下列说法中，正确的是A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行 D．能够自发进行的反应其反应速率很快3．下列有关说法正确的是A．水的三态的熵值的大小S m(s) >S m(l) >S m(g)B．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0C．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动D．可逆反应进行的净速率与正、逆反应速率无关。

4．下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行5．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程说法正确的是A．∆S<0 不能自发进行 B．∆S>0 能够自发进行C．∆S>0不能自发进行 D．∆S<0 能够自发进行6．在高温下，下列反应不能自发进行的是A．2CO(g)===2C(s)+O2(g) B．2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)7．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的 B．△H<0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的 D．△H<0、∆S>0的反应肯定是不自发的8．下列说法正确的是A．不需要任何条件就能发生的过程才是自发过程B．吸热反应一定不能自发进行C．熵增加的反应都能自发进行D．改变条件可以改变化学反应的方向9．碳铵在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是放热反应，所以能够自发进行D．碳铵分解是吸热反应，在100℃时不可能自发分解10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。

2-4《化学反应进行的方向》课时练双基练习1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。

若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。

这是一个不伴随能量变化的自发过程。

关于此过程的下列说法不正确的是()甲乙A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：一个过程是自发的，则它的逆过程必然是非自发的。

答案：D2．能用焓判据判断下列过程的方向的是()A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。

有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa 时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。

有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。

扑克牌的无序排列也属于熵判据。

答案：A3．在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。

如将1 mol NaCl 溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化() A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。

答案：B4．(潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(S m表示1 mol物质的熵值)()A．S m(s)＞S m(l)＞S m(g) B．S m(l)＞S m(s)＞S m(g)C．S m(g)＞S m(l)＞S m(s) D．S m(s)＝S m(l)＝S m(g)解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。

人教版高中化学选修四《化学反应进行的方向》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。

设ΔH和ΔS不随温度而变，下列讲法正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则不管温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，讲明该反应不能自发进行。

2．下列不属于自发过程的是()A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一样情形下，没有外界关心，石墨可不能自动转化为金刚石，不属于自发过程。

3．下列反应中，熵显著增加的反应是()A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。

4．下列有关化学反应的讲法，正确的是()A．自发反应差不多上放热反应B．自发反应差不多上熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应能够自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同阻碍，ΔH－TΔS判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。

5．下列对熵的明白得不正确的是()A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越纷乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应解析：同种物质不同状态时熵值固态<液态<气态；熵值的大小表达了体系纷乱程度的大小；自发过程将导致体系的熵增大；2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)反应过程中物质的熵增大，是熵增反应。

第四节化学反应进行的方向基础巩固1实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是()A.所有的放热反应都是自发进行的B.所有的自发反应都是放热的C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据答案:C2下列关于化学反应熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行解析:熵值增大的反应,即ΔS>0的反应容易自发进行,所以熵变与反应的方向有关;熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是唯一因素,所以B错误;自发反应不一定ΔS>0,故D错误。

答案:C3下列关于自发过程的叙述中,正确的是()A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程解析:自发过程的本质判断标准是ΔH-TΔS<0,它是受温度这一外界条件影响的,不是一成不变的。

答案:C4金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是()A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>0解析:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),该反应是体积增大的反应,所以是熵增加的反应,故ΔS>0;从图中可知,反应物能量低,生成物能量高,该反应是吸热反应,故ΔH>0。

答案:D5能用焓判据判断下列过程方向的是()A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100 ℃时的水蒸气凝结成水D.25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行解析:湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程,该过程虽然吸收热量,但熵值增大,不能用焓判据解释;B项,硝酸铵溶于水是熵增大的过程,不能用焓判据解释。